山西省运城市2022届高三下学期5月份考前适应性测试理科综合...

更新时间：2022-08-02 浏览次数：90 类型：高考模拟

一、单选题

1. “绿色、共享、开放、廉洁”是2022年北京冬奥会的核心理念。下列说法错误的是（）

A . 头盔材料选用复合材料，复合材料指只含一种成分的功能材料 B . 交通工具投入氢燃料电池汽车，氢燃料有利于实现碳达峰 C . 能源供给采用风能、太阳能等发电，风能和太阳能均属于可再生能源 D . 滑冰场地选用二氧化碳跨临界直冷制冰技术，既环保又安全

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2. 下列操作或方法合理且能达到实验目的的是（）

A . 装置甲称量5.0gNaOH B . 装置乙振荡不互溶的液体混合物 C . 装置丙比较碳和硅的非金属性强弱 D . 装置丁制取纯净氢气

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3. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 1mol异丁烷中含有的碳原子数目为5N_A B . 100mL46度(体积分数为46%)白酒中含有的乙醇分子数目为N_A C . 120gNaHSO₄和MgSO₄的固体混合物中含有的阳离子数目为N_A D . 3molFeO转化为Fe₃O₄时转移的电子数目为3N_A

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4. 一种合成治疗头风、皮肤麻痹药物的中间体的结构简式如图。下列关于该物质的说法正确的是（）

A . 属于不饱和烃 B . 所有碳原子可能处于同一平面 C . 等量的该物质最多消耗的n(Na)：n(Cl₂)=1：1 D . 存在属于芳香族化合物的同分异构体

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5. 化合物Z₂[X₂Y₄(YW)](YW)是制造北京冬奥会滑雪头盔的原料之一，其中W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W、X、Z处于不同周期，W、X与Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的最外层电子数，Z原子的K层与M层电子数相等，Y为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：W<X<Y<<Z B . 四种元素中只有Z可作为合金元素 C . W、Y、Z三种元素形成的化合物属于强碱 D . 一定浓度的W₃XY₃溶液可用于中和溅到皮肤上的碱液

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6. 有学者设想将传统锌锰电池改装为双膜三室模式的蓄电池，三室中电解质溶液分别选用K₂SO₄、KOH、H₂SO₄溶液中的一种，工作原理示意图如图所示。
下列说法正确的是（）

A . 膜p适合选用阴离子交换膜 B . II室中适合添加KOH溶液 C . 放电时，III室中溶液的pH增大 D . 充电后，I室和III室溶液的质量变化相同

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7. 25℃时，在c(HR)+c(R^-)=0.1mol·L^-1的溶液中-lgc(R^-)与-lgc(OH^-)、难溶盐MR饱和溶液中-lgc(R^-)与-lgc(M⁺)的关系如图所示(忽略离子浓度调节过程中溶液体积变化)。下列说法正确的是（）

A . 曲线L₁表示-lgc(R^-)与-lgc(OH^-)的关系 B . 25℃时，K_sp(MR)的数量级为10^-20 C . pH=7时，c(HR)+c(R^-)=0.1mol·L^-1的溶液中c(HR)<<c(R^-) D . 加水稀释，两种溶液中的所有离子浓度均减小

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二、非选择题

8. 镍被广泛应用于石油化工、国防、冶金、电子等多个行业，为缓解镍资源的减少、提高资源利用率，一种从废催化剂(含Ni、NiO、CuO、FeO、MgO、ZnO、Al₂O₃等)中提取镍并回收多种有价金属的工艺流程如图所示：
已知：①常温下，K_sp[Fe(OH)₃]=4×10^-38、K_sp[Al(OH)₃]=1×10^-33、K_sp[Ni(OH)₂]=2×10^-15 ，溶液中离子浓度≤1×10^-5mol·L^-1时认为该离子沉淀完全；
②ZnO是两性氧化物。
回答下列问题：
1. （1）废催化剂需预先球磨，其目的为。
2. （2） “酸浸”时，硫酸溶液中所含H₂SO₄溶质的量一定、浸出时间和温度相同时，液固比(液固比= $\text{[math]}$ )与镍浸出率的关系如图所示。当液固比大于4：1时镍浸出率下降的原因为。
3. （3）将“焙烧”所得混合气通入水中可制得“酸浸”液，反应的化学方程式为；用CuO和ZnO的混合物制备胆矾的方法为。
4. （4） “转化II”所得滤渣2的化学式为；若滤液2中c(Ni²⁺)=0.2mol·L^-1 ，则该工序需控制pH的合理范围为。
5. （5）滤渣3的主要成分的电子式为。
6. （6） “电沉积”时，阴极材料最适宜选用，阳极的电极反应式为。
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9. 碘单质对动植物的生命极其重要，还可用于医药、照相、染料和系统监测等。某学习小组在实验室中从海藻和油井盐水生产母液中提取碘单质的主要步骤如图1所示：
已知：本实验条件下，氧化性：Cl₂>IO $\text{[math]}$ >MnO₂>I₂
回答下列问题：
1. （1）检验海藻和油井盐水生产母液中含有I^-的操作和现象为。
2. （2） “氧化”时，小组同学选用氯气作氧化剂，装置如图2所示：
  ①实验室用装置A制备Cl₂时，适合选用的试剂为。
  ②实验时，控制向装置B中通入Cl₂的速率和用量的常用方法为，若Cl₂过量，造成的后果为(用离子方程式表示)，向通入过量Cl₂所得的溶液中加入一种试剂，可提高I₂的产率，该试剂为(填选项字母)。
  a.KI b.NaOH c.硝酸
  ③若用MnO₂代替Cl₂ ，优点是，(答出一点即可)；缺点是分离出的固体残渣中含有少量I₂。小组同学用如图3所示装置进行固体残渣中I₂的深度萃取，实验时装置D中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管上升至装置F，冷凝后滴入滤纸套筒中，与固体残渣接触进行萃取，液面达到虹吸管顶端时，经虹吸管返回烧瓶。装置F的进水口为(填“上口”或“下口”)，与常规萃取相比，该萃取装置的优点为。
3. （3） “蒸馏”时，若加热一段时间后发现忘记加沸石，合理的处理方法为。
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10. 为改变能源结构和缓解环境压力，对甲烷等传统化石燃料的深度处理和综合利用成为当今研究的热点之一。甲烷催化制乙炔的反应体系中主要涉及如下反应：
I.2CH₄(g) $\text{[math]}$ C₂H₂(g)+3H₂(g) ΔH₁=+376.6kJ·mol^-1；

