广西柳州市2021-2022学年高三上学期第二次模拟考试理科...

更新时间：2022-10-18 浏览次数：56 类型：高考模拟

一、单选题

1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学知识，对其说明错误的是（）

A . 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏 B . 《本草经集注》记载区分硝石( $\text{[math]}$ )和朴消( $\text{[math]}$ )方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是古人利用焰色反应鉴别物质 C . 《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”’，文中的“气”是指乙烯 D . 《梦溪笔谈》载：“高奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓"，所述“脂水”就是现在的地沟油

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2. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液中加入过量浓氨水： $\text{[math]}$ B . 向 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ C . 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳： $\text{[math]}$ D . 将铜插入稀硝酸中：Cu+4H⁺+2NO $\text{[math]}$ =Cu²⁺+2NO₂↑+H₂O

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3. 下列与有机物的结构、性质有关的描述正确的是（）

A . 甲烷能和 $\text{[math]}$ 反应，甲烷通入氯水中能使氯水褪色 B . 乙烯和苯的官能团相同 C . 医用酒精的浓度通常是75% D . 棉、羊毛完全燃烧都只生 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

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4. 下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）
A．石油的分馏
B．制取二氧化碳
C．制取并收集 $\text{[math]}$
D．灼烧海带

A . A B . B C . C D . D

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5. 实现“碳中和”的重要方式之一是将 $\text{[math]}$ 重新转化成能源，在金属氧化物电解池，高温下电解 $\text{[math]}$ 的混合气体制备 $\text{[math]}$ 和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法错误的是（）

A . Y是电源的正极 B . 阳极的电极反应式是 $\text{[math]}$ C . 总反应可表示为 $\text{[math]}$ D . 阴阳两极生成的气体的物质的量之比是1：2

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6. 用0.1mol/L NaOH溶液滴定10mL 0.1mol/L盐酸，利用电导率传感器可绘制滴定过程中的电导率曲线如下图所示。下列说法错误的是（）

A . 电导率最低点c点就是酸碱中和滴定的终点 B . 由图所知，随着NaOH溶液增加，溶液pH先变小后变大 C . b、c、d点都存在： $\text{[math]}$ D . a点电导率最大是因为此时溶液中导电微粒浓度最高

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二、多选题

7. 化合物 $\text{[math]}$ 是一种重要的储氢材料，电子式如图所示，X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中只有一种为非金属元素，Y、Z在同一个周期，X是周期表中原子半径最小的元素。下列叙述错误的是（）

A . Y是短周期中元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的 B . Z氢氧化物能和强酸反应但不和强碱反应 C . X的单质是理想的燃料 D . 化合物 $\text{[math]}$ 有强还原性

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三、非选择题

8. 2020年人类在金星大气中探测到磷化氢( $\text{[math]}$ ，也叫膦)，也是一种储粮用的熏蒸杀虫剂。
1. （1）在密闭粮仓放置的磷化钙( $\text{[math]}$ )片剂，遇水蒸气放出 $\text{[math]}$ 气体。该反应的化学方程式为。
2. （2）可以采取类似于实验室制取氨气的方法来制取 $\text{[math]}$ ，写出PH₄I固体和NaOH固体制取 $\text{[math]}$ 的化学方程式：。
3. （3）工业上，由磷矿制备膦的一种工艺如下：
  
  已知： $\text{[math]}$ ，回答下面问题：
  
  ①已知白磷在空气中易自燃，将 $\text{[math]}$ 和CO分离得到 $\text{[math]}$ 最经济科学的方法是。
  
  ② $\text{[math]}$ 属于元酸， $\text{[math]}$ 属于。(填“酸式盐”“正盐”或“碱式盐”)
  
