浙江省温州市2021-2022学年高一上学期期末教学质量统一...

更新时间：2022-11-08 浏览次数：87 类型：期末考试

一、单选题

1. 属于碱性氧化物的是（）

A . MgO B . CO₂ C . Na₂O₂ D . NO₂

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2. 下列仪器中，常用于“固液分离”操作的是（）

A . B . C . D .

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3. 下列分散系能产生“丁达尔现象”的是（）

A . CuSO₄溶液 B . 医用酒精 C . 稀盐酸 D . 雾

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4. 下列物质属于电解质，且能导电的是（）

A . 氨水 B . 液氯 C . 熔融氯化钠 D . 铜丝

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5. 下列物质对应的组成正确的是（）

A . 石膏：CaO B . 金刚砂：SiO₂ C . 磁性氧化铁：Fe₃O₄ D . 王水：HNO₃

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6. (2021高一下·嘉兴期末) 黑火药爆炸时的反应为：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑，该反应的还原剂是（）

A . S B . KNO₃ C . N₂ D . C

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7. 下列说法正确的是（）

A . MgCl₂的电子式： B . ¹⁴C的原子结构示意图： C . Cl₂O的结构式： D . 水的分子结构模型：

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8. 下列说法正确的是（）

A . ¹⁶O₂与¹⁸O₂互为同位素 B . 石墨烯、金刚石和C₇₀互为同素异形体 C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 是同一种核素 D . HD、HT、H₂中含有的电子数不同

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9. 下列说法错误的是（）

A . CS₂分子中存在极性共价键 B . NaOH晶体中既有离子键又有共价键 C . HCl气体溶于水时有共价键的断裂 D . CH₄分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构

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10. 下列各组离子能大量共存的是（）

A . K⁺、Fe²⁺、NO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ B . H⁺、Na⁺、SO $\text{[math]}$ 、S^2- C . Na⁺、Cu²⁺、Cl‾、OH‾ D . NH $\text{[math]}$ 、Ba²⁺、HCO $\text{[math]}$ 、OH‾

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11. 下列说法错误的是（）

A . Na₂CO₃可用于治疗胃酸过多 B . 二氧化硫可用作食品添加剂 C . 液氨可作制冷剂 D . 铝制容器可盛装浓硝酸和浓硫酸

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12. 下列说法正确的是（）

A . 工业上，电解饱和食盐水可制金属钠 B . 工业上，制备硫酸用水吸收三氧化硫 C . 工业上，用石英砂制高纯硅涉及的原料还有焦炭、氯化氢、氢气 D . 工业上，在炼铁高炉中焦炭直接还原铁矿石制取生铁

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13. 下列说法正确的是（）

A . Na₂O久置于空气中，最终转化为NaHCO₃ B . 浓硝酸光照分解产生无色无味的混合气体 C . 铵盐受热易分解，不一定产生NH₃ D . AlCl₃溶液中投入过氧化钠，最终有白色沉淀生成

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14. 2021年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法错误的是（）

A . “嫦娥五号”运载火箭用液氧、液氢推进剂，产物对环境无污染 B . “奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金属于新型合金 C . “天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 D . “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅

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15. 下列除杂试剂或分离方法错误的是（）

A . 除去NO中混有少量的NO₂ ，通过水，洗气 B . 除去CO₂中的少量HCl，通过饱和Na₂CO₃溶液，洗气 C . 除去镁粉中的少量铝，加入足量NaOH溶液，过滤 D . 除去粗盐水中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO $\text{[math]}$ ，依次加入足量的BaCl₂、NaOH和Na₂CO₃溶液，过滤，滤液中再加入适量盐酸

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16. 某同学欲配制100 mL 0.10 mol/L CuSO₄溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是（）

A . 操作①中，称取 2.5 g 胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解 B . 操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C . 操作③为定容，按图示观察，将导致所配溶液浓度偏高 D . 操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切

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17. 下列离子方程式中，正确的是（）

A . 将铁片插入浓硫酸中：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑ B . 将硫酸氢钾与过量氢氧化钡混合：2H⁺+ $\text{[math]}$ +Ba²⁺+2OH‾=BaSO₄↓+2H₂O C . 将少量的氯气通入碘化亚铁溶液中：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl‾ D . 向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水：2 $\text{[math]}$ +H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+4H₂O+3O₂↑

