湖北省新高考联考协作体2021-2022学年高二上学期期中考...

更新时间：2022-09-15 浏览次数：53 类型：期中考试

一、单选题

1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）

A . 我国“蛟龙”号载人潜水器供人活动的耐压球壳是用钛合金制造的，钛合金球壳直径2米，壁厚105毫米，可承受万米深海压强 B . 风能发电有利于实现“碳达峰、碳中和” C . 蒸馒头时，在发酵的面团里加入一些小苏打可使馒头发泡 D . “天问一号”火星探测器装有太阳能电池板，其主要材料是二氧化硅

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2. 学习百年党史话化学，化学的发展离不开许多化学家的不懈努力，下列说法错误的是（）

A . 我国科学院院士徐光宪教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献 B . 我国化学家侯德榜提出了“联合制碱法”，完成了世界上第一部纯碱工业专著《制碱》 C . 我国科学家于1965年在世界上首次完成了具有生命活力的蛋白质—结晶牛胰岛素的合成，对蛋白质的研究作出了重要贡献 D . 我国化学家屠呦呦研究合成抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素，这一研究成果挽救了数以百万计的生命

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3. 化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，正确的是（）

A . 将稀硫酸滴在铜片上： $\text{[math]}$ B . 向NaHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至恰好使溶液pH=7： $\text{[math]}$ C . 1gH₂在O₂中完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，则H₂燃烧的热化学方程式为 $\text{[math]}$ D . 明矾[化学式为KAl(SO₄)₂•12H₂O]溶液呈酸性的原因： $\text{[math]}$

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4. 用N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A . 0.1mo/LHCl溶液中含0.1N_AHCl分子 B . 28g正丁烷和30g异丁烷的混合物中共价键数目为13N_A C . 将0.1molFeCl₃滴入沸水中，形成的胶体粒子数目小于0.1N_A D . 22gT₂O中含有的中子数为12N_A

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5. (2021高二上·怀仁期末) 一定温度下，某容积为1L的恒容密闭容器中通入2molSO₂和1molO₂ ，发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (Q＞0)。下列有关说法正确的是（）

A . 该反应在高温下才能自发进行 B . 充入少量He使体系压强增大，v_正、v_逆均不变 C . 若该反应的活化能为aKJ/mol，则其逆反应的活化能为(Q－a)kJ/mol D . 当SO₂和O₂转化率相等时，该反应达到化学平衡状态

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6. 下列说法正确的是（）

A . 25℃时，pH=9的CH₃COONa溶液中，由水电离出来的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ B . 若 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ C . 在0.1mol/L的NH₄Al(SO₄)₂溶液中：K⁺、Na⁺、CO $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 一定能大量共存 D . 铜片和锌片用导线连接浸入CuSO₄溶液中，若两极都有红色固体析出，测得锌片质量减少了3.92g，铜片质量增加了3.84g，则参加原电池反应的锌占反应总量的百分率为75%

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7. 学校研究性学习小组欲用下图所示的装置证明H₂SO₃和HClO的酸性强弱(已知：H₂SO₃的酸性强于H₂CO₃)。下列有关说法错误的是（）

A . 装置C的作用是制备CO₂气体 B . 通过本实验可以得出Cl元素的非金属性比S元素强 C . 直接将SO₂气体通入Ca(ClO)₂溶液中无法证明H₂SO₃和HClO的酸性强弱 D . 装置D颜色变浅但不褪色，且E中产生白色沉淀即可证明H₂SO₃酸性强于HClO

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8. 在一定温度下的密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ ，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.20mol/L。下列有关判断错误的是（）

A . x+y＜z B . 平衡向正反应方向移动 C . B的转化率降低 D . C的体积分数增大

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9. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子无中子，常温下，Y的单质能溶于某强氧化性酸的稀溶液，却不溶于其浓溶液，Y原子的最外层电子数等于X原子的电子总数，Z原子的电子总数等于W、X、Y三种原子的电子数之和。下列说法错误的是（）

A . X常用来制作电池 B . Y、Z形成的化合物熔融状态下可以导电 C . W的简单阴离子半径大于X的简单阳离子半径 D . Z的单质的水溶液需保存在棕色试剂瓶中

