湖北省十堰市2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题

更新时间：2022-08-03 浏览次数：66 类型：期末考试

一、单选题

1. 玉米、大豆、鸡蛋是我们日常重要的食物，为我们补充糖类、油脂、蛋白质等重要营养物质。下列有关说法正确的是（）

A . 玉米的主要成分淀粉属于糖类，所有的糖类都能发生水解反应 B . 大豆可以压榨得到大豆油，大豆油属于高分子化合物 C . 往鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液有沉淀产生，再加水沉淀会溶解 D . 鸡蛋清中含有蛋白质，蛋白质水解的最终产物为氨基酸

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2. 下列物质的所属类别与所含官能团都正确的是（）
结构简式
物质类别
芳香烃
醛类
羧酸类
醇类
官能团
-O-
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
选项
A
B
C
D

A . A B . B C . C D . D

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3. 下列装置可以构成原电池的是（）
A
B
C
D

A . A B . B C . C D . D

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4. 分析下表中的6个热化学方程式，可判断出 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的燃烧热 $\text{[math]}$ 分别为（）
2022年北京冬奥会“飞扬”火炬使用的燃料
氧气
( $\text{[math]}$ )
① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
2008年北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料
丙烷
( $\text{[math]}$ )
③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
④ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
⑤ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
⑥ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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5. 工业合成氨使用了铁触媒催化剂，其反应过程如图所示，其中用分别表示 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）

A . ①→②是催化剂吸附分子的过程 B . ②→③过程中仅断裂了非极性键 C . ③→④是吸热过程 D . ①→⑤的总反应属于氮的固定

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6. 我国在半导体行业取得了一定的突破。下列有关Si及 $\text{[math]}$ 的描述中错误的是（）

A . 自然界中存在大量的 $\text{[math]}$ ，如石英、水晶等的主要成分均是 $\text{[math]}$ B . 粗硅的制备反应： $\text{[math]}$ C . 粗硅的提纯涉及了反应： $\text{[math]}$ D . 硅单质是一种半导体材料，可用于制作芯片

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7. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A . 硅酸钠溶液中通入少量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ B . FeO溶于稀硝酸： $\text{[math]}$ C . 氨水中通入过量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ D . 铜与浓硝酸反应： $\text{[math]}$

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8. 下列有关实验描述及结论均正确的是（）

A . 向久置于空气中的亚硫酸钠中加入氯化钡产生沉淀，说明亚硫酸钠已变质 B . 硫酸型酸雨在空气中放置一段时间pH变小，说明硫酸具有还原性 C . 水银温度计打碎后，用硫粉覆盖即可除去水银，体现了硫元素的还原性 D . 将 $\text{[math]}$ 通入品红溶液中，待溶液褪色后，加热，溶液恢复原色，说明 $\text{[math]}$ 的漂白是可逆的

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9. 采用50mL $\text{[math]}$ NaOH溶液和50mL $\text{[math]}$ 稀盐酸进行中和反应反应热的测定实验，装置如图所示，下列说法错误的是（）

A . 仪器M的名称为玻璃搅拌器 B . 碎泡沫塑料能减少热量的散失 C . 加入试剂时，应缓慢加入，防止液体飞溅 D . 可用50mL $\text{[math]}$ 稀硫酸代替稀盐酸进行实验

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10. 下列事实与解释(或结论)具有对应关系且都正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 与浓硫酸反应制备硝酸，利用了浓硫酸的强酸性 B . $\text{[math]}$ 可用于制作光导纤维，是因为 $\text{[math]}$ 具有很高的熔点 C . Cu与浓硝酸反应生成 $\text{[math]}$ ，与稀硝酸反应生成NO，说明稀硝酸的氧化性更强 D . 反应 $\text{[math]}$ 进行，说明CuS不溶于水和稀硫酸

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11. 我国科学家设计了一种新 $\text{[math]}$ 原电池，如图所示，电解质溶液为 $\text{[math]}$ 溶液，双极膜由两种离子交换膜组成， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在双极膜中可以自由移动。下列说法正确的是（）

A . M极为负极 B . N极的电极反应为氧化反应 C . 双极膜中 $\text{[math]}$ 向M极迁移 D . 若负极减轻65g，则正极增重96g

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12. 有机物M是一种重要的化工原料，结构简式如图所示，下列有关M的说法错误的是（）

A . 分子式为 $\text{[math]}$ B . 结构中含有三种官能团 C . 分子中的所有原子不可能共平面 D . 能发生取代反应和加成反应

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13. 工业上高炉炼铁时常以赤铁矿和焦炭为原料，而将赤铁矿中的 $\text{[math]}$ 转化为铁的过程中实际起作用的是CO。反应过程中 $\text{[math]}$ 发生的一系列变化：
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
则反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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14. 现有a、b、c、d四个金属电极，用导线两两相连组成原电池。①a、b相连插入硫酸铜溶液中后，b极变粗；②a、d相连插入稀硫酸中后，外电路电流从a流向d；③b、c相连插入稀硫酸中后，c极上有气泡产生；④c、d相连插入稀硫酸中后，d极溶解。则下列说法正确的是（）

