四川省宜宾市2021-2022学年高二上学期理科期末考试化学...

更新时间：2022-11-02 浏览次数：52 类型：期末考试

一、单选题

1. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中错误的是（）

A . 自来水厂可用明矾进行杀菌消毒 B . 将CO₂转化为乙醇有利于减少碳排放 C . 太阳能电池感光板所用主要材料为晶体硅 D . 食品放入冰箱中变质速率减慢

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2. 锗元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关锗元素的说法错误的是（）

A . 属于金属元素 B . 位于第四周期IVA族 C . 原子核外有32个电子 D . 相对原子质量为72.63g/mol

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3. 下列区别晶体和非晶体最可靠的方法是（）

A . 观察形状 B . 光谱仪测定 C . X射线衍射法 D . 质谱仪测定

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4. 配位化合物[Cu(NH₃)₄]SO₄中，不含有的化学键是（）

A . 离子键 B . 极性键 C . 非极性键 D . 配位键

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5. 下列化学用语表达正确的是（）

A . H₂O₂电子式： $\text{[math]}$ B . 硅原子最外层电子的电子排布图： C . 钾原子最外层电子占据的能级符号：N D . 氯原子的结构示意图：

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6. 下列有关元素性质的说法中，错误的是（）

A . 电负性：C＞H B . 阴离子半径： $\text{[math]}$ C . 第一电离能：O＞N D . 金属性：Na＞Li

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7. 有关晶体或晶胞结构如下图所示。下列说法错误的是（）

A . 晶胞①中Na⁺的配位数为8 B . 晶体②中Si和Si-O个数比为1：4 C . 晶胞③中原子堆积方式为面心立方最密堆积 D . 三种晶体中微粒间作用力均不相同

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8. 700℃，恒容密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ 。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是（）

A . v(NO)_逆=2v(CO₂)_正 B . 气体密度不再改变 C . 压强不再改变 D . 气体平均摩尔质量不再改变

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9. 下列有关物质性质的说法错误的是（）

A . 酸性：HClO₄＞H₂SO₄ B . 沸点：NH₃＞PH₃ C . 范德华力：HBr＞HCl D . 水中的溶解性：I₂＞NH₃

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10. 将等物质的量的X和Y投入某密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ ，达平衡后，改变某一条件，引起的变化正确的是（）

条件改变
引发变化
A
加入合适催化剂
活化分子百分数增大
B
缩小容器体积
X的浓度不变
C
加入Y
平衡正向移动
D
升高温度
X的转化率增大

A . A B . B C . C D . D

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11. 下列关于晶体性质的比较中，错误的是（）

A . 熔点：SiO₂＞CO₂ B . 硬度：金刚石＞晶体硅 C . 延展性：Fe＞Au D . 晶格能：MgO＞Na₂O

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12. (2022高二下·雅安期末) 将同浓度、同体积的盐酸与醋酸分别与足量的镁条反应(忽略镁条表面积差异)，测得恒容密闭容器中压强随时间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是（）

A . 曲线①表示盐酸与镁条的反应 B . 开始时，盐酸与醋酸c(H⁺)相等 C . 0～100s，醋酸的c(H⁺)下降更快 D . 较长时间后，容器内压强基本相等

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13. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y、Z位于不同周期，X的一种核素常用于检测文物的年代，Z在短周期主族元素中原子半径最大，W、X、Y的最外层电子数之和等于Z的核外电子总数。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：X＞Y＞W B . Y最高正价为+6价 C . 简单氢化物的稳定性：X＞Y D . Y与Z只能形成一种化合物

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14. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 3.65gH³⁵Cl中含质子数目为1.8N_A B . 3.6gH₂O中含电子数目为2N_A C . 1L1mol/LFeCl₃溶液中Fe³⁺数目为N_A D . 1molN₂与足量H₂反应生成NH₃分子数为2N_A

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15. 常温下，向10mL0.05mol/LNaHCO₃溶液中滴加0.05mol/LNaOH溶液，测得溶液的pH随着加入NaOH溶液体积的变化如下图所示。下列说法正确的是（）

A . a点：溶液中的 $\text{[math]}$ 水解程度小于电离程度 B . b点： $\text{[math]}$ C . b→c过程中： $\text{[math]}$ D . c点： $\text{[math]}$

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16. 七彩神仙鱼在pH为6.2~6.8的环境中能迅速生长，pH≤6则难以存活。常温下，若1000L某湖水含有0.5molH₂SO₄。下列说法正确的是（）

A . 当前湖水的环境适宜七彩神仙鱼生长 B . 当前湖水中，水电离的 $\text{[math]}$ C . 若将该湖水稀释10³倍，湖水环境不利于七彩神仙鱼生长 D . 若将该湖水稀释10⁷倍，湖水pH变为10

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17. 由下列实验操作和现象能得出相应结论的是（）

	操作	现象	结论
A	向醋酸溶液中滴加Na₂CO₃溶液	有气泡产生	醋酸是弱酸
B	充满NO₂的密闭玻璃球浸泡在热水中	玻璃球中红棕色加深的	$\text{[math]}$ 的△H＜0
C	FeCl₃溶液加入到浑浊的天然淡水中	静置后水变澄清	Fe³⁺具有吸附性
D	取1 mL0.1 mol/LMgCl₂溶液，向其中滴加1滴2 mol/LNaOH溶液，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl₃溶液	先出现白色沉淀，后部分转变成红褐色	溶解度：Fe(OH)₃＞Mg(OH)₂

