重庆市缙云教育联盟2022-2023学年高三9月月度质量检测...

更新时间：2022-11-10 浏览次数：61 类型：月考试卷

一、单选题

1. 下列说法错误的是（）

A . “可燃冰”的主要成分是甲烷水合物 B . 煤的液化是物理变化 C . 聚四氟乙烯可制成化工行业使用的耐腐蚀制品 D . 硫化后的橡胶可用于制造轮胎

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2. 下列叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的结构示意图为 B . $\text{[math]}$ 的电子式为 C . 硫离子的电子式为 D . $\text{[math]}$ 的电子式为

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3. 常温下，在溶液中可发生如下反应：① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 反应①中 $\text{[math]}$ 作为还原剂 B . Z元素在反应②中被氧化 C . 还原性由强到弱的顺序是 $\text{[math]}$ D . 反应 $\text{[math]}$ 可以进行

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4. 某烃的结构简式为，有关它的分析正确的是（）

A . 分子式为 $\text{[math]}$ B . 一氯代物有8种 C . 能发生取代、氧化、加聚反应 D . 最多有7个碳原子在一条直线上

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5. 下列说法错误的是（）

A . 用pH试纸测溶液的pH和用红色石蕊试纸检测气体时均不需要润湿 B . 液溴保存时常加少量的水液封 C . 可用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 D . NaBr溶液中加少量新制的氯水，再加少量CCl4充分振荡后静置，下层为橙红色

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6. 我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO₂催化剂上CO₂加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示下列说法错误的是（）

A . 二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100％ B . 带＊标记的物质是该反应历程中的中间产物 C . 向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的产率 D . 第③步的反应式为＊H₃CO＋H₂O →CH₃OH＋＊HO

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7. 已知反应S₂O $\text{[math]}$ (aq)+2I^-(aq) $\text{[math]}$ 2SO $\text{[math]}$ (aq)+I₂(aq)，若向该溶液中加入含Fe³⁺的某溶液，反应机理如图所示。下列有关该反应的说法错误的是（）
①2Fe³⁺(aq)+2I^-(aq) $\text{[math]}$ I₂(aq)+2Fe²⁺(aq)
② 2Fe²⁺(aq)+S₂O $\text{[math]}$ (aq) $\text{[math]}$ 2Fe³⁺(aq)+2SO $\text{[math]}$ (aq)

A . Fe²⁺是该反应的催化剂 B . 该反应正反应活化能小于逆反应活化能 C . 该反应可设计成原电池 D . 加入Fe³⁺后降低了该反应的活化能

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8. 短周期主族元素 $\text{[math]}$ ，原子序数依次增大，原子半径 $\text{[math]}$ 。X与Z同主族，Y与W同主族，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是（）

A . Y与X形成的化合物一定只含极性键 B . $\text{[math]}$ 离子半径由大到小的顺序为： $\text{[math]}$ C . Y和W分别形成的氢化物中，沸点较高的是W的氢化物 D . 由这四种元素只能形成一种化合物

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9. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 甲醚中含有 $\text{[math]}$ 键的数目为3 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 分子中的质子数是2.8 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的酸性 $\text{[math]}$ 溶液中含有的氧原子数为14 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，阴离子总数大于0.1 $\text{[math]}$

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10. 已知反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，反应中相关的化学键键能数据如表所示，则1mol $\text{[math]}$ 中的化学键完全断裂时需要的能量为（）
化学键
C—H
$\text{[math]}$
H—H
C—O
键能/( $\text{[math]}$ )
414
802
436
326

A . 432kJ B . 464kJ C . 864kJ D . 928kJ

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11. 微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（）

A . 负极反应中有CO₂生成 B . 微生物促进了反应中电子的转移 C . 正极反应式为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^- D . 电池总反应为C₆H₁₂O₆＋6O₂=6CO₂＋6H₂O