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10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	等体积pH=2的HA和HB两种酸分别与足量的铁粉反应，用排水法收集气体	HA放出的氢气多且反应速率快	酸的强弱：HA＜HB
B	向2mL0.1mol/LAgNO₃溶液中滴2滴0.1mol/LNaCl溶液，再滴2滴0.1mol/LKI溶液	先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀	溶度积(Ksp)；AgCl＞AgI
C	向新制氯水中滴加紫色石蕊试液	溶液变为红色且保持不变	新制氯水具有酸性
D	常温下，用pH计分别测定饱和NaX溶液和饱和NaY溶液的pH	pH：NaX＞NaY	常温下酸性：HX＜HY

A . A B . B C . C D . D

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11. 已知25℃时，几种弱酸或弱碱测得的电离平衡常数如下：HNO₂(亚硝酸)： $\text{[math]}$ ， HCN(氢氰酸)： $\text{[math]}$ ， HF： $\text{[math]}$ ， NH₃·H₂O： $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . 25℃时，NH₄F水溶液的pH＜7 B . 一定条件下，反应 $\text{[math]}$ 可以发生 C . 25℃时，等物质的量浓度的NaNO₂和NaF混合溶液中： $\text{[math]}$ D . 等体积、等物质的量浓度的NaCN和NaNO₂溶液中所含阴离子总数前者小于后者

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12. 已知： $\text{[math]}$ 。以太阳能为热源分解Fe₃O₄ ，经热化学铁氧化合物循环分解水制H₂的过程如下：
过程I： $\text{[math]}$
过程II：……
下列说法错误的是（）

A . 过程I中每生成1molFeO转移 $\text{[math]}$ mol电子 B . 过程II热化学方程式为： $\text{[math]}$ C . 过程I、II中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能 D . 铁氧化合物循环制H₂具有成本低、产物易分离等优点

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13. (2021高二上·温州月考) AlPO₄的沉淀溶解平衡曲线如图所示( $\text{[math]}$ )。则下列说法正确的是（）

A . AlPO₄在b点对应的溶解度小于c点 B . AlPO₄沉淀溶解是放热的过程 C . 图中四个点的Ksp： $\text{[math]}$ D . T₁温度下，在AlPO₄饱和溶液中加入AlCl₃固体可使溶液由c点变到a点

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14. 室温时， $\text{[math]}$ 的H₂A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 的数量级为 $\text{[math]}$ B . pH=4的溶液中， $\text{[math]}$ C . pH=7的溶液中， $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的溶液中， $\text{[math]}$

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15. 温度为T₁时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中均发生反应： $\text{[math]}$ (正反应吸热)。实验测得：v_正=v(NO₂)_消耗=k_正c²(NO₂)，v_逆=v(NO)_消耗=2v(O₂)_消耗=k_逆c²(NO)·c(O₂)，k_正、k_逆为速率常数，受温度影响。
容器编号
物质的起始浓度(mol/L)
物质的平衡浓度(mol/L)
c(NO₂)
c(NO)
c(O₂)
c(O₂)
I
0.6
0
0
0.2
II
0.3
0.5
0.2
III
0
0.6
0.35
下列说法正确的是（）

A . 容器II达到平衡前v_正＞v_逆 B . 达到平衡时，容器III中NO的体积分数大于50% C . 设K为该反应的化学平衡常数，则有 $\text{[math]}$ D . 当温度改变为T₂时，若 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ >1.25

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二、综合题

16. 25℃时，四种酸的电离平衡常数如表所示：
化学式
CH₃COOH
HClO
H₃PO₃
H₂CO₃
名称
醋酸
次氯酸
亚磷酸
碳酸
电离平衡常数
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1） 25℃时，物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：a． Na₂CO₃ ， b． NaClO，c． CH₃COONa，d． NaHCO₃ ， pH由大到小的顺序是(填编号)。
2. （2）亚磷酸(H₃PO₃)为二元酸，具有较强的还原性。Na₂HPO₃是 (填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。H₃PO₃的第二级电离平衡常数表达式K=。
3. （3）将少量CO₂气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：。
4. （4）常温下0.1mol/L的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据变小的是____ (填字母)。
  
