山东省泰安肥城市2021-2022学年高二上学期期中考试化学...

更新时间：2022-09-13 浏览次数：45 类型：期中考试

一、单选题

1. (2020高二上·运城月考) 能量通常包括热能、电能、光能、机械能、化学能等，下列有关能量转化关系的判断错误的是（）

A . 甲烷燃烧：化学能转化为热能和光能 B . 植物进行光合作用：太阳能转化为化学能 C . 二次电池放电：电能转化为化学能 D . 风力发电：风能转化为机械能，机械能转化为电能

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2. 根据下图所示情况，判断下列说法中正确的是（）

A . 其热化学方程式为CO(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g) ΔH=41kJ·mol^-1 B . 该反应为吸热反应 C . 1 mol CO具有的能量比1 mol CO₂具有的能量高 D . 当H₂O为液态时，其反应热大于41 kJ·mol^-1

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3. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）

A . 加热 B . 改用98%浓硫酸 C . 滴加少量CuSO₄溶液 D . 改用铁粉

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4. 自嗨锅的发热包主要成分有：硅藻土、铁粉、铝粉、焦炭粉、盐、生石灰，使用时使发热包里面的物质与水接触即可。下列说法错误的是（）

A . 铁粉发生析氢腐蚀，缓慢放出热量，延长放热时间 B . 硅藻土可增大反应物的接触面积 C . 主要反应物为生石灰，与水反应放热 D . 使用后的发热包属于有害垃圾

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5. 某铜锌原电池的结构如图所示，下列说法正确的是（）

A . Zn电极为该原电池的正极 B . 电池工作时，电子由Zn电极流出，经溶液和盐桥流入Cu电极 C . Cu电极上的电极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺ D . 若盐桥中的电解质为KCl，则电池工作时K⁺向右侧移动

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6. 下列说法错误的是（）

A . 工业合成氨中，升温有利于提高反应速率和原料平衡转化率 B . 对于任何化学反应来说，反应速率加快，反应进行的程度不一定增大 C . 平衡移动，平衡常数不一定改变；平衡常数改变，平衡一定移动 D . 化学平衡正向移动，正反应速率不一定增大

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7. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）

A . 已知C(石墨，s) = C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 B . 2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH＝﹣566 kJ·mol⁻¹ ，则CO的摩尔燃烧焓为283 kJ∙mol⁻¹ C . 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH₃COOH(aq) = CH₃COONa(aq) + H₂O(l) ΔH＝−57.4 kJ∙mol⁻¹ D . 已知2C(s)+2O₂(g) =2CO₂(g) ΔH₁；2C(s)+O₂(g) =2CO(g) ΔH₂ ，则ΔH₁>ΔH₂

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8. 下列说法正确的是（）

A . 一定温度下，反应MgCl₂(l) $\text{[math]}$ Mg(l)+Cl₂(g)的ΔH>0，ΔS<0 B . 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 C . 常温下，2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑+O₂↑，即常温下水的分解反应是自发反应 D . 已知2KClO₃ (s) =2KCl(s) + 3O₂(g) ΔH＝﹣78.03 kJ·mol^-1 ， ΔS＝+ 494.4 J·mol^-1·k^-1 ，此反应在任何温度下都能自发进行

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9. 在一密闭容器中发生反应：2A(g)+B(s)⇌3C(g)　ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是（）

A . 移走少量B，平衡逆向移动，A的转化率降低 B . 扩大容积，减小压强，平衡不移动 C . 保持体积恒定，加入少量A，B的转化率增大 D . 保持体积恒定，加入少量C，C的体积分数增大

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10. (2021高二上·平顶山期中) 对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)　ΔH<0，下列研究目的和示意图相符的是（）
A
B
C
D
研究压强对反应的影响(p₂>p₁)
研究温度对反应的影响
研究平衡体系增加N₂对反应的影响
研究催化剂对反应的影响

A . A B . B C . C D . D

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11. 用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如图。以下结论错误的是（）

A . 溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀 B . 在酸性溶液中生铁有可能发生吸氧腐蚀 C . 析氢腐蚀的速率比吸氧腐蚀快 D . 两溶液中负极反应均为：Fe-2e^-=Fe²⁺

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12. 已知下列热化学方程式：
①CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g) +2H₂O(l)     ΔH₁＝﹣870.3 kJ·mol^-1
②C(s) +O₂(g) =CO₂(g)     ΔH₂＝﹣393.5 kJ·mol^-1
③H₂(g) + $\text{[math]}$ O₂(g) =H₂O(l)   ΔH₃＝﹣285.8 kJ·mol^-1
则反应2C(s) +2H₂(g) +O₂(g)=CH₃COOH(l)的焓变ΔH为（   ）

