湖北省“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟” 2021-2022...

更新时间：2022-09-15 浏览次数：37 类型：期中考试

一、单选题

1. 化学与社会、生活密切相关，以下说法错误的是（）

A . 中国画师创作《神奈氚冲浪里》——³H的半衰期为12年，60年后浓度降为 $\text{[math]}$ B . 《山海经》记载：“又东二十五里，曰役山，上多白金，多铁……”——我国最早使用的金属是白金 C . “熟鸡蛋返生”引发网络热议—— CH₂(NH₂)CH₂COOH具有两性，所以能与酸和碱反应 D . “自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝质品)谓之为纸”——这里的“纸”主要成分为蛋白质

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2. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 常温常压下，等物质的量的N₂和CO所含的分子数目均为N_A B . 56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3N_A C . 46gNO₂和N₂O₄的混合物含有的氮原子数为N_A D . 任何条件下，22.4LNH₃与18gH₂O含电子数均为10N_A

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3. 类推的思维方法在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否符合题意最终要经过实验的验证。以下类推的结论错误的是（）

A . Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应 B . HCl是强酸，推出HI也是强酸 C . 由“2Fe＋3Br₂=2FeBr₃”反应可推出“2Fe＋3Cl₂=2FeCl₃”反应也能发生 D . 由“Cl₂＋H₂O=HCl＋HClO”反应可推出“F₂＋H₂O=HF＋HFO”反应也能发生

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4. 下列说法中正确的是（）

A . 若ΔH＞0，ΔS＜0，化学反应在任何温度下都能自发进行 B . NH₄Cl(s) =NH₃(g)+HCl(g)在室温下不能自发进行，则该反应的ΔH＜0 C . 2CaCO₃(s)+2SO₂(g)+O₂(g) =2CaSO₄(s)+2CO₂(g)在低温下能自发进行，则该反应的ΔH＜0 D . 加入合适的催化剂能降低反应的活化能，从而改变反应的焓变

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5. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . $\text{[math]}$ =1×10^-12mol/L的溶液中：K⁺、NO $\text{[math]}$ 、S^2-、ClO^- B . 含有大量Fe³⁺的溶液中：Al³⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO $\text{[math]}$ C . 加入Al能放出H₂的溶液中：K⁺、NH $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 、Cl^- D . 水电离产生的c(H⁺)=10^-12mol/L的溶液中：K⁺、Ba²⁺、NO $\text{[math]}$ 、OH^-

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6. 碳单质可应用于脱硝。向容积为1L的密闭容器中加入炭(足量)和NO，模拟发生脱硝反应：C(s)+2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+CO₂(g)，测得不同温度下，NO的物质的量随时间的变化如下图所示，下列有关说法错误的是（）

A . 该反应ΔH＜0 B . 正反应速率：M＞N C . T₁时，若起始向容器中充入N₂(g)和CO₂(g)各2mol，平衡时，NO的体积分数为40% D . T₁时，0~15min时的反应速率v(CO₂)=0.08mol·L^-1·min^-1

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7. “人工固氮”对农业生产至关重要。在常温、常压和光照条件下，N₂在某种催化剂表面与水反应的热化学方程式为2N₂(g) + 6H₂O(l) = 4NH₃(g) + 3O₂(g) ∆H，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是（）

A . 该反应的焓变∆H＜0 B . 反应Ⅰ的活化能大，活化分子数目少 C . 降低温度，活化分子数目增多 D . 反应Ⅱ的转化率比反应Ⅰ的转化率高

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8. 部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H₂CO₃
电离平衡常数(25℃)
K_a=1.77×10^-4
K_a=4.9×10^-10
K_a1=4.3×10^-7
K_a2=5.6×10^-11
下列选项错误的是（）

A . 酸性强弱为： HCOOH﹥H₂CO₃﹥HCN B . 等浓度的HCOOH和HCN稀释相同的倍数后pH：前者小于后者 C . 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D . 该反应 2CN^-+H₂O+CO₂=2HCN+CO $\text{[math]}$ 能发生

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9. 下列实验能够达到目的的是（）

A . 装置甲用来检验NH₄Cl中的NH $\text{[math]}$ B . 装置乙可以制取少量氧气 C . 装置丙制取少量NH₃ D . 装置丁分离苯(沸点为80.1℃)和溴苯(沸点为156.2℃)

