山西省怀仁市2021-2022学年高三上学期期中化学试题

更新时间：2022-09-01 浏览次数：35 类型：期中考试

一、单选题

1. 《本草经集注》中记载有关于鉴别硝石(KNO₃)和朴硝(Na₂SO₄)之法：“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也”。文中渉及到“法”是指（）

A . 升华 B . 蒸馏 C . 焰色反应 D . 丁达尔效应

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2. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）

A . 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 B . 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 C . 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 D . 汽车远程灯照在前方扬尘上有光亮的通路，说明混有扬尘的空气属于胶体

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3. 下列对化学知识的认识正确的是（）

A . FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe₃O₄ B . 化合物与金属氧化物属于交叉关系 C . SO₂可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒 D . 氯化钠溶于水发生电离，电离方程式为： $\text{[math]}$

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4. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 放入水中： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 通过灼热铁粉： $\text{[math]}$ C . 铜丝插入热的浓硫酸中： $\text{[math]}$ D . 硫酸铝溶液中滴加过量氨水： $\text{[math]}$

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5. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（）

A . 铬耐磨、耐腐蚀，可镀在钢铁制品表面防生锈 B . Al具有良好的延展性，表面易形成保护膜，常用铝箱包装物品 C . NaClO溶液显碱性，可用于杀菌、消毒 D . CaO能与水反应，可用作食品干燥剂

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6. 下列叙述错误的是（）

A . 利用如图装置可制取 $\text{[math]}$ B . 将干燥的红色石蕊试纸接近图中a处，可观察到试纸变蓝 C . 图中收集完 $\text{[math]}$ 后，取下试管，在导管口b处堵上浸有稀硫酸的棉花可防止 $\text{[math]}$ 污染空气 D . 进行图所示实验时，可观察到液体迅速充满试管并变为红色，说明 $\text{[math]}$ 极易溶于水，其水溶液显碱性

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7. 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 向 $\text{[math]}$ 溶液中加足量 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ B . 向饱和 $\text{[math]}$ 溶液中通入少量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶于水： $\text{[math]}$ D . 向稀 $\text{[math]}$ 中滴加 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$

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8. “碳中和”是指CO₂的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进“碳中和”最直接有效的是（）

A . 推行生活垃圾分类 B . 大规模开采可燃冰作为新能源 C . 安装脱硫设备减少煤燃烧污染 D . 研发催化剂将CO₂还原为甲醇

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9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . $\text{[math]}$ 的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 能溶解 $\text{[math]}$ 的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 含有 $\text{[math]}$ 的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 含有 $\text{[math]}$ 的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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10. 下列关于化学学习和研究的说法错误的是（）

A . 化学模型有助于解释一些化学现象 B . 化学家提出的假设都能被实验证实 C . 运用分类的方法，可根据物质所属的类别预测物质的性质 D . 化学基本原理的应用是有一定条件的

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11. 磷化氢 $\text{[math]}$ 是一种剧毒气体，是常用的高效熏蒸杀虫剂，也是一种电子工业原料。实验室制备 $\text{[math]}$ 的方法有：ⅰ． $\text{[math]}$ ；ⅱ． $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . 反应ⅰ不是氧化还原反应 B . 加热 $\text{[math]}$ 使其分解，能得到三种生成物 C . $\text{[math]}$ 溶液中含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 四种含磷微粒 D . 反应ⅱ中 $\text{[math]}$ 是还原产物

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12. 三氯化氮 $\text{[math]}$ 是一种强氧化剂，工业上可用于漂白和消毒。为准确测量某 $\text{[math]}$ 溶液的浓度，现量取20.00mL该溶液，置于100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。吸取25.00mL于烧杯中，加入足量 $\text{[math]}$ 亚硫酸钠溶液，充分反应后，向烧杯中加入足量 $\text{[math]}$ 盐酸酸化的氯化钡溶液，得沉淀m g。已知： $\text{[math]}$ ，则测量的某 $\text{[math]}$ 溶液的浓度是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

	实验操作和现象	结论
A．	在 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ 气体，有沉淀生成	酸性： $\text{[math]}$
B．	镁在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛满 $\text{[math]}$ 的集气瓶中，产生大量白烟且瓶内有黑色颗粒产生	$\text{[math]}$ 有氧化性
C．	将 $\text{[math]}$ 溶液滴入酸性 $\text{[math]}$ 溶液中，紫红色褪去	$\text{[math]}$ 有还原性
D．	向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成疏松多孔的海绵状	浓硫酸具有吸水性和强氧化性

A . A B . B C . C D . D

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14. 设 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的数值，某工业脱硫过程如图所示(CuS极难溶于水)。下列说法正确的是（）

A . 过程①发生复分解反应，由强酸反应得到弱酸 B . 过程②中，发生反应的离子方程式为： $\text{[math]}$ C . 过程③中，每有11.2L $\text{[math]}$ 参加反应转移电子数 $\text{[math]}$ D . 脱硫过程总反应为 $\text{[math]}$

