安徽省宣城市2021-2022学年高二上学期期末调研测试化学...

更新时间：2022-11-17 浏览次数：44 类型：期末考试

一、单选题

1. (2022高一下·景德镇期中) 下列措施中不利于实现漫画中提到的“碳中和”目标的是（）

A . 大力提倡植树造林 B . 向燃煤中添加碳酸钙 C . 借助光伏、风电、核电等技术发电 D . 利用光驱动合成生物学，将二氧化碳合理转化

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2. 化学在生活、生产、科技中有着广泛应用。下列说法正确的是（）

A . 共享单车利用太阳能电池完成卫星定位，有利于节能环保 B . $\text{[math]}$ 溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 C . 将氯气通入澄清石灰水中可制得漂白粉 D . 75%的酒精和生理盐水均可用于餐具消毒以杀灭新型冠状病毒

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3. 下列反应中，既属于离子反应，又属于氧化还原反应且是放热反应的是（）

A . 盐酸与氢氧化钠的反应 B . 甲烷的完全燃烧 C . 锌与稀盐酸的反应 D . 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应

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4. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液中含有的氧原子数为 $\text{[math]}$ B . 一定条件下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应可生成 $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ 分子 C . 常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，由水电离出的 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$ D . 常温常压下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体中含有的氮原子数为 $\text{[math]}$

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5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 能溶解 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 无色溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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6. 下列有关电解质及电离的说法正确的是（）

A . 稀释醋酸溶液时，所有离子的浓度均减小 B . 氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质 C . 醋酸溶液的导电性不一定比盐酸弱 D . 水中加入酸、碱或盐都一定会抑制水的电离

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7. 下列有关实验装置及实验设计或现象正确的是（）

A
B
C
D
装置
实验
测定 $\text{[math]}$ 分解反应速率
探究温度对反应 $\text{[math]}$ 平衡的影响
探究 $\text{[math]}$ 与水反应的热效应
探究 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 分解速率的影响

A . A B . B C . C D . D

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8. 足量的锌粉与 $\text{[math]}$ 稀硫酸反应，为了加快反应速率且增大生成 $\text{[math]}$ 的量，下列措施中能达到实验目的的是（）

A . 滴加少量 $\text{[math]}$ 的稀硝酸 B . 滴加几滴硫酸铜溶液 C . 滴加少量 $\text{[math]}$ 稀硫酸 D . 滴加少量醋酸钠溶液

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9. 水是生活中不可缺少的物质。下列关于水的的说法，正确的是（）

A . 水的分解和水的汽化过程中焓变均大于0 B . 水的电离和电解过程均需要通电才能实现 C . 水电离出的氢离子浓度一定等于 $\text{[math]}$ D . 升高温度，水的电离程度和 $\text{[math]}$ 均增大

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10. 某温度下，在恒容密闭容器中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 建立化学平衡： $\text{[math]}$ ，改变下列条件对正、逆反应速率的影响错误的是（）
A．压缩容器体积
B．通入 $\text{[math]}$
C．使用(正)催化剂
D．升高温度

A . A B . B C . C D . D

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11. 对于反应 $\text{[math]}$ ，下列分别表示不同条件下的反应速率，则反应速率大小关系正确的是（）
① $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$
③ $\text{[math]}$
④ $\text{[math]}$

A . ②>③>④>① B . ③>①=④>② C . ③>④>①=② D . ①>④>②>③

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12. 下列与金属腐蚀的有关说法中，错误的是（）

A . 图a中铁制品主要发生吸氧腐蚀 B . 图b开关置于N处时，金属铁的腐蚀速率比置于M时更小 C . 图c为外加直流电源保护法，钢闸门应与外接电源的负极相连 D . 图d燃气灶的中心部位容易生锈，主要是高温下铁发生电化学腐蚀

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13. 化学家研究催化剂 $\text{[math]}$ 催化丙烷脱氢机理如下图所示：下列说法错误的是（）