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10. H₂NCOONH₄是工业上由氨合成尿素的中间产物。在一定温度下，容积不变的密闭容器中发生反应H₂NCOONH₄(s) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)+CO₂(g)，能说明该反应达到平衡状态的是（）
①NH₃的体积分数保持不变
②混合气体的平均相对分子质量不变
③每生成44 g CO₂的同时消耗34 g NH₃
④混合气体的密度保持不变
⑤c(NH₃)∶c(CO₂)=2∶1

A . ③④ B . ①③⑤ C . ②④ D . ①④

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11. 我国科研人员提出了由CO₂和CH₄转化为产品CH₃COOH的催化反应历程。该历程示意图如图所示。下列说法错误的是（）

A . ①→②放出能量并形成了C-C B . CH₄→CH₃COOH过程中，有C-H发生断裂、O-H形成 C . 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 D . 生成CH₃COOH总反应的原子利用率为100%

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12. 下列能用来描述可逆反应2A(g)+ B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)　ΔH﹥0的图像是（）

A . B . C . D .

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13. 如图所示，向A中充入1 mol X和1 mol Y，向B中充入2 mol X和2 mol Y，起始V_A=V_B=a L，在相同温度和催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g)+W(g) $\text{[math]}$ ；达到平衡时，V_A=1.2a L，则下列说法正确的是（）

A . A容器比B容器中X的转化率小 B . 反应开始时，A容器中化学反应速率快 C . 打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积会减小 D . 打开K一段时间达平衡时，A的体积为2.6a L(连通管中气体体积不计)

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14. 常温下，下列有关叙述正确的是（）
①等质量的NaOH与pH=3的盐酸和pH=3的醋酸分别反应，消耗醋酸的体积少；
②同体积同浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，整个反应过程的平均反应速率盐酸的快；
③相同条件下，将pH=2的硫酸溶液和pH=2的醋酸溶液分别稀释成pH=5的溶液，所加水的体积前者大；
④pH=3的稀硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH＜7；
⑤同体积同pH的盐酸和醋酸与足量锌反应，醋酸中生成的氢气多。

A . ①②⑤ B . ③④⑤ C . ②④⑤ D . ②④

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15. 反应2NO(g)＋2H₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g)中，每生成7 g N₂ ，放出166 kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k·c^m(NO)·cⁿ(H₂)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：
①2NO＋H₂=N₂＋H₂O₂(慢)
②H₂O₂＋H₂=2H₂O(快)
T ℃时测得有关实验数据如下：
序号
c(NO)/ (mol·L^-1)
c(H₂)/ (mol·L^-1)
速率(单位略)
Ⅰ
0.0060
0.0010
1.8×10^-4
Ⅱ
0.0060
0.0020
3.6×10^-4
Ⅲ
0.0010
0.0060
3.0×10^-5
Ⅳ
0.0020
0.0060
1.2×10^-4
下列说法错误的是（）

A . 整个反应速率由第①步反应决定 B . 该反应速率表达式：v=5 000c(NO)·c(H₂) C . 正反应的活化能一定是①﹥② D . 该反应的热化学方程式为2NO(g)＋2H₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH=-664 kJ·mol^-1

