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贵州省毕节市七星关区2022年中考二模化学试题

更新时间：2022-09-22 浏览次数：43 类型：中考模拟
一、单选题
  • 1. 下列实验现象描述正确的是（   ）
    A . 一氧化碳还原氧化铁时，硬质玻璃管中黑色粉末变红色 B . 将浓硝酸滴入鸡蛋清溶液，微热，蛋清凝固变白 C . 加热铜绿时，绿色粉末变成了红色固体 D . 葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液混合加热至沸，出现红色沉淀
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  • 2. 如图所示，下列有关叙述错误的是（   ）

    A . 氟的相对原子质量是19.00 B . 氮元素和氧元素化学性质不同是因为原子的质子数不同 C . 钾属于金属元素 D . 氧原子在化学反应中易得到电子
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  • 3. (2022·济南模拟) 物质世界充满了变化。下列过程中，只发生了物理变化的是（   ）
    A . 冶炼青铜 B . 葡萄酿酒 C . 干冰升华 D . 铁器生锈
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  • 4. 下列实验操作符合要求的是（   ）
    A . 加热液体 B . 转移蒸发皿 C . 氢气验纯 D . 稀释浓硫酸
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  • 5. 运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（   ）
    A . 浓硫酸、氢氧化钠固体都具有吸水性，所以都可以用来干燥氨气 B . 单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质 C . Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8 D . MnO2能让氯酸钾在较低的温度下快速产生氧气，说明反应速率加快的方法一定使用了催化剂
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  • 6. (2022·三明模拟) 下列实验操作能够达到目的的是（   ）

    选项

    实验目的

    实验操作

    A

    测定某废水的酸碱度

    取样，将待测液滴在用水润湿的pH试纸上

    B

    比较Fe、Cu、Ag的金属活动性

    溶液中将将Fe和Cu分别放入AgNO3

    C

    检验CO2中混有HCl

    将气体通入紫色石蕊试液中

    D

    鉴别稀盐酸和稀硫酸

    取样，滴加氯化钡溶液
    A . A   B . B   C . C   D . D
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  • 7. 向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示，甲乙对应的溶解度曲线如图二所示。下列说法错误的（   ）

    A . 图一烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是B B . 在图二中，能表示NaNO3溶解度曲线的是甲 C . 将甲的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，乙的饱和溶液从t1℃升温到t2℃，两溶液析出晶体质量可能相等 D . 依据图二的分析判断，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的溶质的质量分数：甲=乙
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  • 8. (2022·曲靖模拟) A、B、C为初中化学中常见的三种物质，它们之间的转化关系如下图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。下列推断错误的是（   ）

    A . 若A，B，C均为金属单质，则其活动性顺序为：A>B>C B . 若C为H2O，B为CO2 ， 则A可以为酸、盐、氧化物 C . 若A，B，C均属于盐，则A可以是Na2CO3或CuSO4 D . 若A，B，C均为碱，则A一定是Ca（OH）2
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二、填空题
  • 9. “没有全民健康，就没有全民小康”，请根据化学与健康。化学与社会发展的相关知识回答下列问题。

    主食

    米饭

    副食

    牛肉、糖醋鱼、排骨汤

    饮料

    加钙牛奶

    1. （1） 上表是小明在“十个一活动”中准备的午餐。其中米饭含有的主要营养素是；为了使营养均衡，该午餐应该增加的食物是（填“炒油菜”或“炒鸡蛋”）。
    2. （2） 随着生活条件的不断提高，人们更加注重健康生活，但很多人对健康生活的认识存在一定误区，下列说法错误的是____（填字母序号）。
      A . 长期饮用纯净水更安全卫生 B . 多吃钙片可增强体质 C . 只吃水果、蔬菜可美容瘦身 D . 使用含氟牙膏可防止龋齿
    3. （3） 小明家厨房用到的下列物品中，主要材料属于金属材料的事（填序号，下同）。

      ①铁锅       ②棉布围裙       ③塑料保鲜膜

    4. （4） 为了防控疫情，我们常用酒精进行消毒，酒精消毒的化学原理是。
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  • 10. 在刚刚举行的2022北京冬奥会上，工作人员为了使运动员们能均衡营养，早餐之一准备了用小麦粉、鸡蛋、西瓜汁等制作的西瓜吐司面包，根据其制备食材可知，其中富含的能为运动员提供能量的营养素是；其中西瓜汁所提供的营养素的作用是维持身体健康：小麦中富含的营养素是由(填元素符号)元素组成的：淀粉在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终变成(填化学式)被人体吸收：种植小麦过程中，为增强抗病虫害抗倒伏能力等功能，可施加一种不能长期使用的化肥是(填化学式)。