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18. 学科思想方法是学好化学的关键，下列有关学科思想方法的理解错误的是（）

A . 物质的结构与性质关联，根据物质的结构可以分析其性质。例如氮分子中存在叁键，断开它需要较多的能量，所以N₂的化学性质稳定 B . 基于物质的类别与化合价，可以预测物质的性质。例如从硫的化合价角度分析，Na₂SO₃既有氧化性又有还原性 C . 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。例如铝与稀硫酸反应生成氢气，则铝与稀硝酸反应生成氢气 D . 模型在科学认识中具有描述、解释和预测等功能，例如电离模型很好地解释了酸、碱、盐的某些性质

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19. 已知钍原子( $\text{[math]}$ )可发生放射性变化： $\text{[math]}$ → $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ ，其中X是生成的一种新元素，其最外层电子数为2，对X的判断正确的是（）

A . X位于第六周期 B . X的氢氧化物具有强碱性 C . X的中子数为142 D . X的单质能与冷水缓慢反应

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20. 由原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z组成的一种超分子结构如图所示，具有高效的催化性能。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)，下列说法正确的是（）

A . 简单气态氢化物的热稳定性：X＞Y B . Z₂Y₂和W₂Y₂两种化合物中阴、阳离子个数比均为1：2 C . 简单离子半径：Z＞Y D . 化合物ZW能与水反应，ZW作还原剂

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21. 下列实验操作对应的现象不符合事实的是（）


A．用铂丝蘸取KCl溶液置于酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色	B．反应一段时间后，试管中固体变为红棕色	C．点燃酒精灯，一段时间后品红溶液褪色，紫色石蕊变红	D．用稀硝酸进行实验，反应开始后，铜丝逐渐变细，溶液变蓝，有气泡产生，气体略有红棕色

A . A B . B C . C D . D

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22. A、B、C、D为中学化学常见的物质，A、B、C中均含有同一种元素，它们之间具有如下转化关系：A $\text{[math]}$ B $\text{[math]}$ C，下列说法错误的是（）

A . 若A，D为非金属单质，则C可能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 B . 若A为非金属单质，D为金属单质，则C的水溶液可腐蚀铜 C . 若A为气态氢化物，D为非金属单质，则C水溶液的浓溶液可能使纸变黑 D . 若A和D均为化合物且D为气体，则C的溶液可能呈碱性

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23. 已知N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 120gNaHSO₄和KHSO₃的固体混合物中含有的阳离子数为N_A B . 标准状况下，2.24LCl₂通入足量水中，水溶液中Cl^-和ClO^-离子总数为0.2N_A C . 50mL12mol/L的浓盐酸与足量的MnO₂加热充分反应，转移电子数目为0.3N_A D . 0.1mol∙L^-1Ba(OH)₂溶液中含有OH^-的数目为0.2N_A

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24. 工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄和较多的Cu²⁺。某兴趣小组模拟工业从该废水中回收金属铜，并制备Fe(OH)SO₄ ，流程如下：
下列说法错误的是（）

A . 操作1和操作2均为过滤 B . 甲为铁粉，乙为稀硫酸溶液 C . 往溶液1与溶液2中加入NaNO₂反应生成NO，欲制备1.5molFe(OH)SO₄ ，理论上至少需要NaNO₂1.5mol D . 取少量产品Fe(OH)SO₄溶于盐酸，滴入酸性KMnO₄溶液，若紫红色褪去，则产品中含Fe²⁺

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25. 下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

