云南省昆明市2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题

更新时间：2022-08-23 浏览次数：82 类型：期末考试

一、单选题

1. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（）

A . 不锈钢是一种合金钢 B . 含有钠元素的焰火会呈现黄色 C . 铅笔芯的主要成分是 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 常用作油漆和涂料的红色颜料

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2. 下列化学用语错误的是（）

A . 中子数为16的磷原子： $\text{[math]}$ B . 氟原子的结构示意图： C . $\text{[math]}$ 的空间充填模型： D . $\text{[math]}$ 的电子云轮廓图：

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3. 下列说法错误的是（）

A . 常温下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚 B . 苯胺能与盐酸反应 C . 油脂是能发生水解反应的高分子化合物 D . 和互为对映异构体

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4. 下列关于Cr的说法正确的是（）

A . 位于ⅥB族，属于d区 B . 核外电子有24个空间运动状态 C . 第一电离能比Mn大 D . 基态Cr原子的价层电子轨道表示式为

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5. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 12 g $\text{[math]}$ 固体中含有离子的数目为0.3N_A B . 1 mol正丁烷所含非极性共价键的数目为3N_A C . 标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5N_A D . 25℃时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中含有 $\text{[math]}$ 的数目为0.2N_A

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6. 有机物W()是一种从中国传统中药川赤芍中提取的化合物，具有免疫调节、抗炎、降血糖、抗抑郁等作用。下列关于W的说法正确的是（）

A . 分子式为 $\text{[math]}$ B . 分子中所有碳原子不可能共平面 C . 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D . 与 $\text{[math]}$ 溶液作用显色

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7. “类比”是一种重要的科学方法，下列结论正确的是（）

选项	已知	结论
A	铁和氯气反应： $\text{[math]}$	铁和碘单质反应： $\text{[math]}$
B	常温下Zn易溶于浓硫酸	常温下Al易溶于浓硫酸
C	$\text{[math]}$ 是酸性氧化物可与NaOH溶液反应	$\text{[math]}$ 是酸性氧化物可与NaOH溶液反应
D	向 $\text{[math]}$ 溶液中通入少量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$	向 $\text{[math]}$ 溶液中通入少量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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8. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其质子数之和为24，其中Y、Z、W位于同一周期，Z、W位于相邻主族，下列说法正确的是（）

A . 电负性：Z>Y>X B . Z的最简单氢化物的分子呈直线型 C . 原子半径：W>Z>Y D . W的最高价氧化物对应水化物为强酸

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9. 已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，向一恒容密闭容器中充入2 mol A发生反应，t₁时达到平衡状态Ⅰ，在t₂时改变某一条件t₃时重新达到平衡状态Ⅱ，逆反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . 容器内气体密度不再变化，表明反应达到平衡 B . 加入催化剂，可提高A的平衡转化率 C . t₂时改变的条件是增大A的物质的量浓度 D . 平衡常数K：Ⅰ<<Ⅱ

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10. 下列实验装置、原理或操作错误的是（）
A．制取 $\text{[math]}$
B．除去 $\text{[math]}$ 中的HCl
C．制取乙炔
D．量取10.50 mL $\text{[math]}$ 溶液

A . A B . B C . C D . D

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11. 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 金属钠投入 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ B . 向 $\text{[math]}$ 溶液中通入足量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ C . 将FeO与稀 $\text{[math]}$ 混合： $\text{[math]}$ D . 将等物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合： $\text{[math]}$

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12. 下列实验操作能达到相应目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	证明加碘食盐中存在 $\text{[math]}$	向食盐水中加入 $\text{[math]}$ 溶液，取该溶液滴在碘化钾淀粉试纸上
B	证明 $\text{[math]}$ 溶液部分被氧化	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液
C	证明 $\text{[math]}$	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 1 mL $\text{[math]}$ KI再滴加 1 mL $\text{[math]}$ 溶液
D	制备 $\text{[math]}$ 胶体	将饱和 $\text{[math]}$ 溶液滴入NaOH溶液

A . A B . B C . C D . D

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13. 科学家研制了一种以 $\text{[math]}$ 为电解液的铅-醌(Pb-PCHL)电池，其装置如图所示。已知：四氯对苯醌(PCHL)的结构简式为。下列叙述错误的是（）

A . 充电时， $\text{[math]}$ 向氧化石墨烯电极迁移 B . 放电时，Pb电极的电极电势高于氧化石墨烯电极 C . 充电时，0.2 mol电子流经外电路，理论上Pb电极质量减少9.6 g D . 放电时，电池总反应为2Pb+4H⁺+ +2SO $\text{[math]}$ →+2PbSO₄

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14. $\text{[math]}$ 可用于吸收烟气中的 $\text{[math]}$ 。测得溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的物质的量分数随pH的变化关系如图所示。室温下，将 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中，已知： $\text{[math]}$
下列说法错误的是（）

A . 曲线②代表 $\text{[math]}$ 物质的量分数与pH变化的关系 B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液呈碱性 D . B点所示溶液中， $\text{[math]}$