  ③白磷和氢氧化钾溶液反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是。
  
  ④吸入磷化氢会对心脏、呼吸系统、肾、肠胃、神经系统和肝脏造成影响。磷化氢中毒时，可以口服硫酸铜溶液催吐，并解毒： $\text{[math]}$ 。那么消耗2mol $\text{[math]}$ 时转移电子mol。
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9. 亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白；食品消毒：水处理；杀菌灭藻和鱼药制造。某校化学实验探究小组设计如下实验制备亚氯酸钠( $\text{[math]}$ )晶体。
[查阅资料]
① $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$ 极易溶于水而不与水反应，几乎不发生水解，沸点11℃。
③ $\text{[math]}$ 饱和溶液在低于38℃时析出 $\text{[math]}$ ，高于38℃时析出 $\text{[math]}$ ，高于60℃时 $\text{[math]}$ 分解成 $\text{[math]}$ 和NaCl。
1. （1）盛装浓硫酸的仪器名称是。C的作用是。
2. （2） B中使用浓硫酸而不用稀硫酸的原因是。
3. （3） $\text{[math]}$ 气体与装置D中混合溶液反应生成 $\text{[math]}$ ，生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式为。
4. （4）反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得 $\text{[math]}$ 晶体：55℃蒸发结晶→趁热过滤→38~60℃热水洗涤→低于60℃干燥，得到成品。如果干燥温度过高可能导致产品中混有的杂质是。
5. （5）实验需使B中 $\text{[math]}$ ，如 $\text{[math]}$ 过量，则滴加过量硫酸后使 $\text{[math]}$ 混有气体。装置D中可能产生 $\text{[math]}$ ，检验装置D中是否含有 $\text{[math]}$ 的方法是：取少量D中反应后的溶液于试管中，，证明溶液中存在 $\text{[math]}$ 。
6. （6）测定样品中 $\text{[math]}$ 的纯度。测定时进行如下实验：
  准确称取mg的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生反应： $\text{[math]}$ ，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液作指示剂，用 $\text{[math]}$ 标准液滴定至终点，测的标准溶液体积的平均值为VmL(已知 $\text{[math]}$ )
  ①确认滴定终点的现象是。
  ②所称取的样品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为(用含c、V的代数式表示)。
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10. 工业合成氨反应具有非常重要的意义。
1. （1）已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  
  则合成氨反应的热化学方程式为。
2. （2）在某容积为2L的恒容容器中发生合成氨反应，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：
  
  前20min内 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，放出的热量为，25min时采取的措施是。
3. （3）对可逆反应 $\text{[math]}$ ，若起始投料 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，达到平衡后，增大压强， $\text{[math]}$ 的体积分数(填“增大”“减小”或“不变”)
4. （4） T℃，以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为原料可合成化肥尿素： $\text{[math]}$ ；在2L的密闭容器中，通入1.2mol $\text{[math]}$ 和0.6mol $\text{[math]}$ ， 2min时反应刚好达到平衡。此时， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。
  ①该反应的平衡常数是。
  
  ②若2min时保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入0.6mol $\text{[math]}$ ，则此时平衡(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)
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11. 黄金是一种非常重要的金属。不仅是用于储备和投资的特殊通货，同时又是首饰业、电子业、现代通讯。航天航空业等部门的重要材料。
1. （1）金能溶解于王水中： $\text{[math]}$ ，请分析 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的配体是，配位数是。
2. （2）开采的金矿可用氰化法提取：先以氰化钠(NaCN)溶液处理粉碎的金矿石得到 $\text{[math]}$ ，再用锌还原： $\text{[math]}$ 。Zn与 $\text{[math]}$ 形成的配离子为正四面体形，Au(+1价)与 $\text{[math]}$ 形成的配离子为直线形。
  ① $\text{[math]}$ 中配合离子 $\text{[math]}$ 中σ键和π键个数之比是，配体 $\text{[math]}$ 杂化方式是。
  ②写出Zn的电子排布式，C、N、Na的第一电离能由大到小顺序为。
3. （3） $\text{[math]}$ 是一种褐红色晶体，吸湿性极强，易溶于水和乙醇，无论是固态还是气态，它都是以二聚体 $\text{[math]}$ 的形式存在。依据以上信息判断 $\text{[math]}$ 晶体的结构属于晶体，写出 $\text{[math]}$ 的结构式。
4. （4） ①Au单质的晶体为面心立方最密堆积，Au的配位数为。以下金属和金具有相同的堆积模型的是。
  a．Po b．Na c．Zn d．Cu
  ②若Au的原子半径为a nm，Au单质的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数为N_A ，求Au单质的密度为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。(用含a、N_A、M的代数式表示)
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12. 烷烃、烯烃是基本化工原料，以烷烃A( $\text{[math]}$ )和烯烃( $\text{[math]}$ )为原料合成某种六元环酯(分子式为 $\text{[math]}$ )的路线如图所示：
已知：①一个碳原子上连两个羟基不稳定，脱水生成。
② $\text{[math]}$ 分子的核磁共振氢谱中有4组峰，其峰面积之比为2：2：3：3。
回答下列问题。
1. （1）上图中 $\text{[math]}$ 中所有的官能团名称是。
2. （2） ①的反应类型是，②的反应类型是。
3. （3）上图中 $\text{[math]}$ 的结构简式为，上图中 $\text{[math]}$ 的结构简式为。
4. （4）写出反应⑧的化学方程式：。
5. （5） $\text{[math]}$ 的同分异构体中，属于甲酸酯类的有种。
6. （6）参照上述合成路线，设计以A为原料合成乙二酸乙二酯()的路线：。
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