辽宁省锦州市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题

更新时间：2022-11-17 浏览次数：65 类型：期末考试

一、单选题

1. 有关物质用途的叙述错误的是（）

A . 硬铝用于制造飞机的外壳 B . FeCl₂用于覆铜板制作印刷电路板的“腐蚀液” C . 储氢合金用于以氢气为燃料的汽车 D . 铁红用作油漆、涂料的红色颜料

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2. 下列物质长时间露置于空气中，不易变质的是（）

A . Na₂O₂ B . Na C . HClO D . NaCl

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3. 下列化学用语或说法正确的是（）

A . 中子数为20的氯元素的一种核素： $\text{[math]}$ Cl B . 用电子式表示溴化氢的形成过程： C . H₂O的分子结构模型： D . $\text{[math]}$ Se和 $\text{[math]}$ Se互为同素异形体

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4. 将下列物质加入到新制氯水中，无明显现象的是（）

A . K₂SO₄溶液 B . AgNO₃溶液 C . 淀粉碘化钾溶液 D . 锌粒

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5. 0.30mol/LNa₂SO₄溶液和0.20mol/LAl₂(SO₄)₃溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，混合溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度约为（）

A . 0.50mol/L B . 0.45mol/L C . 0.25mol/L D . 0.20mol/L

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6. 下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是（）
I
II
Ⅲ
IV

A . I配制一定物质的量浓度溶液时的定容操作 B . II用于稀释浓硫酸 C . Ⅲ中澄清石灰水变浑浊，证明非金属性：Cl>C D . IV用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

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7. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-个数为N_A B . 23g钠在足量氧气中充分燃烧时转移电子数为N_A C . 1molNa₂O₂固体中阴、阳离子数之和为4N_A D . 在常温下22.4L氢气所含的原子数目为2N_A

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8. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）

A . 强酸性溶液中：K^＋、Al³⁺、SO $\text{[math]}$ 、Cl^- B . 无色溶液中：K⁺、Cu²⁺、OH^-、NO $\text{[math]}$ C . 含有大量Fe³⁺的溶液中：Na^＋、Fe²⁺、I^-、SCN^- D . 加入金属铝能放出氢气的溶液中：Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO $\text{[math]}$

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9. 图为铁及其化合物的“价—类”二维图。利用如图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。下列分析结果错误的是（）

A . 二维图缺失的类别①应填“单质”，化学式②应填“ $\text{[math]}$ ” B . 从物质类别分析， $\text{[math]}$ 属于碱性氧化物，可以与稀HCl反应 C . 从化合价角度分析， $\text{[math]}$ 具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D . 从物质转化角度分析， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 都可以通过一步反应直接转化成②

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10. 下列说法正确的是（）

A . 光束通过蔗糖溶液、CuSO₄溶液、云、雾时，均无丁达尔效应 B . Al₂O₃熔点高、耐高温，实验室可以用Al₂O₃制成的坩埚加热NaOH固体至熔融态 C . Na₂CO₃固体中含有NaHCO₃杂质，可用加热法除去 D . 不同元素组成的多原子分子里，不可能存在非极性键

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11. 已知：反应ⅠCo₂O₃+6HCl(浓)=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O
反应Ⅱ5Cl₂+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃
下列说法错误的是（）

A . 反应Ⅰ中HCl是还原剂 B . 反应Ⅱ中每消耗33.6LCl₂(标准状况下)，转移3mol电子 C . 反应Ⅱ中I₂得电子 D . 氧化性：Co₂O₃>Cl₂>HIO₃

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12. 在化学研究中，可以根据物质的组成、结构和反应规律等，预测元素及其化合物的性质、可能发生的化学反应。下面表格中根据事实，预测不合理的是（）

选项	事实	预测
A	钠与钾是第IA族元素，它们都能与水反应	铷与钠、钾属于同族元素，铷也能与水反应
B	Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键	Si与Cl形成共价键
C	HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解	HBr的分解温度介于二者之间
D	随着核电荷数递增，第IA族元素单质的沸点逐渐降低	随着核电荷数递增，第ⅦA族元素单质的沸点也逐渐降低

