陕西省宝鸡市金台区2021-2022学年高二上学期期末考试化...

更新时间：2022-11-14 浏览次数：55 类型：期末考试

一、单选题

1. 《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿萝之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面。”下列说法错误的是（）

A . 石碱的主要成分为 $\text{[math]}$ B . “浣衣发面”过程中均有 $\text{[math]}$ 产生 C . “浣衣”利用了石碱溶液的碱性 D . 使用热水“浣衣”，可增强石碱去油污能力

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2. 下列关于电解质的说法，正确的是（）

A . 金属能导电，属于电解质 B . 乙酸是有机物，属于非电解质 C . NaCl和Al₂O₃在熔融状态下均导电，都属于电解质 D . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

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3. 哈伯法合成氨技术是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成原理为：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H<0，△S<0。下列有关工合成氨的说法正确的是（）

A . 因为△H<0，所以该反应一定能自发进行 B . 因为△S<0，所以该反应一定不能自发进行 C . 在高温下进行是为了提高反应物的转化率 D . 使用催化剂加快反应速率是因为催化剂降低了反应的活化能

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4. (2021高二上·遵化期中) 下列说法或表示方法错误的是（）

A . 盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 B . 在稀溶液中：H^＋（aq）＋OH^－（aq）＝H₂O（l） △H = -57.3kJ/mol，若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ C . 由一定条件下石墨合成金刚石吸热，可知石墨比金刚石稳定 D . 在101kPa时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l） △H = –285.8kJ/mol

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5. 化学反应A+B→C(吸收能量)分两步进行：①A+B→X(吸收能量)，②X→C(放出能量)。下列示意图中表示总反应过程中能量变化的是（）

A . B . C . D .

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6. 下列电离方程式中书写正确的是（）

A . HF溶于水：HF $\text{[math]}$ H⁺+F^- B . NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na⁺+H⁺+C $\text{[math]}$ C . H₃PO₄溶于水：H₃PO₄=3H⁺+P $\text{[math]}$ D . H₂S $\text{[math]}$ 2H⁺+S^2-

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7. 下列事实一定能说明NH₃•H₂O是弱碱的是（）
①用NH₃•H₂O溶液做导电性实验，灯泡很暗
②NH₃•H₂O能与HCl发生反应
③常温下，0.1 mol·L^-1 NH₃•H₂O溶液的pH为11
④NH₃•H₂O能与AlCl₃溶液反应产生Al(OH)₃
⑤NH₃•H₂O与水能以任意比互溶
⑥NH₃•H₂O能使紫色石蕊试液变蓝

A . ①② B . ②③⑤ C . ③④⑥ D . ③

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8. 在0.1mol·L^-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCN $\text{[math]}$ H⁺+CN^- ，对该平衡，下列叙述正确的是（）

A . 加热，平衡正向移动，电离常数变大 B . 加水，平衡正向移动，电离常数变大 C . 滴加少量0.1mol·L^-1HCl溶液，溶液中c(H⁺)减少 D . 加入少量NaCN固体，平衡正向移动

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9. 在25℃时，pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法错误的是（）

A . 稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱 B . 稀释前，两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 C . 若a＝4，则A是强酸，B是弱酸 D . 若1＜a＜4，则A、B都是弱酸

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10. 下列关于酸碱中和滴定的叙述中，正确的是（）

A . 进行酸碱中和滴定实验时，盛装待测液的锥形瓶使用前应先用待测液润洗 B . 滴定前应排除尖嘴部分的气泡 C . 滴定结束时仰视标准液读数会使测定结果偏小 D . 锥形瓶内溶液颜色突变说明到达滴定终点

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11. (2015高二上·盘山月考) 在相同温度下，等体积等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na₂SO₄、②H₂SO₄、③NaHSO₄、④Na₂S中所含离子种类由多到少的顺序是（）

A . ①=④＞③=② B . ④=①＞③＞② C . ①＞④＞③＞② D . ④＞①=③＞②

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12. 下列表述中，与盐类水解有关的是（）
①明矾和FeCl₃可作净水剂
②为保存FeCl₂溶液，要在溶液中加少量铁粉
③AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al₂O₃
④NH₄Cl与ZnCl₂溶液可作焊接中的除锈剂
⑤实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
⑥用NaHCO₃与Al₂(SO₄)₃两种溶液可作泡沫灭火剂
⑦草木灰与铵态氮肥不能混合施用

A . ①②③⑤⑥⑦ B . ①③④⑥⑦ C . ①③⑤⑥⑦ D . 全有关

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13. 宇宙飞船使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为2H₂+O₂=2H₂O，电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使H₂O蒸发。下列说法正确的是（）

