天津市和平区2021-2022学年高二上学期线上期末质量检测...

更新时间：2022-12-08 浏览次数：47 类型：期末考试

一、单选题

1. 下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是（）

A . 碳原子轨道表示式为： B . P原子的价层电子轨道表示式为： C . $\text{[math]}$ 原子的价层电子排布式为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 原子的价层电子排布式为 $\text{[math]}$

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2. (2021高二下·宜城期中) 四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p³；④1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是（）

A . 原子半径：④>③>②>① B . 第一电离能：④>③>②>① C . 电负性：④>③>②>① D . 最高正化合价：④>③=②>①

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3. 下列说法中，正确的是（）

A . S区全部是金属元素 B . 第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据 C . 第四周期元素中，未成对电子数最多的元素位于钾元素后面的第五位 D . 电负性大于1.8的一定是非金属，小于1.8的一定是金属

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4. 分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）

A . 2N₂(g)＋O₂(g)=2N₂O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol^－1 B . Ag(s)＋ $\text{[math]}$ Cl₂(g)=AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol^－1 C . HgO(s)=Hg(l)＋ $\text{[math]}$ O₂(g) ΔH＝＋91 kJ·mol^－1 D . H₂O₂(l)= $\text{[math]}$ O₂(g)＋H₂O(l) ΔH＝－98 kJ·mol^－1

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5. 已知： $\text{[math]}$ ，将一定量 $\text{[math]}$ 气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为 $\text{[math]}$ 。下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是（）
①容器内的压强不再改变 ② $\text{[math]}$ ③K不变 ④容器内气体的密度不变 ⑤容器内颜色不变

A . ①②⑤ B . ①③⑤ C . ①④⑤ D . ①⑤

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6. 羟基硫( $\text{[math]}$ )是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生下列反应并达到平衡： $\text{[math]}$ 。若反应前 $\text{[math]}$ 的物质的量为 $\text{[math]}$ ，达到平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量为 $\text{[math]}$ ，且化学平衡常数为0.1。下列说法正确的是（）

A . 升高温度， $\text{[math]}$ 的浓度增大，表明反应是吸热反应 B . 通入 $\text{[math]}$ 后，正反应速率逐渐增大 C . 反应前 $\text{[math]}$ 的物质的量为 $\text{[math]}$ D . 达到平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率为80%

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7. (2019·江苏) 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是（）

A . 铁被氧化的电极反应式为Fe−3e⁻=Fe³⁺ B . 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C . 活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D . 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀

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8. (2021高二上·齐齐哈尔期末) 已知在CuCl₂水溶液中存在如下平衡：Cu(H₂O) $\text{[math]}$ (蓝色)+4Cl^-⇌CuCl $\text{[math]}$ (黄色)+4H₂O △H>0，下列可以使黄绿色的CuCl₂水溶液颜色变蓝的实验操作是（）

A . 加入适量NaCl固体 B . 加入适量AgNO₃溶液 C . 给溶液加热 D . 加入合适的催化剂

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9. 在 $\text{[math]}$ 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . 水电离的 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 能使石蕊变红色的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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10. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述错误的是（）

A . 在 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ B . 在 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ C . 在 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ D . 氨水和 $\text{[math]}$ 溶液混合，形成 $\text{[math]}$ 的溶液中 $\text{[math]}$

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11. (2021·北京) 下列实验中，均产生白色沉淀。
下列分析错误的是（）

A . Na₂CO₃与NaHCO₃溶液中所含微粒种类相同 B . CaCl₂能促进Na₂CO₃、NaHCO₃水解 C . Al₂(SO₄)₃能促进Na₂CO₃、NaHCO₃水解 D . 4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低

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12. (2020·新课标Ⅰ) 以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L⁻¹的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H₂A溶液。溶液中，pH、分布系数 $\text{[math]}$ 随滴加NaOH溶液体积V_NaOH的变化关系如图所示。[比如A²⁻的分布系数： $\text{[math]}$ ]

下列叙述正确的是（）

A . 曲线①代表 $\text{[math]}$ ，曲线②代表 $\text{[math]}$ B . H₂A溶液的浓度为0.2000 mol·L⁻¹ C . HA⁻的电离常数K_a=1.0×10⁻² D . 滴定终点时，溶液中 $\text{[math]}$

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二、填空题

13. 物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用。按要求回答下列问题。
1. （1）微生物电池是指在微生物作用下将化学能转化为电能的装置。其工作原理如下图所示。
  ①A为生物燃料电池的(填“正”或“负”)极。
  ②负极的电极反应式为。
  ③放电过程中， $\text{[math]}$ 由极区向极区迁移(填“正”或“负”)。
2. （2）用阴离子交换膜控制电解液中 $\text{[math]}$ 的浓度制备纳米 $\text{[math]}$ 。反应为 $\text{[math]}$ ，装置如图。
  ①电解时通过阴离子交换膜向极移动。
  ②阳极电极反应式为。
  ③阴极电极反应式为。
3. （3）我国科研人员研制出的可充电“ $\text{[math]}$ ”电池，以钠箔和多壁碳纳米管( $\text{[math]}$ )为电极材料，可选用高氯酸钠-四甘醇二甲醚作电解液。总反应方程式为 $\text{[math]}$ 。放电时该电池“吸入” $\text{[math]}$ 。
  ①放电时，正极的电极反应式为。
  ②可选用高氯酸钠-四甘醇二甲醚作电解液的理由是。
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14. 结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：

