山东省淄博市张店区2022-2023学年九年级上学期期中化学...

更新时间：2022-12-21 浏览次数：78 类型：期中考试

一、单选题

1. 溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，将下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（）

A . 硝酸铵 B . 碳酸钾 C . 苛性钠 D . 花生油

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2. (2022·北京市) 下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是（）

A . 浓盐酸 B . 大理石 C . 浓硫酸 D . 氢氧化钠

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3. 我们身边的许多物质具有酸性或碱性，溶液的酸碱性强弱程度(即酸碱度)通常用pH来表示。请你根据如图判断，下列物质酸性最强是（）

A . 柠檬 B . 西瓜 C . 牙膏 D . 炉具清洁剂

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4. 下列物质能除去铁锈的是（）

A . 硫酸 B . 汽油 C . NaOH溶液 D . 酒精

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5. 能使紫色石蕊试液变蓝的是（）

A . 水 B . 石灰水 C . 稀硫酸 D . 氯化钠溶液

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6. 对“溶质质量分数为15%的氯化钠溶液”的含义理解错误的是（）

A . 100g氯化钠溶液中溶解了15g氯化钠 B . 将氯化钠与水按15：85的质量比配成的溶液 C . 将30g氯化钠溶解于170g水中所得到的溶液 D . 100g水中溶解了15g氯化钠

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7. 下列化学方程式书写正确的是（）

A . 铁屑溶于稀硫酸： $\text{[math]}$ B . 食盐溶于硝酸钾溶液： $\text{[math]}$ C . 氢氧化铝治疗胃酸过多： $\text{[math]}$ D . 用石灰乳粉刷过的墙壁日久会变白变硬： $\text{[math]}$

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8. 下列叙述正确的是（）

A . 溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中的各种粒子都静止不动 B . 乳化后形成的乳液与溶液同样稳定 C . 与乳化相比，溶解能使物质混合得更均匀 D . 饱和溶液比不饱和溶液含溶质更多

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9. 下列反应属于复分解反应的是（）

A . 丙烷燃烧： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B . 铝的冶炼： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C . 氢气还原氧化铜： $\text{[math]}$ D . Cl^-的检验： $\text{[math]}$

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10. (2020九上·乳山期中) 如图是采用膜分离技术的海水淡化装置，对海水加压后，只有水分子可以通过淡化膜，离子等其他粒子不能通过淡化膜．加压后，装置右侧海水中增加的是（）

A . 溶质质量分数 B . 溶剂质量 C . 溶液质量 D . 溶质质量

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11. 下列实验中，能达到实验目的的是（）

实验	目的	方法
A	鉴别NaOH和NH₄NO₃固体	取样，分别加入适量水，溶液温度升高的是NaOH固体
B	鉴别澄清石变水和NaOH溶液	取样。分别加入稀盐酸，观察现象
C	鉴别稀盐酸和NaCl溶液	取样，分别加入AgNO₃溶液，观察现象
D	鉴别CH₄和H₂气体	点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象

A . A B . B C . C D . D

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12. (2021九上·宁明期中) 下列措施，一定能把饱和溶液转变成不饱和溶液的是（）

A . 降低温度 B . 增加溶剂 C . 充分搅拌 D . 增加溶质

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13. 东营某化工厂产生的污水pH＝2，主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性，达标后再排放，下列说法错误的是（）

A . 检测：用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度 B . 原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子 C . 验证：取水样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，证明处理未达标 D . 应用：可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放

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14. (2015九上·柘城月考) 某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是（）

A . 原溶液可能是饱和溶液 B . 剩余的溶液一定是不饱和溶液 C . 剩余的溶液可能是饱和溶液 D . 剩余的溶液与原溶液中的溶质的质量分数可能相等

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15. 判断物质之间是否发生化学反应需要证据支持。在一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸后，能证明两者发生化学反应的是（）

A . B . C . D .

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16. (2020九上·张店期中) 一定温度下，把1g熟石灰加入到100g水中、振荡后发现仍有少许熟石灰未溶解，对于静置后得到的上层澄清溶液，下列说法中正确的是（）

A . 它不是饱和溶液 B . 它是该温度下的饱和溶液 C . 溶液的质量为101g D . 它是浓溶液

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17. 碱溶液中都含有OH^- ，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)₂性质的描述中不属于碱的共同性质的是（）

A . 能使紫色石蕊溶液变蓝色 B . 能与盐酸反应生成水 C . 能与Na₂SO₄溶液反应生成BaSO₄沉淀 D . 能与CO₂反应生成水

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18. (2020九上·张店期中) pH能定量描述溶液酸碱性的强弱。同学们对pH的含义有如下猜测，其中正确的是（）

A . pH表示的是溶液中所含酸或碱的质量分数 B . pH与溶液中所含H⁺和OH^-没有任何关系 C . pH与溶液中所含H⁺的数量成正比 D . pH大小与一定溶液中所含H⁺或OH^-的数量多少有关

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19. 忘记盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是（）

选项	问题	分析与设计
A	为何变质	$\text{[math]}$
B	是否变质	取样，滴加氢氧化钙溶液，观察是否生成沉淀
C	是否全部变质	取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
D	如何除去杂质	取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤

