江西省抚州市2022届高三下学期4月教学质量监测理综化学试题

更新时间：2022-08-16 浏览次数：70 类型：高考模拟

一、单选题

1. 2022年2月4日北京冬奥会开幕了，精彩的冬奥会离不开“化学元素”，下列叙述错误的是（）

选项	冬奥会的“化学元素”	叙述
A	二氧化碳直冷制冰技术打造世界“最快冰面”	二氧化碳为无毒气体，符合绿色冬奥理念
B	用石墨烯制作冬奥会赛时制服“山河映朝霞”系列	石墨烯主要目的是增加制服硬度
C	“极速”液氮速冻机，-35℃下保证食品品质与安全	氮气熔点很低，可以达到“极速”冷冻效果
D	智能穿戴式体温计“腋下创可贴”是防疫利器，精准实时自动报温，充电1小时可使用10天	微型原电池为“腋下创可贴”温度计提供电能

A . A B . B C . C D . D

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2. 麦角硫因具有独特的生物学功能和药理活性，以硫醇硫酮互变异构体的形式存在(硫与氧类似，如R- OH 为醇，R- SH 为硫醇) ，结构见下图。下列有关该物质的叙述错误的是（）

A . 化学式为 $\text{[math]}$ B . 互变异构体B为硫醇结构 C . 都可与乙醇发生酯化反应 D . 都能被酸性KMnO₄溶液氧化

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3. 在实验室采用如图装置制备气体，合理的是（）
选项
化学试剂
制备的气体
A
C₂H₅OH+ H₂SO₄ (浓)
C₂H₄
B
MnO₂+HCl(浓)
Cl₂
C
MnO₂ + H₂O₂
O₂
D
CaO+氨水(浓)
NH₃

A . A B . B C . C D . D

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4. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（）

A . 用醋酸处理玻璃容器中的水垢(碳酸钙)：2H⁺+ $\text{[math]}$ = CO₂↑+ H₂O B . 用KSCN溶液检验Fe³⁺ ：Fe³⁺+ 3SCN^- =Fe(SCN)₃↓ C . 向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加少量KOH溶液：Al³⁺ +3OH^-=Al(OH)₃↓ D . 向NaHS溶液中滴入少量硫酸铜溶液： S^2-+ Cu²⁺=CuS↓

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5. W、X、Y、Z 为原子序数依次增大且为不同主族的短周期元素，W、X、Z的最外层电子数之和是Y的最外层电子数的6倍，Y是金属元素。W、X、Z的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是（）

A . 原子半径X>W B . W与X只能形成一种化合物 C . Y与X形成的化合物，不与强碱反应 D . X、Z的气体单质沸点：Z>X

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6. 含可钝化金属的工业管道或反应器，由于会被内部溶液腐蚀，通过外接电源而钝化，称之为阳极保护法。下图是某金属外接电势与电流密度的变化关系，有关说法正确的是（）

A . 阳极保护法中受保护的金属外接电源的负极 B . 电流密度越大，金属受保护程度越好 C . CFD区，金属受到保护 D . 外接电势越高，对金属保护性越有效

