广东省茂名市2021-2022学年高二下学期期末教学质量监测...

更新时间：2022-09-07 浏览次数：77 类型：期末考试

一、单选题

1. 天宫课堂的“点水成冰”实验中，我国航天员王亚平用蘸有 $\text{[math]}$ 粉末的小棒触碰液体球后(成分为饱和 $\text{[math]}$ 溶液)，它开始“结冰”，下列说法正确的是（）

A . 液体球中溶质直径大于1nm B . $\text{[math]}$ 属于氧化物 C . “点水成冰”发生了化学变化 D . $\text{[math]}$ 可用厨房中的食醋和小苏打反应制得

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2. “醒狮”是融武术、舞蹈、音乐等为一体的汉族民俗文化，下列“醒狮”活动中所用物件的主要成分不属于高分子材料的是（）

A . 木制击鼓棍 B . 牛皮鼓面 C . 铜锣 D . 舞狮服装

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3. 实施乡村振兴战略，必须把“藏粮于地、藏粮于技”真正落实到位，下列生产技术运用或涉及的化学原理错误的是（）

选项	生产技术	化学原理
A	埋灰法改良过酸土质	$\text{[math]}$ 既是肥料也可以与酸反应，提高土壤的pH
B	用 $\text{[math]}$ 为池塘供氧	$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应放出 $\text{[math]}$
C	用漂白粉对养殖场消毒	漂白粉能使蛋白质变性
D	将浸泡过 $\text{[math]}$ 溶液的沸石粉置于香蕉的运输车内	$\text{[math]}$ 溶液能吸收乙烯，防止香蕉在运输过程中被催熟

A . A B . B C . C D . D

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4. 手性二醇是合成各种药物和手性双膦配体的重要起始原料，某实验室用如图所示有机物通过不对称氢化成功合成手性二醇，下列有关该有机物的说法正确的是（）

A . 能发生取代反应 B . 所有原子可能处于同一平面 C . 含有手性碳原子 D . 1mol该有机物最多能与3mol $\text{[math]}$ 反应

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5. 完成海带中提取 $\text{[math]}$ 的实验所选择的装置(部分夹持装置已略去)或仪器错误的是（）
A．灼烧
B．溶解
C．过滤
D．分液

A . A B . B C . C D . D

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6. 部分含氮物质的分类与化合价的关系如图所示，下列说法错误的是（）

A . b转化为a是产生汽车尾气的主要途径 B . b转化为c属于氮的固定 C . d与水反应时充分通入氧气有利于提高e的产率 D . f是一种重要的肥料，可由a与e反应得到

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7. 下列操作涉及的离子方程式书写正确的是（）

A . 将一小块钠投入水中金属钠与水反应； $\text{[math]}$ B . 用 $\text{[math]}$ 溶液刻蚀Cu电路板： $\text{[math]}$ C . 用氢氧化钠溶液吸收氯气： $\text{[math]}$ D . 海水提溴中用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 吸收 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

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8. 乙醇汽油是新兴的燃料，一种利用煤制乙醇的工艺流程如图所示，下列说法错误的是（）
煤 $\text{[math]}$ CO、H₂ $\text{[math]}$ CH₃OH $\text{[math]}$ CH₃OCH₃→……→乙醇

A . 反应①有水蒸气参与反应 B . 反应②增大压强可提高CO转化率 C . 反应③的另一种主要生成物为 $\text{[math]}$ D . 相比传统汽油，乙醇汽油对环境的污染更小

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9. 天然气的主要成分为 $\text{[math]}$ ，蕴藏在地下多孔隙岩层中，可制造炭黑、化学药品和液化石油气。设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）

A . 11.2L $\text{[math]}$ 含电子总数为5 $\text{[math]}$ B . 32g $\text{[math]}$ 完全燃烧后生成2mol $\text{[math]}$ C . 2mol $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的混合气体含有的原子数为10 $\text{[math]}$ D . 1mol $\text{[math]}$ 含有C—H键数目为4 $\text{[math]}$

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10. $\text{[math]}$ 是构成地壳的主要成分之一。X、Y、Z和W是原子序数依次增大的前20号元素，Y原子的最外层电子数与其电子层数相同。 $\text{[math]}$ 的空间结构如图所示。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：W>Z>Y B . 简单氢化物热稳定性：X>Z C . $\text{[math]}$ 中心原子杂化方式为sp² D . 最高价氧化物对应水化物的碱性：W<Y

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11. 钾离子电池是一种新兴的电池，一种钾离子电池的工作原理如图所示，其总反应为 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . 放电时， $\text{[math]}$ 向a极移动 B . 放电时，a极发生的反应为 $\text{[math]}$ C . 充电时，b极发生还原反应 D . 充电时，理论上电路通过8mol $\text{[math]}$ ， b极质量减小39g

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12. 室温下，某一元酸HA溶液中含A组分的物质的量分数( $\text{[math]}$ )随溶液pH变化的关系如图所示，向0.1mol/LHA溶液中滴加NaOH溶液，下列关于该过程的说法错误的是（）

A . 曲线a表示的组分为HA B . HA的电离常数 $\text{[math]}$ C . M点溶液中 $\text{[math]}$ D . 水的电离程度：M<N

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二、综合题

13. 连二亚硫酸钠( $\text{[math]}$ )俗称保险粉，易溶于氢氧化钠溶液，难溶于乙醇，干粉末易吸水，受热易分解，是一种强还原剂，用于纺织工业的漂白。实验室用如图所示装置(夹持装置已略去)制备保险粉，其相关制备原理为 $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

