广西北海市2021-2022学年高一上学期期末检测化学试题

更新时间：2022-11-10 浏览次数：41 类型：期末考试

一、单选题

1. 科学家为社会发展做出了巨大贡献，下列研究成果与科学家对应关系不符的是（）

A . 侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国烧碱工业的发展 B . 屠呦呦为提取抗疟药青蒿素做出卓越贡献而获得诺贝尔奖 C . 门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 D . 道尔顿提出原子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段

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2. 下列有关胶体的说法错误的是（）

A . 都是透明、均一、稳定的分散系 B . 一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 C . 分散质的颗粒直径都在1~100 nm之间 D . 分散剂可以是固态、液态、气态中任一状态

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3. 下列关于 $\text{[math]}$ 的说法中正确的是（）

A . 质子数为198 B . 电子数80 C . 质量数为278 D . 中子数与核外电子数之差为80

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4. 下列溶液中的Cl^-浓度与50mL1mol·L^-1MgCl₂溶液中的Cl^-浓度相等的是（）

A . 100 mL 1 mol·L^-1 NaCl溶液 B . 50 mL 1 mol·L^-1 AlCl₃溶液 C . 100mL2 mol·L^-1KCl溶液 D . 50mL2 mol·L^-1CaCl₂溶液

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5. 下列物质的分类错误的是（）

A . 水、过氧化氢和干冰都属于氧化物 B . NaHSO₄、CuSO₄·5H₂O和KMnO₄都属于盐 C . H₂SO₄、HNO₃、H₂CO₃都属于酸 D . 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱

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6. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A . NaHCO₃受热易分解，可用于治疗胃酸过多 B . 过氧化钠固体呈淡黄色，可用作呼吸面具中的供氧剂 C . HClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒 D . Fe(OH)₃胶体可发生丁达尔效应，可用作净水剂

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7. 下列化学用语正确的是（）

A . CO₂的结构式为O=C=O B . 次氯酸的电子式为： C . Cl^—的离子结构示意图为 D . 用电子式表示氯化钙的形成过程为：

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8. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法错误的是（）

A . 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B . 《神农本草经》中提到：“白青[Cu₂ (OH)₂CO₃ ]得铁化为铜”，其中发生了氧化还原反应 C . 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO₃)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“KNO₃的还原性” D . 《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO₃ )和朴消(Na₂SO₄)的方法：“以火烧之，烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分

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9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . 在澄清透明的溶液中：Cu²⁺、Na⁺、 $\text{[math]}$ 、 Cl^- B . 0.1 mol·L^-1的NaOH溶液：H⁺、Na⁺、Fe³⁺、 $\text{[math]}$ C . 0.1 mol·L^-1的AgNO₃溶液： H⁺、K⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^- D . 使pH试纸呈深蓝色的溶液：Na⁺、Mg²⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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10. 已知：KClO₃ + 6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO₃晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是(已知：Fe³⁺+与SCN^-反应生成红色Fe(SCN)₃溶液)（）

选项	实验现象	结论
A	滴有KSCN的FeCl₂溶液变红	FeCl₂被氧化
B	滴有酚酞的NaOH溶液褪色	Cl₂具有酸性
C	紫色石蕊溶液先变红后褪色	Cl₂具有漂白性
D	KI-淀粉溶液变成蓝色	Cl₂具有还原性

A . A B . B C . C D . D

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11. (2022高一上·河南期中) 下列离子方程式书写错误的是（）

A . Cu(OH)₂与稀盐酸反应：Cu(OH)₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O B . 铁与稀盐酸反应：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑ C . BaCl₂溶液和稀硫酸反应：Ba²⁺+SO $\text{[math]}$ =BaSO₄↓ D . 钠与MgCl₂水溶液反应：2Na+Mg²⁺=2Na⁺+Mg

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12. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 23 g金属钠中所含的电子数为N_A B . 常温常压下，32 g氧气中氧原子数为2 N_A C . 0.3 mol· L^-1 Na₂SO₄溶液中Na⁺数目为0.6 N_A D . 标准状况下，11.2 L氦气所含的原子数为N_A

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13. 工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为：3Cl₂ + 8NH₃=6NH₄Cl+N₂ ，利用该反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气，关于该反应的说法错误的是（）

A . 氧化剂是Cl₂ B . 氧化剂与还原剂的个数之比为3 ： 2 C . 每生成1个N₂ ，转移3个电子 D . 被氧化与未被氧化的NH₃个数之比为1 ： 3

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14. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况、对此，下列有关说法。正确的是（）

A . pH减小的主要原因是光照使Cl₂溶解度的减小，氯气逸出导致了溶液H⁺浓度减小 B . 光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中Cl^-的浓度也不断增大 C . 光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性减弱 D . 对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性没有变化