A . 此电池能发出蓝色的火焰，总的化学反应为2H₂+O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O B . 通入H₂的一极为正极，通入O₂的一极为负极 C . 工作时电解质溶液的pH不断减小 D . 电极反应：负极：2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O；正极：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

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14. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A . pH=2的溶液中：Cu²⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^-、 $\text{[math]}$ B . 由水电离的c(H⁺)=1×10^-13mol·L^-1的溶液：K⁺、Na⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 与Al反应能放出H₂的溶液：Na⁺、K⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 无色酸性溶液中： $\text{[math]}$ 、Na⁺、H⁺、 $\text{[math]}$

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15. 某温度下向20mL0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L^-1NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积(V)的变化关系如图(忽略温度变化)。下列说法中正确的是（）

A . 该滴定过程可以用甲基橙作指示剂 B . 图中V₁>20mL，且a点对应的溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(CH₃COO^-) C . 图中V₁<20mL，且a点对应的溶液中：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-) D . 当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中：c(Na⁺)=c(OH^-)+c(CH₃COO^-)

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16. (2019高二上·公主岭期末) X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：
①水溶液中：X＋Y²^＋=X²^＋＋Y

②Z＋2H₂O(冷)=Z(OH)₂＋H₂↑

③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e^－=M²^＋

④Y可以溶于稀H₂SO₄中，M不被稀H₂SO₄氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是（）

A . M＜N＜Y＜X＜Z B . N＜M＜X＜Y＜Z C . N＜M＜Y＜X＜Z D . X＜Z＜N＜M＜Y

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17. 已知常温下三种酸的电离平衡常数如下表所示：则下列说法错误的是（）
HCN
H₂CO₃
HF
4.9×10^-10
K_a1=4.3×10^-7
K_a2=5.6×10^-11
6.7×10^-4

A . 相同物质的量浓度的HCN和HF溶液中，HF溶液的pH最小 B . 相同物质的量浓度的NaCN、Na₂CO₃和NaF溶液，Na₂CO₃溶液pH最大 C . 相同物质的量浓度的NaCN和NaF溶液中，离子总数NaF溶液大于NaCN溶液 D . 在NaCN溶液中通入少量CO₂ ，离子方程式为：CN^-＋H₂O＋CO₂=HCN＋ $\text{[math]}$

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18. 下列有关说法中正确的是（）

A . 已知常温下0.1 mol·L^-1NaHSO₃溶液pH＜7，则HSO $\text{[math]}$ 电离程度小于水解程度 B . 向0.1 mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入少量水，溶液中 $\text{[math]}$ 减小 C . 已知25℃时NH₄CN溶液显碱性，则25℃的电离常数K(NH₃·H₂O)＜K(HCN) D . 25 ℃时，0.1 mol·L^-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

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19. Cu(OH)₂在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)₂(s) Cu^2＋(aq)＋2OH^-(aq)，在常温下K_sp=2×10^-20。在常温下如果要生成Cu(OH)₂沉淀，需要向0.02 mol/L的CuSO₄溶液中加入碱来调整溶液的pH，应使溶液的pH大于（）

A . 2 B . 3 C . 4 D . 5

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20. 微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，据此判断下列叙述中正确的是（）

A . 在使用过程中，电解质KOH被不断消耗 B . 使用过程中，电子由Ag₂O极经外电路流向Zn极 C . Zn是负极，电极反应为Zn+2OH^--2e^-=Zn(OH)₂ D . Zn电极发生还原反应，Ag₂O电极发生氧化反应

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21. 如图，设计电解饱和食盐水的装置，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是（）

A . 铜电极附近观察到黄绿色气体 B . 石墨电极附近溶液显红色 C . 溶液中的Na^＋向石墨电极移动 D . 铜电极上发生还原反应

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二、多选题

22. 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：
实验编号
c(HA)/mol·L^-1
c(NaOH)/mol·L^-1
反应后溶液pH
甲
0.1
0.1
pH=9
乙
c₁
0.2
pH=7
下列判断错误的是（）

A . 0.1mol·L^-1的HA溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10^-13mol·L^-1 B . c₁一定大于0.2mol·L^-1 C . 甲反应后的溶液中：c(Na⁺)<c(A^-) D . 乙反应后的溶液中：c(Na⁺)=c(A^-)

