福建省龙岩市2021-2022学年高一下学期期末教学质量检查...

更新时间：2022-09-20 浏览次数：83 类型：期末考试

一、单选题

1. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法错误的是（）

A . 可以用食醋来清除暖水瓶中的水垢 B . 推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染” C . 高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 D . 高温、75％酒精、84消毒液都可使新冠病毒蛋白质变性

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2. 下列有关化学用语的表达错误的是（）

A . ¹⁶O^2-和¹⁸O^2-的结构示意图都表示为 B . 用电子式表示MgCl₂的形成过程 C . 乙烯的球棍模型为 D . 苯的空间填充模型

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3. 下列说法错误的是。（）

A . 进入人体的重金属盐能使蛋白质变性，所以会使人中毒 B . 蛋白质、油脂、聚乙烯塑料都是有机高分子化合物 C . 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液褪色 D . 煤的干馏可获得焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气等物质

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4. 2021年，我国发布了《医用同位素中长期发展规划》，对提升医用同位素相关产业能力水平、保障健康中国战略实施有重要意义。医用同位素有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等，有关说法错误的是（）。

A . $\text{[math]}$ 位于第2周期第ⅦA族 B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 具有相同的最外层电子数 C . $\text{[math]}$ 可用于考古断代 D . 化合物 $\text{[math]}$ 的中子总数为10

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5. 某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有叠氮化钠、三氧化二铁、高氯酸钾、碳酸氢钠等物质，下列说法错误的是（）

A . 汽车发生剧烈碰撞时叠氮化钠发生的反应为2NaN₃ $\text{[math]}$ 2Na+3N₂ $\text{[math]}$ B . 金属钠能氧化Fe₂O₃生成较为安全的氧化钠和铁 C . 高氯酸钾是助氧剂，可处理碰撞时安全气囊产生的金属Na D . 碳酸氢钠在受热分解时吸收大量的热，作用是冷却剂

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6. 下列说法错误的是（）。

A . 乙烯与聚乙烯互为同系物 B . 正丁烷与异丁烷互为同分异构体 C . 金刚石与石墨互为同素异形体 D . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 互为同位素

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7. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的简单气态氢化物常温下为无色液体，含Y的物质灼烧时火焰呈黄色，X与Z同主族。下列说法错误的是（）。

A . 简单氢化物的稳定性：X＞Z B . 简单离子半径大小：Z＞X＞Y C . 氧化物对应水化物的酸性：W＞Z D . 由X、Y、Z组成的化合物含离子键、共价键

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8. $\text{[math]}$ 与HCl可发生反应①和②：
① $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$
其能量与反应进程如图所示。下列说法错误的是（）。

A . ①、②的反应类型相同 B . 反应②比①放出的热量多 C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 互为同分异构体 D . 第Ⅰ步是化学键断裂的过程，第Ⅱ步是化学键生成的过程

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9. 如图以锌片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2mol电子时，下列说法正确的是（）

A . 铜片上析出 $\text{[math]}$ B . 电池工作时，铜片表面产生气泡 C . 电池工作中，铜电极附近 $\text{[math]}$ 浓度变大 D . 消耗了 $\text{[math]}$ ，溶液质量增重65g

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10. 某有机物的结构如图所示，则下列关于该有机物的说法正确的是（）

A . 分子式为 $\text{[math]}$ B . 使溴水与酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同 C . 所有碳原子不可能共面 D . 能发生加成、取代、酯化反应

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11. Fenton法常用于处理含难降解有机物p-CP的工业废水，在控制p-CP的初始浓度相同时，探究有关因素对该降解反应速率的影响。下列说法错误的是（）
实验编号
H₂O₂溶液 $\text{[math]}$
Fe²⁺溶液 $\text{[math]}$
蒸馏水
温度
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
①
1.5
3.5
10
298
②
1.5
3.5
10
313
③
3.5
3.5
x
298

A . 实验①、②可探究温度对p-CP降解速率的影响 B . 实验①、③可探究c(H₂O₂)对p-CP降解速率的影响 C . 实验③中，x=10 D . 温度过高时，降解反应速率减小，可能的原因是H₂O₂受热分解

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12. 科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间，原理如图所示，反应的总方程式为： $\text{[math]}$ 。电池工作时，下列有关说法正确的是（）

A . Cu电极质量增大 B . $\text{[math]}$ 为电池负极 C . 电子从Cu经溶液流向 $\text{[math]}$ 电极 D . 2mol Cu和 $\text{[math]}$ 的总能量低于 $\text{[math]}$ 和2mol Ag的总能量

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13. 利用如图实验装置能完成相应实验的是（）
A
B
C
D
蒸发浓缩KNO₃溶液
检验乙醇中是否有水
测量生成氧气的速率
实验室制备乙酸乙酯

A . A B . B C . C D . D

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14. 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。下图为从海带中提取碘的工业生产过程，有关说法错误的是（）。

A . 搅拌可以提高第②步“溶解”的速率 B . 第③步的滤液中 $\text{[math]}$ 可用淀粉溶液检验 C . 第④步发生反应的离子方程式 $\text{[math]}$ D . 第⑤步萃取分层后下层液体为紫色