A . 由①和④可推出金属活动性：Cu＞c B . 由②和③可推出金属活动性：d＞c C . 由①②③可推出金属活动性：d＞a＞b＞c D . 由①②④可推出金属活动性：a＞b＞d＞c

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15. 常温常压下，丙醇( $\text{[math]}$ )、环己烷( $\text{[math]}$ )、2－庚烯( $\text{[math]}$ )的混合液体，测得其中碳的质量分数为72%，则氧的质量分数约为（）

A . 16% B . 14.2% C . 10.0% D . 无法确定

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二、综合题

16. 课本[实验7—6]描述了用乙酸制取乙酸乙酯的过程：在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片，连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和 $\text{[math]}$ 溶液的液面上，观察现象，装置如图1、图2为某化学兴趣小组改进图。
回答下列问题：
1. （1）图2中仪器a的名称为，碎瓷片的作用是。
2. （2）图2中饱和 $\text{[math]}$ 溶液有3个作用，分别是吸收挥发出来的乙醇、、。
3. （3）若参与反应的乙酸的化学式为 $\text{[math]}$ ，则制取乙酸乙酯反应的化学方程式为。
4. （4）用20g乙酸与46g乙醇反应，若实验结束后计算得乙酸乙酯的产率为60%，则该实验制得g乙酸乙酯。
5. （5）已知有机物M与乙酸互为同系物，与乙酸乙酯互为同分异构体，则M的结构有种。
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17. 以黄铜矿(主要成分是 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ )和软锰矿(主要成分是 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ )为原料制备纳米材料MnO和 $\text{[math]}$ 的工艺如下：
已知：MnO易被氧化。
请回答下列问题：
1. （1） “粉碎过筛”的目的是；“固体1”的主要成分除S外，还有(填化学式)。
2. （2） “除杂”时除掉的离子为(填离子符号)。
3. （3） “沉锰”时生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式为。
4. （4）在实验室完成“操作A”时，Ar的作用是。
5. （5） “蒸氨”时发生的是(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)；“还原”时，每生成1mol $\text{[math]}$ ，消耗mol $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 被氧化为 $\text{[math]}$ )。
6. （6）已知黄铜矿中硫元素的质量分数为a%，杂质中不含硫元素和铜元素。wkg这种黄铜矿经上述转化最终得到bg $\text{[math]}$ ，则铜的提取率为%(填含a、b、w的表达式)。
  注： $\text{[math]}$ 。
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18. 煤炭燃烧过程中会释放出大量的 $\text{[math]}$ ，直接排放含 $\text{[math]}$ 的烟气至空气中会形成酸雨，危害环境。
1. （1）利用钠碱循环法可脱除烟气中的 $\text{[math]}$ 。
  在钠碱循环法中， $\text{[math]}$ 溶液作为吸收液，试写出 $\text{[math]}$ 溶液吸收 $\text{[math]}$ ，反应的离子方程式：。
2. （2）为减少 $\text{[math]}$ 的排放，常采用“钙基固硫法”。
  “钙基固硫法”即将生石灰和含硫的煤炭混合燃烧，将含硫煤炭产生的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，则生石灰将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 发生反应的化学方程式为，以该反应为原理处理1t含硫1.6%的煤炭时，理论上至少加入kg生石灰。
3. （3） “钙基固硫”时煤炭燃绕过程中产生的CO会与 $\text{[math]}$ 发生反应I和反应II，降低脱硫效率，反应I： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；反应II： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  ①反应I为(填“吸热”或“放热”)反应。
  ②已知： $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的能量关系如图所示。
  写出该反应的热化学方程式：。以该反应为原理，稀硫酸为电解质溶液，设计CO燃料电池，则CO由(填“正极”或“负极”)通入，通入 $\text{[math]}$ 的一极的电极反应式为。
  ③根据上述反应。则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
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19. 工业上，通过丁烷裂解可以获得乙烯和丙烯等化工原料：
① $\text{[math]}$ ；
② $\text{[math]}$ 。
1. （1）甲烷、乙烷、丁烷互为(填“同系物”或“同分异构体”)；丙烯和乙烯均能与 $\text{[math]}$ 发生加成反应，标准状况下，33.6L由丙烯和乙烯组成的混合气体与足量的溴水反应，最多消耗mol $\text{[math]}$ ；若将28g由丙烯和乙烯组成的混合气体置于空气中完全燃烧，则消耗mol $\text{[math]}$ 。
2. （2）向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol丁烷，在一定温度和催化剂作用下发生上述2个反应，测得丁烷、丙烯的物质的量与时间关系如图所示。
  ①下列情况表明上述反应达到平衡状态的是(填标号)。
  A．混合气体密度不随时间变化 B．混合气体平均摩尔质量不随时间变化
  C．混合气体总压强不随时间变化 D．混合气体中碳原子总数不随时间变化
  ② $\text{[math]}$ 内，乙烷的平均反应速率为 $\text{[math]}$ 。
  ③在该条件下，丁烷的平衡转化率为。
  ④平衡体系中， $\text{[math]}$ 。
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