上海市松江区2022届高三等级考二模化学试题

更新时间：2022-08-22 浏览次数：42 类型：高考模拟

一、单选题

1. 北京冬奥会首次选用CO₂跨临界直冷制冰系统。下列关于CO₂的说法错误的是（）

A . 固态CO₂是分子晶体 B . 电子式为 C . 是直线型分子 D . 是非极性分子

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2. 下列过程中，氮元素被氧化的是（）

A . 铵根离子的检验 B . 工业固氮 C . 大气固氮 D . 生物固氮

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3. 已知金属性：铁＜铬(Cr)＜锌。下列说法错误的是（）

A . 铬能与冷水发生剧烈反应 B . Cr(OH)₃的碱性比NaOH弱 C . 铬能与稀盐酸发生反应 D . Al能与Cr₂O₃反应置换出Cr

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4. 关于几种非金属元素及其化合物的说法正确的是（）

A . C₂H₄分子中只有极性键 B . 可用排空气法收集NO C . H₂S燃烧时产生苍白色火焰 D . 纯净干燥的Cl₂没有漂白性

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5. 海洋中资源丰富，有关说法正确的是（）

A . 碘元素主要存在海水中 B . 通常用海水晒盐后的母液为原料提溴 C . 镁是海水中含量最多的金属元素 D . 从海水中提取食盐和溴的过程都是物理变化

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6. 有机物“PX”的结构模型如图(图中白球代表氢原子，灰球代表碳原子)，下列说法错误的是（）

A . 分子式为C₈H₁₀ B . 二氯代物共有6种 C . 分子中最多有14个原子共面 D . 难溶于水，易溶于四氯化碳

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7. 非金属元素之间形成的化合物，不可能是（）

A . 离子化合物 B . 共价分子 C . 金属晶体 D . 原子晶体

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8. 铁与下列足量溶液发生反应，一定有固体剩余的是（）

A . 稀硫酸 B . 稀硝酸 C . 热的浓硫酸 D . 冷的浓硝酸

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9. 接触法生产H₂SO₄中，将吸收塔上部导出的气体再次通入接触室，目的是（）

A . 提高SO₂利用率 B . 充分利用反应热 C . 加快化学反应速率 D . 防止催化剂中毒

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10. 相同条件下，取pH=2的HCl溶液和pH=2的CH₃COOH溶液各100mL，分别加入0.65g锌粉充分反应，有关叙述正确的是（）

A . CH₃COOH与锌反应起始速率快 B . HCl与锌粉反应放出H₂多 C . HCl与锌反应起始速率快 D . CH₃COOH与锌粉反应放出H₂多

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11. 在容积一定的密闭容器中，反应2X(？)⇌Y(g)+Z(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述错误的是（）

A . 正反应吸热 B . 平衡常数增大 C . 反应速率增大 D . X是气态

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12. 某同学分别用下列装置a和b制备溴苯，下列说法错误的是（）

A . 两烧瓶中均出现红棕色气体，说明液溴沸点低 B . a装置锥形瓶中出现淡黄色沉淀，说明烧瓶中发生取代反应 C . b装置试管中CCl₄吸收Br₂ ，液体变红棕色 D . b装置中的倒置漏斗起防倒吸作用，漏斗内形成白烟

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13. 配制0.100mol·L^-1的某溶液，有关操作正确的是（）

A . 配制H₂SO₄溶液时，将量取的浓H₂SO₄放入容量瓶中加水稀释 B . 配制NaOH溶液过程中，将NaOH固体放在滤纸上称量 C . 配制NaCl溶液时，最后用胶头滴管加水至刻度线 D . 配制HCl溶液时，将量取浓盐酸的量筒洗涤并转入容量瓶中

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14. 将溶质物质的量相同的酸溶液与碱溶液相混合，a：盐酸和氢氧化钠，b：醋酸和氢氧化钠，c：醋酸和氨水。其所放出热量比较，正确的是（）

A . a＞b＞c B . c＞b＞a C . b＞c＞a D . a=b=c

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15. 在CuSO₄溶液中滴加H₂O₂溶液，以下实验现象可以反复出现。下列说法错误的是（）

A . CuSO₄是催化剂 B . 发生了反应：Cu₂O+H₂O₂+4H⁺→2Cu²⁺+3H₂O C . CuSO₄将H₂O₂还原为O₂ D . H₂O₂既发生氧化反应又发生还原反应

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16. 将某Na₂CO₃固体样品21.6g放入足量水中，固体完全溶解得无色澄清溶液，继续加CaCl₂溶液至过量，得到20g沉淀。已知样品中杂质为KNO₃、K₂CO₃、Ba(NO₃)₂中的一种或两种。该样品所含杂质的正确判断是（）

A . 肯定有K₂CO₃ ，可能有KNO₃ B . 肯定没有Ba(NO₃)₂ ，可能有KNO₃ C . 肯定有KNO₃ ，可能有K₂CO₃ D . 肯定没有K₂CO₃和Ba(NO₃)₂

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17. 两种溶液相互滴加，反应过程中现象完全相同但离子方程式不同的是（）

A . NaHCO₃溶液与Ca(OH)₂溶液 B . Na₂CO₃溶液与稀盐酸 C . Ca(HCO₃)₂溶液与Ca(OH)₂溶液 D . AlCl₃溶液与NaOH溶液

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18. 某同学为测定某Na₂O₂(含少量Na₂O)试样中样品的纯度，设计如下实验：
下列说法错误的是（）

A . 需称量样品和NaCl的质量 B . 操作I是溶解，操作Ⅲ是蒸发 C . 操作I、II、III都需要玻璃棒 D . 若溶液转移不完全，测定结果偏小

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19. 某一次性电池原理如图。该电池放电时，有关分析错误的是（）

