B . 配制NaOH溶液 
C . 稀释浓H2SO4 
D . 测稀H2SO4的pH 
实验1：小乐在试管中放入一枚未打磨的铝片，然后注入适量pH＝4的稀盐酸。铝片与稀盐酸反应产生氢气的速率随时间变化的图线如图甲所示。
实验2：小乐将另一枚打磨过的铝片与适量pH＝4的稀硫酸反应，结果生成氢气速率很慢。
针对铝片与稀盐酸和稀硫酸反应速率不同的现象，小乐提出了如下猜想：
猜想1：盐酸中的氯离子对反应起促进作用；
猜想2：硫酸中的硫酸根离子对反应起阻碍作用。
为了验证猜想，小乐设计了如图乙所示实验。
①小乐认为，料液中一定存在NaCl和NaOH，料液中一定有NaOH的原因是（用化学方程式表示）。
②小乐猜想，料液中还有可能存在Ca(OH)2或Na2CO3 ， 于是进行了如下实验：
实验1：取少量上层清液放入试管中，滴加少量Na2CO3溶液，有白色沉淀。
实验2：取少量上层清液放入试管中，滴加过量稀盐酸，没有明显现象。
由此可以得出，该料液中除NaOH与NaCl外，还含有（填写化学式）。
提出问题：灰白色沉淀是什么物质？
提出猜想：小乐在老师指导下，猜想灰白色沉淀是下列物质中的一种或几种：
①镁； ②氯化镁； ③氢氧化镁； ④碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]。
老师肯定了小乐的猜想，并鼓励他继续进行实验探究。
实验探究：
步骤一：将上述镁带与稀盐酸反应后试管内的物质过滤，得到滤液和灰白色滤渣。
步骤二：取滤液于试管中，加入适量的氯化镁粉末，粉末全部溶解。
步骤三：取少量灰白色滤渣于试管中，加入适量稀盐酸，沉淀全部溶解，无其他现象。
步骤四：将剩余滤渣用蒸馏水充分洗涤。取洗涤后的滤渣于试管中，加入过量稀硝酸，滤渣全部溶解，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
实验反思及结论：
”表示（填写离子的符号）；检验此瓶试剂是否已完全变质的方法是：。 
