天津市部分区2022-2023学年高二上学期期中练习化学试题

更新时间：2022-12-12 浏览次数：52 类型：期中考试

一、单选题

1. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了（）

A . 增大化学反应速率 B . 提高氮气和氢气的利用率 C . 利用反应放出的热量，同时降低氨气的沸点 D . 提高平衡混合物中氨气的含量

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2. 采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是（）

A . 恒温恒容条件下，工业合成氨过程中增大氮气的量 B . Na与无水乙醇反应时，增大无水乙醇的用量 C . 在 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 两溶液反应时，增大压强 D . $\text{[math]}$ 的催化氧化是放热反应，降低温度可加快反应速率

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3. 25℃时，①浓度为0.1mol/L的氨水和②浓度为0.01mol/L的氨水，下列判断错误的是（）

A . 存在的粒子种类相同 B . $\text{[math]}$ 的电离程度① $\text{[math]}$ ② C . 中和等体积等浓度的盐酸，需要②的体积是①的10倍 D . $\text{[math]}$ 的值：① $\text{[math]}$ ②

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4. 下列叙述正确的是（）

A . 使用催化剂能够降低化学反应的反应热( $\text{[math]}$ ) B . 原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生 C . 催化剂能改变化学反应速率，是因为它能改变反应历程和反应的活化能 D . 硅太阳能电池工作时，光能转化成化学能

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5. 下列叙述错误的是（）

A . 植物燃料燃烧时放出的能量来源于太阳能 B . Na与 $\text{[math]}$ 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 C . 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 D . 1 $\text{[math]}$ H₂燃烧放出的热量为 $\text{[math]}$ 的燃烧热

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6. 新型复合光催化剂[碳纳米点( $\text{[math]}$ )/氮化碳( $\text{[math]}$ )纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 中C的化合价为+4 B . 反应的两个阶段均为吸热过程 C . 阶段Ⅱ中， $\text{[math]}$ 既是氧化剂，又是还原剂 D . 通过该反应，实现了太阳能向化学能的转化

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7. 在一定温度下的密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ ，平衡时测得A的浓度为0.40mol/L。保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的 $\text{[math]}$ 倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.50mol/L。下列有关判断正确的是（）

A . 平衡向逆反应方向移动 B . $\text{[math]}$ C . B的转化率增大 D . C的体积分数减小

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8. $\text{[math]}$ 水溶液中存在电离平衡 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 加入少量水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B . 滴加少量浓盐酸，平衡向左移动，溶液pH值增大 C . 滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小 D . 加入少量NaOH固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小

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9. 在 $\text{[math]}$ 溶液中存在如下平衡。下列说法中错误的是（）
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

A . 将 $\text{[math]}$ 固体溶于少量水中得到蓝色溶液 B . 试管中盛有2mL0.5mol/L $\text{[math]}$ 溶液，加热，溶液变成黄绿色 C . 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 固体，平衡向逆反应方向移动 D . 当 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 达一定比例时，溶液呈现蓝绿色

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10. 亚硫酸钠溶液中加入过量的碘酸钾酸性溶液，反应的化学方程式为(未配平)： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：
① $\text{[math]}$ (慢)
② $\text{[math]}$ (快)
③ $\text{[math]}$ (快)
④ $\text{[math]}$ (快)
⑤ $\text{[math]}$ (快)
下列推测错误的是（）

A . 若预先加入淀粉溶液，由题述看，必须在 $\text{[math]}$ 离子消耗完时，蓝色现象才会产生 B . 此反应的总的反应速率由第①步反应决定 C . 此反应的总的反应速率由第⑤步反应决定 D . 若反应中有5mol电子转移，则生成 $\text{[math]}$ 的物质的量是0.5mol

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11. 硅酸( $\text{[math]}$ )是一种难溶于水的弱酸，从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀。实验室常用 $\text{[math]}$ 溶液制备硅酸。某小组同学进行了如下实验：
编号
Ⅰ
Ⅱ
实验
现象
a中产生凝胶状沉淀
b中凝胶状沉淀溶解，c中无明显变化
下列结论错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液一定显碱性 B . 由Ⅰ不能说明酸性 $\text{[math]}$ C . 由Ⅱ可知，同浓度时 $\text{[math]}$ 溶液的碱性强于 $\text{[math]}$ 溶液 D . $\text{[math]}$ 溶液中通入过量的 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

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12. 向Cr₂(SO₄)₃的水溶液中加入NaOH溶液，当pH =4.6时，开始出现Cr(OH)₃沉淀，随着pH的升高，沉淀增多；但当pH＞13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（ $\text{[math]}$ ）。其平衡关系如下：
Cr³⁺＋3OH^- $\text{[math]}$ Cr(OH)₃ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ + H⁺+ H₂O
（紫色）（灰绿色）（亮绿色）
向0. 05mol·L^-1 Cr₂(SO₄)₃溶液50mL中，加入1.0mol·L^-1NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象是（lg2=0.3）（）