A . ﹣488.3 kJ·mol^-1 B . ﹣224.15 kJ·mol^-1 C . 488.3 kJ·mol^-1 D . 244.15 kJ·mol^-1

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二、多选题

13. 下列实验装置符合实验目的的是（）

A . 测定中和反应的反应热 B . 铜的电解精炼 C . 验证电解饱和NaCl溶液(含酚酞)的产物 D . 在铁制品上镀铜

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14. 在一定温度条件下，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)⇌C(g)+2D(g)，反应经4 min后达到平衡状态，测得容器内B物质的浓度减少了0.2 mol·L^-1。下列叙述错误的是（）

A . 在4 min内，该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.025 mol·L^-1·min^-1 B . 平衡时混合气体中B的物质的量分数为33.3% C . 平衡时A、B的转化率均为50% D . 初始压强和平衡时压强比为5：4

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15. 工业制硫酸的一步重要反应是SO₂在400～600℃下的催化氧化：2SO₂(g)+ O₂(g)⇌2SO₃(g)，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法正确的是（）

A . 使用催化剂可加快反应速率，提高SO₃产率 B . 其它条件保持不变，温度越高，速率越快，生产效益越好 C . 实际生产中选定400～600℃作为操作温度，其原因是在此温度下催化剂的活性最高 D . 增大压强可以提高SO₃产率，但高压对动力和设备要求太高，会增加生产成本

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三、填空题

16. 汽车尾气中的主要污染物是NO_x和CO，它们是现代化城市中的重要大气污染物。
1. （1）汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应生成NO，其能量变化如图1所示，则图1中三种分子最稳定的是，图1中对应反应的热化学方程式为。
2. （2） N₂O和CO均是有害气体，可在 $\text{[math]}$ 表面转化为无害气体，其反应原理如下：N₂O(g)+CO(g)=CO₂(g) + N₂(g) ΔH。有关化学反应的能量变化过程如图2所示。
  ①图2中反应是(填“放热”或“吸热”)反应，该反应的活化能为，该反应的ΔH＝；
  ②在反应体系中加入Pt₂O⁺作为该反应的催化剂，则Ea(填“增大”“减小”或“不变”，下同)， ΔH 。
3. （3）利用NH₃还原法可将NO_x还原为N₂进行脱除。已知：
  4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(g) ΔH＝﹣2070 kJ·mol^-1
  若有0.5 mol NO被还原，则(填“释放”或“吸收”)的热量为。
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17. 载人航天工程对科学研究及太空资源开发具有重要意义，其发展水平是衡量一个国家综合国力的重要指标。中国正在逐步建立自己的载人空间站“天宫”，神舟十三号载人飞船在北京时间10月16日0时23分点火发射，又一次正式踏上飞向浩渺星辰的征途。
1. （1）氢氧燃料电池(构造示意图如图)单位质量输出电能较高，反应生成的水可作为航天员的饮用水，氧气可以作为备用氧源供给航天员呼吸。由此判断X极为电池的极，OH^-向(填“正”或“负”)极作定向移动，Y极的电极反应式为。
2. （2） “神舟”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。
  ①飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将能转化为能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为：Cd+2NiOOH+2H₂O $\text{[math]}$ Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂ ，充电时，阳极的电极反应式为；当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性(填“增大”“减小”或“不变”)。
  ②紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为Zn+Ag₂O+H₂O $\text{[math]}$ 2Ag+Zn(OH)₂ ，其负极的电极反应式为。
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四、综合题

18. 随着各国CO₂排放，温室气体猛增，对生命系统形成威胁。在这一背景下，我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇从而达到降低大气中CO₂含量的目的。
为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂ ，在500℃下发生发应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+ H₂O(g)。实验测得CO₂和CH₃OH(g)的物质的量浓度(c)随时间变化如图1所示：
1. （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝。
2. （2） 500℃该反应的平衡常数为(结果保留一位小数)。图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，若降低温度到400℃进行，达平衡时，K值(填“增大”“减小”或“不变”)。
3. （3）在此反应体系中，下列说法错误的是____ (填序号)。
  
  A . 若气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应体系已达平衡 B . 升高温度可使该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 C . 温度越低越有利于该反应的进行，从而提高甲醇的产量 D . 使用高效催化剂，可降低反应的活化能，增大活化分子百分数
4. （4）下列措施中不能使CO₂的平衡转化率增大的是____ (填序号)。
  
