云南省名校联盟2021-2022学年高二上学期期末考试化学试...

更新时间：2022-11-02 浏览次数：39 类型：期末考试

一、单选题

1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）

A . 氢气燃烧是将热能转化为化学能 B . 夜空中形成光柱属于丁达尔效应 C . “丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应 D . 高铁酸钾的水溶液具有强氧化性和吸附性，可用来软化硬水

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2. 下列有关化学用语的表示正确的是（）

A . 异戊烷的分子式： $\text{[math]}$ B . 甲基的电子式： C . 乙烯的结构简式： $\text{[math]}$ D . 次氯酸的结构式：H−Cl−O

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3. (2021高二上·遵义期中) 下列过程的能量变化与如图所示相符的是（）

A . 浓硫酸的稀释 B . 木炭的燃烧 C . 盐酸与碳酸氢钠的反应 D . 生石灰与水的反应

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4. 关于物质的分类，下列组合正确的是（）
选项
碱
酸
盐
酸性氧化物
A
Cu₂(OH)₂CO₃
HNO₃
KMnO₄
SO₃
B
NaOH
HF
Na₂SiO₃
CO₂
C
Mg(OH)₂
NaHSO₄
KIO₃
SO₂
D
Ca(OH)₂
H₂SiO₃
CaS
NO₂

A . A B . B C . C D . D

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5. 下列有关化学反应速率的说法正确的是（）

A . 用锌粒和稀硫酸反应制取氢气时，增大硫酸的浓度一定能加快产生氢气的速率 B . $\text{[math]}$ 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C . 汽车尾气中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 可以缓慢反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，减小压强，反应速率减慢 D . 合成氨的反应是一个放热反应，所以升高反应温度，反应速率减慢

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6. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是（）

A . 0.1molC₂H₅OH分子中含C-H键的数目可能为0.5N_A B . 3.0g由¹⁴C¹⁶O和¹⁵N₂组成的混合气体中，含有的中子总数为1.6N_A C . 100mL1.0mol•L^-1BaCl₂溶液中，含有Ba²⁺的数目为0.1N_A D . 5.6gFe在足量氯气中完全燃烧，转移的电子总数为0.2N_A

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7. 下列化学方程式书写正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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8. 某有机物的质谱图如图所示，该有机物的结构简式可能是（）

A . B .

C . D .

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9. 某温度下，在2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量变化曲线如图所示，下列有关说法中错误的是（）

A . 若在3min后，升高温度，平衡一定移动 B . 反应开始至2min，平均反应速率： $\text{[math]}$ C . 该反应的化学方程式： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 表示该化学反应速率相等

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10. (2021高二上·湖南期中) 下列有关 $\text{[math]}$ 沉淀溶解平衡的说法中错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 的溶度积常数表达式 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 难溶于水，溶液中没有 $\text{[math]}$ 和SO $\text{[math]}$ C . 升高温度， $\text{[math]}$ 的溶解度增大 D . 向 $\text{[math]}$ 悬浊液中加入 $\text{[math]}$ 固体， $\text{[math]}$ 溶解的量减少

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11. 除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)所用试剂与方法正确的是（）

A . 乙烯(乙烷)：通入过量的 $\text{[math]}$ B . CO₂(SO₂)：用 $\text{[math]}$ 溶液、洗气 C . 乙酸乙酯(乙酸)：加乙醇和浓硫酸并加热 D . SO₂(HCl)：用饱和的 $\text{[math]}$ 溶液、洗气

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12. 利用电解法将CO₂转化为CH₄的原理如图所示(两电极均为惰性电极且完全相同)，下列说法正确的是（）

A . 电极a上的反应为 $\text{[math]}$ B . 电池工作一段时间后，左侧Na₂SO₄溶液浓度降低 C . 电解过程中化学能转化为电能 D . 每转移1 mol电子，此时生成的O₂和CH₄的质量比为4：1

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13. 绿原酸是金银花中抗菌、抗病毒的有效药理成分之一、绿原酸水解后得到如图结构的有机物M。已知：手性碳原子为连有四个不同原子或基团的碳原子。下列有关有机物M的描述中正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 最多可与 $\text{[math]}$ 发生反应 B . M的同分异构体中含苯环的二元酸的结构有6种 C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 加成后的产物中含有2个手性碳原子 D . 可以发生取代反应、加成反应、聚合反应

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14. 为了测定有机物M的分子式，取5.8g M与一定量的 $\text{[math]}$ 置于一密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是 $\text{[math]}$ 和水蒸气，测得的有关数据如下(箭头表示气流的方向，实验前系统内的空气已排尽)：
该有机物M的分子式可能是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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15. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质在常温下均为气体。下列说法正确的是（）

A . 简单离子半径：Z＞Y＞X B . 工业上常采用电解熔融Y的氯化物获得Y的单质 C . 元素X的氧化物对应的水化物均为强酸 D . 化合物 $\text{[math]}$ 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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16. 室温下，用0.1mol·L^-1的NaOH溶液滴定25mL0.1mol·L^-1H₂C₂O₄(草酸)溶液的滴定曲线如图所示[已知：K_a1(H₂C₂O₄)=5×10^-2 ， K_a2(H₂C₂O₄)=2×10^-4 ，忽略溶液混合时体积和温度的变化，lg2=0.3，lg3=0.5，电离度= $\text{[math]}$ ×100%]。下列说法正确的是（）