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二、非选择题

15. 下图是元素周期表中短周期的一部分，其中Y的氢化物能与其最高价含氧酸反应生成盐。回答下列问题：

X
Y

Q
Z
W
1. （1） Y单质的电子式为。
2. （2）基态W原子的核外电子排布式为。
3. （3）过量X单质与Z的氧化物制取Z单质时，反应方程式为。
4. （4）将Q单质投入NaOH溶液中发生反应的离子方程式为。
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16. 海洋约占地球表面积的71%，其中的水资源和其它化学资源具有十分巨大的开发潜力。根据以下海水资源开发利用的图示，回答下列问题：
1. （1）粗盐中含有少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 杂质，可用①盐酸、②NaOH溶液、③ $\text{[math]}$ 溶液、④ $\text{[math]}$ 溶液除杂，获得精制食盐，下列试剂加入顺序正确的是____。
  
  A . ②③①④ B . ③②④① C . ③④②① D . ②④③①
2. （2）电解饱和食盐水的离子方程式为。
3. （3）海水提溴要经过氧化、吹出、吸收、氧化、蒸馏等环节，写出“吸收”环节(用二氧化硫做还原剂使溴转化为氢溴酸，以使其与空气分离)主要反应的化学方程式。
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17. 某镀锌厂排放的废水中含大量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 离子，该厂处理废水的流程如下：
已知：常温下 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
1. （1） $\text{[math]}$ 中C的化合价为。
2. （2） “氧化”工序可使 $\text{[math]}$ 转化为两种无毒气体，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为。
3. （3） “调pH”时最适宜的试剂为(选填序号)，当溶液 $\text{[math]}$ 时，滤液中铁元素是否沉淀完全(选填“是”或“否”)。
  A． $\text{[math]}$ B．盐酸 C．ZnO D． $\text{[math]}$
4. （4）从 $\text{[math]}$ 溶液中获取晶体的操作为蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。
5. （5）采用热重分析法测定 $\text{[math]}$ 晶体中结晶水数。称取13.45 g $\text{[math]}$ 晶体，失去结晶水后，剩余固体质量为8.05g，则n=。
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18. NOCl是一种有机合成的重要试剂，可由NO和 $\text{[math]}$ 反应制备。某化学兴趣小组用下图装置制备NOCl，并测定产品的纯度。
已知：NOCl沸点为-6℃，易被氧化，易水解。
回答下列问题：
1. （1）仪器a的名称为，通入 $\text{[math]}$ 和NO前先通入氩气，作用是。
2. （2）实验中将催化剂负载在玻璃棉上，而不是直接平铺在玻璃管中，主要目的是。
3. （3）装置C的作用是。
4. （4） NOCl遇水剧烈反应生成两种酸，反应方程式为。
5. （5）取样品1.310g溶于适量NaOH溶液，加入足量KI和稀硫酸将三价氮还原为NO并通入 $\text{[math]}$ 将其全部赶出，再将溶液稀释成250mL，取25.00mL溶液，以淀粉为指示剂，用 $\text{[math]}$ 标准 $\text{[math]}$ 溶液滴定至终点，三次滴定平均消耗标准溶液16.40mL。
  该产品中NOCl的纯度为( $\text{[math]}$ )
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19. 我国碳治理目标是2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。用 $\text{[math]}$ 加氢制 $\text{[math]}$ 是碳治理的重要方法，有利于实现碳资源的循环利用，体系中主要反应有：
① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
1. （1）下表是部分化学键的键能数据
  化学键
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  键能( $\text{[math]}$ )
  803
  436
  414
  326
  464
  $\text{[math]}$ 。反应①在(填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。
2. （2）反应①在不同催化剂作用下的反应历程如图所示，催化效果更好的是(填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)，判断依据是。
3. （3）一定温度下，向容积为1L的密闭容器中加入1 mol $\text{[math]}$ 和3 mol $\text{[math]}$ 发生反应①和②，达到平衡状态， $\text{[math]}$ 平衡转化率为20%， $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的选择性=( $\text{[math]}$ 的选择性 $\text{[math]}$ )，反应①在该温度下的平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (写出计算式)。
4. （4）为提高 $\text{[math]}$ 的平衡产率，最佳反应条件为____。
  
  A . 高温高压 B . 高温低压 C . 低温高压 D . 低温低压
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20. 聚酚酯(H)是一种环保型涂料，其合成路线如下图所示：
已知：Ⅰ.A是一种烃，碳的质量分数约为92.3%，质谱图显示最大质荷比为104。
Ⅱ. $\text{[math]}$
Ⅲ. $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1） A的名称为。
2. （2）反应①的试剂和条件为。
3. （3） E中含有的官能团名称为，反应②的反应类型是。
4. （4） E在一定条件下反应可以生成含有三个六元环的酯类有机物，该反应的化学方程式为。
5. （5）化合物X是C的芳香族同分异构体，核磁共振氢谱显示有4种化学环境不同的氢，峰面积比为3∶3∶2∶2，X的结构简式为。
6. （6）上述流程中的另一种合成路线如下：
  M、N的结构简式为、。
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