陕西省西安市莲湖区2022年5校联考中考二模化学试题

更新时间：2022-09-20 浏览次数：69 类型：中考模拟

一、单选题

1. 对物质进行分类是学习化学的有效方法。以下物质的分类正确的是（）

A . 蒸馏水—纯净物 B . 碳酸氢钠—碱 C . 硫酸钠—酸 D . 碘酒一单质

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2. 下列生活和生产中的变化属于物理变化的是（）

A . 炒菜锅锈蚀 B . 干冰用于降雨 C . 铜矿石炼铜 D . 消毒液消毒

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3. 化学是人类进步的阶梯，下列说法错误的是（）

A . 化学引领了相关科学和技术的进步 B . 化学可以将“点石成金”变为现实 C . 化学使人类告别了只依靠天然材料、天然药物、天然肥料的时代 D . 化肥的合理施用可以让农作物增收

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4. 化学在生活中有广泛的应用。以下对生活中化学知识的理解或解释错误的是（）

A . 用汽油洗去衣物上的油渍一汽油具有乳化作用 B . 采取真空包装进行食品保鲜—防止食品与空气中氧气接触变质 C . 冰箱中放活性炭可清除异味一活性炭疏松多孔可作吸附剂 D . 服氢氧化铝片可缓解胃酸过多症一氢氧化铝能与胃酸发生反应

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5. 具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。以下实验操作中正确的是（）

A . 点燃镁条 B . 添加酒精 C . 滴加液体 D . 连接仪器

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6. 在抗击新冠肺炎的战疫中核酸检测和抗原抗体检测发挥了重要作用。抗原抗体检测（胶体金法）的主料是氯金酸（化学式HAuCl₄），辅料是白磷、维生素C（化学式C₆H₈O₆）等。以下说法错误的是（）

A . 氯金酸由三种元素组成 B . 氯金酸和维生素C都属于有机物 C . 维生素C可以防治坏血病 D . 维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为9：1：12

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7. 下面是碳或碳的化合物与氧气反应的化学方程式。有关说法中错误的是（）
① $\text{[math]}$ ， ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$

A . 反应过程中均有热量放出 B . 生成物均为氧化物 C . 三个反应的基本反应类型相同 D . 当碳、一氧化碳和甲烷的质量相同时，产生二氧化碳质量最多的是碳

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8. 下列实验方案中能达到实验目的的是（）

A . 制取氧气 B . 探究可燃物燃烧条件 C . 检验某物质的组成中是否含有氧元素 D . 检验铵态氮肥

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9. 烧杯中有一定质量的氧化铁粉末，向其中先加入稀盐酸，一段时间后再加入氢氧化钠溶液，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图所示。下列说法中不能正确反映其对应关系的是（）

A . a点时烧杯中溶液为黄色 B . a~b段发生了中和反应 C . b~c段溶液中铁元素的质量增大 D . d点时烧杯中的溶质有2种

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二、填空题

10. 实现“碳达峰”、“碳中和”，是贯彻新发展理念、构建新发展格局，推动高质量发展的内在要求。要坚持降碳、减污、扩绿、增长协同推进。
1. （1） “降碳”需要坚决控制化石燃料消耗，促进新能源和清洁能源发展。化石燃料包括煤，天然气和。写出你所知道的一种新能源。
2. （2） “扩绿”要扩大植树造林、增加绿植规模。通过绿色植物的作用将二氧化碳转化为氧气。
3. （3）引导绿色低碳消费，鼓励绿色出行是减污的一条途径。下列做法不符合该要求的是____。（填字母）
  
  A . 旧衣焚烧掩埋 B . 践行光盘行动 C . 外出购物用布袋 D . 选用节能家电
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11. 载人航天是人类历史上最复杂的系统工程之一，其发展取决于整个科技水平的发展。同时，也影响了整个现代科技的发展，对现代科技的各个领域提出了新的发展要求，从而促进和推动了整个科技的发展。
1. （1）航天员需要的氧气一部分是由货运飞船运送。氧气在交运前需要变为液氧。气态氧气变为液氧时，氧分子的（填“质量”、“体积”或“间隔”）会发生改变。另一部分氧气由空间站制造。用电解水的方法制备氧气时，连接电源负极一端产生的气体是（填化学式）。
2. （2）空间站可以将宇航员产生的汗水、呼吸中的水分以及尿液中的水分，全部过滤净化。在沉降过程中需要用明矾做絮凝剂，其化学式为KAl（SO₄）_n·12H₂O，n的值为。
3. （3）在飞船发射和返回过程中，航天员需要借助操纵棒完成对仪表板上各设备的操作。操纵棒杆体采用高轻度碳纤维材料，该材料属于（填“合成”或“复合”）材料。
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12. 陕西有13个项目入选第五批国家级非物质文化遗产代表性项目，其中西凤酒酿造技艺列入其中。
1. （1）西凤酒酿造过程中酒香四溢，从微观角度解释这一现象。
2. （2）西凤酒以小麦、高粱等为原料，小麦中主要营养素是。
3. （3）如图为组成淀粉的元素的原子结构示意图：
  A粒子失去电子后形成的微粒符号是；上述三种元素中，位于元素周期表中同一周期的是（填原子结构示意图下方相应字母）。
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13. 氯化钾在不同温度下的溶解度数据如下表，请根据表中相关信息回答问题：
温度/℃
0
20
40
60
80
100
KCl溶解度/g
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
56.7
1. （1）氯化钾的溶解度随温度变化的趋势是。
2. （2） 80℃时，将55g氯化钾加入到100g水中，升高温度至100℃，溶质与溶液的质量比为（最简比）。
3. （3） 60℃时，进行如图操作：
  
