山西省运城市2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题

更新时间：2022-09-01 浏览次数：53 类型：期中考试

一、单选题

1. 化学与生活、科学、技术等密切相关，下列说法正确的是（）

A . 2020年，中国“奋斗者”号载人潜水器成功进行深海科考活动，制造潜水器载人球舱的钛合金比纯金属钛具有更高的强度、韧性和熔点 B . 纳米铁粉和 $\text{[math]}$ 都可以高效地去除被污染水体中的 $\text{[math]}$ 等重金属离子，其原理是相同的 C . 秦朝兵马俑用陶土烧制而成，陶土属于合成高分子材料 D . 葡萄酒中通常含有微量 $\text{[math]}$ ，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化

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2. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 密闭容器中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 充分反应后，混合气体分子数等于 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 水解形成的 $\text{[math]}$ 胶体粒子数为 $\text{[math]}$ C . 向由 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 组成的混合物中加入足量水充分反应，生成的 $\text{[math]}$ 分子数为 $\text{[math]}$ D . 反应 $\text{[math]}$ 中，每消耗 $\text{[math]}$ ，转移的电子数为 $\text{[math]}$

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3. 下列有关离子方程式表示正确的是（）

A . 向 $\text{[math]}$ 溶液中通入足量 $\text{[math]}$ B . 碳酸氢钡与少量的氢氧化钠溶液反应： $\text{[math]}$ C . 已知酸性： $\text{[math]}$ ，则向 $\text{[math]}$ 溶液中通入少量的 $\text{[math]}$ 时： $\text{[math]}$ D . 酸性 $\text{[math]}$ 溶液中加 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$

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4. 下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（）

A . 能使甲基橙变红的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 由水电离出的 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 加入铝粉能放出氢气的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 某无色透明的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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5. 为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法正确的是（）
选项
被提纯的物质(杂质)
除杂试剂
分离方法
A
$\text{[math]}$
酸性高锰酸钾溶液
洗气
B
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
洗气
C
乙酸乙酯(乙醇)
饱和 $\text{[math]}$ 溶液
分液
D
$\text{[math]}$
饱和 $\text{[math]}$ 溶液
洗气

A . A B . B C . C D . D

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6. 科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如下。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。(注：实线代表共价键，重复单元的W、X未标注)下列说法正确的是（）

A . 离子半径： $\text{[math]}$ B . W、X、Y三种元素可组成多种酸 C . W、Y、Z三种元素中任意两种组成的二元离子化合物，共有两种 D . X与W组成的化合物的沸点一定比Y与W组成的化合物的沸点低

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7. 下列“类比”合理的是（）

A . $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 中燃烧生成 $\text{[math]}$ 和C，则 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 中燃烧可能生成 $\text{[math]}$ 和C B . $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C . C在足量 $\text{[math]}$ 中燃烧生成 $\text{[math]}$ ，则S在足量 $\text{[math]}$ 中燃烧生成 $\text{[math]}$ D . 往 $\text{[math]}$ 溶液中加入过量氨水生成 $\text{[math]}$ 沉淀，则往 $\text{[math]}$ 溶液中加入过量氨水生成 $\text{[math]}$ 沉淀

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8. 化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列相关表述正确的是（）

A . 一定条件下，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 置于密闭容器中充分反应生成 $\text{[math]}$ 放热 $\text{[math]}$ ，其热化学方程式为： $\text{[math]}$ B . 在 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 完全燃烧生成液态水，放出 $\text{[math]}$ 热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式表示为： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应的中和热 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 和足量 $\text{[math]}$ 反应的 $\text{[math]}$

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9. $\text{[math]}$ 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . 产生 $\text{[math]}$ (标准状况) $\text{[math]}$ 时，反应中转移 $\text{[math]}$ B . 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 $\text{[math]}$ C . 可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中 $\text{[math]}$ 的存在 D . 可用澄清石灰水吸收反应产生的 $\text{[math]}$ 制备漂白粉

