四川省遂宁市射洪市2022-2023学年高一上学期10月月考...

更新时间：2022-11-02 浏览次数：34 类型：月考试卷

一、选择题(本大题包含14小题，每小题3分，每题只有一个选项符合要求。)

1. (2020高一上·安庆期中) 下列各组物质不属于同素异形体的是（）

A . H₂O和H₂O₂ B . O₂和O₃ C . 金刚石和石墨 D . 红磷和白磷

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2. 下列电离方程式的书写，正确的是（）

A . 2Na⁺+SO₄^2-= Na₂SO₄ B . H₂SO₄= 2H⁺+ SO₄^2- C . CuCl₂= Cu²⁺ + Cl^― D . NaHCO₃= Na⁺+ H⁺+ CO₃^2-

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3. 下列分散系能产生丁达尔效应的是（）

A . NH₄Cl溶液 B . 浑浊的河水 C . 油水 D . Fe(OH)₃胶体

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4. 下列物质的分类正确的是（）

选项	碱	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	NaOH	NaHCO₃	Mn₂O₇	CO
B	Na₂CO₃	NaCl	Na₂O	CO₂
C	KOH	CaCO₃	CaO	SO₂
D	Ba(OH)₂	Fe(OH)₃	MgO	SO₃

A . A B . B C . C D . D

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5. “探险队员”——硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”(即能与硫酸发生化学反应的物质)的小山，如图所示逃生线路有多种，但有一种线路是完全行不通的，处处为陷阱，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为（）

A . Na₂CO₃、Fe(OH)₃、Zn、Fe2O₃ B . SO₃、Cu、BaCl₂、HCl C . Zn、Fe(OH)₃、KNO₃、CuO D . SO₃、Cu、NaCl、CuO

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6. 下列说法正确的是（）

A . 在熔融状态下不能导电的物质都属于非电解质 B . 稀HCl溶液在电流的作用下电离出H⁺和Cl^-而导电 C . 液态硫酸，固体NaCl不导电，但属于电解质 D . NaOH溶液的导电能力一定比氨水强

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7. (2018高一上·宿州期中) 下列逻辑关系图示中正确的是（）

A . B . C . D .

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8. 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 硝酸银与盐酸反应：AgNO₃＋Cl^－=AgCl↓＋NO B . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag^＋=Ag＋Cu²^＋ C . 硫酸和氯化钡溶液反应：Ba²^＋＋SO=BaSO₄↓ D . 铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu²^＋=2Fe³^＋＋3Cu

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9. 下列化学反应中能用离子方程式2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O表示的是（）

A . 碳酸钠与足量稀硫酸 B . 碳酸钡与稀盐酸 C . 碳酸氢钠与稀盐酸 D . 碳酸钠与足量醋酸（CH₃COOH）

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10. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）

A . 在某无色透明溶液中：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、Fe³⁺ B . 在强碱溶液中：NO $\text{[math]}$ 、K⁺、CO₃^2-、Na⁺ C . 有SO₄^2-存在的溶液中：Mg²⁺、Br^－、Ba²⁺、Cl^－ D . 使石蕊试液变红的溶液中：Na⁺、HCO₃^-、Cl^－、NO₃^-

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11. 下列关于氧化还原反应认识正确的是（）

A . 金属单质在化学反应中只能做还原剂 B . 还原剂只具有还原性 C . 氧化剂只具有氧化性 D . 还原剂具有还原性，在反应中被氧化，得到还原产物

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12. 下列反应中，水只做氧化剂的是（）

A . 3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO B . 2F₂+2H₂O=4HF+O₂ C . 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ D . 2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑+O₂↑

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13. 下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是（）

A . H₂SO₄ $\text{[math]}$ H₂ B . AlO₂^- $\text{[math]}$ Al(OH)₃ C . MnO₂ $\text{[math]}$ Mn²⁺ D . AsO₃^3- $\text{[math]}$ AsO₄^3-

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14. 常温下，在下列溶液中发生如下反应：
①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-=2X²⁺+5Z₂+8H₂O

②2A²⁺+B₂=2A³⁺+2B^-

③2B^-+Z₂=B₂+2Z^-

由此判断下列说法正确的是（）

A . Z元素在①③反应中均被氧化 B . 还原性由强到弱的顺序是A²⁺、B^-、Z^-、X²⁺ C . 氧化性由强到弱的顺序是XO₄^-、B₂、Z₂、A³⁺ D . 反应Z₂+2A²⁺=2A³⁺+2Z^-不能进行

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二、非选择题(本题包括4小题，共58分)

15. 现有中学化学中常见的一些物质：①空气 ②氯气 ③氢氧化钠 ④熔融状态的硝酸钾 ⑤铁⑥葡萄糖⑦硫酸⑧氯化铁溶液（将序号填入下面划线中）
在以上物质中，
1. （1）属于单质的是，属于混合物的是；
2. （2）属于电解质的是，属于非电解质的是；
3. （3）属于酸的是，属于碱的是，属于盐（包括盐溶液）的是；
4. （4）能导电的是。
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16. NaNO₂易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI =2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O。请回答下列问题：
1. （1）已知HI和HCl性质相似，写出上述反应的离子方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目。
2. （2）上述反应中（填元素名称）元素被还原，还原剂是（填化学式）；
3. （3） NaI(填序号)。
  ①是氧化产物 ②是还原产物
  
  ③既不是氧化产物，又不是还原产物 ④既是氧化产物，又是还原产物
4. （4）根据上述反应可鉴别NaNO₂和NaCl。可选用的物质有：①水 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤食醋
  你认为应该选用的物质有(填序号)。
5. （5）某厂废液中含有2%～5%的NaNO₂ ，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂的是。
  
  A . NaCl B . NH₄Cl C . HNO₃ D . 浓硫酸
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17.
1. （1） I.现有一个氧化还原反应：2KMnO₄+ 10KCl+8H₂SO₄ =2MnSO₄+ 6K₂SO₄+5Cl₂↑+ 8H₂O
  该反应中，化合价升高的反应物是，化合价没有发生变化的反应物是。
2. （2）如果在反应后的溶液中加入NaBiO₃ ，溶液又变成紫红色，则氧化性强弱：NaBiO₃KMnO₄（填“>”、“<”、“=”）
3. （3） II.人体血红蛋白分子中含有Fe²⁺ ，正是这些Fe²⁺使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO₂)可将人体血红蛋白中Fe²⁺转化为Fe³⁺ ，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力。
  反应过程中亚硝酸钠发生反应，说明Fe²⁺具有性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，通过发生氧化还原反应解毒，说明维生素C具有性。
4. （4） FeCl₂易在酸性溶液(含HCl)中与H₂O₂溶液反应生成FeCl₃ ，该反应的化学反应方程式为：
  2FeCl₂ + H₂O₂ + 2HCl=2FeCl₃ + 2H₂O ，则发生反应的H₂O₂分子与转移的电子数之比为。
5. （5） Fe³⁺对H₂O₂的分解也有催化作用，若分别用高锰酸钾和H₂O₂制得等质量氧气， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  反应过程中转移的电子数之比为
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18. 有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO₃)₂、CuSO₄、Na₂CO₃中的一种或几种(已知CuCO₃在溶液中不存在)，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；

③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；

④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO₃溶液产生白色沉淀。

试根据上述实验事实，回答下列问题：
1. （1）原白色粉末中一定含有的物质是，一定不含的物质是，可能含有的物质是。(以上各种物质均写化学式)
2. （2）写出下列步骤中发生反应的离子方程式：
  ①；
  
  ②；
  
  ③。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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