A . 由图可知 $\text{[math]}$ 催化大致经过阶段Ⅰ(吸附)、反应Ⅱ(断裂第1个 $\text{[math]}$ 键)、反应Ⅲ(断裂第2个 $\text{[math]}$ 键) B . 反应Ⅱ活化能最大，是 $\text{[math]}$ 催化丙烷脱氢的决速步 C . $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 催化下反应生成 $\text{[math]}$ 时，放出的热量为 $\text{[math]}$ D . 若该催化反应在绝热容器中按照先发生Ⅰ，后发生Ⅱ，再发生Ⅲ，则完成反应Ⅱ后，不需要再加热就能发生反应Ⅲ

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14. 在密闭容器中发生储氢反应： $\text{[math]}$ 。在一定温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2 MPa。下列说法正确的是（）

A . 低温条件有利于该反应正向自发，利于储氢 B . 升高温度，v_逆增大，v_正减小，平衡逆向移动 C . 缩小容器的容积，平衡正向移动，重新达到平衡时H₂的浓度减小 D . 向密闭容器中充入氢气，平衡正向移动，平衡常数增大

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15. 用如图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定三颈烧瓶中压强随时间变化关系以及溶解氧(DO)随时间变化关系的曲线如下。下列说法正确的是（）

A . 溶解氧随着溶液酸性减弱而增大 B . $\text{[math]}$ 时，发生析氢腐蚀而不发生吸氧腐蚀 C . 整个过程中，负极电极反应式为： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 时，既发生吸氧腐蚀又发生析氢腐蚀

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16. 用 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ 溶液，溶液 $\text{[math]}$ 和温度随 $\text{[math]}$ 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . 整个滴定过程中，水的电离程度和 $\text{[math]}$ 都逐渐增大 B . $\text{[math]}$ 时，溶液中存在 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ D . 第一反应终点可选用紫色石蕊溶液作为指示剂

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二、填空题

17. 按要求回答问题：
1. （1）碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为。
2. （2）某温度下，向含有 $\text{[math]}$ 固体的 $\text{[math]}$ 饱和溶液中加入少量稀盐酸，则 $\text{[math]}$ 的溶解度(填“增大”“减小”“不变”，下同)， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。
3. （3）电子工业使用 $\text{[math]}$ 溶液刻蚀印刷覆铜板，该过程的离子方程式为；配制的 $\text{[math]}$ 溶液应保持酸性的原因是。
4. （4）常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，用离子方程式说明 $\text{[math]}$ 溶液显碱性的原因。
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18. 已知部分酸的电离平衡常数如下：
弱酸
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
电离常数( $\text{[math]}$ )
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
1. （1） $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 四种离子结合 $\text{[math]}$ 能力由强到弱的顺序是(用离子符号表示)。
2. （2） $\text{[math]}$ 时，向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中加入蒸馏水，将其稀释到 $\text{[math]}$ 后，下列说法正确的是____。
  
  A . $\text{[math]}$ 的电离程度增大 B . $\text{[math]}$ 减小 C . $\text{[math]}$ 增大 D . $\text{[math]}$ 的数目增多
3. （3）取等体积的 $\text{[math]}$ 均为a的醋酸和次氯酸两种溶液，分别用等浓度的 $\text{[math]}$ 稀溶液恰好完全中和时，消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积分别为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，则大小关系为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”)。
4. （4） $\text{[math]}$ 溶液与足量的 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式为。
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19.
1. （1） Ⅰ.利用绿色钙源蛋壳(主要成分为 $\text{[math]}$ )制备葡萄糖酸钙晶体 $\text{[math]}$ (相对分子质量为448)，并用酸性 $\text{[math]}$ 溶液间接滴定法对其纯度进行测定，假设其它成分不与 $\text{[math]}$ 溶液反应，步骤如下。
  ①称取 $\text{[math]}$ 产品置于烧杯中，加入蒸馏水及适量稀盐酸溶解；
  ②加入足量 $\text{[math]}$ 溶液，用氨水调节 $\text{[math]}$ 为4～5，生成白色沉淀，过滤、用乙醇洗涤；
  ③将②中洗涤后所得的固体溶于稀硫酸中，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定，消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液 $\text{[math]}$ 。
  回答下列问题：
  步骤②中生成白色沉淀的化学式为；用乙醇洗涤沉淀的原因是和利于干燥。
2. （2）用离子方程式表示酸性 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定待测液的反应原理。
3. （3）根据以上实验数据，测得产品中葡萄糖酸钙晶体的纯度为%(保留三位有效数字)。
4. （4） Ⅱ.利用 $\text{[math]}$ 吸收烟气中的过程包括： $\text{[math]}$ 的分解、的吸收与 $\text{[math]}$ 的生成，以及 $\text{[math]}$ 的氧化。
  恒温恒容密闭容器中进行吸收 $\text{[math]}$ 反应为 $\text{[math]}$ ，能说明该反应已达到平衡状态的是____。
  