（1）烧瓶中 $\text{[math]}$ 固体与仪器A中硫酸反应制取 $\text{[math]}$ ，仪器A的名称为。
（2）打开仪器A的活塞，滴入硫酸。一段时间后，打开仪器B的活塞往锥形瓶中加入甲酸钠和氢氧化钠的甲醇溶液，继续通入 $\text{[math]}$ 并控制反应温度不超过83℃，待锥形瓶中出现晶体，再通过仪器B加入乙醇，之后过滤，洗涤，干燥。
①烧杯中盛放的试剂是。
②打开仪器A的活塞一段时间之后，再打开仪器B的活塞加入反应液的原因为。
③温度控制不超过83℃的原因为。
④加入乙醇的目的为。

（3）某小组设计实验测定某保险粉样品中连二亚硫酸钠的质量分数，相关测定原理如下(杂质不参与反应)：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

请完成表格内容：

	操作	现象	目的/结论
Ⅰ	取mg样品于烧杯中，加入20mL中性甲醛溶液，搅拌至完全溶解，缓慢转移至250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。		目的：样品处理，将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$
Ⅱ	移取25.00mL该溶液至250mL锥形瓶中，加入盐酸溶液和少量溶液，然后用浓度为c mol/L的标准碘溶液滴定至终点，重复三次实验，消耗标准碘溶液的体积的平均值为V mL。	当滴入最后一滴标准碘溶液时，溶液变为蓝色，且半分钟内不褪色	结论： $\text{[math]}$ 的质量分数为(用含m、V、c的代数式表示)

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14. 某炼铜厂烟道灰的主要成分为锌、锰、铁、铜的单质及氧化物，一种回收利用烟道灰的工艺流程如图所示：
已知：①常温下， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ；
②离子浓度小于等于 $\text{[math]}$ 时认为沉淀完全； $\text{[math]}$ 。
回答下列问题：
1. （1） “碱浸”时，Zn被浸出转化为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 中Zn元素的化合价为价。
2. （2） “沉锌”时防止碱性过强生成 $\text{[math]}$ ，可采取的措施为(任写一条)。
3. （3）滤液Ⅱ的主要溶质为(填化学式，下同)，滤渣Ⅱ的主要成分为。
4. （4） “除铁”时先加入 $\text{[math]}$ 溶液将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ ，发生反应的离子方程式为；然后再调节溶液的pH为b，若此时 $\text{[math]}$ ，则b的取值范围为。
5. （5） “氧化沉锰”过程中， $\text{[math]}$ 经 $\text{[math]}$ 氧化转化为 $\text{[math]}$ ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为；写出 $\text{[math]}$ 的一种用途；。
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15. 环戊烯作为一种重要的化工产品，广泛应用于橡胶、医药、农药等领域。工业上通过环戊二烯加氢制备环戊烯涉及的反应如下：
反应I： $\text{[math]}$
反应II： $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）反应的 $\text{[math]}$ kJ/mol，该反应在(填“较高”、“较低”或“任意”)温度下为自发反应。
2. （2）科研人员研究了其他条件一定时，反应温度对环戊二烯转化率和环戊烯选择性的影响(如图所示)。
  ①由图可知，反应Ⅰ适宜选择的温度范围为(填选项字母)。
  A.25~30℃ B.35~40℃ C.40~45℃
  ②同一催化剂条件下，影响选择性的因素除 $\text{[math]}$ /n(烃)外，还有 (填一个因素)。
3. （3）环戊二烯可通过双环戊二烯解聚制备：，实际生产中常通入氮气以解决结焦问题(氮气不参与反应)。某温度下，向恒容反应容器中通入总压为100kPa的双环戊二烯和氮气，达到平衡后总压为145kPa，双环戊二烯的转化率为90%，则 $\text{[math]}$ kPa，平衡常数 $\text{[math]}$ kPa( $\text{[math]}$ )。
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16. 钛被视为继铁、铝之后的第三金属，钛和钛的化合物在航天、化工、建筑、医疗等领域中都有着广泛的用途。已知； $\text{[math]}$ 熔融状态不导电。回答下列问题：
1. （1）基态Ti原子的电子排布式为。
2. （2）四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体，可通过反应 $\text{[math]}$ 制取。
  ① $\text{[math]}$ 的沸点为136.4℃，而 $\text{[math]}$ 的沸点为2900℃，其主要原因是。
  ② $\text{[math]}$ 中含有(填“极性”或“非极性”，下同)共价键，其属于分子。
  ③O、Cl、C的电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)。
3. （3） $\text{[math]}$ 是Ti的一种配合物，其中心原子的配位数为，配体 $\text{[math]}$ 的VSEPR模型名称为； $\text{[math]}$ 的沸点高于H₂S，其原因是。
4. （4）一种氮化钛掺杂Al后的立方晶胞如图所示，已知晶胞参数为a pm， $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，其晶体密度为 $\text{[math]}$ (用含a、 $\text{[math]}$ 的代数式表示)。
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17. 一种局部麻醉剂的中间体(H)的合成路线如图所示：
回答下列问题：
1. （1） A的结构简式为；B的化学名称为。
2. （2） C→D的化学方程式为。
3. （3） E中含有的含氧官能团名称为。
4. （4） B→C的反应类型为；F→G的反应类型为。
5. （5） G→H为取代反应，则另一种产物的分子式为。的同分异构体中，含有 $\text{[math]}$ 且能与金属Na反应的有种(不考虑立体异构)。
6. （6）参照上述合成路线和信息，以和乙醇为原料(无机试剂和有机溶剂任选)，设计制备的合成路线：。
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