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山西省吕梁市高三2022届下学期二模理综化学试题

更新时间：2022-08-02 浏览次数：42 类型：高考模拟
一、单选题
  • 1. 轻粉(Hg2Cl2)可入药，《本草纲目》载有其制法：将50g水银、足量明矾和食盐混合研磨，用盆倒扣。加热充分反应后。盆底可收集到40g轻粉。下列说法正确的是（   ）
    A . 制备轻粉所用原料均属于电解质 B . 制备轻粉的反应属于复分解反应 C . 制备轻粉过程中存在轻粉升华现象 D . 本实验中轻粉的产率约为32%
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  • 2. 下列涉及NO的实验装置不能达到对应实验目的的是（   ）
    A . 制备NO B . 验证还原性 C . 收集NO D . 尾气处理
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  • 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）
    A . 100g18%的葡萄糖溶液中含有的氢原子数目为1.2NA B . 室温下，1LpH=3的NaHC2O4溶液中水电离出的OH-数目为10-11NA C . 标准状况下，11.2LO2和O3的混合气体中含有的原子数目为NA D . 1molCl2与消石灰完全反应制得的漂白粉中含有的钙离子数目为0.5NA
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  • 4. 化合物M(如图所示)是一种赋香剂。下列关于M的说法正确的是（   ）

    A . 含有三种官能团 B . 1molM最多消耗2molNaOH C . 所有碳原子可能处于同一平面 D . 一氯代物有9种(不含立体异构)
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  • 5. 如图所示化合物是一种矿石的主要成分，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子序数W+Z=X+Y，W与X的质子数之和等于Y的最外层电子数。下列说法正确的是（   ）

    A . W与X形成的简单化合物中，X显正价 B . X的含氧酸均为强酸 C . 简单离子半径：Y<Z D . Y与Z形成的化合物常用作电解法冶炼Z单质的原料
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  • 6. 我国科学家研究出一种新型电池，可利用太阳光持续完成过氧化氢制备和硫化氢吸收，其工作原理示意图如图所示(HQ和Q代表两种有机物)。下列说法正确的是（   ）

    A . 该装置涉及电能直接转化为化学能 B . 工作时，溶液中H2SO4的物质的量逐渐减小 C . 工作时，理论上生成H2O2和S单质的物质的量相等 D . 若导线中流过2mole- ， 催化电极上有4molI-参与转化
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  • 7. 25℃时，体积均为V0mL、0.10mol·L-1NaX溶液和未知浓度的NaY溶液，分别加水稀释至VmL，溶液的pH与的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A . 稀释前，c(NaX)=c(NaY) B . 电离常数：Ka(HX)<Ka(HY) C . 均等于2时，两溶液中c(X-)=c(Y-) D . 等浓度的NaX与HX的混合溶液中pH≈7
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二、非选择题
  • 8. MnO2是常用的电极材料和催化剂。由富锰废料(含MnO2、MnCO3、Fe2O3和少量Al2O3、NiO)进行废气脱硫并制备MnO2的工艺流程如下：

    已知：I.难溶物的溶度积常数如表所示。

    难溶物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mn(OH)2

    Ni(OH)2

    Al(OH)3

    MnS

    FeS

    NiS

    溶度积常数(Ksp)

    4×10-38

    2×10-16

    2×10-13

    2×10-16

    1×10-33

    1×10-15

    6×10-18

    1×10-24

    II.溶液中离子浓度≤10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全

    回答下列问题：

    1. （1） “化浆”时生成气体的电子式为。
    2. （2） “吸收”时，浆液与含SO2废气通过逆流方式混合目的为；该过程中，MnO2发生反应的离子方程式为。
    3. （3） “吸收”所得溶液中c(Fe2+)=0.04mol·L-1、c(Ni2+)=0.00017mol·L-1、c(Al3+)=0.001mol·L-1、c(Mn2+)=0.12mol·L-1 ， 滤液1中c(Mn2+)=0.2mol·L-1、c(Ni2+)=0.0002mol·L-1 ， 则“调pH”的范围为(溶液体积变化忽略不计，保留两位有效数字)；从滤渣1中分离出Al(OH)3的方法为。
    4. （4） “除镍”时，将Ni2+转化为NiS而不是Ni(OH)2的原因为。
    5. （5） “转化"反应在pH=5的条件下进行，其主要反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
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  • 9. VOSO4-H2O溶液常用作全钒液流电池的电解液，其中VOSO4易氧化，由废钒催化剂(含V2O5、V2O4、K2SO4、SiO2等)制备VOSO4的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    1. （1） 浸液中含有VO和VO2+ ， 则V2O4发生反应的离子方程式为。
    2. （2） 某学习小组设计如图所示装置，模拟工业“还原”工序将VO转化为VO2+的过程。