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12. 下列实验操作、现象和结论都正确的是（）

	实验操作	现象	结论
A	室温下，向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加少量 $\text{[math]}$ 溶液，再滴加几滴淀粉溶液	溶液变蓝色	$\text{[math]}$ 的氧化性比 $\text{[math]}$ 的强
B	常温下将铜、铁分别加入浓硫酸中	均不溶解	常温下铜、铁均不与浓硫酸反应
C	向 $\text{[math]}$ 碘水中加入少量 $\text{[math]}$ ，振荡后静置	上层显紫红色	$\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 中的溶解度大于在水中的溶解度
D	向浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 混合溶液中滴加少量 $\text{[math]}$ 液	有黄色沉淀生成	$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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13. 废旧光盘金属层中含有Ag(其他金属微量忽略不计)，从光盘中提取金属Ag的工艺流程如下。下列说法错误的是（）

A . “氧化”阶段会产生使带火星木条复燃的气体，则发生的反应方程式为： $\text{[math]}$ B . “过滤I”得到的滤渣中含有 $\text{[math]}$ 和其他不溶性杂质 C . 过滤阶段得到的滤液中Ag元素主要以 $\text{[math]}$ 存在 D . “还原阶段每消耗 $\text{[math]}$ ，理论上可得到Ag 21.6g

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二、多选题

14. 常温下，用 $\text{[math]}$ 盐酸滴定 $\text{[math]}$ 某弱碱 $\text{[math]}$ 溶液，所得溶液 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的电离平衡常数为 $\text{[math]}$ B . 曲线①代表 $\text{[math]}$ ，曲线②代表 $\text{[math]}$ C . b点溶液中存在 $\text{[math]}$ D . a、b、c三点的溶液，水的电离程度 $\text{[math]}$

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三、综合题

15. 富马酸亚铁又称反丁烯二酸亚铁，是良好的动物铁营养元素补充剂，它以富马酸、碳酸钠和硫酸亚铁作为反应单体，先由富马酸和碳酸钠合成富马酸二钠再与硫酸亚铁反应所得，某化学兴趣小组在实验室中模拟制备富马酸亚铁，实验流程及装置如下图：
1. （1）仪器A的名称是，仪器A的作用是。
2. （2）称取 $\text{[math]}$ 富马酸(反丁烯二酸，式量为116)置于右边的三颈烧瓶中，根据计算的浓度，称取一定量的水加入三颈烧瓶中，开启搅拌桨搅拌，并开启调温型电热套使温度达到 $\text{[math]}$ 时，加入预先溶解好的 $\text{[math]}$ 溶液，在生成富马酸二钠约 $\text{[math]}$ 后，调节 $\text{[math]}$ 在6.8～7.0之间，继续加热升温，反应 $\text{[math]}$ ，即可得到富马酸二钠溶液。写出碳酸钠与富马酸反应的化学方程式：；富马酸二钠溶液中离子浓度由大到小的顺序是(除 $\text{[math]}$ )。
3. （3）在富马酸二钠溶液中，缓慢加入 $\text{[math]}$ 溶液，维持温度 $\text{[math]}$ ，充分搅拌 $\text{[math]}$ ；在回流过程中一直通入氮气的目的是。冷却、过滤，洗涤沉淀，然后水浴干燥，得到粗产品 $\text{[math]}$ 。若(2)中调节的 $\text{[math]}$ 太小，最后得到的粗产品的质量会(填“不变”“偏大”或“偏小”，下同)，若不通氮气，最后得到的粗产品的质量会。
4. （4）洗涤沉淀时的操作为。
5. （5）准确称取粗产品 $\text{[math]}$ ，加入煮沸过的 $\text{[math]}$ 硫酸溶液 $\text{[math]}$ ，待样品完全溶解后，加煮沸过的冷水配制成 $\text{[math]}$ 溶液，取溶液 $\text{[math]}$ 滴入3滴邻二氮菲-亚铁指示剂，立即用 $\text{[math]}$ 硫酸高铈铵) $\text{[math]}$ 标准溶液进行滴定。平行3次实验，用去标准液的体积平均值 $\text{[math]}$ (反应方程式为 $\text{[math]}$ )。计算产品中富马酸亚铁(相对分子质量为170)的质量分数为。
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16. (2020·南京模拟) 钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。
1. （1） Co_xNi_(1-x)Fe₂O₄（其中Co、Ni均为+2）可用作H₂O₂分解的催化剂，具有较高的活性。
  ①该催化剂中铁元素的化合价为。
  
