河南省豫南省级示范高中联盟2021-2022学年高三下学期考前模拟三理科综合化学试题-在线组卷

1. 从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）

A . 中华酒文化源远流长，酿酒过程中涉及水解反应、氧化反应等多种反应类型 B . 我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造机钛合金结构件；高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛 C . 新冠疫情席卷全球，目前使用的一次性医用口罩(SMS)，其原料是聚丙烯，能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色 D . 垃圾分类很重要，充电电池和硒鼓墨盒都属于有害垃圾

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2. 已知N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 60g NaHSO₄固体中含有H⁺的数目为0.5 N_A B . 标准状况下，11.2L O₂和22.4L NO在密闭容器中充分混合后，气体分子总数小于N_A C . 44.0g环氧乙烷中含有7.0N_A个极性键 D . 14gC₂H₄和C₃H₄的混合物含有2N_A个共用电子对

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3. 一种新药物结构如图所示，下列有关该化合物说法正确的是（）

A . 分子式为C₁₇H₁₈N₂O₆ B . 能发生水解反应、聚合反应、取代反应、消去反应 C . 该分子中所有碳原子可能在同一平面上 D . 能与氢气发生加成反应，但不能与溴的四氯化碳溶液反应

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4. (2020·芜湖模拟) 氮化钡（Ba₃N₂）是一种重要的化学试剂。高温下，向氢化钡（BaH₂）中通入氮气反应生成氮化钡。可用如图装置制备氮化钡。已知：Ba₃N₂遇水反应；BaH₂在潮湿空气中能自燃，遇水反应。下列说法错误的是（）

A . 在实验室中可以用装置乙制备氯气 B . 实验时，先点燃装置丙中的酒精喷灯，后点燃装置乙中的酒精灯 C . 气流从左向右的字母连接顺序为c→b→a→d→e→g→f D . 装置甲中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰作用相同，均可防止水蒸气进入装置丙中

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5. 某新型漂白剂可用于漂白各种动物皮毛，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述错误的是（）

A . 原子半径W>Y>X>Z B . X、Z形成的化合物常温下为液态 C . Y的最高价氧化物对应水化物为弱酸 D . 工业上冶炼W采用电解W和X形成的化合物的熔融态

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6. 最近我国科学家设计了一种CO₂+H₂S协同转化装置，实现对天然气中CO₂和H₂S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe²⁺-e^-=EDTA-Fe³⁺；②2EDTA-Fe³⁺+H₂S=2H⁺+S+2EDTA-Fe²⁺。该装置工作时，下列叙述错误的是（）

A . 协同转化总反应：CO₂+H₂S=CO+H₂O+S B . ZnO@石墨烯电极的反应：CO₂+2e^-+2H⁺=CO+H₂O C . 石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D . 整个过程中主要能量转化：光能→电能→化学能

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7. 已知联氨(N₂H₄)为二元碱，25℃时向联氨水溶液中逐滴滴加盐酸溶液，混合溶液中的微粒的物质的量分数随 pOH[pOH=-lgc(OH-)]变化的关系如图所示。已知联氨的两步电离分别为： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 下列叙述正确的是（）

A . 当N₂H₄和HCl按1：1反应时，pH>pOH B . 当pOH=15时，3c(N₂H $\text{[math]}$ )<c(Cl^-) C . pH=6时，c(N₂H₄)=c(N₂H $\text{[math]}$ ) D . 25℃时，2.4mol·L^-1的N₂H₆Cl₂溶液的pOH为13.7

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8. (2021·马鞍山模拟) 蛭石是一种铝硅酸盐(不溶于稀酸、碱)，加热后体积会增大为原体积的60倍，具有理想的保温及涵水功能，是种植业的优良基质材料。一种“暖宝宝”内充Fe粉、蛭石粉、活性炭、NaCl固体和吸水性树脂，使用时去掉不透气的外包装使透气内袋暴露在空气中，即可发热至53℃左右。某化学兴趣小组设计了以下实验，探究已使用过的“暖宝宝”成分、回收蛭石，并制备“引火铁”(一种抛撒到空气中即可自燃的超细铁粉)。

（实验方案）

（实验装置）(制引火铁)

回答下列问题：

（1）在“暖宝宝”的使用过程中，蛭石粉的作用是。影响“暖宝宝”发热的持续时间和温度的主要因素是。
（2） “实验方案”中“操作A”的具体内容为。
（3）有关使用后的“暖宝宝”中铁元素的存在形式，下列说法正确的是_______。

A . 一定含有Fe、Fe²⁺、Fe³⁺ B . 一定含Fe³⁺ C . 一定含有Fe²⁺、Fe³⁺ D . 可能含Fe
（4）制引火铁的“实验装置”中有两处明显的缺陷，分别是和。
（5）制取CO时，浓硫酸的作用是。实验开始时，应先点燃(填“X”或“Y”)处酒精灯。
（6） “引火铁”在空气中能自燃的原因是。

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9. (2021·马鞍山模拟) 碳酸镍是制备合成纳米镍的一种前驱体。以镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、Al、Fe₃O₄、Al₂O₃和不溶性杂质等)为原料获得碳酸镍流程如图：

