天津市五校2022-2023学年高三上学期期中联考化学试题

更新时间：2023-03-30 浏览次数：46 类型：期中考试

一、单选题

1. 化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法正确的是（）

A . 陶瓷坩埚和石英坩埚都是硅酸盐产品 B . 乙醇、过氧化氢、次氯酸钠、K₂FeO₄等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 C . 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料 D . 工业上利用合成氨实现人工固氮涉及氧化还原反应

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2. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A . Na₂O₂吸收CO₂产生O₂ ，可用作呼吸面具供氧剂 B . Cl₂具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C . SO₂具有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂 D . NH₃易溶于水，可用作制冷剂

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3. 下列试剂的保存方法中错误的是（）

A . 少量的钠保存在煤油中 B . 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中 C . 选用带塑料塞的容量瓶配制碳酸钠溶液 D . 氢氟酸保存在玻璃瓶中

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4. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . X的中子数为3 B . X、Y互为同位素 C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 可用作示踪原子研究化学反应历程 D . 自然界不存在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分子是因其化学键不稳定

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5. 在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（）

A . FeSO₄溶液：K⁺、NO $\text{[math]}$ 、[Fe(CN)₆]^3-、Na⁺ B . 在醋酸溶液中：NH $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、H⁺ 、Br^－ C . 加入铝粉放出氢气的溶液：Na⁺、Cl^－、NH $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ D . 使无色酚酞试液显红色的溶液：S^2－、K⁺、ClO^－、Al³⁺

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6. 下列检验方法，利用该气体的还原性的是（）

A . $\text{[math]}$ 使品红溶液褪色 B . $\text{[math]}$ 遇到空气变为红棕色 C . $\text{[math]}$ 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D . $\text{[math]}$ 使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

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7. 下列有关物质分类的说法正确的是（）

A . 铝热剂属于纯净物 B . 磁性氧化铁属于碱性氧化物 C . 石墨烯属于有机物 D . 三氧化硫属于酸性氧化物

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8. (2019高二下·包头期末) 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO₃的实验，经过制取氨气、制取NaHCO₃、分离NaHCO₃、干燥NaHCO₃四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）

A . 制取氨气 B . 制取碳酸氢钠 C . 分离碳酸氢钠 D . 干燥碳酸氢钠

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9. 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）

A . 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B . 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C . 热稳定性：H₂O＞H₂S＞PH₃ D . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 得电子能力不同

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10. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）

A . 18g重水(D₂O)中含有的质子数为9N_A B . 含0.1mol FeCl₃的饱和溶液滴入沸水制得的Fe(OH)₃胶体中所含胶体粒子数小于0.1N_A C . 6.4g Cu与40mL 10mol·L^-1浓HNO₃作用，产生NO₂分子的数目小于0.2N_A D . 标准状况下，11.2LSO₃含有1.5N_A个共价键

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11. (2021高三上·河南月考) 下列离子方程式正确的是（）

A . 向 $\text{[math]}$ 饱和溶液中滴加 $\text{[math]}$ 饱和溶液： $\text{[math]}$ B . 向稀硝酸中滴加 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ C . 向新制氯水中滴加少量的 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ D . 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入小颗粒钠： $\text{[math]}$

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12. 含氮化合物过多蓄积会导致水体富营养化，需将其从水体中除去，该过程称为脱氮。常用的脱氮方法有吹脱法和折点氯化法。
吹脱法：调节水体 $\text{[math]}$ 至8左右，然后持续向水中吹入空气。
折点氯化法：调节水体 $\text{[math]}$ 至6左右，向水中加入适量 $\text{[math]}$ 。
下列分析错误的是（）

A . 含氨和铵盐的水体中存在平衡： $\text{[math]}$ B . 吹脱法的原理是通过鼓气降低 $\text{[math]}$ 浓度，从而降低水中 $\text{[math]}$ 与的含量 C . 折点氯化法除的原理为： $\text{[math]}$ D . 吹脱法无法对含 $\text{[math]}$ 的水体脱氮，但折点氯化法可以对含 $\text{[math]}$ 的水体脱氮