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二、多选题

7. 碘介导的醇歧化反应机理如下图所示(R一为烃基)，下列说法正确的是（）

A . 醇歧化反应为2→+ B . 反应D→E为氧化还原反应 C . HI为催化剂 D . 有3种自由基参加了反应过程

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三、综合题

8. 气体中微量的H₂S，对工业生产和环境都有危害。通过以下实验装置利用20%脱硫剂三嗪()水溶液除去H₂S，并使用2 mol·L^-1 CuSO₄溶液检验H₂S是否除尽。
回答下列问题：
1. （1）仪器1的名称是。装置甲制取CO₂ ，实验室制取CO₂的离子方程式为。
2. （2）仪器2盛装0.001 mol·L^-1H₂S水溶液，三颈烧瓶丙中盛装溶液是。
3. （3）操作步骤：
  ①打开开关A、C，放入酸溶液产生CO₂ ，目的是；
  ②一段时间后，关小开关C的出气量，打开压缩机开关，同时打开活塞放入H₂S水溶液；逐渐减缓仪器1中酸溶液滴入速率并控制气压。使用CO₂压缩机的作用是。
4. （4）通入二氧化碳所形成的混合气体中，经测量含H₂S的量为1000 ×10^-6mg·m^-3 ，则该混合气体中c(H₂S)计算式为mol·L^-1。
5. （5）三嗪( )水溶液吸收H₂S，生成和化学方程式为。CuSO₄溶液没有出现 (填现象)，证明三嗪吸收H₂S的化学反应具有、等特征，20%三嗪水溶液是很好的脱硫剂。
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9. 回收磷酸铁锂电池的正极材料，工艺流程如下：
已知：该温度时Co(OH)₂、Mn(OH)₂的K_sp分别为2.0 ×10^-15、1.9×10^-13。
回答下列问题：
1. （1）磷酸铁锂电池在剥离前要充分放电，通过Li⁺移动把FePO₄转化为LiFePO₄该电极反应式为。
2. （2）磷酸铁锂电池的正极材料“浸出”前需要粉碎，目的是。
3. （3） “滤渣”中含有FePO₄和C，为了得到纯净的FePO₄ ，简单除碳方法为。
4. （4） “净化”时为除尽微量的Mn²⁺、Co²⁺ ，确保浓度控制为等于或小于1 ×10^-5mol·L^-1 ，加入NaOH溶液调pH至(填“酸性”或“碱性”)较好。
5. （5）粗Li₂CO₃固体表面上黏有Na₂CO₃溶液和溶液，工业上用热水而不用冷水清洗固体，原因有、、后期易干燥且Li₂CO₃产率高。
6. （6） “浸出”过程中发生的化学方程式为。
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10. 新能源氢气汽车，燃料中CO体积分数必须低于10 ×10^-4%，否则会造成催化剂中毒。CO深度去除一般采用“CO优先氧化”或“CO选择性甲烷化”的方法。
回答下列问题：
1. （1） “CO优先氧化”是向氢气燃料中通入空气，CO优先于H₂发生反应。该方法的缺点是降低了燃料的热值、(只答一条即可)。
2. （2） “CO选择性甲烷化”是通过CO加氢生成甲烷而实现CO的深度去除。反应过程：
  i.CO (g) +3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₄(g)+H₂O(g) △H₁= - 206 kJ·mol^-1
  ii.CO₂(g) + 4H₂(g) $\text{[math]}$ CH₄(g) + 2H₂O(g) △H₂
  iii.CO₂(g) +H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g) + H₂O(g) △H₃= + 41 kJ ·mol^-1
  ①△H₂ =kJ·mol^-1；
  ②采用“CO选择性甲烷化”的方法消除CO，该方法最明显的缺点是。
  ③欲使CO体积分数必须低于10 ×10^-4% ，应采取的措施是(填标号)。
  A．升高温度 B．降低压强 C．使用CO加氢催化剂 D．使用CO₂加氢抑制剂
3. （3）有研究认为CO加氢甲烷化存在下列过程(如图所示)，限速步骤是(填标号)，从结构上给予解释：。
  在某一条件下进行CO加氢甲烷化，发生i、ii和iii反应，相关数据如下：
  体积/L
  CO
  CO₂
  H₂
  H₂O
  CH₄
  反应前
  10
  10
  80
  1.0 ×10^-7
  1.0 ×10^-7
  反应后
  1.0 ×10^-6
  10
  x
  10
  10
  ①x=(保留2位有效数字)；
  ②此条件下反应iii的平衡常数K= 100，通过计算判断反应iii是否平衡。
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11. 压电材料广泛应用于电声换能器、传感器、机器人等方面。最近我国科学家在Science杂上报道了一种有机-无机杂化的压电材料TMCM-MnCl₃ ，该材料具有单斜的晶体结构，晶体结构图如下所示(氢原子未画出)，晶胞参数为a=9.478 Å，b= 15. 741 Å，c=6.577 Å，β=94.838° ，晶胞内总共含有84个原子。
1. （1）写出基态Mn原子的核外电子排布。
2. （2） TMCM-MnCl₃晶胞内含有个Mn原子、个Cl原子，有机基团的结构简式为。
3. （3） TMCM-MnCl₃晶体中有机结构单元中C原子杂化类型是，N原子的杂化类型是，该晶体中存在(填如下选项标号)。
  A．范德华力 B．离子键 C．π键 D．σ键
4. （4） TMCM-MnCl₃晶体中，Cl-C间的化学键为键，Cl-Mn间的化学键为键；其中Mn的化合价为。
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12. 埃克替尼H对晚期非小细胞肺癌、前列腺癌、乳腺癌等有效，其在工业中的一种合成方法如下：
1. （1） A的官能团名称是。
2. （2） B的结构简式为。
3. （3） C→D的反应类型是。
4. （4） D→E化学反应方程式为。
5. （5）的名称是；其同分异构体是含有苯环的二元取代物，除本身之外还有种，其中核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为3：2：2的结构简式为。
6. （6） H的分子式是。
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