四川省成都市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

更新时间：2023-02-21 浏览次数：48 类型：期末考试

一、单选题

1. 能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，下列属于二次能源的是（）

A . 煤炭 B . 地热 C . 电力 D . 风能

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2. (2022高三上·桂林月考) 下列过程在一定条件下能自发进行但不能用熵增解释的是（）

A . 花香四溢 B . 冰块融化 C . Na₂CO₃·10H₂O风化 D . 水蒸气冷凝

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3. (2022高二下·南充期末) 向稀氨水中分别加入以下物质，水的电离平衡会正向移动的是（）

A . NH₄Cl B . 浓氨水 C . NaOH D . Na₂SO₄

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4. 下列溶液显酸性，解释其原因的化学用语错误的是（）

A . 碳酸溶液：H₂CO₃⇌2H⁺+ $\text{[math]}$ B . 硫酸溶液：H₂SO₄=2H⁺+ $\text{[math]}$ C . 硫酸氢钠溶液：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+ $\text{[math]}$ D . NH₄Cl溶液： $\text{[math]}$ +H₂O⇌NH₃∙H₂O+H⁺

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5. 已知：反应HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l) △H=-57.3 kJ/mol。现分别取50 mL0.50 mol/L醋酸与50 mL0.55 mol/LNaOH溶液进行中和反应，用如图实验装置测定该反应的中和热△H，下列叙述正确的是（）

A . 图中装置缺少铜丝搅拌棒 B . 为了让反应充分进行，NaOH分三次倒入 C . 该实验测定的反应热△H＞-57.3 kJ/mol D . 用50 mL0.50 mol/LNaOH溶液更准确

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6. (2022高三上·桂林月考) 以下应用与盐类水解无关的是（）

A . 用热碱去除废铁屑表面油污 B . 配制Na₂S溶液时需将Na₂S溶于NaOH浓溶液 C . 用硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合灭火 D . 用FeCl₃溶液刻蚀铜制电路板

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7. H-H键键能为436 kJ/mol，下列关于反应 $\text{[math]}$ 的能量变化叙述正确的是（）

A . 1 mol H-H断裂放出热量436 kJ B . a值由键能决定，与状态无关 C . 光照和点燃条件下a的数值不同 D . 使用催化剂不能改变△H

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8. 常温下，浓度均为 $\text{[math]}$ 的醋酸和盐酸溶液在水中的电离示意图如下图所示，下列描述错误的是（）

A . 代表 $\text{[math]}$ B . 冰醋酸是强电解质 C . $\text{[math]}$ ：试剂 $\text{[math]}$ 试剂2 D . 中和等体积两份溶液，耗碱量相同

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9. 已知热化学反应方程式：
① $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$
下列说法错误的是（）

A . 反应①： $\text{[math]}$ B . CO的燃烧热是283.0 kJ/mol C . C生成CO需要吸热 D . 盖斯定律可间接获得不方便测量的反应热

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10. 冰醋酸中乙酸分子间通过氢键结合为二聚体(如下图)。常温下，向 $\text{[math]}$ 冰醋酸中逐滴加入蒸馏水的过程中存在平衡： $\text{[math]}$ 。下列关于该过程的描述错误的是（）

A . 乙酸二聚体逐渐减少 B . $\text{[math]}$ 可能先增加后减少 C . 电导率与溶液中离子浓度有关 D . 水的电离程度逐渐增大

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11. 实验探究浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。下列实验设计不恰当的是（）

目的
实验设计
A
探究浓度对反应速率的影响
B
探究温度对反应速率的影响
C
探究温度对反应速率的影响
D
探究催化剂对反应速率的影响

A . A B . B C . C D . D

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12. 已知 $\text{[math]}$ ，用如图针筒装入一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 并进行如下实验。下列说法正确的是（）

A . 初态到末态颜色变浅，平衡正向移动 B . 平均摩尔质量：末态大于初态 C . $\text{[math]}$ ：初态比末态2倍稍大 D . 初态到末态 $\text{[math]}$ 减小

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13. 一定温度下，向密闭容器中充入8 molX(g)和2 molY(g)，其物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . 发生的反应为 $\text{[math]}$ B . 25 min改变条件重新达平衡后Y的体积分数变大 C . 25 min时改变的条件可能是加压 D . 25 min改变条件后，K_c变小

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14. 滴定分析法是一种精度很高的定量分析法。以酚酞为指示剂，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定某未知浓度的盐酸溶液，下列说法错误的是（）

A . 用酸式滴定管盛装待测液 B . 装液之前需润洗碱式滴定管 C . 指示剂多加不影响测定结果 D . 滴定终点时，溶液颜色由无色变为粉红色

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15. 某小组进行如下实验证明K_sp[Mg(OH)₂]>K_sp[Cu(OH)₂]。下列相关叙述错误的是（）