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二、综合题

13. A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，其中只有C为金属元素。A、C原子序数之和等于E的原子序数，D与B同主族且D原子序数是B原子序数的2倍。AB₂和DB₂溶于水均得到酸性溶液，C₂D溶于水得到碱性溶液。
1. （1） E元素在周期表中的位置为；C、D、E的简单离子的离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。工业上制取C单质的化学方程式为。
2. （2） C₂B₂电子式为，某溶液中含有①NO $\text{[math]}$ 、②HCO $\text{[math]}$ 、③SO $\text{[math]}$ 、④CO $\text{[math]}$ 、⑤SO $\text{[math]}$ 5种阴离子，向其中加入C₂B₂固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化) 。
  A．① B．①③⑤ C．①④⑤ D．①②④⑤
3. （3）化合物C₂D的水溶液在空气中久置后变质，生成一种单质，所得溶液呈强碱性，用化学方程式表示这一变化过程
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14. 硫酸是十分重要的化工原料。工业上用黄铁矿(FeS₂)制备硫酸的工艺如图所示。
1. （1） FeS₂中硫元素的化合价是，写出过程Ⅱ发生反应的化学方程式。
2. （2）实验室各种浓度的硫酸是由浓硫酸稀释而得，
  ①以下配制过程中各操作的先后顺序是。
  ②下列情况会使配制结果偏大的是
  a．溶解后未冷却即转移、定容
  b．定容时仰视容量瓶刻度线
  c．用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视
  d．将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，转移至容量瓶
3. （3）图是模拟工业过程Ⅱ来探究SO₂的催化氧化过程。
  ①装置甲的作用是。
  ②装置丙中盛放的是18.4mol/L的浓硫酸，目的是。反应结束后取1.0mL丙中的流液稀释为10.0mL的稀硫酸，滴加几滴酚酞试剂、缓慢加入1.0mol/L 的NaOH溶液，当混合溶液变红时，认为硫酸恰好完全反应，此时所用NaOH溶液体积大于mL，说明SO₂催化氧化时有SO₃生成。
  ③装置丁的作用是吸收并检验SO₂已除净，现象是酸性高锰酸钾红色变浅，写出反应的离子方程式。
  ④装置戊中的现象是，说明SO₂催化氧化时有O₂剩余。
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15. 自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二氧化氯(ClO₂)和高铁酸钾(K₂FeO₄)等。
1. （1）某研究小组用图装置制备少量ClO₂(夹持装置已略去)。
  资料：ClO₂常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以NaClO₃和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO₂的反应为2NaClO₃ + 4HCl= 2ClO₂↑+ Cl₂↑+ 2NaCl + 2H₂O。
  ①冰水浴的作用是。
  ②当烧瓶中的反应有0.4 mol电子发生转移时，得到的还原产物为mol；
  NaOH溶液中发生的主要反应的离子方程式为。
2. （2）将ClO₂水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量CCl₄ ，振荡、静置，观察到，证明ClO₂具有氧化性。
3. （3） ClO₂在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO $\text{[math]}$ )，需将其转化为Cl^-除去。下列试剂中，可将ClO $\text{[math]}$ 转化为Cl^-的是(填字母序号)。
  a．FeSO₄ b．O₃ c．KMnO₄ d．SO₂
4. （4） K₂FeO₄是一种新型、绿色的多功能水处理剂，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等性能为一体。实验室制备K₂FeO₄的方法如下：在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，并不断搅拌。
  ①上述制备K₂FeO₄反应的离子方程式为。
  
  ②将K₂FeO₄与水反应的化学方程式补充完整：。
  
  4K₂FeO₄+ □ H₂O= □ Fe(OH)₃(胶体)+ □ + □ KOH
5. （5）用高铁酸钾(K₂FeO₄)除废水中的锰：
  ①在酸性条件下，能与废水中的Mn²⁺反应生成Fe(OH)₃和MnO₂沉淀来除锰，该反应的离子方程式。
  ②用K₂FeO₄处理一定量的含Mn²⁺废水，Mn元素的去除率与K₂FeO₄量的关系如图所示，当K₂FeO₄超过20mg时，Mn元素的去除率下降的原因可能是。
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16. 氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：
1. （1）下列有关NH₃的说法中，错误的是____。
  
  A . 工业合成NH₃需要在高温高压催化剂下进行 B . NH₃可用来生产碳铵和尿素等化肥 C . NH₃可用浓硫酸或无水氯化钙干燥 D . NH₃受热易分解，须置于冷暗处保存
2. （2） NH₃易溶于水，标准状况下，用充满NH₃的烧瓶做喷泉实验(如图)，引发喷泉的方法是，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为mol·L^-1。
3. （3）氨气在氧化炉中发生反应的化学方程式为。
4. （4） HNO₃是一种重要的化工原料，工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输。在常温下能使铝、铁钝化，说明浓硝酸具有很强的性。
5. （5） “吸收塔”尾部会有含NO、NO₂等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：
  ①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO₂的反应原理为Na₂CO₃＋NO₂=NaNO₃＋＋CO₂(不需配平，请填写缺少物质的化学式)。
  ②氨转化法。已知7 mol氨恰好能将含NO和NO₂共6 mol 的混合气体完全转化为N₂ ，则混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为。
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