安徽省芜湖市2021-2022学年高一上学期期末教学质量监控...

更新时间：2022-11-10 浏览次数：69 类型：期末考试

一、单选题

1. 下列关于合金的说法中，正确的是（）

A . 合金的熔点一定比各成分金属的低 B . 在我国使用最早的合金是钢 C . 生铁的含碳量为0.03%-2% D . 稀土金属可用于生产合金

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2. (2016高一上·蕲春期中) 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）

A . 生石灰、白磷、熟石灰 B . 空气、氮气、胆矾 C . 干冰、铁、氯化氢 D . 烧碱、液态氧、碘酒

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3. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A . 图1：探究Na和水反应是否放热 B . 图2：检验化合物中是否含钾元素 C . 图3：比较Na₂CO₃、NaHCO₃的稳定性 D . 图4：制备氢氧化铁胶体

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4. 下列是对“某溶液”进行离子检测的方法和结论，其中说法正确的是（）

A . 加入稀HCl产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含有 $\text{[math]}$ B . 先加入氯水，再加入KSCN溶液显红色，则溶液中一定含有Fe³⁺ C . 依次加入BaCl₂溶液、HNO₃溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有 $\text{[math]}$ D . 加入HNO₃酸化的AgNO₃液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有Cl^-

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5. 下列说法中用离子方程式或电离方程式表述错误的是（）

A . 将金属钠放入水中： $\text{[math]}$ B . 将氧化镁与稀盐酸混合： $\text{[math]}$ C . 碳酸氢钾溶于水的电离方程式： $\text{[math]}$ D . 少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合： $\text{[math]}$

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6. 一种气体的质量是14.2 g，标准状况下的体积为4.48 L，该气体的摩尔质量是（）

A . 28.4 B . 71 C . 28.4 g·mol^-1 D . 71 g·mol^-1

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7. Sr是一种放射性元素，可导致白血病，下列有关说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 的质子数为38 B . ⁹⁰Sr内中子数和核外电子数之差为11 C . ⁸⁷Sr和⁹⁰Sr互为同位素 D . Sr是第五周期第IIA族元素

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8. 能说明HI是共价化合物的事实是（）

A . HI具有强腐蚀性 B . 液态HI不导电 C . HI不稳定，受热易分解 D . 氢碘酸可以导电

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9. 类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是（）

选项	化学事实	类推结论
A	铝在氧气中燃烧生成Al₂O₃	铁在氧气中燃烧也生成Fe₂O₃
B	溶解度：CaCO₃＜ Ca( HCO₃)₂	溶解度： Na₂CO₃＜ NaHCO₃
C	Al(OH)₃受热分解为Al₂O₃和H₂O	Fe(OH)₃也能受热分解生成相应价态的金属氧化物和H₂O
D	Na₂CO₃、NaHCO₃溶液均显碱性	钠盐溶液均能使酚酞溶液变红

A . A B . B C . C D . D

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10. 亚硝酸钠(NaNO₂)可将人体血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺ ，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力。误食亚硝酸钠中毒，可服用维生素C缓解。上述亚硝酸钠和维生素C表现的性质分别是（）

A . 还原性和氧化性 B . 氧化性和还原性 C . 氧化性和酸性 D . 还原性和碱性

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11. (2018高一上·江苏开学考) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W) B . W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 C . Y的单质的氧化性比Z的强 D . X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

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12. 从含有CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：
则下列说法正确的是（）

A . 试剂a是铁，试剂b是稀硫酸 B . 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同 C . 试剂c是氯气，反应的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^- D . 用KSCN溶液可检验溶液W中是否有Fe²⁺

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13. 离子键、共价键、和分子间作用力是微粒之间的不同作用力。下列物质中只含有上述一种作用力的是（）

A . 冰 B . 碘单质 C . 氢氧化钠 D . 氯化钠

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14. 常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（）

A . 使石蕊试液变蓝的溶液中：K⁺、Na⁺、 $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ B . 无色透明的溶液中：Al³⁺、Cu²⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^- C . 新制氯水中：Na⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Br^- D . 0.1 mol·L^-1盐酸中：Mg²⁺、Fe²⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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15. 下列除去杂质的实验方法正确的是(括号里为少量杂质)（）

A . CO₂( CO)：用酒精灯点燃 B . K₂CO₃( NaHCO₃)：置于坩埚中加热 C . FeCl₂( FeCl₃)：加入足量铜粉，过滤 D . Fe₂O₃(Al₂O₃)：氢氧化钠溶液，过滤、洗涤

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16. 向一定体积的Ba(OH)₂溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中，错误的是（）

A . AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO₄不是电解质 B . B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C . BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H₂SO₄电离出的离子导电 D . 若将稀硫酸改为MgSO₄溶液，导电能力变化趋势与上图相同。