II.CH₄(g) $\text{[math]}$ C(s)+2H₂₍g) ΔH₂=+75kJ·mol^-1；

III.CO₂(g)+C(s) $\text{[math]}$ 2CO(g) ΔH₃=+172kJ·mol^-1；

IV.CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) ΔH₄=+41kJ·mol^-1。

回答下列问题：
1. （1） CH₄(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+3H₂(g)ΔH=。
2. （2）一定温度下，K_c(III)=0.1mol·L^-1、K_c(IV)=0.2(K_c是用平衡浓度表示的平衡常数)，向恒容密闭容器中充入一定量CH₄和CO₂ ， 5min末达到平衡时测得反应体系中c(CO)：c(H₂O)=5：1。则5min末，容器内H₂的平衡浓度c(H₂)=mol·L^-1。
3. （3）反应中催化剂活性会因反应II而降低，同时反应III又会消除催化剂表面的积碳。催化剂表面生成碳的速率方程为v= $\text{[math]}$ (其中k表示速率常数)，则一定温度下，减少催化剂表面积碳量的措施为。
4. （4）一定温度下，将2molCH₄充入5L恒容密闭容器中发生反应I，实验测得反应前容器内压强为0.1MPa，容器内各气体分压与时间的关系如图1所示。该温度下，反应I的平衡常数K_c=mol²·L^-2；16min时改变容器容积，图1中能表示C₂H₂的分压与时间变化关系的曲线为(填“L₁”“L₂”“L₃”或“L₄”)，原因为。
5. （5）有学者结合实验和计算机模拟结果，报道了如图2所示的反应IV的一种反应历程，其中吸附在催化剂表面的物种用“●”标注。反应速率最大的步骤对应的化学方程式为；TS3对应的步骤适合在(填“高温”或“低温”)条件下进行。
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11. 钛及其化合物在科技、生物、材料领域均有广泛应用。回答下列问题：
1. （1）基态钛原子核外s能级和p能级的电子数之比为；钛元素处于元素周期表的区。
2. （2）含钛新型正极材料KTiPO₄F具有高化学电位。
  ①PO $\text{[math]}$ 的立体构型为。与PO $\text{[math]}$ 互为等电子体的分子为(任写一种，填化学式)。
  ②KTiPO₄F中所含元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)。
  ③一些氢化物的沸点如表所示：
  氢化物
  PH₃
  H₂O
  HF
  沸点/℃
  -87.5
  100
  19.5
  解释表中氢化物之间沸点存在差异的原因：。
3. （3） Ti(IV)在酸溶液中可形成多种离子。其中如图1所示结构的离子符号为；[Ti(OH)₂(H₂O)₄]²⁺中配位键的数目为。
4. （4） CaTiO₃晶体中Ca、O原子在立方晶胞中的位置如图2所示，其中Ti原子填充在O原子围成的(填“正八面体”或“正四面体”)空隙中；若阿伏加德罗常数的值为N_A ，晶体密度为ρg·cm^-3 ，则O原子间的最近距离为pm(用含N_A、ρ的代数式表示)。
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12. 化合物M是一种消毒剂和消炎药物的中间体。以化合物A、B为原料制备M的一种合成路线如图所示：

已知：① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

回答下列问题：
1. （1） A的结构简式为；B的化学名称为；由C生成D的反应类型为；E中含氧官能团的名称为。
2. （2）由D和C₅H₁₂NCl制备H时，常加入适量CH₃CH₂ONa，其目的为。
3. （3） G的顺式结构简式为。
4. （4） G和H生成M的化学方程式为：
5. （5）同时满足下列条件的F的同分异构体有种(不考虑立体异构)。
  ①既能发生银镜反应，又能与FeCl₃溶液发生显色反应。
  
  ②核磁共振氢谱中有4组吸收峰。
6. （6）已知：－NH₂易被氧化。参照上述合成路线和信息，以甲苯为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：。
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