  A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ E . $\text{[math]}$
5. （5）体积均为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程的pH变化如图所示，则相同条件下HX的电离平衡常数醋酸的电离平衡常数(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。在上述体积、pH均相同的CH₃COOH与一元酸HX中加入足量的锌，生成的氢气在相同情况下的体积大小关系为：CH₃COOHHX。
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17. 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。利用反应： $\text{[math]}$ ，可减少CO₂排放，并合成清洁能源。
1. （1）该反应一般认为通过如下步骤来实现：
  ① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  总反应的 $\text{[math]}$ =kJ/mol；原料CO₂可通过捕获技术从空气或工业尾气中获取，下列物质能作为CO₂捕获剂的是 (填标号)。
  a． NaOH溶液 B．浓氨水 C． CH₃CH₂OH D． NH₄Cl溶液
  若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 (填标号)。
  A． B．
  C． D．
2. （2）向恒温恒容的密闭容器中充入一定量的CO₂和H₂ ，发生反应： $\text{[math]}$ ，下列叙述能说明此反应一定达到平衡状态的是____
  
  A . 混合气体的平均相对分子质量保持不变 B . CO₂和H₂的转化率相等 C . 混合气体的密度保持不变 D . 1molCO₂生成的同时有3molH-H键断裂
3. （3） 350℃时，在容积为2L的密闭容器中充入6molCO₂和8molH₂ ，发生反应： $\text{[math]}$ ，测得t=10min时，反应达到平衡，此时 $\text{[math]}$ 。从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率v(H₂)= ；该可逆反应的平衡常数为；达到平衡时，若再向容器中加入CO₂(g)和CH₃OH(g)各2mol，则平衡移动。(填“正向”、“逆向”或“不”)。
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18. 乙二酸俗名草酸，易溶于水，其水溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为： $\text{[math]}$ ，化学学习小组进行如下实验。
1. （1） I．探究反应速率的影响因素
  设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20mol/LH₂C₂O₄溶液、0.010mol/LKMnO₄溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽
  物理量
  V(H₂C₂O₄)/mL
  V(蒸馏水)mL
  V(KMnO₄)/mL
  T/℃
  乙
  ①
  3.0
  0
  5.0
  50
  ②
  3.0
  0
  5.0
  25
  ③
  1.0
  a
  5.0
  25
  上述实验是探究温度对化学反应速率的影响：若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写。
2. （2） II．测定H₂C₂O₄•xH₂O中x值
  为了测定草酸晶体H₂C₂O₄•xH₂O中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下：
  ①称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液。
  ②取25.00mL该H₂C₂O₄溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。
  ③用浓度为0.1000mol/L的KMnO₄标准溶液进行滴定，至滴定达到终点。
  ④重复实验。记录整理数据如下：
  实验序号
  V(KMnO₄溶液)
  滴定前刻度/mL
  滴定后刻度/mL
  1
  0.10
  10.00
  2
  1.10
  11.10
  3
  1.50
  13.50
  4
  0.70
  10.80
  回答下列问题：
  步骤③滴定过程中，盛装KMnO₄溶液的仪器为 (填名称)。
3. （3）本实验滴定达到终点的标志是。
4. （4）根据数据，计算x=。
5. （5）下列滴定操作会使测得的x值偏大的是____。
  
  A . 滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定终点时俯视滴定管刻度 B . 滴定时所用的KMnO₄溶液因久置而导致浓度变小 C . 滴定管尖嘴内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
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19. 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO₄•7H₂O)：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
金属离子
Ni²⁺
Al³⁺
Fe³⁺
Fe²⁺
开始沉淀时的pH (c=0.01mol/L)
7.2
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时的pH (c=1.0×10^-5mol/L)
8.7
4.7
3.2
9.0
回答下列问题：
1. （1） Fe元素位于元素周期表第周期族；提高“碱浸”速率的措施是 (任写一点即可)。
2. （2） H₂O₂的电子式为；“转化”步骤中加入H₂O₂的目的是(用离子方程式表示) 。
3. （3）利用上述表格数据，计算Ni(OH)₂的K_sp=；如果“转化”后的溶液中Ni²⁺浓度为0.1mol/L，则“调pH”应控制的pH范围是。
4. （4）资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。
  温度
  低于30.8℃
  30.8℃~53.8℃
  53.8℃~280℃
  高于280℃
  晶体形态
  NiSO₄•7H₂O
  NiSO₄•6H₂O
  多种结晶水合物
  NiSO₄
  从NiSO₄溶液获得稳定的NiSO₄•7H₂O晶体的操作依次是蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。
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