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二、综合题

15. 元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分，字母a-i代表相应元素，回答下列问题：
1. （1） b、g元素分别为：、(填元素符号)，元素h在周期表中的位置是。
2. （2）元素e、f、h、i形成的简单离子中，半径最小的是(填离子符号)。
3. （3）由元素a与e的单质化合，形成的产物是工业上常用的还原剂，其电子式为。
4. （4）常温下，元素e的最高价氧化物对应的水化物与元素g的最高价氧化物反应的离子方程式为。
5. （5）元素i的单质通入 $\text{[math]}$ 溶液中，产生浅黄色沉淀，该反应的离子方程式为，该实验说明i的非金属性强于h，从原子结构的角度解释其原因。
6. （6） a可以分别与c、d形成电子数为18的X和Y分子，X是一种良好的火箭燃料，Y是一种绿色氧化剂，二者常温下均为液态，X和Y反应生成c的单质的化学反应方程式为。
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16. A是衡量石油化工发展水平的重要标志，常在汽油中加入适量B作为汽车燃料，可以节约石油资源，并减少汽车尾气对空气的污染。根据下面的转化关系回答下列问题：
1. （1）反应①的化学方程式为。
2. （2） B的结构简式，丙烯酸乙酯的官能团名称。
3. （3） ③的反应类型。
4. （4）反应⑥的化学方程式为。
5. （5）下列说法正确的是(填字母)。
  a．有机物溴苯所有原子在同一平面上
  b．原油的催化重整和分馏都属于化学变化
  c．纤维素、淀粉、葡萄糖在一定条件下均能发生水解
  d．糯米中的淀粉一经水解就酿成了酒
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17. 某课外小组设计如图装置进行模拟海水提溴实验(夹持装置已略去)：
已知： $\text{[math]}$ 的沸点为58.78℃，可溶于水，有毒。
连接装置，检测气密性，装好试剂后，实验步骤如下(通气前打开对应活塞，通完气体后立即关闭)：
ⅰ．向A先通入适量的 $\text{[math]}$ ，再向B通入足量的 $\text{[math]}$ ；
ⅱ．向A通一段时间的热空气；
ⅲ．向A通入适量 $\text{[math]}$ ；
ⅳ．取B中所得溶液经一定操作后获得液溴。
1. （1）步骤ⅰ中通入 $\text{[math]}$ 时A中反应的离子方程式为。
2. （2）步骤ⅱ通入热空气能将A中生成的溴单质吹入B，利用了溴单质哪方面性质？；步骤ⅱB中发生的离子反应主要为。
3. （3）步骤ⅲ中通 $\text{[math]}$ 后，B中溶液现象为。
4. （4） C中盛装的试剂为。
5. （5）步骤ⅳ中用到的装置为(填序号)。
6. （6）除步骤ⅳ方法外，还能用萃取的方法获得溴单质，可作为溴的萃取剂的是(填字母)，将该试剂加入溴的水溶液中，振荡，静置、分液，水层从分液漏斗的(填“上”、“下”)口进入烧杯。
  a．苯 b．乙醇 c．乙酸 d．饱和食盐水
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18. 我国提出2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”， $\text{[math]}$ 的再利用成为热门话题。回答下列问题：
1. （1） Ⅰ．光热化学循环分解 $\text{[math]}$ 为CO和 $\text{[math]}$ 的反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。
  已知： $\text{[math]}$ ，根据数据计算，分解 $\text{[math]}$ 需吸收kJ的能量。
2. （2） Ⅱ．工业上可用 $\text{[math]}$ 来生产燃料甲醇 $\text{[math]}$ ，实验室模拟该过程，在体积为2L的密闭容器中，充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，一定条件下发生反应： $\text{[math]}$ ，测得 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浓度随时间变化如图所示：
  $\text{[math]}$ 时刻，正、逆反应速率大小：v(正)v(逆)(填“＞”“=”或“＜”)，在0min到4min时间段， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
3. （3）下列措施能增大反应速率的是(填字母)。
  a．升高温度 b．扩大容器体积
  c．充入一定量氦气 d．加入催化剂
4. （4）能说明上述反应达到平衡状态的是(填字母)。
  a． $\text{[math]}$
  b． $\text{[math]}$ 的物质的量不再变化
  c．容器内气体的总质量保持不变
  d．单位时间内，每生成 $\text{[math]}$ ，同时生成 $\text{[math]}$
  e． $\text{[math]}$
5. （5） $\text{[math]}$ 可以作燃料电池，工作原理如图。电池放电时，应从(填“B”或“D”)通入 $\text{[math]}$ ，该电极发生反应(填“氧化”或“还原”)，理论上每消耗 $\text{[math]}$ 转移mol电子。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

实验编号	H₂O₂溶液 $\text{[math]}$	Fe²⁺溶液 $\text{[math]}$	蒸馏水	温度
实验编号	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
①	1.5	3.5	10	298
②	1.5	3.5	10	313
③	3.5	3.5	x	298

A	B	C	D

蒸发浓缩KNO₃溶液	检验乙醇中是否有水	测量生成氧气的速率	实验室制备乙酸乙酯