  A . 气体的总压强不再随时间变化 B . 气体的密度不再随时间变化 C . 单位时间内断裂 $\text{[math]}$ 与生成 $\text{[math]}$ 键数相等 D . 气体的分压 $\text{[math]}$ 不再随时间变化
5. （5） $\text{[math]}$ 的氧化涉及如下反应：
  ① $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$
  ③ $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ (用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示)。
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20. 甲醇和乙醇都是重要的化工原料，将 $\text{[math]}$ 转化为甲醇和乙醇是实现“碳达峰、碳中和”目标的方法之一。
1. （1）利用焦炉煤气制取甲醇的主要反应原理为 $\text{[math]}$
  则该反应的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
2. （2）完全燃烧 $\text{[math]}$ 甲醇放出 $\text{[math]}$ 的热量，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。
3. （3）某小组采用 $\text{[math]}$ 催化加氢制甲醇来减少 $\text{[math]}$ 对环境造成的影响。恒温恒容条件下，向4L的密闭容器中，充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ ，起始压强为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 后反应达平衡，此时 $\text{[math]}$ ，则：
  ① $\text{[math]}$ 转化率为%， $\text{[math]}$ 。
  ②该反应达到平衡时的平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (列出计算式即可)。( $\text{[math]}$ 为分压表示的平衡常数， $\text{[math]}$ 物质的量分数)
4. （4）某兴趣小组同学以甲醇燃料电池为电源研究有关电化学的问题。
  ①乙池中，B极的电极名称为极，甲池中，通入氧气一极的电极反应式为。
  ②丙池中，通电前C、D两电极的质量相同，通电一段时间后，若两极的质量相差 $\text{[math]}$ ，则理论上甲池中消耗 $\text{[math]}$ 的体积为 $\text{[math]}$ (标准状况下)。
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21. 三氧化二镍( $\text{[math]}$ )常用于制造高能电池。以金属镍废料(含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质)生产 $\text{[math]}$ 的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 元素化合价为，实验室进行过滤操作需用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和。
2. （2）为加快酸浸速率可采取的措施有(写出一点即可)；其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图所示，酸浸的最佳温度与时间为(选填“a、b、c、d”中的一个标号)。
3. （3） “氧化”时加入 $\text{[math]}$ 发生反应的离子方程式为。
4. （4） “过滤”中加入 $\text{[math]}$ 的目的是将 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 变为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 沉淀除去，已知常温下， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的溶度积分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。两种沉淀共存时，溶液中 $\text{[math]}$ 。
5. （5） $\text{[math]}$ 被“氧化”生成 $\text{[math]}$ ，的化学方程式为。
6. （6）用 $\text{[math]}$ 含镍26.55%的金属镍废料经过上述工艺制得 $\text{[math]}$ 固体 $\text{[math]}$ ，镍的回收率为%(保留两位小数)。
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试卷信息

小学

初中

高中

安徽省宣城市2021-2022学年高二上学期期末调研测试化学...

副标题：

*注意事项：

安徽省宣城市2021-2022学年高二上学期期末调研测试化学...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

	A	B	C	D
装置
实验	测定 $\text{[math]}$ 分解反应速率	探究温度对反应 $\text{[math]}$ 平衡的影响	探究 $\text{[math]}$ 与水反应的热效应	探究 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 分解速率的影响


A．压缩容器体积	B．通入 $\text{[math]}$	C．使用(正)催化剂	D．升高温度