化学式

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

电离常数( $\text{[math]}$ )

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

请回答下列问题：
1. （1）下列四种离子结合同浓度的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中结合 $\text{[math]}$ 的能力最强的是。
2. （2）向 $\text{[math]}$ 醋酸中加入蒸馏水，将其稀释到 $\text{[math]}$ 后，下列说法正确的是____。
  
  A . $\text{[math]}$ 的电离程度增大 B . $\text{[math]}$ 增大 C . $\text{[math]}$ 的数目增多 D . $\text{[math]}$ 增大
3. （3）请写出 $\text{[math]}$ 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式。
4. （4）向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液至 $\text{[math]}$ ，此时溶液 $\text{[math]}$ 。
5. （5）盐碱地(含有较多的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )不利于农作物生长，通过施加适量的石膏可以降低土壤的碱性。试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因，用石膏降低其碱性的反应原理(用离子方程式及必要的文字说明)。
6. （6）盐酸肼 $\text{[math]}$ 是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与 $\text{[math]}$ 类似。
  ①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式。
  
  ②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是(填序号)。
  
  A． $\text{[math]}$
  
  B． $\text{[math]}$
  
  C． $\text{[math]}$
  
  D． $\text{[math]}$
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三、综合题

15. 氮的氧化物在生产、生活中有广泛应用。
1. （1） Ⅰ．已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应：
  $\text{[math]}$ (常温下平衡常数为K₁)
  $\text{[math]}$ (常温下平衡常数为K₂)
  则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；常温下平衡常数K=(用K₁、K₂来表示)
2. （2） Ⅱ．四氧化二氮(N₂O₄)可作为运载火箭的推进剂，将4 mol N₂O₄放入2 L恒容密闭容器中发生反应 $\text{[math]}$ ，平衡体系中N₂O₄的体积分数( $\text{[math]}$ )随温度的变化如图所示：
  D点v(正)v(逆)(填“＞”“=”或“＜”)。
3. （3） A、B、C点中平衡常数K的值最大的是点。T₂时，N₂O₄的平衡转化率为；若达平衡时间为5 s，则此时间内的N₂O₄平均反应速率为。
4. （4）若其条件不变，在 $\text{[math]}$ 原平衡基础上，再加入一定量NO₂ ，达到新平衡时，与原平衡相比，NO₂的体积分数(填“增大”“不变”或“减小”)。
5. （5） Ⅲ．碳的很多化合物在生产、生活中有广泛应用，对其进行综合利用是目前研究的热点之一。 $\text{[math]}$ ；中科院化学所研究了该反应的反应历程，如图所示：
  反应历程中，能降低反应活化能的物质有(填化学式)；中间产物有种。
6. （6）第4步反应的化学方程式为。
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16.
1. （1） Ⅰ．莫尔盐 $\text{[math]}$ 是一种常用原料。在FeSO₄溶液中，加入(NH₄)₂SO₄固体可制备莫尔盐晶体，为了测定产品纯度，称取a g产品溶于水，配制成500 mL溶液，用浓度为c mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00 mL，实验结果记录如下
  实验次数
  第一次
  第二次
  第三次
  消耗KMnO₄溶液体积/mL
  25.52
  25.02
  24.98
  已知：① $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$ 的摩尔质量为392 g/mol
  滴定终点的现象是，通过实验数据，计算该产品的纯度为(用含字母a、c的式子表示)。上表中第一次实验的记录数据明显大于后两次，其原因可能是(填字母)。
  A．锥形瓶用待装液润洗
  B．滴定达到终点时，俯视刻度线读数
  C．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
2. （2） Ⅱ．实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成分为铁的氧化物)淛制备软磁性材料 $\text{[math]}$ 。其主要实验流程如下：
  酸浸：用一定浓度的H₂SO₄溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有____(填序号)。
  
  A . 适当升高酸浸温度 B . 适当加快搅拌速度 C . 适当缩短酸浸时间
3. （3）还原：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe³⁺完全转化为Fe²⁺。“还原”过程中除生成Fe²⁺外，还会生成(填化学式)。
4. （4）除杂：向“还原”后的滤液中加入NH₄F溶液，使Ca²⁺转化为CaF₂沉淀除去。若溶液的pH偏低将会导致CaF₂沉淀不完全，其原因是【 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 】。
5. （5）沉铁：将提纯后的FeSO₄溶液与氨水-NH₄HCO₃混合溶液反应，生成FeCO₃沉淀。
  ①生成FeCO₃沉淀的离子方程式为。
  ②设计以FeSO₄溶液、氨水-NH₄HCO₃混合溶液为原料，制备FeCO₃的实验方案：。【FeCO₃沉淀需“洗涤完全”，Fe(OH)₂开始沉淀的pH=6.5】。
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