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10. 下列实验方案与实验结论都正确的是（）

选项	实验目的	实验方案	实验结论
A	配制 $\text{[math]}$ 溶液	称取 $\text{[math]}$ 固体溶解后，用 $\text{[math]}$ 容量瓶配制溶液。	所得 $\text{[math]}$ 溶液浓度为 $\text{[math]}$
B	探究Fe与水蒸气高温反应所得固体中铁元素的化合价	取固体于试管中，加足量稀硫酸，有无色气体产生，将溶液分成两份，一份滴加 $\text{[math]}$ 溶液，溶液变血红色；另一份滴加少量 $\text{[math]}$ 溶液，紫色褪去。	固体中铁元素化合价为 $\text{[math]}$ 价、 $\text{[math]}$ 价
C	检验 $\text{[math]}$ 固体是否被氧化	取少量固体溶解，加入足量 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。	$\text{[math]}$ 固体部分溶被氧化
D	探究Cu与稀硫酸反应中 $\text{[math]}$ 的作用	取适量铜粉于试管，加入稀硫酸，加热，无明显现象；再加入少量 $\text{[math]}$ 固体，产生大量气泡。	$\text{[math]}$ 是催化剂

A . A B . B C . C D . D

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11. 某溶液 $\text{[math]}$ ，可能存在 $\text{[math]}$ 中的若干种，现取适量X溶液进行如下一系列实验，下列有关判断正确的是（）

A . 生成沉淀H的离子方程式为 $\text{[math]}$ B . 溶液X中一定含有的离子： $\text{[math]}$ C . 溶液X中不能确定是否含有 $\text{[math]}$ D . 溶液X中一定没有的离子： $\text{[math]}$

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12. 降低硫含量是裂化汽油精制处理的关键。S—Zorb技术使用Ni/ZnO作脱硫吸附剂脱除噻吩()中硫原子的过程如图。
下列说法错误的是（）

A . 过程①涉及极性键和非极性键的断裂 B . 过程③通入O₂的主要目的是将ZnS转化为ZnO和SO₂ C . 过程③中参加反应的O₂和ZnS的物质的量之比是3∶2 D . 过程④通入H₂的主要目的是使脱硫吸附剂再生

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13. 碳酰氯(COCl₂)俗名光气，熔点为-118℃，沸点为8.2℃，遇水迅速水解，生成氯化氢。光气可由氯仿(CHCl₃)和氧气在光照条件下合成。下列说法错误的是（）

A . 装置的连接顺序应为 $\text{[math]}$ B . 装置丙的主要作用是吸收尾气中的氯化氢 C . 装置丁中发生反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ D . 冰水混合物的作用是降温，防止 $\text{[math]}$ 挥发

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14. Ni可活化C₂H₆放出CH₄ ，其反应历程如下图所示：
下列关于活化历程的说法错误的是（）

A . 此反应的决速步骤：中间体2→中间体3 B . 只涉及极性键的断裂和生成 C . 在此反应过程中Ni的成键数目发生变化 D . Ni(s)+C₂H₆(g)=NiCH₂(s)+CH₄(g) ∆H=−6.57 kJ·mol^-1

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15. 科学实验中，要尽可能避免干扰因素对实验的影响。下列分析错误的（）

A . 用甲操作检验K⁺ ，应透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，来排除Na⁺干扰 B . 用乙装置制备氢氧化亚铁，胶头滴管插到覆盖一层苯的液面以下，以防止空气干扰 C . 用丙装置制备并检验乙烯，氢氧化钠溶液用来排除CO₂对乙烯检验的干扰 D . 丁装置中，读出H₂的体积时，待装置冷却至室温，将漏斗缓缓下移至两端的液面处于相平，是为了防止温度和压强对气体体积的影响

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16. 我国科研团队成功研究出高比能量、低成本的钠离子二次电池，其工作原理如图所示。已知电池反应：Na_1-xMnO₂ + Na_xC_n $\text{[math]}$ NaMnO₂ + nC。下列说法错误的是（）

