河北省沧州市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

更新时间：2022-12-08 浏览次数：51 类型：期末考试

一、单选题

1. 分类法在化学学科的发展中有非常重要的作用，下列关于物质的分类正确的是（）
选项
混合物
纯净物
电解质
酸性氧化物
A
盐酸
Na₂CO₃
K₂SO₄溶液
SO₂
B
氯水
KNO₃晶体
NaCl
干冰
C
CuSO₄·5H₂O
CaCl₂
NO₂
SO₃
D
空气
Fe(OH)₃胶体
Na₂CO₃
CO

A . A B . B C . C D . D

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2. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 1 mol∙L⁻¹ BaCl₂溶液中含有的Cl－数目为2 N_A B . 常温常压下，32 g氧气含有的电子数为16 N_A C . 9 mL水和11.2 L氮气含有相同的分子数 D . 1 mol Fe与足量氯气反应转移电子数目为2 N_A

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3. 下列判断错误的是（）

A . SO₂和SO₃互为同素异形体 B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同位素 C . C₄H₁₀的同分异构体有两种 D . 有无固定的熔点可以间接地确定某一固体是否为晶体

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4. 下列说法错误的是（）

A . “84”漂白剂的有效成分是NaClO B . “84”漂白剂放在太阳光下会更快失效 C . 足量的Na₂O₂与等质量的H₂O、CO₂反应生成等质量的O₂ D . Na久置在空气中，最终得到白色粉末

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5. 下列有关实验操作错误的是（）

A . 用四氯化碳萃取溴水中的溴，溴的四氯化碳溶液从分液漏斗下端排出 B . 蒸馏实验中温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处 C . 从试剂瓶中取用钠做实验，多余的钠不能放回原试剂瓶，应处理掉 D . 焰色反应中，每次实验后铂丝都要用稀盐酸洗净，再灼烧至无色，才能进行下一次实验

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6. 下列关于物质或离子检验的叙述错误的是（）

A . 某溶液加入足量盐酸酸化，再加入BaCl₂溶液有白色沉淀产生，溶液中一定有 SO $\text{[math]}$ B . 某溶液加入盐酸产生气泡，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，一定含CO $\text{[math]}$ C . 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含钠元素 D . 无色无味溶液加入NaOH溶液共热，产生可以使湿润无色酚酞试纸变红的气体，则原溶液中有NH $\text{[math]}$

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7. 下列关于硫及其化合物的说法错误的是（）

A . SO₂尾气一般用NaOH溶液吸收 B . Na₂O₂ 、HClO、SO₂等物质都具有漂白作用 C . SO₂能使溴水褪色，因为SO₂的还原性 D . 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气

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8. 下列物质的性质比较，正确的是（）

A . 非金属性： P>S>Cl B . 碱性：LiOH> NaOH> KOH C . 气态氢化物的热稳定性：HF> HCl> H₂S D . 酸性：H₂SO₄> HClO₄> HBrO₄

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9. 自然界中的镁主要以化合态形式存在于地壳和海水中。如图是工业上提取镁的生产流程。下列说法错误的是（）

A . 煅烧贝壳得到生石灰，该反应为氧化还原反应 B . 先将海水中的镁沉淀，再转化为MgCl₂ ，是为了提高溶液中镁离子的浓度 C . 沉淀池中主要发生的反应为Ca(OH)₂+MgCl₂=Mg(OH)₂↓+CaCl₂ D . 工业上利用电解熔融氯化镁的方法制取镁的原因是氯化镁的熔点比氧化镁低得多

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10. KIO₃常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I₂+11KClO₃ +3H₂O $\text{[math]}$ 6KH(IO₃)₂ +5KCl+ 3Cl₂↑。下列说法错误的是（）

A . 该反应中KCl和Cl₂都是还原产物 B . 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6 C . 产生22. 4 L(标准状况)Cl₂时，反应中转移10 mole^- D . 第二步用KH(IO₃)₂和KOH反应生成KIO₃和H₂O的反应无电子转移

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11. 在某无色的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）

A . K⁺、Na⁺ 、NO $\text{[math]}$ 、Cl－ B . Fe³⁺、Cl－、Na⁺ 、I－ C . Na⁺、Ca²⁺ 、OH－、HCO $\text{[math]}$ D . Mg²⁺、NO $\text{[math]}$ 、Cl－、MnO $\text{[math]}$

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二、多选题

12. 下列反应的离子方程式书写错误的是（）

A . Cl₂通入水中：Cl₂ +H₂O=H⁺ +Cl^- +ClO^- B . 向FeCl₂溶液中通入Cl₂：2Fe²⁺ +Cl₂=2Fe³⁺ +2Cl^- C . MnO₂和浓盐酸共热制Cl₂：MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\text{[math]}$ Cl₂↑+Mn²⁺ +2H₂O D . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺ +SO $\text{[math]}$ +H⁺+OH^-=BaSO₄ ↓+H₂O

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13. 短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它们的原子序数依次增大，X是主族元素中原子半径最小的元素，Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：r(Y)<r(Z) B . X与Y只能形成一种化合物 C . W、R的最高价氧化物的水化物的酸性：W<R D . Y、R分别与X形成的最简单化合物的热稳定性：Y>R

