广东省珠海市2021-2022学年高二下学期期末化学试题

更新时间：2022-08-25 浏览次数：57 类型：期末考试

一、单选题

1. 下列物质中，既存在离子键又存在共价键的是（）

A . 氯化氢 B . 氯化镁 C . 氮气 D . 氢氧化钠

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2. 下列关于合成高分子化合物的说法正确的是（）

A . 聚乙烯是由高分子化合物组成的物质，有固定的熔沸点 B . 冬奥会速滑竞赛服采用的聚氨酯材料是一种有机高分子材料 C . 缩聚反应的产物只有高分子 D . 塑料、合成树脂和合成橡胶被称为“三大合成材料”

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3. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是（）

A . 我国二氧化碳合成淀粉的颠覆性技术有助于未来实现“碳中和” B . 广东剪纸艺术所用纸的主要成分与淀粉属于同分异构体 C . 熟鸡蛋能返生孵出小鸡，是伪科学 D . 核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是生物大分子

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4. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）

A . CO₂和SiO₂ B . CaCl₂和H₂S C . SO₂和NH₃ D . HCl和KCl

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5. 下列反应属于加成反应的是（）

A . 乙烷与氯气在光照下的反应 B . 乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应 C . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的反应 D . 苯的硝化反应

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6. 下列关于溴乙烷的叙述中正确的是（）

A . 溴乙烷的电子式为： B . 溴乙烷与NaOH的水溶液共热可生成乙烯 C . 将溴乙烷滴入AgNO₃溶液中，立即有淡黄色沉淀生成 D . 溴乙烷可以通过乙烯和HBr在一定条件下的加成反应制得

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7. 下列粒子的VSEPR模型为四面体、且其空间结构为V型的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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8. 确定有机化合物组成和结构的方法很多，下列说法错误的是（）

A . 异戊烷的核磁共振氢谱中有3组峰： B . 质谱仪可用于有机物相对分子质量的测定 C . 利用红外光谱法可以区分乙烷和乙烯 D . 通过李比希元素分析仪可以确定有机物最简式

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9. 某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是（）

A . 该分子可以发生加成反应和取代反应 B . 分子式为C₁₂H₁₈O₅ C . 1mol该分子最多可以消耗1molNa D . 分子中含有2种官能团

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10. 下列说法中，正确的是（）

A . 原子晶体在熔融态时，共价键被破坏 B . 金属晶体的熔点一定比分子晶体的高 C . 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D . 分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定

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11. PHB塑料是一种可在微生物作用下降解的环保型塑料，其结构简式如图，下面有关PHB塑料的说法错误的是（）

A . PHB塑料属于聚酯类 B . PHB塑料是人工合成的高分子材料 C . 合成PHB塑料的单体是CH₃CH=C(OH)COOH D . PHB塑料在微生物降解下的产物可能有CO₂和H₂O

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12. 下列实验装置(部分夹持仪器未画出)及实验用品使用均正确的是（）

A . 装置I分离酒精和水的混合物 B . 装置II制硝基苯 C . 装置III用乙醇制取乙烯 D . 装置IV比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱

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13. 六氟化硫分子空间结构呈正八面体形(如图所示)，下列有关SF₆的推测正确的是（）

A . 六氟化硫是由极性键形成的极性分子 B . 六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构 C . 六氟化硫中心原子的价层电子对数为4 D . 六氟化硫分子中的S-F键都是σ键，且键长、键能均相等

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14. 物质Z是一种可用于合成内分泌调节剂的药物中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是（）

A . X在浓硫酸催化下加热可发生消去反应 B . Y在水中的溶解性比X强 C . 可用FeCl₃溶液来鉴别化合物X和Y D . 1mol化合物Z最多可消耗4molH₂

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15. 北京冬奥会场馆建设中用到一种耐腐蚀、耐高温的绿色环保表面涂料，共以某双环烯酯为原料制得，该双环烯酯的结构如图所示。下列说法正确的是（）

A . 该双环烯酯分子式为C₁₄H₁₈O₂ B . 该双环烯酯分子中只有1个手性碳原子 C . 该双环烯酯的一氯代物有7种 D . 该双环烯酯能发生氧化反应、水解反应、加聚反应

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16. Zn(OH)₂溶于氨水可生成可溶性配合物[Zn(NH₃)₄](OH)₂ ，下列说注正确的是（）

A . 根据上述信息可推导出氢氧化锌为两性氢氧化物 B . 该配合物中只有离子键和配位键 C . 形成该配合物的离子方程式为：Zn(OH)₂+4NH₃=[Zn(NH₃)₄]²⁺+2OH^- D . 该配合离子中由NH₃提供空轨道，Zn²⁺提供电子对