A . A B . B C . C D . D

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20. 25℃时，pH=1的盐酸与pH=13的氢氧化钠溶液混合，立即测定混合液的温度T，然后测定混合液的pH(25℃时)。有关推断合理的是（）

A . T=25℃，pH=7 B . T=25℃，1≤pH≤13 C . T>25℃，pH=14 D . T>25℃，1＜pH＜13

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二、填空题

21. 按要求从氢气、一氧化碳、氯化钾、生石灰、熟石灰中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
1. （1）一种可燃烧的单质。
2. （2）一种可作干燥剂的氧化物。
3. （3）一种微溶于水的碱。
4. （4）一种易溶于水的盐。
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22. 请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。
1. （1）溶液一定是无色的。实例：溶液不是无色的。
2. （2）均一、稳定的液体都是溶液。实例：是液体，但不是溶液。
3. （3）溶液中的溶质一定是固体。实例：可做溶质，但不是固体。
4. （4）升高温度，物质的溶解度一定增大。实例：升高温度，溶解度减小。
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23. (2020九上·张店期中) 氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，1体积水能够溶解500体积的氯化氢，其水溶液叫盐酸。
1. （1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是。
2. （2）向盛有碳酸钠粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是；发生反应的化学方程式是。
3. （3）在上图中画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注。（水分子不用画出）
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24. 溶解度曲线为定量描述物质的溶解性提供了便利。下图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。请据图回答：
1. （1） t₁℃时硝酸钾的溶解度氯化钾的溶解度(选填 “>”“=”或者“<”)。
2. （2）当硝酸钾中含有少量氯化钾时，可以采用的提纯方法是。
3. （3） t₂℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为。
4. （4） t₂℃时，将硝酸钾、氯化钾两种物质的饱和溶液各500g，分别蒸发掉100g水，硝酸钾溶液析出晶体的质量氯化钾溶液析出晶体的质量(选填“>”、“=”或者“<”)。
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25. 下图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。
1. （1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈色。
2. （2）依据性质②，除去CO气体中混有的二氧化碳气体，化学方程式为。
3. （3）性质③，室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应，反应方程式为；反应过程中pH的变化曲线如图2所示。下列说法错误的是。(填序号)
  A．实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中
  B．a点到b点pH变化的原因是H⁺和OH^-发生反应
  C．b点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5：40
  D．c点时，溶液中的Na⁺个数大于Cl^-个数
4. （4）性质④，写出任意一个氢氧化钠溶液与盐溶液反应的化学方程式。
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三、综合题

26. 某同学在实验室用浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸。他查阅资料知道：常用浓硫酸的质量分数为98.3%，浓硫酸中基本是硫酸分子；其密度为1.84g·cm^-3 ，熔点：10℃；沸点：338℃。浓硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，具有强烈的腐蚀性，能以任意比与水混溶，加水稀释后可以得到稀硫酸。
1. （1）实验需要5.4mL浓硫酸和90mL水，完成该实验需要的仪器有(填序号)。(可供选择的主要仪器：①试管 ②烧杯 ③蒸发皿 ④托盘天平 ⑤10mL量筒 ⑥100mL量筒 ⑦药匙 ⑧胶头滴管 ⑨漏斗 ⑩酒精灯 ⑪铁架台 ⑫玻璃棒
2. （2）稀释浓硫酸实验操作是。
3. （3） 9.8%的稀硫酸中存在的微观粒子有。(填符号)
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27. 下图是配制100g质量分数为18%的硝酸钾溶液的实验操作。
1. （1）计算KNO₃的质量为g，称量KNO₃的仪器名称是。
2. （2）其正确操作顺序是；指出图中错误的操作步骤并加以改正：。
3. （3）在配制硝酸钾溶液时要用到玻璃棒，其作用是。
4. （4）配制过程中，假设其他步骤都正确，用量筒量取水的体积时仰视读数，所配溶液溶质的质量分数会(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
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28. 某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质，做了如下实验：
实验过程中，发现只有A中无明显现象，说明铜与稀硫酸不发生反应。
1. （1）能产生气泡的是(填序号)；写出发生反应的化学方程式。
2. （2）溶液变为蓝色的是(填序号)，写出其中发生反应的化学方程式。
3. （3）能证明C中发生化学反应的实验现象是。
4. （4）【提出问题】铜与稀硫酸不发生化学反应，那么钢与浓硫酸发生化学反应吗？
  【查阅资料】铜与浓硫酸发生反应，其化学方程式为： $\text{[math]}$
  【知识拓展】物质的组成决定其性质。浓硫酸与稀硫酸在组成上有什么不同？。
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四、计算题

29. “低钠盐”是在精盐中按照配方比例加入适量的食用氯化钾，以降低食盐中的钠元素的摄入量。生产厂家为改善“低钠盐”口味还加入少量的食用硫酸镁。兴趣小组的同学欲测定“低钠盐”中硫酸镁的质量分数，请你参与探究实验。

准确称量40.0g样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒不断搅拌，使其完全溶解制得溶液。向该溶液中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，直至过量，测得生成沉淀的质量为1.74g。计算“低钠盐”中硫酸镁的质量分数。

反思交流：实验结束后，兴趣小组的同学根据实验现象，绘制出以下示意图，你认为合理的是。(填写字母)

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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

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