A . 溶液为紫色 B . 溶液中有灰绿色沉淀 C . 溶液为亮绿色 D . 无法判断

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二、综合题

13. 按要求完成下列问题。
1. （1） Ⅰ.由 $\text{[math]}$ 羟基丁酸( $\text{[math]}$ )生成 $\text{[math]}$ 丁内酯()的反应如下： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。在25℃时，溶液中 $\text{[math]}$ 羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.18mol/L，随着反应的进行，测得 $\text{[math]}$ 丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。
  $\text{[math]}$
  21
  50
  80
  100
  120
  160
  220
  ∞
  $\text{[math]}$
  0.024
  0.050
  0.071
  0.081
  0.090
  0.104
  0.116
  0.132
  该反应在50~80min内的平均反应速率为 $\text{[math]}$ 。
2. （2） 120min时 $\text{[math]}$ 羟基丁酸的转化率为。
3. （3）为提高 $\text{[math]}$ 羟基丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是。
4. （4） Ⅱ.氯气在295K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的 $\text{[math]}$ 约有三分之一与水反应。[已知： $\text{[math]}$ ]
  该反应的离子方程式为。
5. （5）该氯水中所含离子浓度由大到小顺序为。
6. （6）在上述平衡体系中加入少量 $\text{[math]}$ 固体，平衡将向移动。
7. （7）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将(填“增大”、“减小”或“不变”)。
8. （8）该反应的平衡常数(列算式求解)：。
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14. 完成硫、氮化合物的相关问题
1. （1）为减少SO₂的排放，常采取的措施有：
  ①将煤转化为清洁气体燃料。写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式。。
  已知：H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g) $\text{[math]}$ H₂O(g) ∆H=-241.8 kJ∙mol^-1
  C(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g) $\text{[math]}$ CO(g) ∆H=-110.5 kJ∙mol^-1
  ②洗涤含SO₂的烟气。以下物质可作洗涤剂的是。
  a．Ca(OH)₂ b．Na₂CO₃ c．CaCl₂ d．NaHSO₃
2. （2）已知：室温时，氢硫酸(H₂S)： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ；
  亚硫酸(H₂SO₃)： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。
  ①H₂S是有毒气体，可用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐。写出反应的离子方程式。
  ②向饱和H₂S溶液中通入过量的SO₂气体。下列关系图正确的是。
  a. b.
  c. d.
3. （3）汽车尾气中NO_x和CO的生成及转化
  ①已知汽缸中生成NO的反应为：N₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g) △H＞0。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是：。
  ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O₂(g)。已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：。
  ③在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为。
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15. 某小组同学进行有关 $\text{[math]}$ 气体的系列实验。
1. （1）如图所示，烧瓶中放有少量铜片，打开分液漏斗的旋塞，加入过量浓硝酸，烧瓶中产生气体的颜色是；试管中收集的气体颜色是。
2. （2）将烧瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色(填“变深”、“不变”或“变浅”)，使用化学用语和必要的文字说明颜色变化的原因：。
3. （3）测定 $\text{[math]}$ 的相对分子质量时，下列条件中测定结果误差最小的是。
  a.130℃、 $\text{[math]}$ b.25℃、 $\text{[math]}$
  c.130℃、 $\text{[math]}$ d.0℃、 $\text{[math]}$
4. （4） 80℃时，将0.40 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
  时间(s)
  0
  20
  40
  60
  80
  100
  $\text{[math]}$
  0.40
  a
  0.20
  c
  d
  e
  $\text{[math]}$
  0.00
  0.24
  b
  0.52
  0.60
  0.60
  ①计算： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  ②平衡后，向该容器中再充入0.2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 气体，平衡向移动，达到新平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率将(“增大”“减小”或“不变”)。
  ③对于反应， $\text{[math]}$ ，现将1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是。
  a. b. c. d.
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16. 完成下列问题：
1. （1） Ⅰ.25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
  化学式
  HF
  $\text{[math]}$
  HClO
  电离平衡常数(K)
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  ① $\text{[math]}$ ， ② $\text{[math]}$ ， ③ $\text{[math]}$ ， ④ $\text{[math]}$ 四种离子结合 $\text{[math]}$ 的能力由强到弱的顺序是：(填序号)。
2. （2） 25℃时，① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，
  ② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  则氢氟酸的电离过程是(“吸热”或“放热”)的过程。
3. （3） 25℃时，在20 $\text{[math]}$ 0.1 $\text{[math]}$ 氢氟酸中加入V $\text{[math]}$ 0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，测得混合溶液的 $\text{[math]}$ 变化曲线如图所示，C点时 $\text{[math]}$ 。
  ①由水电离出的 $\text{[math]}$ ：0点a点(填“>”“<”或“=”)
  ②a点时 $\text{[math]}$ ，此时溶液中， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  ③b点时，溶液中的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=)。
4. （4） Ⅱ.已知反应： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  ( $\text{[math]}$ ，无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃)
  若要使化学平衡常数K增大，v(正)也增大，可采取的措施是。
  a.降低温度        b.移走 $\text{[math]}$
  c.增加反应物浓度        d.无法满足上述条件
5. （5）在恒容密闭容器中，能说明上述反应已达到平衡的是。
  a. $\text{[math]}$ b.容器中气体压强不随时间而变化
  c. $\text{[math]}$ d.容器中气体颜色不随时间两变化
6. （6） 200℃时，体积为1L的密闭容器中充入16.20g $\text{[math]}$ ，达到平衡时容器中含 $\text{[math]}$ 6.4g。此温度下合成 $\text{[math]}$ 反应的平衡常数值为。
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