选项	实验目的	方案设计	现象和结论
A	检验Na₂CO₃溶液中是否混有少量NaHCO₃	在稀盐酸中滴加少量该被检验的溶液，观察	若立即产生气泡，则说明含有NaHCO₃
B	探究铁粉在氯气中燃烧所得固体粉末的成分	取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水，振荡，迅速滴入5滴15%KSCN溶液，观察	若溶液不显血红色，则固体粉末中无FeCl₃
C	探究金属钠表面被氧化后固体的成分	取少量该钠固体，放入盛有水的烧杯中，观察	若无气体生成，则只有Na₂O；若有气体生成，则固体中一定含Na₂O₂
D	检验铜与浓硫酸反应是否有酸剩余	取少量反应冷却液加入盛有水的烧杯中，再滴加NaOH溶液，观察	若不立即产生蓝色沉淀，则硫酸有剩余

A . A B . B C . C D . D

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二、填空题

26. 填空。
1. （1）写出小苏打的化学式。
2. （2）写出Fe₂(SO₄)₃在水中的电离方程式。
3. （3）用电子式表示H₂S的形成过程。
4. （4）一种金属离子与多种酸根离子所构成的盐称之为“混盐”，如氯化硝酸钙[Ca(NO₃)Cl]等，写出可溶性混盐CaOCl₂溶于浓盐酸发生的离子反应方程式。
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27. 完成下列问题。
1. （1）体检报告中的一些指标常用物质的量浓度表示，如人体血糖(即血液中的葡萄糖，葡萄糖摩尔质量为180g/mol)可用“mmol∙L⁻¹”表示，也可以用“mg∙dL⁻¹”(1L=10dL)表示。已知以“mmol∙L⁻¹”表示时，人的血糖正常值为3.9~6.1mmol∙L⁻¹。某同学体检单显示血糖结果为97.2mg∙dL⁻¹ ，则该同学血糖值为 mmol∙L⁻¹ ，说明该同学血糖指标(填“正常”/“不正常”)。
2. （2）取部分被氧化的铁粉若干克，将其溶于200mL某浓度的硝酸，恰好完全反应，并释放出448mLNO(标准状况下)。将所得溶液平均分为两份，向第一份溶液中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到8.00g红棕色固体；向第二份溶液中通入672mLCl₂(标准状况下)，恰好完全反应(不考虑氯气的溶解)。试计算：
  ①样品和硝酸反应后的溶液中，n(Fe²⁺)：n(Fe³⁺)=。
  ②硝酸溶液的浓度c=mol∙L⁻¹。
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28. 物质X由三种短周期元素组成的盐，某研究小组按下图流程探究其组成：

请回答：
1. （1）物质X的化学式为；
2. （2）品红溶液中通入足量的气体B后，再加热。现象为先褪色再变红，其原因是。
3. （3） B→D的离子化学方程式；
4. （4） X固体在一定温度下加热只生成A和另一种固体，该反应的化学方程式。
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29. 2022年是门捷列夫发现元素周期律153周年，下图为元素周期表的一部分。门捷列夫预言了多种当时未知的元素，T为其中之一。L在地壳中含量排第二位，广泛应用于信息技术等领域。
X
Y
Z

L

J
Q

T

M
1. （1）写出J的原子结构示意图。
2. （2）下列说法错误的是____。
  
  A . T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ₂ B . Q、J的氧化物的水化物酸性J＜Q C . 用pH试纸测得Q单质的水溶液pH=3 D . 原子半径大小：L＞J＞Z
3. （3）已知X₂Q₄结构中含非极性共价键，试画出其结构式(用元素符号表示)：。
4. （4）非金属性QM(用＜、=、＞来表示)，判断依据是(试用一个化学方程式来表示)。
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30. 某课外活动小组在实验室制备氨气、验证氨气的某些性质。
1. （1）氨气的制备
  
  ①图中三套装置中能制备干燥NH₃的是(填“甲”或“乙”或“丙”)。
  
  ②上述方案中制备NH₃的化学方程式是。
  
  ③检验NH₃是否收集满的方法是。
2. （2）氨气性质的探究
  
  用图中装置进行实验，一段时间后，A中硬质玻璃管内黑色粉末变为红色，B中固体变蓝色，C中出气导管处收集到一种无色无味的气体单质。
  
  ①仪器B的名称；
  
  ②A中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式。
  
  ③洗气瓶中浓硫酸的作用为。
  
  ④有同学提出，A中红色产物中可能含有Cu₂O(已知：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O)，请设计实验方案验证：。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

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