A . A B . B C . C D . D

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18. 下列有关离子方程式的书写正确的是（）

A . 向酸性KMnO₄溶液中滴加H₂C₂O₄溶液： $\text{[math]}$ B . 向FeI₂溶液中通入少量Cl₂： $\text{[math]}$ C . 向AgCl悬浊液中滴入Na₂S溶液： $\text{[math]}$ D . 向FeCl₃溶液滴入KSCN溶液：Fe³⁺+3SCN^- $\text{[math]}$ Fe(SCN)₃↓

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19. 25℃时，向高铁酸钾(K₂FeO₄)水溶液中加酸过程中，平衡体系中含Fe微粒的分布系数δ[如 $\text{[math]}$ ]随pH的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是（）

A . 高铁酸为三元酸 B . pH=2时， $\text{[math]}$ C . 向K₂FeO₄水溶液中加入KOH， $\text{[math]}$ 水解程度增大 D . $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$

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20. 某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl₂溶液中滴加0.1mol/LNa₂S溶液，滴加过程中， $\text{[math]}$ 与Na₂S溶液体积关系如下图所示。下列说法错误的是（）

A . 该温度下，K_sp(CuS)的数量级为 $\text{[math]}$ B . 曲线上各点满足： $\text{[math]}$ C . 相同条件下，若改为0.2mol/LCuCl₂溶液，反应终点由b移向a D . 相同条件下，若改为0.2mol/LZnCl₂溶液，反应终点由b向c方向移动

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二、综合题

21. 第VA族元素氮、磷、砷的化合物用途广泛。回答下列问题：
1. （1）基态磷原子的电子排布式为，基态砷原子核外有个未成对电子。
2. （2）配离子[Cr(NH₃)₃(H₂O)₂Cl]²⁺中，提供孤电子对的原子有，中心离子的配位数为。
3. （3） $\text{[math]}$ 中N原子的杂化轨道类型为，其立体构型名称为，与其互为等电子体的分子为 (写出一种即可)。
4. （4）无机含氧酸分子中含一个非羟基氧是中强酸，如H₃PO₄为中强酸，其结构简式为；则同为中强酸的H₃PO₂的结构简式为。
5. （5）某种由N与Ti形成的化合物，其晶胞结构如下图。阿伏加德罗常数的值为N_A ，晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为anm，晶胞的密度为g/cm³(写出表达式即可)。
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22. 某实验小组利用下图装置制备Na₂S₂O₃(夹持装置略去)。
已知： $\text{[math]}$ 。
回答下列问题：
1. （1）仪器a的名称为。
2. （2）开始时，将分液漏斗中的液体放入仪器a，放液的正确操作是。
3. （3）装置A中发生反应的化学方程式是。
4. （4）装置C中NaOH溶液的作用是。
5. （5）该装置存在缺陷，提出改进措施(答出一点即可)。
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23. 用CO₂制备甲醇的反应原理为： $\text{[math]}$ 。该反应进程可通过如下图所示的两步反应实现。
回答下列问题：
1. （1）反应I的化学方程式是。
2. （2）由图可知，反应(填“I”或“II”)为慢反应。
3. （3）反应II： $\text{[math]}$ △H0(填“＞”“＜”或“=”)。
4. （4）在容积可变的密闭容器中投入0.5 mol CO和1 mol H₂ ，发生反应： $\text{[math]}$ ，测得平衡时CH₃OH的物质的量随温度、压强变化如下图所示。
  ①P_总1P_总2(填“＞”“＜”或“=”)，判断理由是。
  ②若P_总1=0.25 MPa，则500 K时该反应的平衡常数K_P= $\text{[math]}$ 。
  ③下列措施中，能够同时增大反应速率和提高CO转化率的是(填字母序号)。
  A．使用高效催化剂 B．降低反应温度
  C．增大体系压强 D．不断将CH₃OH从反应体系中分离出来
5. （5）最新科技报道，还可用CO₂高效合成乙酸，其反应途径如下图所示，该反应总的化学方程式为。
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24. 常温时，向体积均为V₀、浓度均为1mol/L的HClO₂和HBF₄两种酸溶液中分别加水，稀释至体积为V，稀释过程中溶液pH随( $\text{[math]}$ )的变化如下图所示。
回答下列问题：
1. （1） HBF₄为酸(填“强”或“弱”)。
2. （2） HClO₂的电离方程式为。
3. （3） b→c过程中，HBF₄溶液被稀释了倍。
4. （4）中和等体积、pH均为3的这两种酸溶液，消耗NaOH的物质的量较多的是(写出化学式)。
5. （5）依据a点，K_a(HClO₂)=(结果保留两位有效数字)。
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25. 三氧化二钴(Co₂O₃)是重要的化工原料。以含钴废料(主要成分为Co₂O₃ ，含有少量MnO₂、NiO、Fe₃O₄)为原料制备Co₂O₃的流程如下图：
已知：“滤液1”中含有的阳离子有H⁺、Co²⁺、Fe³⁺、Ni²⁺。
1. （1） “滤渣1”的主要成分是(写化学式)。
2. （2） “酸浸”时，H₂O₂可将Co₂O₃还原为Co²⁺ ，离子方程式是。
3. （3）加有机萃取剂的目的是为了除去(填离子符号)。
4. （4） “调pH”时，常温下，为保证Fe³⁺完全沉淀，需调节“滤液1”的pH最小值为。 (已知：K_sp[Fe(OH)₃]=1.0×10^-38 ，当溶液中 $\text{[math]}$ 时，认为沉淀完全)
5. （5）由“滤液2”可得到的主要副产品是(写化学式)。
6. （6） “沉钴”过程中，生成Co₂(OH)₂CO₃的离子方程式是。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

	条件改变	引发变化
A	加入合适催化剂	活化分子百分数增大
B	缩小容器体积	X的浓度不变
C	加入Y	平衡正向移动
D	升高温度	X的转化率增大