浙江省浙北G2联盟2022-2023学年高一上学期期中联考化...

更新时间：2022-12-27 浏览次数：46 类型：期中考试

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1. 下列物质分类不正确的是（）

A . 纯碱属于强碱 B . Na₂CO₃∙10H₂O属于纯净物 C . 生石灰属于碱性氧化物 D . 次氯酸钙属于正盐

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2. 家庭日常生活经常用到的下列物质中，属于纯净物的是（）

A . 调味用的食醋 B . 纯水降温得到的冰水混合物 C . 消毒用的漂白粉 D . 餐饮用的啤酒

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3. 下列与实验有关的图片及说明正确的是（）

选项

A

B

C

D

图片

说明

坩锅

分液漏斗

洗手

热烫

A . A B . B C . C D . D

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4. 下列化学变化需要加入还原剂才能发生的是（）

A . C→CO₂ B . CO₂→CO C . FeCl₂→FeCl₃ D . H₂SO₄→BaSO₄

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5. 下列说法正确的是（）

A . 根据能否发生丁达尔效应，将分散系划分为溶液、胶体、浊液 B . 1mol气体的体积主要由微粒的大小决定 C . Na₂O₂中阴、阳离子的个数比是1：1 D . 氧气和臭氧是氧元素的同素异形体

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6. 同温同压下，分别用如图所示的气体吹出体积相等的甲、乙两个气球，则两个气球中的气体，有关物理量之比正确的是（）

A . 气体的质量之比：m(甲)：m(乙)=3：1 B . 气体的分子数之比：N(甲)：N(乙)=1：2 C . 气体的原子数之比：N(甲)：N(乙)=3：1 D . 气体的密度之比：ρ(甲)：ρ(乙)=1：1

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7. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（）

A . 等质量的Na₂CO₃、NaHCO₃与足量盐酸反应，后者产生的CO₂多 B . 金属钠着火可以用沙土或煤油来灭火 C . 在氯气中加热钠，金属钠剧烈燃烧，有苍白色火焰，瓶口有白烟生成 D . 钠放置在空气中，会迅速被氧化，生成淡黄色的氧化钠

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8. 标准状态下，某气体的体积为4.48L，其质量为6.4克，则该气体的相对分子质量为（）

A . 64 B . 64g∙mol^－1 C . 32 D . 32g∙mol^－1

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9. 选择一种试剂分别加入BaCl₂、NaCl和Na₂CO₃溶液，可观察到不同现象。该试剂可以是（）

A . AgNO₃溶液 B . 稀硫酸 C . 稀盐酸 D . 稀硝酸

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10. 在新制氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是（）

A . 加入有色布条，有色布条褪色，说明氯水中有Cl₂存在 B . 先加盐酸酸化，再加入AgNO₃溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl^－存在 C . 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中有Cl₂分子存在 D . 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水中有HClO分子存在

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11. 若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 44 g CO₂的体积是22.4 L B . 标准状况下，11.2 L H₂O中含有0.5N_A个水分子 C . NH₃的摩尔质量是17g∙mol^－1 D . 1 mol·L^－1 BaCl₂溶液中含有2 mol Cl^－

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12. 下列结论正确的是（）

A . NaCl溶液能导电，是电解质 B . 电解质在电流的作用下才能发生电离 C . 固体NaCl中不存在Na⁺和Cl^－ D . NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子和水合氯离子

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13. 下列甲组和乙组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）

选项	甲组	乙组
A	Cu(OH)₂+HCl	Cu(OH)₂+CH₃COOH
B	NaHCO₃+H₂SO₄	Na₂CO₃+HCl
C	BaCl₂+H₂SO₄	Ba(OH)₂+Na₂SO₄
D	H₂SO₄+NaOH	H₂SO₄+Ba(OH)₂