A . 试管Ⅰ中出现白色沉淀，试管Ⅱ沉淀转为蓝色 B . 试管Ⅱ反应：Mg(OH)₂(s)+Cu²⁺(aq) $\text{[math]}$ Cu(OH)₂(s)+Mg²⁺(aq) C . 试管Ⅰ反应后上层清液中有c(Mg²⁺)·c²(OH^-)=K_sp[Mg(OH)₂] D . 向试管Ⅰ中滴加过量NaOH溶液不影响结论

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16. (2022高二下·南充期末) 研究化学反应历程有利于调控化学反应速率。已知反应 $\text{[math]}$ 的反应进程和能量变化图如下：
ⅰ： $\text{[math]}$    活化能 $\text{[math]}$
ⅱ： $\text{[math]}$    活化能 $\text{[math]}$
活化能 $\text{[math]}$ ，下列叙述错误的是（   ）

A . 反应ⅰ的 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 较小，则反应ⅰ平衡转化率小 C . 反应ⅱ是决速步骤 D . 分离NO₂的瞬间对反应ⅱ的正反应速率没有影响

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17. Fe³⁺与SCN^-的配位平衡是研究化学热力学原理的重要载体。向5 mL0.005 mol/LFeCl₃溶液中加入5 mL0.01 mol/LKSCN溶液，溶液变红，t秒时测得溶液中c(Fe³⁺)=0.001 mol/L，待稳定后将溶液均分于两支试管中，完成下列实验。
试管
操作
现象
Ⅰ
滴入1 mol/LKSCN溶液4滴
溶液红色加深
Ⅱ
加入饱和FeCl₃溶液4滴
溶液红色加深
下列说法正确的是（）

A . 离子方程式： $\text{[math]}$ B . t时间内，反应平均速率 $\text{[math]}$ C . 试管Ⅰ溶液颜色加深说明该反应是可逆反应 D . 将试管Ⅱ饱和FeCl₃溶液换为KCl固体，现象相同

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18. $\text{[math]}$ 为不溶性固体，可用作白色颜料和阻燃剂，在实验室可利用 $\text{[math]}$ 的水解反应制取。为了得到较多的 $\text{[math]}$ ，操作时要将 $\text{[math]}$ 缓慢加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水，下列叙述错误的是（）

A . 水解总反应可表示为： $\text{[math]}$ B . 适当加热可使胶态 $\text{[math]}$ 聚沉，便于分离 C . 大量的水和氨水都能促进 $\text{[math]}$ 水解 D . 反应后可直接通过结晶得到 $\text{[math]}$ 固体

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19. 已知 $\text{[math]}$ 时，向 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 的盐酸，滴入过程中，溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分布系数 $\text{[math]}$ 【如 $\text{[math]}$ 的分布系数： $\text{[math]}$ 】与 $\text{[math]}$ 的变化关系如图所示。
下列叙述错误的是（）

A . 水的电离程度： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的数量级是 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

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20. 硫化沉淀法处理酸性电镀废水中 $\text{[math]}$ 工艺如下，已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 可溶于过量的 $\text{[math]}$ 溶液中。相关叙述错误的是（）

A . 加入 $\text{[math]}$ 调 $\text{[math]}$ 同时避免生成 $\text{[math]}$ B . 该过程需要控制 $\text{[math]}$ 不能碱性过强 C . 加入混凝剂可提高 $\text{[math]}$ 的沉降速度 D . 若电镀废水中含有 $\text{[math]}$ ，可直接加入 $\text{[math]}$ 将其全部转化为 $\text{[math]}$ 除去

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二、填空题

21. 在实验室探究温度对盐溶液和水的pH的影响，测得0.1 mol/LCuSO₄溶液、0.1 mol/L Na₂SO₃溶液以及H₂O的pH随温度变化的曲线如图所示。
回答下列问题：
1. （1）温度升高H₂O的pH减小，c(H⁺)c(OH^-)(填“>”、“<”或“＝”)。
2. （2）加热 CuSO₄溶液pH变小，试结合化学用语解释原因。
3. （3）常温时向Na₂SO₃溶液滴加2滴酚酞，现象是；恢复至室温与加热前相比K_w(填“增大”、“减小”或“不变”)；计算25℃时，H₂SO₃的K_a2的值为(忽略水的电离及 $\text{[math]}$ 的二级水解)。
4. （4）向加热前后的Na₂SO₃溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，发现加热后的溶液中产生的白色沉淀更多。试以此分析Na₂SO₃溶液pH随温度升高而降低的原因：①；②温度升高K_w增大。
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22. 天然水加热时产生水垢.天然水中含 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 热分解产物有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。回答下列问题：
1. （1）加热 $\text{[math]}$ 的化学方程式为；持续加热， $\text{[math]}$ 沉淀可转换为 $\text{[math]}$ ，说明更难溶。
2. （2）浓缩海水得粗盐水中主要含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等离子.粗盐水精制食盐过程中，按除杂顺序写出除杂试剂的化学式为、、，过滤取滤液，加过量盐酸酸化后，蒸发结晶纯化。
3. （3）工业上通常用 $\text{[math]}$ 除去天然水中 $\text{[math]}$ ，已知某天然水中 $\text{[math]}$ 开始沉淀的 $\text{[math]}$ 为9.6，则溶液中 $\text{[math]}$ 的初始浓度是。 $\text{[math]}$
4. （4）工业上制备轻质氧化镁流程如下.轻质氧化镁相比重质氧化镁质量更轻，更加疏松多孔。
  ①水解过程加热的作用是；
  ②不用重质 $\text{[math]}$ 而用轻质 $\text{[math]}$ 酸溶制备 $\text{[math]}$ 的原因是。
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三、综合题