A . 正极的电极反应式：O₂＋4e^-＋2H₂O→4OH^- B . 电子由镁电极流向多孔活性炭材料电极 C . 理论上，外电路中流过2mol电子时，负极质量增加58g D . 电池反应产物Mg(OH)₂经过灼烧与还原可实现镁的循环利用

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20. 在50mL2mol·L^-1的NaOH溶液中，通入VL(标准状况)CO₂ ，下列说法错误的是（）

A . 若V=1.12L，所得溶液中一定有c(Na⁺)=2[c( $\text{[math]}$ )+c( $\text{[math]}$ )+c(H₂CO₃)] B . 若1.12L<V<2.24L，所得溶液中一定有c(Na⁺)>c( $\text{[math]}$ )>c( $\text{[math]}$ )>c(OH^-) C . 若V=2.24L，所得溶液中一定有c(OH^-)-c(H⁺)=c(H₂CO₃)-c( $\text{[math]}$ ) D . 若V=2.24L，所得溶液中一定有c(Na⁺)=c( $\text{[math]}$ )+c( $\text{[math]}$ )+c(H₂CO₃)

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二、综合题

21. 冰壶比赛称为“冰上的国际象棋”，制作冰壶用的标准砥石的化学成分为石英碱长正长岩，常见的组分有钾长石K[AlSi₃O₈]和钠长石Na[AlSi₃O₈]等。完成下列填空：
1. （1）上述所涉及的元素中，具有相同电子数的简单离子半径由大到小的顺序是，原子核外有两个未成对电子的元素有。
2. （2）用一个化学方程式比较钠和铝的金属性的强弱，并用原子结构知识的观点解释原因。
3. （3）我国科学家发展了一种在200℃熔盐体系中，采用金属Al还原二氧化硅或硅酸盐、钾长石等制备纳米硅材料的方法，将该材料应用于锂离子电池负极材料，展示出优异的电化学性能，配平下列方程式。
  Al+K[AlSi₃O₈]+ AlCl₃→Si+AlOCl+KAlO₂；
  
  上述反应中若产生14g硅，转移的电子数为。
4. （4） KAlO₂溶液中，n(K⁺)n(AlO $\text{[math]}$ )(选填“>”或“<”)，加入KHCO₃溶液后，出现白色沉淀，请解释原因。
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22. 研发CO₂利用技术成为了研究热点，某科研团队采用一种类似“搭积木”的方式，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉分子的全合成，“积木”中涉及如下两个反应：①CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ②CH₃OH(g)+O₂(g)⇌HCHO(g)+H₂O₂(l)。完成下列填空：
1. （1）一定温度下，往5L反应釜中充入1molCO₂、3molH₂ ，反应5min，气体总的物质的量减少了20%，则0~5min内，H₂的平均反应速率v=。
2. （2）反应②的平衡表达式K=。将同体积的CH₃OH(g)与O₂(g)充入反应器中，当以下数值不变时，不能说明该反应达到平衡的是(选填序号)。
  a.气体密度 b.气体总压 c.CH₃OH与O₂体积比 d.O₂的体积分数
3. （3）将同体积的CH₃OH_(g)与O_2(g)充入反应器中，平衡时v_正(O₂)、c(O₂)与温度的关系如图所示：
  反应②为反应(选填：放热或吸热)。55~100℃时，O₂的物质的量浓度随温度升高而增大的原因是。
4. （4）反应②常会有副产物HCOOH产生，将NaOH溶液逐滴加入HCOOH溶液至恰好完全反应，溶液中存在：c(OH^–)-c(H⁺)=。继续加入HCl溶液至中性，此时c(HCOOH)c(Cl^–)(选填“>”“<”或“=”)。
5. （5）写出检验HCOOH中是否含醛基的实验方法。
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23. 有机化合物A是一种醇。用A和对甲基苯酚为原料合成I的一种路线如下：
已知：①R-CH=CH₂ $\text{[math]}$ R-CH₂CH₂OH
②
完成下列填空：
1. （1） A→B的反应条件是。F的结构简式为。
2. （2） A→B的反应类型为。I中存在的含氧官能团的名称是。
3. （3）写出图中反应(2)的化学方程式
4. （4） I的同系物J比I相对分子质量小28，写出能同时满足以下条件的J的2种同分异构体的结构简式、。
  ①苯环上只有两种不同环境的氢原子；
  ②既含-CHO，又能与饱和NaHCO₃溶液反应放出CO₂。
5. （5）以为原料(无机试剂任选)，设计制备苯乙酸()的合成路线。
  (合成路线的表示方式为：甲 $\text{[math]}$ 乙…… $\text{[math]}$ 目标产物)
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24.
1. （1） I.某化学兴趣小组采用如下图所示装置研究NaHCO₃分解的CO₂与Na₂O₂反应。
  完成下列填空：
  画出乙中实验装置图，并标出相应试剂。
2. （2）装置丙中仪器名称是，其中反应的化学方程式是，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为。
3. （3）装置丁中NaOH溶液的作用是，装置戊中澄清石灰水的作用是。
4. （4） II.NaHCO₃俗称小苏打，工业上可由通过侯氏制碱法制取(又称联合制碱法，由我国近代著名的化工学家侯德榜发明)。
  写出侯氏制碱法中生成NaHCO₃的离子方程式。操作时，往饱和食盐水中先通入气体，原因是。
5. （5）在密闭容器中投入一定量的Na₂O₂和NaHCO₃ ，在300℃下充分反应。若残留固体为纯净物，则起始时 $\text{[math]}$ 应满足的条件是。
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