A . A B . B C . C D . D

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13. 下列有关离子检验的说法正确的是（）

A . 某无色溶液中滴加稀HCl，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液中一定含有CO $\text{[math]}$ B . 某无色溶液中滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀，原溶液中一定含有Cl^- C . 某无色溶液焰色试验呈黄色，原溶液中一定含有Na⁺ ，不含K⁺ D . 某稀溶液中加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水变红，原溶液中一定含有Fe²⁺

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14. 已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与X能形成两种化合物，Z所在的周期序数与族序数相同。下列说法正确的是（）

A . Y的单质能从Z的盐溶液中置换出Z B . Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间可能会发生反应 C . Z与X两元素不能形成阴离子 D . 简单离子的半径：W＞Y＞Z＞X

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二、填空题

15. 科学的分类能够反映事物的本质特征，运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律。基于物质类别和元素价态，可以设计物质间转化的途径。请根据下列物质回答相关问题：
①小苏打 ②石墨 ③HCl ④酒精 ⑤FeCl₃溶液 ⑥氧化钠
1. （1）上述物质中属于电解质的是(填序号)
2. （2） Ⅰ.某同学用含钠元素的不同类别物质制备NaCl。化学反应方程式如下：
  a.2Na+Cl₂ $\text{[math]}$ 2NaCl
  b.
  c.NaOH+HCl=NaCl+H₂O
  d.
  请从上述①～⑥中选择合适反应物补充b、d反应的化学反应方程式b：；d：。
3. （3） Ⅱ.另一位同学从含氯元素的不同价态考虑，认为Cl₂与NaOH溶液反应也可以生成NaCl，请写出此方法的化学反应方程式。
4. （4）高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，工业上制备Na₂FeO₄有多种方法，其中一种方法是用NaClO和⑤作为反应物在碱性环境下完成，此方法的化学原理可用离子反应方程式表示为：3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-=2FeO $\text{[math]}$ +3Cl^-+5H₂O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；请用单线桥法在离子反应方程式上标出电子转移的方向和数目。
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16. 为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。下表是元素周期表的一部分，数字①～⑦代表前四周期七种主族元素。请按题目要求回答下列问题：

①

②

③
④
⑤
⑥
……
⑦
1. （1） ①～⑦对应元素中，非金属性最强的元素名称是；⑤在周期表中的位置为。
2. （2） ②与③形成化合物的电子式为；①的最高价氧化物的结构式为。
3. （3） ③、④、⑥三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序是(用化学式来回答)。
4. （4） ①～⑦对应元素中，位于金属与非金属的分界线附近的是(填对应的序号)。
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三、综合题

17. 甲、乙、丙以及A～H是高中化学常见物质，相互之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B是常温下均为气体的非金属单质，甲、乙、丙为金属单质，其余物质均为化合物。A的颜色为黄绿色，D的焰色试验呈黄色，G的颜色为红褐色。请回答下列问题：
1. （1）纯净的B在A中燃烧，火焰的颜色为。
2. （2）写出D与乙反应的离子反应方程式。
3. （3） F在空气中转化为G的实验现象，该过程发生反应的化学反应方程式为。
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18. 工业上，向500℃～600℃的铁屑中通入干燥氯气生产无水氯化铁(无水氯化铁遇水能反应)。实验室用如图所示的装置模拟上述过程制备无水氯化铁。请回答下列问题：
1. （1） A装置盛放浓盐酸的仪器的名称为，A装置中反应的离子反应方程式为。
2. （2）进行实验时应先点燃(填“A”或“D”)处酒精灯，目的是。
3. （3）装置B、C中应盛放的试剂分别为、。
4. （4）某同学提出该套装置存在缺陷，应增加一个干燥装置，该装置应加在____。
  
  A . A与B之间 B . B与C之间 C . C与D之间 D . D与E之间
5. （5）某实验小组为分析实验剩余的混合溶液中离子浓度，将27.2g铁粉加入200mL氯化铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应得到200mL2.0mol/L氯化亚铁溶液和25.6g固体。则原混合溶液中Fe³⁺的物质的量浓度为。
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试卷信息

小学

初中

高中

辽宁省锦州市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题

副标题：

*注意事项：

辽宁省锦州市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析


I	II	Ⅲ	IV


			①		②
③		④		⑤
⑥	……		⑦