陕西省安康市2022-2023学年高三上学期9月联考化学试题

更新时间：2022-11-10 浏览次数：54 类型：月考试卷

一、单选题

1. 化学与生活、环境密切相关。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 跨临界制冰技术的过程发生了化学变化 B . 纳米纤维素气凝胶具有吸附性 C . 将煤炭转化为甲醇再燃烧，可实现“碳中和” D . 聚乙烯和聚氯乙烯均是热固性塑料

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2. 下列过程涉及氧化还原反应的是（）

A . 用 $\text{[math]}$ 制备纳米级 $\text{[math]}$ B . 以氨气、二氧化碳和饱和食盐水制备小苏打 C . 高铁酸钾 $\text{[math]}$ 用作新型水处理剂 D . 用 $\text{[math]}$ 溶液除去铜制品表面的铜绿

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3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ B . 能与Al反应放出H₂的溶液： $\text{[math]}$ C . 澄清透明的溶液中： $\text{[math]}$ D . 使甲基橙变红色溶液： $\text{[math]}$

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4. 分类是学习与研究化学的常用方法，下列分类正确的是（）

A . 含有氧元素的化合物属于氧化物 B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的水溶液可以导电，二者均属于电解质 C . $\text{[math]}$ 既能与 $\text{[math]}$ 反应又能与 $\text{[math]}$ 反应，属于两性氧化物 D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 都能和碱液反应，均属于酸性氧化物

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5. BaS可通过BaSO₄+4H₂ $\text{[math]}$ BaS+4H₂O反应制得。下列有关该反应的说法正确的是（）

A . H₂O为非电解质 B . 反应类型为置换反应 C . BaSO₄、BaS均属于盐 D . BaSO₄中硫元素的化合价为+4

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6. 下列物质提纯的方法正确的是（）

A . 除去 $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ ：将气体通过浓 $\text{[math]}$ B . 除去 $\text{[math]}$ 溶液中的 $\text{[math]}$ ：加入过量 $\text{[math]}$ 溶液后过滤 C . 除去 $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ ：加入 $\text{[math]}$ 溶液后分液 D . 除去 $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ ：将气体依次通过足量酸性 $\text{[math]}$ 溶液和浓 $\text{[math]}$

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7. 下列实验装置(饱和氨盐水：氨气溶于饱和食盐水得到的溶液)能达到实验目的的是（）

A . 用装置甲制取NH₃ B . 用装置乙制NaHCO₃ C . 除去CO₂中的HCl D . 用装置丁制Na₂CO₃

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8. $\text{[math]}$ 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 固体中含阴、阳离子的总数为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的醋酸溶液中含有的 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 和足量 $\text{[math]}$ 反应，生成的 $\text{[math]}$ 分子数目为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 与等物质的量的硫粉完全反应时转移的电子数为 $\text{[math]}$

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9. 下列离子方程式正确的是（）

A . 过量CO₂通入NaClO溶液中：CO₂+2ClO^-+H₂O=CO $\text{[math]}$ +2HClO B . 少量NaAlO₂溶液加入稀H₂SO₄中：AlO $\text{[math]}$ +H⁺+H₂O=Al(OH)₃↓ C . H₂S通入CuSO₄溶液中：H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺ D . 将表面洁净的铁片加入稀HNO₃中：Fe+2H⁺=H₂↑+Fe²⁺

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10. 已知 $\text{[math]}$ 中N元素为 $\text{[math]}$ 价，关于反应 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 是氧化产物 B . $\text{[math]}$ 发生了还原反应 C . 当反应中转移 $\text{[math]}$ 电子时，有 $\text{[math]}$ 被还原 D . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1

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11. 短周期主族元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z是空气中含量最高的元素，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图所示。下列说法正确的是（）

A . 最高价氧化物对应水化物的酸性： $\text{[math]}$ B . 原子半径： $\text{[math]}$ C . 分子中Y原子只形成非极性键 D . Y、Z、M的氧化物均为酸性氧化物

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12. 甲硫醇是一种重要的化工原料，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下。下列说法错误的是（）

A . 上述过程中有极性键的断裂和形成 B . 使用催化剂能提高甲醇的平衡转化率 C . 步骤①、②中的变化均为吸热反应 D . 总反应方程式可以表示为 $\text{[math]}$