A . a点溶液中，0.1mol·L^-1的H₂C₂O₄溶液的电离度为50% B . b点溶液中各离子浓度大小关系为c(Na⁺)>c(HC₂O $\text{[math]}$ )>c(OH^-)>c(H⁺)>c(C₂O $\text{[math]}$ ) C . c点溶液中一定存在c(OH^-)-c(H⁺)<c(HC₂O $\text{[math]}$ )+c(H₂C₂O₄) D . d的值为8.9

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二、综合题

17. (2021高二上·湖南期中) 国家标准规定葡萄酒中SO₂的最大使用量为0.25g/L。某兴趣小组用如图1所示装置(夹持装置已略去)收集某葡萄酒中的SO₂ ，并对其含量进行测定。
1. （1）仪器B的名称为，仪器A的作用是。
2. （2）向B中加入300.00mL葡萄酒和适量稀硫酸，加热使SO₂全部逸出，并与C中 $\text{[math]}$ 完全反应，C中发生反应的离子方程式为。
3. （3）除去C中剩余的 $\text{[math]}$ ，然后用0.0900mol/L的NaOH标准溶液进行滴定，NaOH标准溶液应盛装在图2中的(填“①”或“②”)中，理由是。
4. （4）滴定前，先在锥形瓶中滴入几滴无色酚酞。滴定过程中，眼睛应注意的变化，达到滴定终点的标志是。
5. （5）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO₂的含量为g/L。
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18. 四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品，具有广泛用途。一种以钼精矿(主要含 $\text{[math]}$ ，还有 $\text{[math]}$ 的化合物及 $\text{[math]}$ 等)为原料制备四钼酸铵的工艺流程如图所示。
已知：①“浸出”时， $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ；
② $\text{[math]}$ 受热分解生成 $\text{[math]}$ 。
回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 中钼元素的化合价为。
2. （2） “焙烧”前钥精矿粉碎的目的是。
3. （3）该工艺流程中会用到过滤操作，过滤时用到的玻璃仪器有。
4. （4）写出“浸出”时 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的离子方程式：。
5. （5） “净化”时，溶液中若有低价钼(以 $\text{[math]}$ 表示)，可加入少量的 $\text{[math]}$ 将其氧化为 $\text{[math]}$ ，氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
6. （6）高温下用 $\text{[math]}$ 还原 $\text{[math]}$ 可制得金属钼，发生反应的化学方程式为，生成的气体用水吸收后在农业上常用作肥料，该肥料的主要成分为(填化学式)。
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19. 科学家研制出了一种高效催化剂，可以将NO转化为无污染的气体，反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ 。在 $\text{[math]}$ 下，向 $\text{[math]}$ 某恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生上述反应，起始时压强为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 末，反应达到平衡，此时压强 $\text{[math]}$ ，回答下列问题：
1. （1）经测得，每消耗 $\text{[math]}$ 的同时放出 $\text{[math]}$ 的热量，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
2. （2）反应达平衡后：
  ① $\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  ② $\text{[math]}$ 的转化率为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的物质的量分数为 $\text{[math]}$ (保留三位有效数字)。
  ③该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ (用含p的代数式表示，以分压表示平衡常数，分压=总压×该气体的物质的量分数，不用化简，列出计算式即可)。
3. （3）下列说法正确的是____(填标号)。
  
  A . 当混合气体的密度不再发生变化时，该反应达到平衡 B . 无论反应进行到何种程度， $\text{[math]}$ 保持不变 C . 降低温度，反应速率减小，平衡常数增大 D . 反应达到平衡后，保持其他条件不变，再充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，此时 $\text{[math]}$
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20. 有机物a的分子式为 $\text{[math]}$ ，核磁共振氢谱上显示有3种不同化学环境的氢，且峰面积之比为 $\text{[math]}$ ， a在一定条件下能发生如图所示的反应：
已知：① $\text{[math]}$ -CHOOH+ ( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为烃类基团)；
② $\text{[math]}$ 。
回答下列问题：
1. （1） a的系统命名为。
2. （2）生活中e常用来除水垢，写出其与水垢发生反应的化学方程式：
3. （3）不对称烯烃加成时，氢原子优先加到碳碳双键上含氢较多的碳上：
  ①c的结构简式为。
  ②c与e在浓硫酸加热的作用下，可得到具有芳香气味的液体，该液体的密度(填“大于”、“小于”或“等于”)水的密度。
4. （4） d与氢氧化钠的水溶液在加热条件下发生反应的化学方程式为。
5. （5） b为高分子化合物，下列关于b的说法正确的是____ (填标号)。
  
  A . b为混合物 B . b能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C . $\text{[math]}$ 完全燃烧可消耗 $\text{[math]}$
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