  ②图1表示两种不同方法制得的催化剂Co_xNi_(1-x)Fe₂O₄在10℃时催化分解6%的H₂O₂溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知：法制取得到的催化剂活性更高；Co²⁺、Ni²⁺两种离子中催化效果更好的是。
2. （2）草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。下图2为二水合草酸钴（CoC₂O₄·2H₂O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。
  
  ①通过计算确定A点剩余固体的化学成分为（填化学式）。试写出B点对应的物质与O₂在225℃~300℃发生反应的化学方程式：。
  
  ②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480 mL 5 mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl₂溶液和4.48 L（标准状况）黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为。
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17. (2022高二上·辽宁月考) 回答下列问题：
1. （1）化学反应的过程都是旧键断裂、新键形成的过程。对于反应： $\text{[math]}$ ，已知断开 $\text{[math]}$ 键， $\text{[math]}$ 键分别需要吸收的能量是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，形成 $\text{[math]}$ 键需要放出的能量是 $\text{[math]}$ 。
  ① $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 完全反应共(填“放出”或“吸收”)能量 $\text{[math]}$ 。
  ②如图，能够反映该反应能量变化的图像是(填“A”或“B”)。
2. （2） ①如图所示，在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌电极上发生的是 (填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为。银片上观察到的现象是。
  ②将 $\text{[math]}$ 设计成燃料电池，其能量利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。
  实验测得 $\text{[math]}$ 向B电极定向移动，则 (填“A”或“B”)处电极入口通甲烷，其电极反应式为。
3. （3）在 $\text{[math]}$ 密闭容器中，X，Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图：
  ①该反应的化学方程式是。
  ②该反应达到平衡状态的标志是(填字母)。
  A．Y的体积分数在混合气体中保持不变
  B． $\text{[math]}$
  C．容器内气体压强保持不变
  D．容器内气体的密度保持不变
  E.生成 $\text{[math]}$ 的同时消耗 $\text{[math]}$
  ③ $\text{[math]}$ 内Y的转化率为。
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18. 离子液体是指室温或接近室温时呈液态，而本身由阴、阳离子构成的化合物。GaCl₃和氯化1﹣乙基3﹣甲基咪唑（，简称EMIC）混合形成的离子液体被认为是21世纪理想的绿色溶剂。请回答下列问题：
1. （1）请写出基态Ga原子的核外电子排布式。同周期主族元素中基态原子未成对电子数与Ga相同的有。（填元素符号）。
2. （2） EMIC阳离子中的几种元素电负性由大到小顺序为。
3. （3）已知分子中的大π键可用符号π $\text{[math]}$ 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表大π键中的电子数，则EMIC中大π键可表示为。
4. （4） GaCl₃熔点为77.8℃，GaF₃熔点高于1000℃，其原因是。
5. （5） GaCl₃和EMIC混合形成离子液体的过程中会存在以下转变：GaCl₃ $\text{[math]}$ GaCl₄ $\text{[math]}$ Ga₂Cl₇ 请写出Ga₂Cl $\text{[math]}$ 的结构式。
6. （6）某种Ga的氧化物晶胞结构如图所示。O²^﹣以六方密堆积形成晶胞，Ga³⁺位于由A、C、D四个O²^﹣围成的四边形的中心，但晶胞中只有的四边形中心位置占据了Ga³⁺ ，另外 $\text{[math]}$ 的位置空置。
  ①Ga³⁺位于O²^﹣围成的面体空隙中。
  ②该晶胞中O²^﹣的配位数为。
  ③若该晶胞的体积为Vcm³ ，该氧化物晶体密度为。
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19. 化合物G是合成抗癌药格列卫的重要中间体，其合成路线如图。
回答下列问题：
1. （1） A生成B的反应类型为。
2. （2） C的化学名称为。
3. （3） E中的官能团名称为。
4. （4） F生成G的化学方程式为。
5. （5） D的分子式为，其同分异构体中含有苯环且能发生水解反应和银镜反应的有种。
6. （6）已知：R﹣NO₂R﹣NH₂ ，设计以苯和氯乙烷为原料制备的合成路线为。(无机试剂任选)
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