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三、填空题

14. 硫循环在自然界和人类生活生产中均起到重要作用。
1. （1）如图是自然界中硫的循环图，下列关于这两种循环的说法正确的是____(填字母)。
  
  A . 火山喷口附近容易见到单质硫 B . 硫循环过程无生物圈参与 C . 人类对化石燃料的过度开采对硫循环造成巨大影响 D . 硫循环对环境的影响是导致酸雨的产生
2. （2）研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如图：
  请回答下列问题：
  ①SO₂催化歧化反应的化学方程式是，该反应中生成1molS，转移的电子数约为。
  ②反应III中检验生成的二氧化硫的方法是。
  ③硫酸的工业生产是利用硫铁矿经沸腾炉燃烧，再经接触室转化，最后用98.3%的浓硫酸吸收而制得。写出接触室中发生反应的化学方程式：；用98.3%的浓硫酸吸收而不用水吸收的原因是。
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15. 部分短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示。
1. （1）元素①在周期表中的位置为；
2. （2）元素⑤、⑦的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是(填化学式，下同)；
3. （3） ⑦、⑩、⑪三种元素常见离子的半径最大的是；
4. （4）元素③、⑩ 形成的简单氢化物中，熔沸点更高的是，原因是；
5. （5）元素③、④形成的简单氢化物中，稳定性较强的是，原因是；
6. （6）写出由H和③元素组成的含有极性键和非极性键的一种常见化合物的结构式：；
7. （7）用电子式表示⑤和⑩按2：1的原子个数比形成化合物的过程：。
8. （8）请设计实验比较C、N的非金属性强弱，选择的试剂有：稀硝酸、饱和NaHCO₃溶液、澄清石灰水，化学仪器根据需要选择。
  实验操作
  实验现象
  实验结论
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16. 某无色透明溶液中可能大量存在Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Ca²⁺、SO $\text{[math]}$ 、OH－、CO $\text{[math]}$ 和Cl－中的几种。回答下列问题：
1. （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。
2. （2）取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，原溶液中一定不存在的离子是。
3. （3）取少许溶液滴入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解。原溶液一定不存在的离子是；写出白色沉淀溶解的离子方程式：。
4. （4）由上述过程可知，不能确定是否存在的离子是，若要确定该离子，应进行的实验为(写出操作过程和实验现象)。
5. （5）取原溶液20 mL，逐滴加入0.2 mol∙L⁻¹的Ca(OH)₂溶液至恰好完全反应，这时消耗的Ca(OH)₂溶液的体积为50 mL。用原溶液配制100 mL0.1 mol∙L⁻¹的Na₂CO₃溶液，应取用的原溶液的体积为mL。
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17. 学完碳酸钠和碳酸氢钠的性质，有同学对碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别有了兴趣，并做了下列实验。

序号	操作	现象
实验①	室温时，分别取0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液和0.2 mol· L^-1NaHCO₃溶液各3 mL于两个试管中，分别滴入2滴酚酞溶液	Na₂CO₃溶液变红	NaHCO₃溶液变红
实验②	测量下面实验过程中溶液pH的变化(利用传感器) 注：Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液的浓度相等
实验③	I中连接盛有2g碳酸钠的试管，II中连接盛有2g碳酸氢钠的试管
实验④	两个试管中分别加入mg Na₂CO₃固体和NaHCO₃固体	两个气球鼓起的大小不一样

已知：溶液pH越小，OH^-的浓度越小，溶液碱性越弱。

（1）有同学认为实验①不能说明Na₂CO₃溶液的碱性强于NaHCO₃溶液，他的理由是。
（2）实验②中Na₂CO₃溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为。；滴加NaHCO₃溶液的烧杯中溶液pH的变化与滴加Na₂CO₃溶液的pH有明显差异，原因是滴加NaHCO₃溶液的烧杯中(填离子符号)参与了反应，写出该步反应的离子方程式：。
（3）根据实验③，能够达到鉴别目的的实验现象是，所以除去Na₂CO₃中混有的NaHCO₃的方法是。
（4）根据实验④中气球鼓起的大小，可以鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃ ， (填“A”或“B”)试管中的气球鼓起的更大。
（5）向Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中逐滴加入0.2 mol· L^-1的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。
则加入盐酸的体积在25mL之前发生反应的离子方程式为，产生的CO₂在标准状况下的体积为mL，混合溶液溶质的物质的量之比为n(Na₂CO₃) ：n(NaHCO₃)=。

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试卷信息

小学

初中

高中

河北省沧州市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

副标题：

*注意事项：

河北省沧州市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

选项	混合物	纯净物	电解质	酸性氧化物
A	盐酸	Na₂CO₃	K₂SO₄溶液	SO₂
B	氯水	KNO₃晶体	NaCl	干冰
C	CuSO₄·5H₂O	CaCl₂	NO₂	SO₃
D	空气	Fe(OH)₃胶体	Na₂CO₃	CO

实验操作	实验现象	实验结论