广东省汕尾市2021-2022学年高一年级下学期期末考试化学...

更新时间：2022-09-15 浏览次数：63 类型：期末考试

一、单选题

1. 生活中处处有化学，“衣、食、住、行”的许多现象都可以用化学知识解释，下列说法错误的是（）

A . 衣：区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，羊毛线灼烧能闻到烧焦羽毛的气味 B . 食：维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，中学生每天要补充 $\text{[math]}$ 的维生素C。大米、面粉等食品富含维生素C C . 住：太阳能热水器能直接利用太阳能而获得热能 D . 行：城市交通中大力推广新能源汽车能减少城市的空气污染

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2. 下列说法错误的是（）

A . 《本草纲目》记载：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”。文中涉及的操作方法是蒸馏 B . 《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”。指明粘土是制作砖瓦的主要原料 C . 《抱朴子》记载："丹砂( $\text{[math]}$ )烧之成水银，积变又还成丹砂”。该过程发生了复分解反应 D . 《梦溪笔谈·器用》记载古代造剑方法：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”。“剂钢”是铁的合金

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3. 下列有关元素及其化合物的说法正确的是（）

A . 明矾 $\text{[math]}$ 在水中能形成 $\text{[math]}$ 胶体，可对水进行杀菌、消毒 B . 将 $\text{[math]}$ 通入品红溶液中，溶液褪色后加热恢复原色；将 $\text{[math]}$ 通入溴水中，溴水褪色后加热也能恢复原色 C . 氨气可用于喷泉实验，说明氨气极易溶于水 D . $\text{[math]}$ 既能通过化合反应制得，也能通过金属与酸的置换反应制得

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4. $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 中所含的电子总数为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 被完全氧化生成 $\text{[math]}$ ，失去 $\text{[math]}$ 个电子 C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在光照下反应生成的 $\text{[math]}$ 分子数为 $\text{[math]}$ D . 标准状况下， $\text{[math]}$ 四氯化碳中所含分子数为 $\text{[math]}$

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5. 可逆反应mA（固）+nB（气） $\text{[math]}$ pC（气）+qD（气），反应过程中其它条件不变时C的百分含量C%与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，下列叙述中正确的是（）

A . 达到平衡后，使用催化剂，C%将增大 B . 达到平衡后，若升高温度、化学平衡向逆反应方向移动 C . 方程式中n>p+q D . 达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动

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6. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 将 $\text{[math]}$ 溶解于足量稀 $\text{[math]}$ 中： $\text{[math]}$ B . 向硫酸铝溶液中滴入氨水： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 与水的反应： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 与足量的 $\text{[math]}$ 溶液反应： $\text{[math]}$

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7. 下列说法中正确的是（）

A . Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl晶体的反应是吸热反应 B . 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 C . 含有共价键的化合物一定是共价化合物 D . 非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强

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8. “盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O₂+2H₂O = 2Mg (OH)₂。下列关于该电池的说法错误的是（）

A . 镁片作为负极 B . 食盐水作为电解质溶液 C . 电池工作时镁片逐渐被消耗 D . 电池工作时实现了电能向化学能的转化

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9. 某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿，圆底烧瓶、火柴、滤纸。从缺少仪器角度看，不能进行的实验项目是（）

A . 蒸发 B . 萃取 C . 过滤 D . 蒸馏

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10. 电动自行车给人们带来了极大的方便，其电池为铅蓄电池，PbO₂作为铅蓄电池的重要原料有广泛的用途。已知：5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺＝5Pb²⁺+2MnO₄^－+2H₂O，下列说法正确的是（）

A . PbO₂为还原剂，具有还原性 B . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2 C . 生成1 mol的Pb²⁺ ，转移电子5 mol D . 酸性环境下PbO₂的氧化性强于MnO₄^－

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11. (2019高一上·深圳月考) 标准状况下有①6.72LCH₄；②3.01x10²³个HCl；③13.6gH₂S；④0.2molNH₃。下列对四种气体的关系从小到大表示错误的是（）

A . 体积：④＜①＜②＜③ B . 密度：①＜④＜③＜② C . 质量：④＜①＜③＜② D . 氢原子数：②＜④＜③＜①

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12. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确，并有因果关系的是（）

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	Al有一定的非金属性	向氢氧化铝沉淀中滴加盐酸，沉淀溶解
B	相同条件下NaHCO₃的溶解度比Na₂CO₃的小	向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂ ，溶液变浑浊
C	钠比铜的金属性强	金属钠可从硫酸铜溶液中置换出铜单质
D	I^-还原性弱于Cl^-	向NaI溶液中滴入少量氯水和CCl₄ ，振荡、静置，溶液下层呈紫红色