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17. 下列说法中正确的是（）
①强电解质的导电能力一定比弱电解质强
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③有化学键破坏的变化不一定属于化学变化
④因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑤酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应

A . ②③⑤ B . ①②⑤ C . ①③④ D . ②③④

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18. 用下列装置制备并检验Cl₂的性质，下列有关说法正确的是（）

A . Ⅰ图中：如果MnO₂过量，浓盐酸就可全部反应 B . Ⅱ图中：充分光照后，量筒中剩余气体约为10 mL（条件相同） C . Ⅲ图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色 D . Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl₂有漂白性

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19. 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，其中Cu、Fe均为+2价)，其反应为： $\text{[math]}$ 。关于此反应，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 仅是氧化产物 B . 每生成 $\text{[math]}$ ，有1mol硫被氧化 C . $\text{[math]}$ 仅是还原剂 D . 每转移1.2mol电子，有0.3mol氧气被还原

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20. 阿伏加德罗常数的值为N_A ，下列说法正确的是（）

A . 在常温常压下，1 molHe分子中含有的原子数目为2 N_A B . 将100mL1.0mol·L^-1的NaCl溶液与200mL1.5mol·L^-1的NaCl溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到溶液的物质的量浓度为2.5 mol·L^-1 C . 20℃、1.0 ×10⁵ Pa时，同体积的O₂与CO₂含有相同的氧原子数 D . V L Mg(NO₃)₂溶液中含Mg²⁺ag，溶液中c(NO $\text{[math]}$ )= $\text{[math]}$ mol·L^-1

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二、填空题

21. 完成下列问题：
1. （1）在实验室里，若金属钠等活泼金属着火时，应该用来灭火，金属钠应保存在中。
2. （2） Na₂O₂的电子式为：；Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式为：，每消耗22g 二氧化碳气体，转移的电子为 mol。
3. （3）向一定体积定物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量CO₂ ，充分反应后，得到含有溶质M和N的溶液，则M和N不可能是(填序号)。
  a． NaOH和Na₂CO₃b． NaOH和NaHCO₃c． Na₂CO₃和NaHCO₃
4. （4） Na₂CO₃固体中混有少量NaHCO₃固体，除杂方法是，化学方程式是。
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22. 下图为元素周期表的一部分，请参照元①~⑩在表中的位置，回答下列问题：
①

②
③

④

⑤
⑥
⑦
⑧
⑨

⑩
1. （1）元素⑩在周期表中的位置是，⑦的原子结构示意图为。
2. （2） ④⑤⑥的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号和“＞” 表示)。
3. （3） ④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是(用化学式表示)。
4. （4） ①和③形成的最简单化合物的电子式为，② 和⑧形成的化合物中含有化学键类型为。
5. （5）用电子式表示⑥和⑨组成的化合物的形成过程：；⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物发生反应的离子方程式为。
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23. 实验室中需0.5 mol· L^-1Na₂CO₃溶液950 mL，下图为配制该溶液的示意图。请回答下列问题：
1. （1）下列关于容量瓶的使用中，错误的是____。
  
  A . 使用容量瓶之前，检查其是否漏水 B . 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C . 配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容 D . 定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平 E . 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀
2. （2）配制时用托盘天平称取Na₂CO₃·10H₂O固体的质量是g。
3. （3）上图②和③中玻璃棒的作用分别是。
4. （4）如下情况中使所配溶液浓度偏高的有____。
  
  A . 步骤①称量的Na₂CO₃·10H₂O失去部分结晶 B . 在步骤③中不慎有少量液体流到容量瓶外 C . 没有进行步骤④和⑤ D . 某同学在步骤⑥观察液面时仰视
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24. 如图是铁与水蒸气反应的实验装置。在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒(石棉绒是耐高温材料，与水、铁不反应)的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。

（1）已知该实验反应的反应方程式为：Fe+H₂O $\text{[math]}$ Fe₃O₄+H₂(请配平)。
（2）仪器a的名称是。
（3）某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，测量反应后生成气体的体积，计算铁粉的转化率。
①该同学应该先点燃(填“A”或“B”)处的酒精灯(或酒精喷灯)，测量气体体积不可以选用上图中(填“甲”“乙”或“丙”)装置。
②称取5.6 g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热反应一段时间。若测出的气体体积在标准状况下为0.448 L，则铁粉的转化率为。

（4）将硬质玻璃管中反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸溶解并过滤，为探究反应后溶液中可能的阳离子，小林同学进行如下实验，请你将下表补充完整：

步骤

现象

解释(用离子方程式表示)

结论

Ⅰ.取样，滴加KSCN溶液

溶液不变红色

①Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O

②

Ⅲ.反应后的溶液中阳离子为

Ⅱ.取样，滴加NaOH溶液

刚开始无明显现象，一段时间后先出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

①

②Fe²⁺+2OH^—=Fe(OH)₂↓

③4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂=4Fe(OH)₃

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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

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