A . 电池放电过程中，NaMnO₂/Al上的电势高于石墨烯/Al上的电势 B . 电池放电时，正极发生反应Na_1-xMnO₂ + xNa⁺ + xe^- = NaMnO₂ C . 电池充电时，外接电源的负极连接NaMnO₂/Al电极 D . 电池充电时，Na⁺由NaMnO₂/Al电极移向石墨烯/Al电极

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17. 甘氨酸亚铁[ $\text{[math]}$ ]是一种新型的铁营养强化剂。实验室制备甘氨酸亚铁部分装置如下图(部分夹持装置省略，气密性已检查)。
已知：i. $\text{[math]}$ 。
ⅱ.柠檬酸易溶于水和乙醇，有弱酸性和还原性。
ⅲ. $\text{[math]}$ 易溶于水，难溶于乙醇。
下列说法错误的是（）

A . 发生反应i的操作：先打开 $\text{[math]}$ ，一段时间后关闭 $\text{[math]}$ ，再打开 $\text{[math]}$ B . 加入柠檬酸的作用是调节溶液的 $\text{[math]}$ 使反应充分发生 C . 反应结束后向反应混合液中加入乙醇，目的是降低甘氨酸亚铁的溶解度 D . 洗涤甘氨酸亚铁粗产品最好选择乙醇

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18. (2021高二下·铁岭期末) 利用 $\text{[math]}$ 氧化尿素制备 $\text{[math]}$ (水合肼)的实验流程如图所示：
已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；② $\text{[math]}$ 有强还原性，能与 $\text{[math]}$ 剧烈反应生成 $\text{[math]}$ 。
下列说法错误的是（）

A . 步骤Ⅰ中为避免温度过高，可采用冰水浴 B . 步骤Ⅰ制备 $\text{[math]}$ 溶液时，测得产物中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为5∶1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3 C . 步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入 $\text{[math]}$ 碱性溶液中 D . 生成水合肼反应的离子方程式为ClO^﹣+CO(NH₂)₂+2OH^﹣=Cl^-+N₂H₄•H₂O+CO $\text{[math]}$

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二、非选择题

19. N、P、 $\text{[math]}$ 是重要的氮族元素，氮族元素的单质及其化合物的应用较为广泛。回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 与P位于同一主族，磷原子的结构示意图为，砷在周期表中的位置是。
2. （2）下列能说明N和P非金属性相对强弱的是____(填标号)。
  