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二、综合题

16. (NH₄)₂Cr₂O₇用于有机合成催化剂，媒染剂，显影液等。某化学兴趣小组对(NH₄)₂Cr₂O₇的部分性质及含氮量进行探究。已知： $\text{[math]}$ (橙色)+H₂O $\text{[math]}$ 2 $\text{[math]}$ (黄色)+2H⁺ ，回答下列问题：
1. （1）在试管中加入少量固体(NH₄)₂Cr₂O₇ ，滴加足量浓KOH溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是固体溶解、有刺激性气味气体放出、。
2. （2）实验室常用甲醛法测定含(NH₄)₂Cr₂O₇的样品中氮的质量分数，其反应原理为：2Ba²⁺+ $\text{[math]}$ +H₂O=2BaCrO₄↓+2H⁺；4 $\text{[math]}$ +6HCHO=3H⁺+6H₂O+(CH₂)₆N₄H⁺；(CH₂)₆N₄H⁺ $\text{[math]}$ (CH₂)₆N₄+H⁺ ， K=7×10^-6 ，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸和酸性物质。
  实验步骤：
  ⅰ．称取样品mg，配成250mL溶液。
  ⅱ．量取25.00mL样品溶液，用氯化钡溶液使 $\text{[math]}$ 完全沉淀后，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min。
  ⅲ．以酚酞作指示剂，用cmol·L^-1标准NaOH溶液滴定，记录数据。
  ⅳ．重复步骤ⅱ、ⅲ 2-3次，处理数据。
  ①滴定终点的现象是。
  ②滴定操作使用的玻璃仪器主要有。
  ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察。
  ④步骤ⅲ发生反应的离子方程式是H⁺+OH^-= H₂O和。
  ⑤若实验平均消耗NaOH溶液的体积为vmL，该样品中氮的质量分数的计算式为。(用含m、c、v式子表示，需要化简)
  ⑥下列情况会导致测定结果偏低的是。(填序号)
  a．若步骤ⅰ中定容时俯视溶液液面
  b．若实验中使用的甲醛常混有微量甲酸
  c．若步骤ⅱ没有静置5min
  d．若实验时装NaOH标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗
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17. 常温下，向浓度为0.1mol·L^-1、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：
1. （1）该温度时NH₃·H₂O的电离常数K约为。
2. （2）比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的OH^-浓度大小顺序为。
3. （3）滴定时，由b点到c点的过程中，忽略溶液温度的变化，下列各选项中数值逐渐减小的是____(填字母)。
  
  A . c(H⁺)·c(OH^-) B . $\text{[math]}$ C . c(NH $\text{[math]}$ )·c(OH^-) D . $\text{[math]}$
4. （4）滴定过程中所用盐酸的pH=，d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(此时不考虑NH $\text{[math]}$ 水解的影响，忽略混合时溶液体积变化)，则e点对应的横坐标为。
5. （5）常温下反应NH₃·H₂O(aq)＋H⁺(aq) $\text{[math]}$ NH $\text{[math]}$ (aq)＋H₂O(l)的平衡常数K=。
6. （6） d点溶液中溶质的电子式。
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18. 中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验。
回答下列问题：
1. （1）海水淡化的方法还有(写出一种)。
2. （2）吸收塔中反应的化学方程式是。
3. （3）步骤①包括、冷却结晶、过滤。
4. （4）工业上用电解法制取金属镁，用方法获得金属汞和银。
5. （5）若要验证所得无水MgCl₂中不含NaCl，最简单的方法是。
6. （6）写出钛铁矿在高温下经氧化得到四氯化钛的化学方程式。
7. （7）由TiCl₄→Ti需要在Ar气中进行的理由是。
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19. 乙酸制氢具有重要意义，发生的反应如下：
热裂解反应：CH₃COOH(g) = 2CO(g)＋2H₂(g)　ΔH=＋203.7 kJ·mol^-1
脱羧基反应：CH₃COOH(g) = CH₄(g)＋CO₂(g)　ΔH=-33.5 kJ·mol^-1
1. （1）请写出CO与H₂甲烷化的热化学方程式：。
2. （2）在密闭容器中，利用乙酸制氢，选择的压强为(填“高压”或“常压”)。其中温度与气体产率的关系如图：
  ①约650℃之前，脱羧基反应活化能低，速率快，故氢气产率低于甲烷；650℃之后氢气产率高于甲烷，理由是，同时热裂解反应正向进行，而脱羧基反应逆向进行。
  ②保持其他条件不变，在乙酸气中掺杂一定量水，氢气产率显著提高而CO的产率下降，请分析原因(用化学方程式表示)：。
3. （3）若利用合适的催化剂控制其他副反应，温度为T℃时达到平衡，总压强为p kPa，热裂解反应消耗乙酸30%，脱羧基反应消耗乙酸50%，H₂体积分数为；脱羧基反应的平衡常数K_p为kPa(K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数，计算结果用最简式表示)。
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试卷信息

小学

初中

高中

湖北省“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟” 2021-2022...

副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

序号	c(NO)/ (mol·L^-1)	c(H₂)/ (mol·L^-1)	速率(单位略)
Ⅰ	0.0060	0.0010	1.8×10^-4
Ⅱ	0.0060	0.0020	3.6×10^-4
Ⅲ	0.0010	0.0060	3.0×10^-5
Ⅳ	0.0020	0.0060	1.2×10^-4