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  • 11. (2022·彭阳模拟) 水是生命之源，请回答下列对水进行研究的有关问题。
    1. （1） 地球上可供人类使用的淡水总量占总水量不到l％，水污染已经严重影响动植物的生存，下列做法会造成水污染的有____。(填序号)
      A . 工业废水直接排放 B . 含SO2、NO2废气处理后排放 C . 禁止使用含磷洗衣粉 D . 大量使用化肥、农药
    2. （2） 某同学制作的简易净水器如图所示：活性炭的主要作用是__，该作用属于__变化（选填“物理”或“化学”）

    3. （3） 过滤后的水是（填硬水或软水），你认为可用来检验；
    4. （4） 长期饮用硬水不利于人体健康，要降低水的硬度，通常采用的方法是。
    5. （5） “水，不久将成为一个深刻的社会危机。”下列关于水资源的保护叙述正确的是____。
      A . 建立工厂污水处理系统 B . 大量开采地下水以满足社会对水的需求 C . 设法提高工业用水的重复利用率 D . 控制水中所有动植物的生长
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三、综合题
  • 12. (2020九上·绿园期末) 现有O2、H2、CO2、CH4四种无色、无味气体，若要将它们鉴别开，随意编号A、B、C、D。实验流程如下图所示：（加热时H2和CH4都具有还原性）

    1. （1） 操作1鉴别出的气体B是。
    2. （2） 写出操作2鉴别出气体C，所发生反应的化学方程式。
    3. （3） 为进一步鉴别A和D两种气体，请你设计实验方案完成后续实验。（写出实验操作、现象和结论）
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  • 13. 将Cl2用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现，这是因为通气后混和液中产生的ClOˉ(次氯酸根)与H2O2发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出。进行此实验，所用的仪器及导管如图。

    编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    仪器及导管

    1. （1） 已知实验室制备Cl2的反应为。组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管(填写图中编号)是。
    2. （2） 实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次是。
    3. （3） 仪器①的橡皮塞上应有个孔，原因是。
    4. （4） 实验时，仪器①中除观察到红光外还有现象。
    5. （5） 实验需用约10%H2O2溶液100mL，现用市售30%(密度近似为lg/cm3)H2O2来配制，其具体配制方法是。
    6. （6） 常温时，Cl2能与NaOH溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水。该反应的化学方程式为。
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  • 14. (2022·包河模拟) 二氧化碳在生产生活中有着重要的用途。某化学兴趣小组的同学在老师的指导下对二氧化碳进行如下探究。
    1. （1） 【探究一】宏微结合定性探究

      如图所示，同学们收集了3瓶相同体积的二氧化碳，分别加入约1/3瓶体积的相应试剂，甲、乙立即塞紧瓶塞，丙敞口，均振荡一会。（水的挥发忽略不计）

      产生白色浑浊现象的是（填“甲”或“乙”或“丙”）。

    2. （2） 乙中发生反应的化学方程式：。
    3. （3） 振荡后，甲、乙、丙中气体压强由大到小的顺序是。
    4. （4） 请仿照乙，画出此时甲中气体组成的微观示意图。
    5. （5） 【探究二】数字实验定量探究

      如下图2所示，向集满二氧化碳的密闭的三颈烧瓶中分别注入50mL水、50mL饱和澄清石灰水、50mL质量分数为40%的氢氧化钠溶液，一段时间后微微振荡烧瓶，三次实验分别测得瓶中压强变化如下图3所示。

      由图3可知，实验室需要成功捕捉二氧化碳选用的试剂最好是。

    6. （6） 请分别解释图3中20-60s和60-80s曲线趋势变化的原因。
    7. （7） 用注射器向集满二氧化碳的密闭软塑料瓶中注水振荡后，软塑料瓶没有变，原因是。
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四、计算题
  • 15. 侯德榜是我国著名的化学家，由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量杂质氯化钠，现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品11g，加入93.4g 稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液100g。请计算：
    1. （1） 该纯碱样品中 Na2CO3的质量为 g。
    2. （2） 反应后所得溶液的溶质质量分数。
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  • 16. 某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数（假设废水中只含硫酸一种溶质），取废水样品 200g，逐滴加入溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，废水中硫酸的质量随加入氢氧化钠溶液质量变化如下图所示。 

    1. （1） 要配制 80g10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体质量为g。
    2. （2） 计算该废水中硫酸的质量分数。（写出计算过程）。
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