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二、填空题

15. 有以下几种物质：
A．硝酸钾固体 B．胆矾(CuSO₄·5H₂O)晶体 C．熔融的BaCl₂ D．乙醇 E．干冰F．铝 G．碳酸氢钠固体 H．硫酸钾溶液
按要求回答下列问题：
1. （1） ①以上物质中能导电的是(填字母，下同)。
  ②以上物质中属于电解质的是。
  ③以上物质中属于氧化物的是。
  ④以上物质中属于混合物的是。
2. （2） G溶于水的电离方程式为；C的水溶液与H反应的离子方程式为。
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三、计算题

16. 化学计量在化学中占有重要地位。回答下列问题：
1. （1）含有1 mol O的Fe₃O₄中，含有mol Fe。
2. （2）溶质质量为29.4 g的硫酸溶液中含有mol H⁺。
3. （3）标准状况下6. 72 L NH₃分子中所含原子数与 g H₂O所含原子数相等。
4. （4） 0.5L1mol·L^-1FeCl₃溶液与0.2L1mol·L^-1KCl溶液中的Cl^-的数目之比为。
5. （5）在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol 氧气，转移电子的数目约为。
6. （6）用MnO₂和浓盐酸制取氯气，当4 mol 氯化氢被氧化时，生成的氯气的体积(标况)是。
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四、综合题

17. 某兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1 mol·L^-1 FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe²⁺、Fe³⁺的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。

（1）用所给试剂写出体现Fe²⁺具有还原性的反应的离子反应方程式：。

（2）设计实验方案，完成下列表格。

探究内容

实验方案

实验现象

探究Fe³⁺的化学性质

取少量0.1 mol ·L^-1 FeCl₃溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液

加入铁粉后，溶液颜色为；

加入KSCN溶液后，溶液颜色

结论：Fe³⁺具有性

（3）该兴趣小组未说明“Fe²⁺具有氧化性”，提出了向FeCl₂溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为。
（4）某反应中反应物与生成物有Fe²⁺ 、Fe³⁺、 $\text{[math]}$ 、H₂O、H⁺和一种未知离子X。
①已知氧化性： $\text{[math]}$ ＞Fe³⁺ ，则X离子是。
②该反应的离子方程式是。

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18. 由于“新冠”病毒的输入，“84”消毒液已成为必需品。“84”消毒液一般是用氯气和氢氧化钠制备。某同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题：
1. （1）装置A中反应的离子方程式为。
2. （2）装置B中装入的药品为。
3. （3）装置C、D中的实验现象有何不同：；A中挥发出的HCl对C、D中的实验现象是否有影响，请判断并说明理由：。
4. （4） E中反应的离子方程式为。
5. （5） “84”消毒液在空气中久置后，NaClO会转化为HClO，HClO分解失效，HClO分解的化学方程式为。
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19. 联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，表明了元素周期律的重要性。以下短周期主族元素中，含元素a的化合物被广泛用于制作手机电池，古迪纳夫因在该领域做出了杰出贡献荣获2019年诺贝尔化学奖。
a
…
b
c
d
e
…
g
h
j
1. （1） a原子结构示意图为。
2. （2） b、c、d三种元素的气态氢化物中，其中最稳定的是(写化学式)
3. （3）元素e与c能形成一种白色物质，其电子式为。
4. （4）元素g的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为。
5. （5）由单质a制成的电池需要注意防水，其原因用化学反应方程式表示为。
6. （6）科学家在研究元素周期表时，预言了在元素h的下一周期存在一种“类h”元素，该元素多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗(Ge)，锗在周期表的位置为。预测h、Ge与氢气较难反应的是(填元素名称)。
7. （7） 2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文为“镆”、Mc可由反应 $\text{[math]}$ Am+ $\text{[math]}$ Ca→Mc+3 $\text{[math]}$ n得到。Mc用核素符号表示为。
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20. 硫酸铁铵[化学式可表示为NH₄Fe(SO₄)₂]可用作分析试剂等。某兴趣小组利用铁矿石(主要成分为FeO、Fe₂O₃ )制硫酸铁铵的流程如下：
回答下列问题：
1. （1）溶液A中所含金属阳离子有。
2. （2）写出FeO与稀硫酸反应的离子方程式：。
3. （3）加入H₂O₂的作用是。
4. （4）若想探究NH₄Fe(SO₄)₂与Ba(OH)₂反应生成最大质量沉淀的条件，某同学向含a molNH₄Fe(SO₄)₂的溶液中滴加含b mol Ba(OH)₂的溶液，与OH^-反应的顺序：先是Fe³⁺ ，后是NH $\text{[math]}$ ，当a=b时，发生的离子反应为，当b=1. 5a时，反应后溶液中NH $\text{[math]}$ 与SO $\text{[math]}$ 的浓度之比为，当时，沉淀的质量达到最大。
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