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13. 某白色固体粉末由NaNO₃、KCl、CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂中的一种或几种组成，进行如下实验：①进行焰色反应，火焰颜色呈黄色；②混合物溶于水，得到澄清透明溶液；③向②所得的溶液中通入NH₃ ，产生沉淀，该白色粉末一定含有（）

A . BaCl₂、NaNO₃ B . KCl、CuSO₄ C . KCl、CaCO₃、NaNO₃ D . CuSO₄、NaNO₃

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14. 对废旧锂离子电池正极材料进行回收处理的流程如图所示( $\text{[math]}$ 难溶于水及碱溶液，酸性条件下 $\text{[math]}$ 价的钻具有强氧化性)。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 可将 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ B . 相同条件下溶解性： $\text{[math]}$ C . “酸溶”时用浓盐酸代替硫酸，不利于保护环境 D . “滤液”中通入过量的 $\text{[math]}$ 可产生白色沉淀

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15. 常温下氧氯化氮(NOCl，熔点： $\text{[math]}$ ；沸点： $\text{[math]}$ )是一种遇潮气水解的气体，在实验中可利用一氧化氮和氯气反应制备，其装置如图所示。
下列说法中正确的是（）

A . 氧氯化氮( $\text{[math]}$ )遇到潮湿的空气会出现白烟 B . 装置①为浓盐酸和 $\text{[math]}$ 反应，制备所需的 $\text{[math]}$ C . 装置①可用于 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应制备 $\text{[math]}$ 的实验，便于控制反应的发生与停止 D . 装置③中的冰盐水可使氧氯化氮冷凝为液体，减少挥发

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16. 下列操作和现象不能支持实验结论的是（）

选项	操作和现象	实验结论
A	将灼热的木炭加入到浓硝酸中，有红棕色气体产生	无法确定木炭在加热条件下与浓硝酸能发生反应
B	向盛有NaAlO₂溶液的试管中滴加碳酸氢钠溶液，产生白色沉淀	$\text{[math]}$ 结合氢离子的能力比 $\text{[math]}$ 强
C	向某物质的溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去	该物质中一定含有Fe²⁺
D	燃烧的金属Na，放入盛有CO₂的集气瓶中，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生	CO₂具有氧化性