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三、综合题

23. 已知在一容积恒定的密闭容器中发生反应：CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g) ΔH<0，该反应达到平衡后，测得相关数据如下：
实验序号
温度/℃
初始CO浓度/(mol·L^-1)
初始H₂O浓度/(mol·L^-1)
CO的平衡转化率
1
110
1
1
50%
2
100
1
1
X
3
110
0.8
Y
60%
1. （1）实验1中，10h后达到平衡，H₂的平均反应速率为mol·L^-1h^-1 ，该反应的平衡常数为，在此平衡体系中再加入0.5mol CO(g)和0.5mol H₂(g)，平衡移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
2. （2）实验2中X的值____(填序号)。
  
  A . 等于50% B . 大于50% C . 小于50% D . 无法确定
3. （3）实验3中Y的值为。
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24. 难溶电解质的沉淀溶解平衡及其溶度积常数在生产、科研等领域有着诸的应用。25℃时，各物质的溶度积如下表所示：
难溶电解质
AgCl
AgBr
AgI
BaSO₄
Ksp
1.8×10^-10
4.9×10^-13
8.3×10^-17
1×10^-10
1. （1）现将足量AgCl(s)分别加入下列四种溶液：①100mL蒸馏水；②100mL0.1mol·L^-1盐酸；③100mL0.1mol·L^-1AlCl₃溶液，④100mL0.1mol·L^-1MgCl₂溶液。充分搅拌后，相同温度下，Ag⁺浓度由大到小的顺序是(填序号)。
2. （2）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，该浓缩液中主要含有I^-、Cl^-等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO₃溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中 $\text{[math]}$ 为。
3. （3）钡餐是医学检查肠胃的常用造影剂。当人体中Ba²⁺浓度达到2×10^-3mol·L^-1时会影响健康，若有人误服氯化钡，请回答能否通过服用5%的硫酸钠溶液有效除去胃中的Ba²⁺并说明理由。(已知：5%的硫酸钠溶液物质的量浓度约0.36mol·L^-1)。
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25. 钢铁工业是国家工业的基础，请回答下列有关问题。
1. （1）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀生成铁锈(Fe₂O₃·хH₂O)，写出铁发生电化学腐蚀时负极的电极反应式：。
2. （2）下列各装置中，铁棒被腐蚀由难到易的顺序是。
  A． B．
  C． D．
3. （3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，其装置如图所示。
  ①B电极对应的金属是(填元素名称)，A电极的电极反应式是。
  ②若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀过程中电路中通过的电子为0.2mol，电镀完成后，将它们取出洗净、烘干、称量，则A、B两电极的质量相差g。
  ③若A、B都为惰性电极，则该电解池总反应的离子方程式为：。
4. （4）磷酸亚铁锂LiFePO₄是一种新型汽车锂离子电池的电极材料，磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO₄+Li $\text{[math]}$ LiFePO₄ ，下列各种叙述错误的是____。
  
  A . 放电时，Li作负极 B . 电解质溶液为非水溶液体系 C . 充电时铁元素发生还原反应 D . 若用该电池电解饱和食盐水(电解池电极均为惰性电极)当电解池两极共有4480mL气体(标准状况)产生时，该电池消耗锂的质量为1.4 g
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26. 回答下列问题：
1. （1）查阅资料，不同温度下水的离子积常数
  T/℃
  0[
  10
  20
  25
  40
  50
  90
  100
  K_w/10^-14
  0.134
  0.292
  0.681
  1.01
  2.92
  5.47
  38.0
  55.0
  由此推出：水的电离过程是过程(填“吸热”或者“放热”)，随着温度的升高，K_w的值(填“增大减小。
2. （2）水中存在如下平衡：H₂O+H₂O $\text{[math]}$ H₃O⁺+OH^-　ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈碱性，可选择的方法是____(填字母)。
  
  A . 向水中加入少量NaOH B . 向水中加入少量NH₄Cl固体 C . 将水加热至100℃ D . 在水中加入少量Na₂CO₃固体
3. （3）若用pH试纸测定100 ℃沸水，则试纸显色，pH7(填“>”“=”或“<”)。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

陕西省宝鸡市金台区2021-2022学年高二上学期期末考试化...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

实验编号	c(HA)/mol·L^-1	c(NaOH)/mol·L^-1	反应后溶液pH
甲	0.1	0.1	pH=9
乙	c₁	0.2	pH=7

实验序号	温度/℃	初始CO浓度/(mol·L^-1)	初始H₂O浓度/(mol·L^-1)	CO的平衡转化率
1	110	1	1	50%
2	100	1	1	X
3	110	0.8	Y	60%

难溶电解质	AgCl	AgBr	AgI	BaSO₄
Ksp	1.8×10^-10	4.9×10^-13	8.3×10^-17	1×10^-10

T/℃	0[	10	20	25	40	50	90	100
K_w/10^-14	0.134	0.292	0.681	1.01	2.92	5.47	38.0	55.0