  A . 在原容器中再充入1 mol H₂ B . 在原容器中再充入1 mol CO₂ C . 缩小容器的容积 D . 将水蒸气从体系中分离出 E . 使用更有效的催化剂
5. （5） 500℃条件下，测得某时刻，CO₂(g)、H₂(g)、CH₃OH(g)和H₂O(g)的浓度均为0.4 mol·L^-1 ，则此时v(正) v(逆)(填“>”“＜”或“＝”)。
6. （6）研究表明，CO₂与H₂在催化剂作用下合成CH₃OH时会发生副反应：
  CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+ H₂O(g) ΔH> 0
  将一定量的CO₂和H₂通入刚性的密闭容器中，CO₂的平衡转化率和甲醇的选择率随温度的变化趋势如图所示：
  已知：CH₃OH的选择性χ= $\text{[math]}$ ×100%
  随着温度的升高，CO₂的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因：。
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19. 电化学知识在物质制备领域的应用前景看好。
1. （1）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
  ①电解饱和食盐水的化学方程式为；
  ②氢氧化钠溶液从图中(填“a”“b”“c”或“d”，下同)处收集；
  ③当有1 mol Na⁺通过离子交换模时，产生氯气的体积(标准状况下)是。
2. （2）按如图1所示装置进行电解，A、B、C均为铂电极，回答下列问题。
  已知一：甲槽电解的是200 mL一定浓度的NaCl与CuSO₄的混合溶液，理论上两极所得气体体积随时间变化的关系如图2所示(气体体积已换算成标准状况下的体积，电解前后溶液的体积变化忽略不计)。
  ①原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为mol·L^-1 ， CuSO₄的物质的量浓度为mol·L^-1。
  已知二：乙槽为200 mL CuSO₄溶液。
  ②当C极析出0.64 g物质时，乙槽溶液中生成的H₂SO₄为mol。电解后，若使乙槽内的溶液完全复原，可向乙槽中加入 (填序号)。
  A．Cu(OH)₂　B．CuO C．CuCO₃D．Cu₂(OH)₂CO₃
  ③若通电一段时间后，向所得的乙槽溶液中加入0.2 mol的Cu(OH)₂才能恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中转移的电子数为 (用N_A表示阿伏加德罗常数)。
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20. 某研究性学习小组利用H₂C₂O₄与酸性KMnO₄溶液的反应，探究“外界条件对化学反应速率的影响”，实验记录如下表所示：

实验组别	实验温度/K	参加反应的物质					溶液褪色所需时间/s
		KMnO₄溶液(含硫酸)		H₂C₂O₄溶液		H₂O
		V/mL	c/mol·L^-1	V/mL	c/mol·L^-1	V/mL
A	293	3	0.2	7	1	0	60
B	T₁	3	0.2	5	1	V₁	80
C	313	3	0.2	V₂	1	2	t₁

查阅资料：KMnO₄溶液中滴加过量的H₂C₂O₄ ，振荡后溶液由紫色变为无色，反应的离子方程式为：5H₂C₂O₄+2MnO+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。

回答下列问题：

（1） T₁＝。
（2） V₁＝，理由是。
（3）若探究温度对化学反应速率的影响，可选择实验(填组别)，根据实验数据，可以得出的结论是。

（4）甲同学依据经验绘制出A组实验中V(CO₂)随时间t的变化如图1所示，乙同学查阅资料发现实验过程中V(CO₂)随时间t的变化趋势如图2所示。

小组同学针对这一现象，设计实验进一步探究影响因素，具体情况见下表。

方案	假设	实验操作
1	该反应放热，使溶液温度升高，化学反应速率提高	向烧杯中加入3 mL 0.2 mol·L^-1 KMnO₄溶液和7 mL 1 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液，。
2		取3 mL 0.2 mol·L^-1 KMnO₄溶液加入烧杯中，向其中加入少量硫酸锰固体，再加入7 mL 1 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液

①补全方案1中的实验操作：；②方案2中的假设为。

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试卷信息

小学

初中

高中

山东省泰安肥城市2021-2022学年高二上学期期中考试化学...

副标题：

*注意事项：

山东省泰安肥城市2021-2022学年高二上学期期中考试化学...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

A	B	C	D

研究压强对反应的影响(p₂>p₁)	研究温度对反应的影响	研究平衡体系增加N₂对反应的影响	研究催化剂对反应的影响