      ①仪器b的名称为。

      ②实验时，向气密性良好的装置中加入药品，需要进行的操作为：先(填选项字母，下同)，一段时间后。

      A．打开活塞K1、K3 ， 关闭K2 B．打开活塞K2关闭K1、K3

      ③指出c的不足之处：。

    3. （3） “萃取”时，除了过量的Fe2+ ， 进入水相的金属离子还有(填离子符号)。
    4. （4） 测定VOSO4-H2SO4溶液中VO2+的浓度：量取25.00mL。VOSO4-H2SO4溶液，加入适当过量的KMnO4溶液(氧化产物为VO)，再加入适当过量的NaNO2除去KMnO4 ， 进一步加入尿素除去NaNO2；用pmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定(还原产物为VO2+)。达到滴定终点时消耗标准液体积为VmL：

      ①VOSO4-H2SO4溶液中c(VO2+)=。

      ②滴定过程中发生反应的离子方程式为。

      ③若不用尿素除去NaNO2 ， 会导致所测结果(填"偏高”“偏低”或“无影响")。

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  • 10. 1，3-丁二烯和2-丁炔是重要的有机化工原料，正丁烷可用作亚临界生物技术提取剂和制冷剂等。三种物质之间存在如下转化反应：

    I.CH2=CHCH=CH2(g)+2H2(g)⇌CH3CH2CH2CH3(g)　∆H1

    Il.CH3C≡CCH3(g)+2H2(g)⇌CH3CH2CH2CH3(g)　∆H2

    III.CH3C≡CCH3(g)⇌CH2=CHCH=CH2(g)　∆H3

    回答下列问题；

    1. （1） T0℃时，向5L恒容密闭容器中充入1molCH3CH2CH2CH3(g)，发生上述转化反应。10min达到平衡时测得CH3CH2CH2CH3(g)的转化率为80%，反应Ⅲ的平衡常数Kc(III)=7。

      ①0~10min内，反应的平均速率v(H2)=

      ②反应I的平衡常数Kc(I)=(保留三位有效数字)。

      ③10min后，若再向容器中充入1molCH3CH2CH2CH3(g)，则CH3CH2CH2CH3(g)的平衡转化率80%(填“>”“<”或“=”)。

      ④保持温度不变，起始向恒容密闭容器中充入一定量的CH2=CHCH=CH2(g)、CH3C≡CCH3(g)和H2(g)，实验测得CH2=CHCH=CH2(g)、CH3C≡CCH3(g)的浓度与时间的关系如图1所示。其中表示CH3C≡CCH3(g)的浓度与时间关系的曲线为(填“L1”或“L2")；t0min时，反应III向(填“正反应”或“逆反应”)方向进行，理由为。

      ⑤反应III的平衡常数lgKc(III)与温度的倒数1/T的关系如图2所示。则∆H1∆H2(填“>”“<"或“=”)，原因为。

    2. （2） CH2CHCH=CH2是一种重要的有机化工原料，可制备多种产品。有学者研究得出CH2=CHCH=CH2与Br2反应时，生成物中各物质的物质的量分数与溶剂极性美系如下表所示。分析表中数据，可得出的结论为。

      溶剂

      溶剂分子的极性参数

      反应温度/℃

      CH2BrCH=CHCH2Br的物质的量分数/%

      CH2=CHCHBrCH2Br的物质的量分数/%

      氯仿

      4.1

      -15

      63

      37

      正己烷

      0.0

      -15

      38

      62
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  • 11. TIC、TiN、MnS、MnSe在电化学领域均有巨大的应用潜力。回答下列问题：
    1. （1） 基态Ti2+和Mn2+中未成对电子数之比为；N、S、Mn的第一电离能由大到小的顺序为。
    2. （2） 键能：H—SH—Se(填“>”或“<")，理由为。
    3. （3） C3N4的硬度可以和金刚石媲美，其中N原子的杂化方式为。
    4. （4） SeO2的VSEPR模型为。
    5. （5） H2S2O8是一种强氧化剂，可看作两个H2SO4分子通过形成过氧键结合而成。1molH2S2O8中σ键的数目为。
    6. （6） MnSe具有NaCl型结构，其立方晶胞结构如图1所示。

      ①MnSe晶体可以看成是由Se原子堆成的正八面体中空隙被Mn原子填充，填充率为。

      ②图2所示单元不是MnSe的晶胞单元，原因为。

      ③若阿伏加德罗常数的值为NA ， 晶体密度为ρg·cm-3 ， 则该晶体中Se原子与Mn原子之间最短距离为pm。

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  • 12. 化合物M是一种除草剂的中间体，实验室以化合物A制备M的一种合成路线如下：

    已知：i.

    ii.

    iii.

    回答下列问题：

    1. （1） 由A生成B的反应类型为；由B生成C时，所加入有机物C2H6O2的化学名称为。
    2. （2） 由C生成D的化学方程式为。
    3. （3） F中含氧官能团的名称为；G的结构简式为。
    4. （4） 同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式为(不考虑立体异构)。

      ①能与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应生成CO2；

      ②核磁共振氢谱中有5组吸收峰，且峰面积之比为1：1：6：6：6。

    5. （5） M中手性碳(连有四个不同原子或基团的碳)的数目为。
    6. （6） 参照上述合成路线和信息，以和为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线。
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