A . A B . B C . C D . D

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13. 短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂， Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法错误的是（）

A . X 的简单氢化物的热稳定性比 W 强 B . Y 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构 C . 氧化物水化物的酸性 W＞Z D . Z 与 X 属于同一主族，与 Y 属于同一周期

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14. 某有机化合物的结构简式如图所示，有关该化合物的叙述错误的是（）

A . 该有机物的分子式为C₁₁H₁₂O₂ B . 1mol该物质最多能与4mol H₂发生加成反应 C . 该有机物在一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应 D . 该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀

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15. (2021高一下·河北期末) 在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g) $\text{[math]}$ xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断错误的是（）

A . x=1 B . B的转化率为40% C . 2min内A的平均反应速率为0.3 mol·(L·min)^－1 D . 若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态

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16. (2020高一下·成都开学考) N₂和H₂在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图所示，用、、分别表示N₂、H₂、NH₃ ，下列说法正确的是（）

A . 使用催化剂时，合成氨的反应放出的热量减少 B . 在该过程中，N₂、H₂ 断键形成 N 原子和 H 原子 C . 在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH₃ D . 合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量

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二、综合题

17. 铜器久置，表面会生成一层绿色固体，为了解铜在空气中的腐蚀情况、某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。查阅相关资料后，猜想该绿色物质可能是铜的碳酸盐。该小组同学利用下图装置进行实验(部分夹持仪器略)。
①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解，观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色。B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊。
②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸，观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。
③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。
请回答下列问题：
1. （1）实验前，应检查装置的气密性，检查该装置气密性的方法是。
2. （2）加热后试管中剩余的黑色物质是。
3. （3）假设该绿色物质是一种纯净物，则其化学式可能是(填化学式)，加热分解的化学方程式为。
4. （4）上述实验步骤③中的反应的离子方程式为。
5. （5）实验装置最后干燥管的作用是。
6. （6）如果将B、C两装置对调，能否达到实验目的(填“能”或“不能”)，为什么？。
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18. 元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。
1. （1）元素Ga在元素周期表中的位置为(写出周期和族)。
2. （2） Sn的最高正价为，As的气态氢化物的化学式为。
3. （3）根据元素周期律推断，P、S、Cl三种元素的原子半径由小到大的顺序是(填元素符号)；阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是(填化学式)： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的酸性强弱： $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”) $\text{[math]}$ 。
4. （4）可在图中分界线(虚线部分)附近寻找____(填字母)。
  
  A . 优良的催化剂 B . 半导体材料 C . 合金材料 D . 农药
5. （5） ① $\text{[math]}$ 常用作分析试剂，分子中各原子都满足8电子结构，两个Se原子之间直接形成共价键，其电子式为。
  ②硒(Se)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是(填字母，可多选)。
  A．原子半径： $\text{[math]}$ B．In的金属性比Se强
  C．In的金属性比Al弱 D．硒化铟的化学式为 $\text{[math]}$
  ③工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。向浆化的阳极泥中通入氯气， $\text{[math]}$ 被溶液中的 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ 及 $\text{[math]}$ ，反应中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为。
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19. 回答下列问题：
1. （1）化合物A的结构简式为，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，用系统命名法对A进行命名，其名称为。
2. （2）下列有机物中所有原子可以在同一个平面上的是____(填字母，可多选)。
  
  A . $\text{[math]}$ B . C . D .
3. （3）下列能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是____(填序号，可多选)。
  
  A . 乙醇 B . 聚乙烯 C . 苯 D . 甲苯 E . 戊烷 F . 苯乙烯 G . 花生油
4. （4）已知苹果酸的结构简式为。试回答：
  ①苹果酸分子中含有的官能团的名称是。
  ②苹果酸与足量金属钠反应的化学方程式为。
5. （5）苯与浓硫酸和浓硝酸混合加热产生硝基苯的化学方程式为。
6. （6） $\text{[math]}$ 的同分异构体有种。
7. （7）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号，可多选)。
  ①单位时间内，生成 $\text{[math]}$ 乙酸乙酯，同时生成 $\text{[math]}$ 水
  ②单位时间内，生成 $\text{[math]}$ 乙酸乙酯，同时生成 $\text{[math]}$ 乙酸
  ③单位时间内，消耗 $\text{[math]}$ 乙醇，同时消耗 $\text{[math]}$ 乙酸
  ④正反应的反应速率与逆反应的反应速率相等
  ⑤混合物中各物质的浓度不再变化
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