  A . $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 稳定性强 B . $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ C . 硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性 D . 常温下，氮气是气体，磷单质是固体
3. （3） $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 稳定性高，易水解，因水解后能产生可杀菌消毒的物质而成为饮用水的缓释消毒剂， $\text{[math]}$ 发生水解的化学方程式为。
4. （4）白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜反应如下： $\text{[math]}$ ，反应中 $\text{[math]}$ 可氧化 $\text{[math]}$ 。
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20. 利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)    △H₁
②CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)    △H₂
③CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g)    △H₃
回答下列问题：
1. （1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
  化学键
  H—H
  C—O
  C≡O
  H—O
  C—H
  E/(kJ·mol^-1)
  436
  343
  1076
  465
  413
  由此计算△H₁=kJ·mol^-1 ，已知△H₂=-58kJ·mol^-1 ，则△H₃=kJ·mol^-1。
2. （2）科学家提出制备“合成气反应历程分两步：
  反应①：CH₄(g)=C(ads)+2H₂(g)(慢反应)
  反应②：C(ads)+CO₂(g)=2CO(g)(快反应)
  上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图所示：
  CH₄与CO₂制备合成气的热化学方程式为。
3. （3）利用铜基配合物1，10—phenanthroline—Cu催化剂电催化CO₂还原制备碳基燃料(包括CO、烷烃和酸等)是减少CO₂在大气中累积和实现可再生能源有效利用的关键手段之，其装置原理如图所示。
  ①电池工作过程中，图中Pt电极附近溶液的pH(填“变大”或“变小”)，阴极的电极反应式为。
  ②每转移2mol电子，阴极室溶液质量增加g。
4. （4）利用“Na—CO₂”电池将CO₂变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na—CO₂”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na+3CO₂ $\text{[math]}$ 2Na₂CO₃+C．放电时该电池“吸入CO₂ ，其工作原理如图所示：
  ①放电时，正极的电极反应式为。
  ②若生成的Na₂CO₃和C全部沉积在电极表面，当转移0.2mol电子时，两极的质量差为g。(假设放电前两电极质量相等)
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21. 过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属离子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。
1. （1） I.某实验小组拟选用如下装置(部分固定装置略)制备过氧化钙。
  装置d中的试剂是，作用是。
2. （2）根据上面的实验装置进行实验，步骤如下：
  ①通入一段时间氧气②熄灭酒精灯③点燃酒精灯④停止通入氧气⑤装入药品及试剂⑥检验装置的气密性
  正确的操作顺序是：。
3. （3） II.工业上生产过氧化钙的主要流程如下：
  已知：① $\text{[math]}$ 是一种白色晶体，微溶于水，不溶于乙醇，易与酸反应；②沉淀时需控制温度为 $\text{[math]}$ 左右。
  实验室模拟沉淀反应的所用装置如图：
  装置的连接顺序为(填字母)。
4. （4）沉淀时需控制温度为0℃左右的可能原因是。
5. （5）沉淀步骤发生反应的离子方程式为。
6. （6）测定 $\text{[math]}$ 样品纯度的方法是：称取 $\text{[math]}$ 样品于锥形瓶中，加入 $\text{[math]}$ 水和 $\text{[math]}$ 溶液，振荡使样品溶解生成过氧化氢，再加入几滴 $\text{[math]}$ 稀溶液，立即用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定到终点，消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液。
  ①样品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为。
  ②上述过程中若使用稀硫酸而不使用稀醋酸溶解样品，则测得样品的纯度将(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
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22. 一种从废电池正极材料(含铝箔、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及少量不溶于酸碱的导电剂)中回收各种金属的工艺流程如下：

已知：①黄钠铁矾晶体颗粒粗大，沉淀速度快，易于过滤。

②钴酸锂难溶于水，碳酸锂的溶解度随温度升高而降低。

③ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：
1. （1）为了提高“碱溶”效率，可以采取的措施是(写出一条即可)。
2. （2） “浸取”时有无色气体产生，发生反应的离子方程式为。
3. （3） “沉钴”时采用饱和草酸铵溶液将钴元素转化为 $\text{[math]}$ ，与草酸钠溶液相比效果更好，原因是。
4. （4） “沉锂”后得到碳酸锂固体的实验操作为。
5. （5） “沉铁”时所得黄钠铁矾的化学式可表示为 $\text{[math]}$ 。采用滴定法测定黄钠铁矾样品的组成，实验步骤如下：
  Ⅰ．称取 $\text{[math]}$ 样品，加盐酸完全溶解后，配成 $\text{[math]}$ 溶液。
  
  Ⅱ．量取 $\text{[math]}$ 溶液，加入足量的KI，用 $\text{[math]}$ 溶液进行滴定至终点 $\text{[math]}$ ，消耗 $\text{[math]}$ 溶液。
  
  Ⅲ．另取 $\text{[math]}$ 溶液，加入足量 $\text{[math]}$ 溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀 $\text{[math]}$ 。
  
  用 $\text{[math]}$ 溶液进行滴定时，使用的指示剂为；黄钠铁矾的化学式为。
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试卷信息

小学

初中

高中

山西省运城市2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题

副标题：

*注意事项：

山西省运城市2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

选项	被提纯的物质(杂质)	除杂试剂	分离方法
A	$\text{[math]}$	酸性高锰酸钾溶液	洗气
B	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	洗气
C	乙酸乙酯(乙醇)	饱和 $\text{[math]}$ 溶液	分液
D	$\text{[math]}$	饱和 $\text{[math]}$ 溶液	洗气

化学键	H—H	C—O	C≡O	H—O	C—H
E/(kJ·mol^-1)	436	343	1076	465	413