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二、非选择题

17. 某化学小组同学利用3%H₂O₂溶液制O₂ ，再用O₂氧化C₂H₅OH，并检验氧化产物。

（1） I.制备O₂
该小组同学设计了如下三套装置制备O₂(部分夹持装置已省略)

甲装置中装3%H₂O₂溶液的仪器名称为。
（2）使用乙装置制备氧气不合理的原因是。。
（3）丙装置可用于制备较多O₂ ，催化剂铂丝可上下移动。制备过程中如果体系内压强过大，安全管中的现象是，此时可以将铂丝抽离H₂O₂溶液。
（4） II.氧化C₂H₅OH
该小组同学最后选定了丙装置用于制备氧气，进一步设计氧化C₂H₅OH的装置如下图：

仪器b中发生反应的化学方程式为。
（5） C和E两个水浴作用不相同，其中C中热水的作用是。
（6）在不断通入O₂的情况下，熄灭酒精灯后反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是反应(填“放热”或“吸热”)。

（7） III.检验产物

为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。

实验序号	检验试剂和反应条件	现象	结论
①	酸性KMnO₄溶液	紫红色褪去	产物含有乙醛
②	，加热	生成砖红色沉淀	产物含有乙醛
③	微红色含酚酞的NaOH溶液	微红色褪去	产物可能含有乙酸

实验②中检验试剂是。实验①~③中的结论不合理的是(填序号)，原因是。

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18. 氮族、氧族元素及其化合物种类繁多，有许多用途，部分物质的熔沸点如下表所示：

H₂O
H₂S
S₈
SO₂
SO₃
H₂SO₄
N₂H₄
熔点/℃。
0
-85.5
115.2
-75.5
16.8
10.3
1.4
沸点/℃
100
-60.3
444.6
-10.0
45.0
337.0
113.5
1. （1） H₂O、N₂H₄的熔沸点要比H₂S的熔沸点高很多，主要原因为。
2. （2）根据价层电子对互斥理论，H₂S、SO₂、SO₃的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是。
3. （3）如图为S₈的结构，S原子的杂化轨道类型是。
4. （4）键角：H₂O(填“大于”或“小于”)H₂S，原因为。
5. （5） N₂H₄是火箭发射常用的燃料，N₂H₄的电子式为，它属于(填“极性”或“非极性”)分子。
6. （6）已知含氧酸的酸性与结构中非羟基氧的数目有关，强酸一般有两个非羟基氧(如硫酸：)，中强酸一般有一个非羟基氧(如磷酸：)。已知亚磷酸(H₃PO₃)是一种二元中强酸。请写出亚磷酸的结构式。
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19. 已知A、B、C为常见的晶体，其中A为离子晶体，A中含短周期中金属性最强的元素，B中元素基态原子的3P轨道上有2个电子，C是空气的成分之一。
1. （1）图中分别代表A，C(填化学式)，B为晶体(填晶体类型)。
2. （2）碳、硅的一种化合物晶胞如下图，在该晶胞中，含硅原子的数目为；该化合物的化学式为。
3. （3）某钛配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示：。
  ①钛的配位数为。
  ②该配合物中存在的化学键有(填字母)。
  A．离子键 B．配位键 C．金属键 D．共价键 E.氢键
4. （4）钛与卤素形成的化合物熔、沸点如下表所示：
  
  TiCl₄
  TiBr₄
  TiI₄
  熔点/℃
  -24.1
  38.3
  155
  沸点/℃
  136.5
  233.5
  377
  分析TiCl₄、TiBr₄、TiI₄的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因。
5. （5）中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体：T-碳。T-碳的结构是：将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如下图。已知T-碳晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数为N_A ，则T-碳的密度为g/cm³(列出计算式)。
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20. 环喷托酯是一种常见的散瞳剂，常用于儿童散瞳验光，其合成路线如下：
已知：①R₁CH₂COOR₂+RCOR $\text{[math]}$
②R₁COOR₂+R₃OH $\text{[math]}$ R₁COOR₃+R₂OH
回答下列问题：
1. （1） C中官能团的名称为。
2. （2） D的化学名称为。
3. （3）由E与F生成环喷托酯的化学方程式为。
4. （4） E和F在生成环喷托酯时会产生分子式为C₁₃H₁₄O₂的副产物，结构简式为。
5. （5）符合下列条件的D的同分异构体有种，写出其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1的同分异构体的结构简式。
  ①能发生银镜反应
  ②能与2倍物质的量的NaOH反应
  ③苯环上的取代基不超过3个
6. （6）根据以上信息并结合已有知识，设计以乙酸、乙醇和丙酮(CH₃COCH₃)为原料制备的合成路线：(无机试剂任选)。
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