A . A B . B C . C D . D

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14. 下列表示的过程不正确的是（）

A . Fe与硫酸铜溶液的离子反应：2Fe+3Cu²⁺=2Fe³⁺+3Cu B . 过量二氧化碳与氢氧化钠溶液的离子反应：OH^－+CO₂=HCO₃^－ C . 次氯酸钠的电离方程：NaClO=Na⁺+ClO^－ D . 氨水与MgCl₂溶液的离子的反应：Mg²⁺+2NH₃∙H₂O=Mg(OH)₂↓+2NH₄⁺

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15. 固体火箭的动力常由铝粉与高氯酸铵(NH₄ClO₄)反应提供。高氯酸铵受热可发生反应：2NH₄ClO₄=N₂↑+Cl₂↑+2O₂↑+4H₂O。下列有关该反应的说法不正确的是（）

A . 该化学反应为分解反应 B . NH₄ClO₄→N₂发生了还原反应 C . 反应中部分氯元素被氮元素还原 D . 反应中部分氧元素被氯元素氧化

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16. 某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，下列关于安全处理措施正确的是（）

A . 紧急组织群众沿顺风方向疏散 B . 消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液 C . 处在该环境中的群众，可用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子 D . 处在该环境中的群众，应身体贴近地面撤离

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17. 下列有关实验的说法不正确的是（）

A . 为防止试剂污染，取用金属钠后多余的钠不能放回原试剂瓶 B . 向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，可
以制得Fe(OH)₃胶体
C . 做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色 D . 向Na₂CO₃粉末中滴加几滴蒸馏水，Na₂CO₃结块变成晶体，并伴随着放热现象

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18. 用500mL容量瓶配制480mL 0.1mol·L^－1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（）

A . 称取7.68g硫酸铜，加入480mL水 B . 称取12.0g胆矾，配成480mL溶液 C . 称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D . 称取12.5g胆矾，配成500mL溶液

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19. 下列物质转化在给定条件下能实现的是（）

A . B . C . D .

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20. 将50mL 0.3mol·L^－1 NaOH溶液加水稀释到300mL，稀释后溶液中的NaOH的物质的量浓度为（）

A . 0.03mol·L^－1 B . 0.3mol·L^－1 C . 0.05mol·L^－1 D . 0.5mol·L^－1

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21. 下列关于离子共存的说法不正确的是（）

A . Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄²^－在水溶液中能大量共存 B . Cl^－、CO₃²^－、Mg²⁺、Na⁺在水溶液中不能大量共存 C . SO₄²^－、NO₃^－、NH₄⁺、K⁺在强酸性溶液中能大量共存 D . Ba²⁺、NO₃^－、OH^－、Cl^－在小苏打溶液中能大量共存

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22. 已知氧化性强弱：PbO₂＞MnO₄^﹣＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂ ，下列反应不可能发生的是（）

A . 5Pb²⁺+2MnO₄^﹣+2H₂O=5PbO₂↓+2Mn²⁺+4H⁺ B . 5Fe²⁺+MnO₄^﹣+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O C . 2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^﹣ D . 2I^﹣+2Fe³⁺=I₂+2Fe²⁺

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23. 某溶液由大量共存的K⁺、Fe³⁺、SO₄²⁻和X四种离子组成，且离子的物质的量之比为4：1：3：1，则X可能是（）

A . OH^－ B . Cl^－ C . Mg²⁺ D . Na⁺

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24. 离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca²⁺、OH^﹣、HCO₃^﹣的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45。据此判断，向饱和澄清石灰水中通入过量CO₂ ，溶液导电能力随CO₂通入量的变化趋势正确的是（）

A . B . C . D .

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25. 100mLNa₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中，投入0.4g NaOH，反应完成后，测得溶液c(CO₃²^－)与c(HCO₃^－)之比为2：1，且溶液中Na⁺共0.05mol。下列说法不正确的是（）

A . A参加反应的NaHCO₃是0.01mol B . 原溶液c(Na₂CO₃)=0.1mol·L^－1 C . 原溶液c(Na⁺)=0.3mol·L^－1 D . 原溶液中c(Na₂CO₃)与c(NaHCO₃)之比为1：2

