已知：①常温下，浸出液中各离子的浓度及其开始形成氢氧化物沉淀的pH见表1。
②金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见表2。
表1金属离子浓度 及开始沉淀的pH
金属离子 | 浓度( mol· L-1) | 开始沉淀pH |
Fe2+ | 1.0×10-3 | 8.0 |
Fe3+ | 4.0×10-2 | 1.7 |
Zn2+ | 1.5 | 5.5 |
Ga3+ | 3.0×10-3 | 3.0 |
表2金属离子的萃取率
金属离子 | 萃取率(%) |
Fe2+ | 0 |
Fe3+ | 99 |
Zn2+ | 0 |
Ga3+ | 97-98.5 |
I．按图示连接仪器，检查装置气密性后加入药品；
II．打开K1、K2 ， 通入一段时间氮气，关闭K1、K2 ， 取下干燥管E称其质量( m1 )后再连接好装置；
III．打开K1和分液漏斗活塞，向三颈烧瓶中慢慢滴加足量已经除去O2的稀硫酸(其他杂质与稀硫酸不反应，且无还原性物质) ，待反应完成后，打开K2通入一段时间氮气；
IV．关闭K1、K2 ， 取下三颈烧瓶过滤、洗涤，将滤液与洗涤液合并成100 mL溶液备用；
V．取下干燥管E并称其质量(m2)；
VI．取IV中所得溶液25.00mL于锥形瓶中，用0.200mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定。
回答下列问题：
I．工业上主要采用乙烯直接水合法(CH2 =CH2+H2O→CH3CH2OH)制乙醇。
i. CH2 =CH2+H3O++H2O
ii. +H2O
iii. +H2O
CH3CH2OH+H3O+
随着反应进程，该过程能量变化如图1所示。
下列有关说法正确的是 (填字母标号，下同)。
a．该反应过程中i~ iii步均释放能量
b．第i步反应的活化能最大，决定总反应速率
c． 和
是反应的中间产物
投料比由大到小的顺序为。
a．容器内气体密度不再变化
b．容器内气体中均相对分子质量不再变化
c． CO2的体积分数不再变化
d．容器内不再变化
e．断裂3NA个H-H键的同时生成l.5NA个水分子
Cu在元素周期表中位于区，M层中核外电子能量最高的电子云在空间有个伸展方向。C、N、O第一电离能由大到小的顺序为。
还原石墨烯中碳原子的杂化方式是，上图中氧化石墨烯转化为还原石墨烯时，1号C与其相邻C原子间键能的变化是(填“变大”“变小”或“不变”)，二者当中在水溶液中溶解度更大的是 (填物质名称) ，原因为。
B：(0，0，0)；( ，
， 0)；(
， 0，
)；(0，
，
)
As：( ，
，
)；(
，
，
)；(
，
，
)；(
，
，
)
请在图中画出砷化硼晶胞的俯视图，已 知晶体密度为d g/cm3 ，As半径为a pm，假设As、B原子相切，则B原子的半径为 pm(写计算表达式)。
已知：
RCHO+R’OH+R”OH