23. 高炉炼铁过程存在的主要反应为：
① $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$
法国科学家勒夏特列经过深入的研究，发现反应②是一个可逆反应，自上而下发生在高炉中有焦炭的地方。回答下列问题：
1. （1）高炉炼铁采用的冶炼方法是(填“湿法炼铁”或“热还原法”)。
2. （2）反应②达到平衡的标志是____(填序号)。
  
  A . $\text{[math]}$ B . 恒容体系中，压强不发生改变 C . 测定 $\text{[math]}$ D . 碳的质量不再改变
3. （3）在一定温度下，向某体积可变的恒压(压强为 $\text{[math]}$ )密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 与足量碳发生上述反应②，平衡体系中气体体积分数与温度关系如下图所示。
  ①反应 $\text{[math]}$ 0(填“>”、“<”或“=”)；该反应在(填“高温”或“低温”)下自发进行。
  ② $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 的分压为 $\text{[math]}$ ；
  ③ $\text{[math]}$ 时，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
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24. 烯烃是化工生产的重要原料，低碳烷烃脱氢制低碳烯烃对提高化石能源利用率有着重要作用.乙烷脱氢的反应为： $\text{[math]}$ 反应Ⅰ
1. （1）有关物质的燃烧热如下表。则 $\text{[math]}$ 。
  物质
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  燃烧热/( $\text{[math]}$ )
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
2. （2）在一定温度下，有利于提高 $\text{[math]}$ 平衡转化率的措施是(写一条).
3. （3）研究发现，向反应的恒容体系中充入一定量的 $\text{[math]}$ 发生反应： $\text{[math]}$ 。相同条件下，充入 $\text{[math]}$ 和未充入 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 的平衡转化率( $\text{[math]}$ )随温度变化曲线如下图。
  ①向 $\text{[math]}$ 恒容体系下充入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 达到A点，反应Ⅰ的平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；
  ②图中C点与B点相同充料，则此时C点v_正v_逆(填“>”、“<”或“=”)；B点的v_正C点的v_逆(填“>”、“<”或“=”)。
  ③向反应中加入 $\text{[math]}$ 制备乙烯具有明显优势，其原因是。
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25. 天然石灰石是生产水泥的重要原材料之一。对石灰石中CaCO₃含量的测定常用KMnO₄化还原滴定。简化流程如下：
回答下列问题：
1. （1） “溶解”时为增大浸出效率，可采取的措施是(一条即可)。
2. （2）加入稀盐酸溶解后，煮沸的目的是。
3. （3） “过滤”后还需用稀(NH₄)₂C₂O₄溶液洗涤沉淀三次，再用蒸馏水快速洗涤。结合 $\text{[math]}$ ，解释用稀(NH₄)₂C₂O₄溶液洗涤的原因。
4. （4） “滴定”：用一定浓度的稀硫酸将沉淀多次溶解(CaSO₄微溶于水，保证CaC₂O₄完全转化成H₂C₂O₄)，获得的H₂C₂O₄溶液用c mol/L KMnO₄标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗KMnO₄溶液的平均体积为V mL。
  ①滴定时需要用到的玻璃仪器有酸式滴定管、胶头滴管、烧杯、；
  ②滴定终点的现象为；
  ③上述沉淀未洗净就滴定，结果可能(用“偏大”、“偏小”、“不变”填空)；
  ④样品中的钙含量为%(列表达式即可。已知：样品质量m g，通常以CaO的质量分数表示钙含量)。
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试卷信息

小学

初中

高中

四川省成都市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

副标题：

*注意事项：

四川省成都市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

	目的	实验设计
A	探究浓度对反应速率的影响
B	探究温度对反应速率的影响
C	探究温度对反应速率的影响
D	探究催化剂对反应速率的影响

试管	操作	现象
Ⅰ	滴入1 mol/LKSCN溶液4滴	溶液红色加深
Ⅱ	加入饱和FeCl₃溶液4滴	溶液红色加深

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
燃烧热/( $\text{[math]}$ )	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$