  B溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液。要使A溶液恰好达到饱和状态，需再加入氯化钾g。
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14. 2022年3月31日，2021年度全国十大考古新发现揭晓，西安江村大墓成功入选“十大”，考古中出土各类金、银、铜、铁、陶质文物3000余件。
1. （1）自然界中金可以单质形式存在，考古中出土的金器仍然金光灿灿，说明了金的化学性质。
2. （2）出土的铜器多为合金，铜的合金与纯铜相比，硬度（填“增大”或“减小”）。
3. （3）为验证银、铜、铁三种金属的金属活动性顺序，将打磨过的银丝和铁丝分别插入硫酸铜溶液中。发生反应的化学方程式是。
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15. 为探究酸、碱、盐的化学性质，某同学先进行了如图1所示实验。反应结束后又向其混合溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量和加入氢氧化钠溶液的质量关系如图2所示。
1. （1）图1中滴入氯化钡溶液后的现象是。
2. （2）图2中a~b段一定发生的反应的化学方程式是。
3. （3）图2中沉淀质量增加的原因是生成了（写化学式）。
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三、综合题

16. 如图是实验室制取气体和检验气体性质的实验装置：
1. （1）仪器①的名称是。
2. （2）实验室用如图中的某些装置制取并收集一瓶干燥的氧气，应选择的装置是（填字母），检验气体已集满的方法是。
3. （3）实验室用A装置制取二氧化碳时，发生反应的化学方程式是。
4. （4）将二氧化碳的制备装置（内有试剂）与F直接连接，以验证二氧化碳与水反应生成酸，该设计能否达到实验目的（填“是”或“否”）。
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17. 在酸、碱、盐性质的实验课后，小组同学打扫实验室卫生时，发现一实验台上摆放着看不清标签的两瓶试剂。于是同学们决定对这两瓶试剂进行实验探究：观察标签并回顾本节实验课所有试剂中与标签有关的有：Na₂CO₃溶液、Na₂SO₄溶液、NaCl溶液，NaNO₃固体、NaOH固体、CaO固体。
1. （1）【提出问题1】这瓶固体试剂是什么？
  步骤一：取少许固体试剂于试管中，加入一定量的水，手握试管，感受到试管发烫。小明判断：该试剂为NaOH固体。同学们认为小明的判断不准确，因为。
  步骤二：取步骤一所得上层清液，加入少量Na₂CO₃溶液，观察到有白色沉淀产生。
2. （2）【实验结论1】该固体试剂是。
3. （3）【提出问题2】这瓶液体试剂是什么？
  【查阅资料】
  物质
  Na₂CO₃
  Na₂SO₄
  溶解度/g（20℃）
  21.8
  19.5
  步骤三：通过查阅资料，小组同学讨论分析，该瓶液体试剂不可能是Na₂CO₃溶液和Na₂SO₄溶液，原因是。
4. （4）步骤四：小组同学设计如下实验对液体试剂进行探究：
  ①请补全操作Ⅱ中的现象：。
  ②操作Ⅲ中发生的化学反应方程式为。
5. （5）【实验结论2】该液体试剂中含Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl，该瓶试剂已被污染。
  【交流反思】能造成标签破损的不当操作有。
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四、计算题

18. 某海盐的主要成分是氯化钠和氯化钙，为测得该海盐中氯化钙的含量，取50.0g该海盐样品，加水充分溶解，在溶液中逐渐滴入10%的碳酸钠溶液至恰好完全反应时，所用碳酸钠溶液为53.0g（海盐中其他成分与碳酸钠不反应）。
1. （1）所用碳酸钠溶液中溶质的质量为g。
2. （2）计算该海盐中氯化钙的质量分数。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

温度/℃	0	20	40	60	80	100
KCl溶解度/g	27.6	34.0	40.0	45.5	51.1	56.7

物质	Na₂CO₃	Na₂SO₄
溶解度/g（20℃）	21.8	19.5