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15. 向等物质的量浓度的NaOH和Na₂S的混合溶液中加入稀硫酸，下列离子方程式与事实不相符的是（）

A . OH^-+S^2-+2H⁺→HS^-+H₂O B . 2OH^-+ S^2- +4H⁺→H₂S↑+2H₂O C . 2OH^-+ S^2-+3H⁺→HS^-+2H₂O D . OH^-+ S^2-+3H⁺→H₂S↑+ H₂O

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16. (2021·北京) 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是（）

	气体	试剂	制备装置	收集方法
A	O₂	KMnO₄	a	d
B	H₂	Zn+稀H₂SO₄	b	e
C	NO	Cu+稀HNO₃	b	c
D	CO₂	CaCO₃+稀H₂SO₄	b	c

A . A B . B C . C D . D

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17. 1-丁醇、溴化钠和70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸馏、萃取分液制得1-溴丁烷粗产品，装置如图所示：
已知： $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）

A . 装置Ⅰ中回流的目的是为了减少物质的挥发，提高产率 B . 装置Ⅱ中b为进水口，a为出水口 C . 用装置Ⅲ萃取分液时，将分层的液体依次从下放出 D . 经装置Ⅲ得到的粗产品干燥后，使用装置Ⅱ再次蒸馏，可得到更纯的产品

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18. 某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。
已知：AgCl可溶于氨水： $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）

A . “氧化”阶段生成的氧化产物有AgCl B . 为加快“溶解”速率，可采用高温条件 C . 稀硝酸也可氧化Ag，但缺点是会释放NOx，造成环境污染 D . 为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中

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19. 下列变化中，气体被氧化的是（）

A . NH₃使CuO固体变为红色 B . CO₂使Na₂O₂固体变为白色 C . HCl使Na₂SiO₃溶液产生胶状沉淀 D . Cl₂使FeBr₂溶液变为黄色

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20. 为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂药品和分离方法都正确的是（）

被提纯的物质(杂质)
除杂药品
分离方法
A．
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
洗气
B．
KBr溶液(KI)
氯水、 $\text{[math]}$
萃取、分液
C．
氯化镁溶液(氯化铁)
氨水
过滤
D．
乙醇(乙酸)
CaO
蒸馏

A . A B . B C . C D . D

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21. 以高硫铝土矿(主要成分为Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂ ，少量FeS₂和硫酸盐)为原料制备聚合硫酸铁[Fe₂(OH)_x(SO₄)_y]_n和明矾的部分工艺流程如下，下列说法错误的是（）
已知：赤泥液的主要成分为Na₂CO₃_。

A . 赤泥液的作用是吸收“焙烧”阶段中产生的SO₂ B . 聚合硫酸铁可用于净化自来水，与其组成中的Fe³⁺具有氧化性有关 C . 在“聚合”阶段，若增加Fe₂O₃用量，会使[Fe₂(OH)_x(SO₄)_y]_n中x变大 D . 从“滤液”到“明矾”的过程中还应有“除硅”步骤

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22. 硫代硫酸钠 $\text{[math]}$ 可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。实验室模拟工业上制备硫代硫酸钠 $\text{[math]}$ 的装置如下。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 中反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 中试剂为硫化钠和碳酸钠混合溶液 C . 反应开始后，可观察到 $\text{[math]}$ 中先有浑浊产生，后又变澄清 D . 为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的 $\text{[math]}$ 必须过量

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23. SnCl₂易水解，是常见的抗氧化剂。实验室以SnCl₂为原料制备SnSO₄·2H₂O的流程如下，下列说法错误的是（）

A . 溶解时，将SnCl₂固体溶于浓盐酸，加水稀释至所需浓度，再加入适量Sn粉 B . 反应1的离子方程式为Sn²⁺+2 $\text{[math]}$ =SnO↓+H₂O+2CO₂↑ C . 洗涤SnO沉淀的方法是向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，搅拌，待水完全流出后重复操作2-3次 D . 可用HNO₃酸化的AgNO₃溶液检验SnO沉淀是否已被洗涤干净

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24. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列叙述不合理的是（）

A . a可与e反应生成b B . b既可被氧化，也可被还原 C . 可存在b→c→d→e→b的循环转化关系 D . 检验e中阳离子，可用 $\text{[math]}$ 溶液，现象是溶液变成红色