A . A B . B C . C D . D

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二、综合题

17. 聚合硫酸铁[[Fe_x(OH)_y(SO₄)_z]，Fe为+3价]是高效水处理剂。实验室用某冶金厂的废渣(主要成分为Fe₂O₃、Al₂O₃和少量SiO₂)制备聚合硫酸铁的流程如下：
回答下列问题：
1. （1） “酸浸”时，Fe₂O₃与稀硫酸反应的化学方程式为。
2. （2）滤渣的主要成分是(填化学式)，“还原”后，检验溶液中是否还存在Fe³⁺的试剂是。
3. （3）常温下，不同金属离子生成氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：
  金属阳离子
  Fe²⁺
  Fe³⁺
  Al³⁺
  开始沉淀时的pH
  6.5
  1.5
  3.3
  完全沉淀时的pH
  9.7
  3.2
  5.2
  ①“沉铝”时应控制溶液pH的范围是。
  ②写出“沉铝”时反应的离子方程式：。
4. （4）聚合硫酸铁[Fe_x(OH)_y(SO₄)_z]的组成可通过下列实验测定：
  Ⅰ．称取m g聚合硫酸铁溶于稀盐酸中，向所得溶液中滴加BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体23.30 g；
  Ⅱ．另称取m g聚合硫酸铁溶于稀硫酸中，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并后用0.500 mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液32.00 mL。
  ①实验Ⅱ中，酸性KMnO₄溶液与Fe²⁺反应生成Mn²⁺等物质的离子方程式为。
  ②通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式为。
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18. 高纯 $\text{[math]}$ 可用于钽电容器的制造，某同学设计实验制备高纯 $\text{[math]}$ 。实验步骤如下：
Ⅰ.配制 $\text{[math]}$ 溶液；
Ⅱ.称取适量废干电池中的粗 $\text{[math]}$ 加入烧杯中，依次加入 $\text{[math]}$ 溶液、适量的水，微热，在不断搅拌下慢慢分批次加入 $\text{[math]}$ 溶液；
Ⅲ.过滤，得到含有 $\text{[math]}$ 的溶液；
Ⅳ.滴入 $\text{[math]}$ 溶液，产生大量黑色沉淀；
Ⅴ.过滤、洗涤及干燥后得到高纯 $\text{[math]}$ 。
回答下列问题：
1. （1）步骤Ⅰ由98%的浓硫酸配制 $\text{[math]}$ 溶液，图中仪器中不需要的是(填仪器名称)。
2. （2）步骤Ⅱ所使用仪器如图：
  ①仪器a中支管的作用为，仪器b的名称为。
  ②写出仪器b中发生反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的化学方程式：。
3. （3）步骤Ⅳ发生反应的离子方程式为；电解硫酸锰溶液也可以制备 $\text{[math]}$ ，则电解时在极生成 $\text{[math]}$ ，该电极反应式为。
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19. 实验室以铁碳化合物 $\text{[math]}$ 为主要原料，制备 $\text{[math]}$ 溶液，步骤如下：
步骤Ⅰ：称取 $\text{[math]}$ 铁碳化合物，在足量空气中高温灼烧，生成有磁性的固体X。
步骤Ⅱ：将X与过量 $\text{[math]}$ 的盐酸反应，向反应后溶液中加入过量 $\text{[math]}$ 溶液。
步骤Ⅲ：将“步骤Ⅱ”所得的溶液加热煮沸一段时间，冷却。
回答下列问题：
1. （1）步骤Ⅰ中用到的硅酸盐仪器有酒精灯、玻璃棒、、，若 $\text{[math]}$ 充分反应，则X的质量=g。
2. （2）实验室有各种规格的常用容量瓶，用 $\text{[math]}$ 的盐酸和蒸馏水配制 $\text{[math]}$ 盐酸。
  ①配制时需要用量筒量取 $\text{[math]}$ 的盐酸。
  ②下列操作导致所配溶液浓度偏高的是(填标号)。
  a.定容时俯视刻度线 b.转移溶液时有液体溅出
  c.配制溶液时容量瓶中有少许蒸馏水 d.量取 $\text{[math]}$ 的盐酸时仰视读数
3. （3）步骤Ⅱ中X与过量盐酸反应后，溶液中含有的盐的化学式为 $\text{[math]}$ 、，若要将 $\text{[math]}$ 溶液中的 $\text{[math]}$ 氧化，需要消耗 $\text{[math]}$ 。
4. （4）用步骤Ⅲ所制得的 $\text{[math]}$ 溶液制备 $\text{[math]}$ 胶体的具体操作为，检验制备胶体成功的方法是。
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20. 实验研究表明，Cu²⁺本身是无色离子，其化合物或化合物溶液能显现出各种颜色的主要原因是Cu²⁺形成化合物时，形成了配位键，其配合物显现出各种不同的颜色。如无水硫酸铜中， $\text{[math]}$ 不易与Cu²⁺形成配位键，故无水硫酸铜为白色粉末，无水硫酸铜遇到水蒸气后，H₂O与Cu²⁺形成蓝色的[Cu(H₂O)₄]²⁺ ，白色粉末逐渐变为蓝色。回答下列问题：
1. （1）基态 Cu²⁺核外电子排布式为；铜元素位于元素周期表的区。
2. （2） H₂O分子中O原子的杂化方式为杂化；水分子的空间构型为；根据电负性分析水中氧元素为-2价而氢元素为+1价的原因是。
3. （3） 1mol[Cu(H₂O)₄]²⁺含有 $\text{[math]}$ 共价键，中心原子配位数为。
4. （4）光学原理中，黄色与蓝色的光混合后呈现出绿色。仔细阅读题干信息，推测CuCl₂∙2H₂O晶体为绿色的原因可能是。
5. （5）金属铜的晶胞结构如图所示，已知金属铜的密度为 $\text{[math]}$ ， N_A表示阿伏加德罗常数的值，则距离最近的两个铜原子之间的距离为 $\text{[math]}$ (列出算式即可，不需要化简)。
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21. (2022高三上·湖北开学考) 化合物H是合成一种催眠药物的中间体，合成路线如下图所示：
回答下列问题：
1. （1） A的名称为，A→B的反应条件为。
2. （2） H的分子式为，化合物C的结构简式为。
3. （3） G→H的反应类型为。
4. （4）反应F→G的化学方程式为。
5. （5） F的同系物 $\text{[math]}$ 有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物且分子内只有两种不同环境的氢的结构简式为(任写一种)。
6. （6）设计以乙醇为原料制备 $\text{[math]}$ 的合成路线流程图：(无机试剂和有机溶剂任选)。
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