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二、非选择题（本大题共6小题，共50分）

26.
1. （1）从Na、Na₂O、Na₂O₂、NaOH中选择一种物质作为反应物(其它反应物可按需添加)，写出符合下列要求的化学方程式：
  ①属于置换反应。
  
  ②不属于四大基本反应类型中的任意一个。
2. （2）下列物质属于如图1所示化学概念交叉部分(阴影部分)的是。
  
  A . NH₃ B . HCl C . CH₃CH₂OH(乙醇) D . NaCl E . Hg
3. （3）下列各反应属于如图2中阴影部分所示关系的有。
  
  A . 氨气与盐酸 B . 氢气与氧气 C . 过氧化钠与水 D . 氯气与氢氧化钠溶液
4. （4）高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，其中一种制备方案的离子方程可表示为：3ClO^－+2Fe(OH)₃+=2FeO₄²^－++H₂O
  请补全以上反应，并用双桥法标注该反应中电子的转移方向。
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27.
1. （1）计算标准状况下，22g CO₂气体的体积是L，与g N₂含有相同的分子数。
2. （2） 500mL a mol·L^－1Al₂(SO₄)₃溶液中含b个SO₄²^－，求阿伏加德罗常数(用a、b表示)。
3. （3）已知反应：2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr(OH)₃+3O₂↑+2H₂O，该反应中H₂O₂只发生如下变化过程：H₂O₂→O₂ ，该反应中的还原剂是，若产生的气体在标准状况下体积为3.36L，则反应中转移了mol电子。
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28. 酸式盐X与酸式盐Y的焰色均为黄色，现对它们的稀溶液进行实验，相关操作及现象如下图。已知：同温同压下，气体B相对氢气的密度为22；白色沉淀D为混合物。请回答下列问题：
1. （1）下列对于酸式盐Y的描述正确的是。
  
  A . 能与醋酸或次氯酸反应 B . 受热易分解 C . 能与强碱NaOH或Ba(OH)₂反应 D . 微溶于水
2. （2）溶液C中的溶质是。
3. （3）取白色沉淀D加足量稀盐酸，发生的离子反应为。
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29. 实验室欲用Na₂CO₃∙10H₂O固体配制1mol·L^－1 Na₂CO₃溶液250mL。
1. （1）配制该溶液时，必须用到的仪器有天平、药匙、250mL容量瓶、烧杯、。
2. （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 (填字母)。
  
  A . 配制一定体积、特定浓度的溶液 B . 长期储存溶液 C . 用来加热溶解固体溶质
3. （3）某同学欲称量Na₂CO₃∙10H₂O的质量，先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，则烧杯的实际质量为g。
4. （4）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量；②计算；③溶解；④倒转摇匀；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容；⑧冷却。其正确的操作顺序为 (填字母)。
  
  A . ②①③⑧⑤⑥⑦④ B . ②①③⑧⑤⑥④⑦④ C . ②①③⑤⑥⑧⑦④
5. （5）在配制过程中，其它操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是。
  ①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
  
  ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线
  
  ⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
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30. 某化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，并探究氯气与金属锡的反应。
资料卡：①金属锡熔点为23l℃，活泼性与铁相似，+2价和+4价较常见。

②SnCl₂无色晶体，易氧化，熔点246℃，沸点652℃。

③SnCl₄无色液体，易与水反应，熔点－33℃，沸点114℃。
1. （1）装置B、C用于净化并干燥氯气，B中盛放的试剂是，装置C的作用是。
2. （2）写出装置A中反应的离子反应方程式。
3. （3）装置D中发生反应的化学方程式为。
4. （4）装置E中冰水的作用是。
5. （5）为了得到纯净的金属氯化物，虚线框F内可以选用装置是(填数字编号)。
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31. 将氧化钠和过氧化钠组成的固体混合物溶于一定量的水中，充分反应后，收集到标准状况下的气体3.36L，同时得到0.8mol氢氧化钠。请计算：
1. （1）原固体混合物中过氧化钠的物质的量。
2. （2）恰好中和所得溶液，需加入2.0mol·L^－1 H₂SO₄溶液的体积mL。
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