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二、非选择题

25. 锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列问题：
1. （1）用碳酸锂和盐酸反应可制备氯化锂。实验室用密度为1.20 g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol/L的盐酸，该浓盐酸的物质的量浓度为；配制240 mL 0.1 mol/L的盐酸需要的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和。
2. （2）锂在空气中受热燃烧生成物的化学式是；不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，原因是(用化学方程式表示)。
3. （3）以废旧的 $\text{[math]}$ 电池正极材料(含 $\text{[math]}$ 、Al等)为原料，通过浸出、除铝和沉淀处理后可制备 $\text{[math]}$ 。
  ①浸出：用 $\text{[math]}$ 溶液浸取正极材料中的铁元素。正极材料中的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的微观过程如图1所示。
  $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式为。
  ②除铝：30℃时，向浸出液中加入氢氟酸，生成 $\text{[math]}$ 沉淀。生成 $\text{[math]}$ 沉淀的离子方程式为。研究发现，铝元素去除率随溶液初始pH变化如图2所示，则溶液初始pH为时，铝元素去除率最高。
  ③沉淀：向除铝后溶液中加入一定量 $\text{[math]}$ 溶液，生成 $\text{[math]}$ 沉淀。选用 $\text{[math]}$ 的理由是。
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26.
1. （1） Ⅰ．钛及其合金具有密度小，强度高，耐腐蚀等优良性能，被广泛用于航天、航空、航海、石油化工、医药等部门，因此，钛被誉为第三金属和战略金属。从钛铁矿提取金属钛(海绵钛)的主要工艺过程如下：
  钛铁矿的主要成分是 $\text{[math]}$ ，第一步发生的反应： $\text{[math]}$ ，在钛酸亚铁中，钛的化合价为。
2. （2）第二步：二氧化钛在高温下与焦炭、氯气反应生成四氯化钛和一氧化碳，该反应的氧化产物是，氧化剂和还原剂的化学计量数之比是。
3. （3）用镁在高温下还原四氯化钛，该反应的环境要求是；该反应的化学方程式是。
4. （4） Ⅱ．某无色澄清溶液中可能含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的几种，且每种离子的物质的量浓度均相等，依次进行如下实验：
  ①向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，溶液变红；
  ②向溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，有白色沉淀生成；
  ③将②中所得沉淀过滤，向滤液中加入 $\text{[math]}$ 溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。
  回答下列问题：
  由①可判断该溶液中一定没有的离子是，由①和②可判断该溶液中一定有的离子是。
5. （5）该溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 能否同时存在(填“能”或“不能”)。
6. （6）该溶液中所含离子有或。
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27. 按要求回答下列问题：
1. （1）将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。
2. （2） $\text{[math]}$ 为无色、无味的气体，在潮湿的环境中易变质生成HF、NO、 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 在空气中泄漏时很容易被观察到，原因是。
3. （3）火箭燃料偏二甲肼 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。1 mol $\text{[math]}$ 完全反应转移的电子的物质的量是。
4. （4）用试管收集 $\text{[math]}$ 后进行如图实验。取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显，原因是(用化学方程式等化学用语表示)。
5. （5）以 $\text{[math]}$ 为原料制备 $\text{[math]}$ 的方法是：先向 $\text{[math]}$ 溶液中加入过量的 $\text{[math]}$ ，生成碘化物；再向混合溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，反应得到 $\text{[math]}$ ，上述制备 $\text{[math]}$ 的总反应的离子方程式为。
6. （6）关于化合物 $\text{[math]}$ 的性质，下列推测合理的是。
  a．具有强氧化性b．与NaOH溶液反应可生成两种钠盐
  c．与盐酸作用能产生氯气d．水解生成盐酸和硝酸
7. （7） $\text{[math]}$ 是很好的氯化剂，实验室用如图装置(夹持仪器已省略)制备高纯 $\text{[math]}$ 。
  已知：① $\text{[math]}$ ，合适反应温度为18~25℃；
  副反应： $\text{[math]}$ 。
  ②常压下， $\text{[math]}$ 沸点﹣34.0℃，熔点﹣101.0℃； $\text{[math]}$ 沸点2.0℃，熔点﹣120.6℃。
  ③ $\text{[math]}$ 有关反应柱B，须进行的操作是。
  a．将HgO粉末热处理除水分、增加表面积后填入反应柱
  b．调控进入反应柱的混合气中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的比例
  c．调控混合气从下口进入反应柱的流速
  d．将加热带缠绕于反应柱并加热
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28. 亚硝酸钠是重要的防腐剂，重氮化试剂。在重氮化反应中可以被亚硝酰硫酸 $\text{[math]}$ 代替。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量亚硝酰硫酸。

已知：①亚硝酰硫酸是白色片状、多孔或粒状晶体，遇水分解成硫酸、硝酸和一氧化氮，溶于浓硫酸而不分解。
②实验室用 $\text{[math]}$ 与浓硫酸和浓硝酸的混合液制备亚硝酰硫酸。
1. （1）利用装置A制备 $\text{[math]}$ ，写出反应的化学方程式。
2. （2）按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为(填仪器接口字母，部分仪器可重复使用)。
3. （3）装置D使用的是冷水浴，选择此条件的原因。
4. （4）装置D中发生反应的化学方程式为。
5. （5）在上述反应条件下，开始时反应缓慢，但某时刻反应速率明显加快，其原因是。
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试卷信息

小学

初中

高中

山西省怀仁市2021-2022学年高三上学期期中化学试题

副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

	被提纯的物质(杂质)	除杂药品	分离方法
A．	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	洗气
B．	KBr溶液(KI)	氯水、 $\text{[math]}$	萃取、分液
C．	氯化镁溶液(氯化铁)	氨水	过滤
D．	乙醇(乙酸)	CaO	蒸馏