回答下列问题：

（1） “碱浸”时加入NaOH溶液的作用是。
（2） “操作A”的名称是。
（3） “酸浸”滤液中含有的阳离子主要为H⁺、。
（4） “转化”时加入H₂O₂的目的是(用离子方程式表示)，该过程温度不宜过高，原因可能是。
（5）请写出“沉镍”时的离子方程式。
（6）若选用Na₂CO₃溶液“沉镍”，当溶液中总碳浓度[ c(C)_T]为0.1mol·L^-1时，溶液中总镍浓度的对数[lgc(Ni)_T]与溶液pH关系如图。
注：c(C)_T=c(CO $\text{[math]}$ )+c(HCO $\text{[math]}$ )+c(H₂CO₃)

①a点(pH≈8.2)时溶液中析出的沉淀主要为(填化学式)。

②b点溶液中Ni²⁺是否沉淀完全(填“是”或“否”)[溶液中总镍浓度c(Ni)_T≤10^-5mol·L^-1时，Ni²⁺沉淀完全] 。
（7）取“操作A”所得的NiSO₄溶液VmL，用c mol·L^-1 EDTA(Na₂H₂Y)的标准溶液滴定至终点(发生反应Ni²⁺+H₂Y^2-=NiY^2-+2H⁺)，消耗标准液20.00 mL，则“沉镍”过程中，当NiCO₃开始沉淀时，溶液中CO $\text{[math]}$ 浓度为。[已知常温下，Ksp(NiCO₃)=1.42×10^-7 ，只列计算式，不考虑杂质反应]。

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10. 高纯度的氢氟酸是制造芯片的重要原料之一。

（1）已知：HF(aq)⇌H⁺(aq)+F^-(aq) ΔH=-10.4kJ/mol
H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) ΔH=-57.3kJ/mol
则：HF(aq)+NaOH(aq) =NaF(aq) +H₂O(l)的ΔH=。
（2） HF无论是气态还是在水溶液中均可二聚形成(HF)₂。HF能二聚的原因是，写出(HF)₂发生第二步电离的电离方程式。
（3）如图为恒温、带有可自由移动隔板的刚性容器。当两边分别充入4g氦气和20g单分子态的HF气体时，隔板位于“5”处，隔板两边容器内的压强均为100kPa。
若固定隔板于“5”处，当右侧容器内反应2HF(g)⇌(HF)₂(g)达到平衡状态时，右侧容器内压强为P₁；松开隔板，隔板移至“6”处并达到新的平衡，此时右侧容器内压强为P₂ ，则P₁P₂(填“大于”“小于”或“等于”)。该温度下，2HF(g)⇌(HF)₂(g) 反应的平衡常数K_P=kPa^-1(K_P为以分压表示的平衡常数，计算结果保留2位有效数字)。
（4）若将上述容器改为绝热容器，固定隔板在“5”处，下列不能说明右侧容器内反应已达平衡状态的是____。

A . 容器右侧气体的密度不再改变 B . 容器右侧的温度不再改变 C . 容器右侧气体的压强不再改变 D . 容器右侧气体的平均相对分子质量不再改变 E . $\text{[math]}$
（5）某温度下，将分析浓度(总浓度)相同的HCl、HF和CH₃COOH三种溶液，分别加水稀释时，溶液pH变化如图所示。
图中，氢氟酸溶液在稀释初期的pH上升特别快，据此判断，(HF)₂与HF的酸性相比，较强的是。
（6） NaF和HF的混合溶液具有一定的缓冲能力，即加入少量的酸或碱时，溶液的pH基本保持不变。试结合方程式和必要的文字解释之。

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11. 钠、铁、铜、锌的单质及其化合物在社会实际中有着广泛的应用。回答下列相关问题：

（1）碘化钠溶液和硫酸铜溶液能反应生成一种铜的碘化物A(白色沉淀)，A的晶胞如图所示，则A的化学式是，A中铜元素的化合价为。
（2）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的 $\text{[math]}$ 沉淀，该物质中的 $\text{[math]}$ 通过键与中心离子 $\text{[math]}$ 结合， $\text{[math]}$ 分子中N原子的杂化方式是。与 $\text{[math]}$ 分子互为等电子体的一种阳离子是。
（3）某 $\text{[math]}$ 的晶胞如图1所示， $\text{[math]}$ 可以完全替代该晶体中a位置的 $\text{[math]}$ 或者b位置的 $\text{[math]}$ ，形成 $\text{[math]}$ 替代型产物 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 转化为两种 $\text{[math]}$ 替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的 $\text{[math]}$ 替代型产物的化学式为。
（4） $\text{[math]}$ 在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方 $\text{[math]}$ 晶体结构如下图所示，其晶胞边长为 $\text{[math]}$ ，密度为 $\text{[math]}$ (列式并计算)，a位置 $\text{[math]}$ 与b位置 $\text{[math]}$ 之间的距离为 $\text{[math]}$ (列式表示)。

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12. PX(对二甲苯)是一种重要的化工原料。以PX为原料合成高分子树脂E和P的路线如图：

已知：1mol D分别与足量的NaHCO₃和Na反应生成等量的气体。回答下列问题：

（1） A的结构简式是；
（2） D中所含官能团的名称是；
（3） M→N的反应类型是。
（4） F的名称为。
（5）写出D→E的反应方程式：。
（6） Q是F的同系物，相对分子质量比F大14，写出同时满足下列条件Q的同分异构体的数目。在Q的同分异构体中，核磁共振氢谱有6组峰的结构简式为。
①能与FeCl₃溶液发生显色反应；
②能发生银镜反应；
③能与NaHCO₃溶液反应；
④分子结构中不存在甲基

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*注意事项：

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