天津市五校联考2021-2022学年高一上学期期中考试化学试...

更新时间：2022-07-21 浏览次数：56 类型：期中考试

一、单选题

1. 下列物质中属于纯净物的是（）

A . 漂白粉 B . 石油 C . 生铁 D . 液态氧

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2. 下列说法正确的是（）

A . 氨气的水溶液可以导电，但氨水是非电解质 B . 酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 C . 冰醋酸、纯碱、明矾、干冰分别属于酸、碱、盐、氧化物 D . 区别K₂CO₃溶液和NaCl溶液只能用焰色反应

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3. NaHCO₃溶液与NaHSO₄溶液混合后，实际参加反应的离子是（）

A . H⁺和 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 和H⁺ D . Na⁺、 $\text{[math]}$ 和H⁺

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4. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A . H^＋、I^-、NO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ B . Fe^3＋、Cl^-、SO $\text{[math]}$ 、OH^- C . K^＋、SO $\text{[math]}$ 、Cu^2＋、NO $\text{[math]}$ D . Na⁺、ClO^-、Fe²⁺、H⁺

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5. 纳米材料是指直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化剂及军事技术中，如果将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物（）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸

A . ①④⑤ B . ②③④ C . ②③⑤ D . ①③④

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6. 下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（）

A . NaClO →NaCl B . C → CO₂ C . Fe₂O₃→Fe D . CaO→Ca(OH)₂

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7. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）

A . 1 mol Cl₂参加反应转移电子数不一定为2N_A B . 物质的量浓度为0.5 mol/L BaCl₂溶液，含有Cl^-的数目为N_A C . 标准状况下，22.4 L Cl₂含有的分子数为N_A D . 20 ℃、1.0×10⁵ Pa时，同体积的O₂与CO₂含有相同的分子数

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8. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 将Ba(OH)₂溶液滴入稀H₂SO₄溶液中：Ba^2＋＋OH^-＋H^＋＋SO $\text{[math]}$ =H₂O＋BaSO₄↓ B . 用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应：2MnO $\text{[math]}$ ＋6H^＋＋5H₂O₂=2Mn^2＋＋5O₂↑＋8H₂O C . 金属钠与水的反应：Na＋H₂O=Na^＋＋OH^-＋H₂↑ D . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋2Ag^＋=Cu^2＋＋2Ag

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9. 下面关于药品保存和实验安全方面的说法正确的是（）

A . 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水或纯碱溶液浸湿软布蒙面，并迅速离开现场 B . 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C . 新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处 D . “84”消毒液与洁厕灵一起使用，能增强消毒效果

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10. 某同学欲用NaOH固体配制480 mL质量分数为25%，密度为1.2 g/mL的溶液。下列叙述错误的是（）

A . 需用托盘天平称量NaOH固体的质量为144 g B . 容量瓶用蒸馏水洗净后，不必烘干就能用于配制溶液 C . 定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度偏高 D . 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，会使测定结果偏高

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11. 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效的净水剂，可用次氯酸盐氧化法制备，原理如下：
① 2FeCl₃+10NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O
② Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH。下列说法正确的是（）

A . 反应①②均为氧化还原反应 B . 反应①中FeCl₃是还原剂 C . 反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 D . 每生成1mol K₂FeO₄ ，转移电子的物质的量为6mol

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12. 向NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中滴加0.1 mol/L的稀盐酸，生成CO₂的量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A . 在加入盐酸0～0.2L范围内，发生中和反应 B . ab段发生反应的离子方程式为HCO $\text{[math]}$ ＋H^＋=H₂O＋CO₂↑ C . a=0.3 D . 原混合溶液中NaOH与Na₂CO₃的物质的量之比1∶2

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二、填空题

13.
1. （1） Ⅰ.现有下列10种物质：①铝 ②熔融的KNO₃ ③CO₂ ④H₂SO₄ ⑤Ba(OH)₂ ⑥胆矾 ⑦盐酸 ⑧NaHSO₄ ⑨碳酸钙 ⑩乙醇
  上述物质中属于电解质的有，非电解质，能导电的有(填序号)。
2. （2） ⑧在熔化状态下电离方程式为。
3. （3） ⑦和⑨混合，反应的离子方程式为。
4. （4） Ⅱ．某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A、B都能与水反应生成E，B和酸性气体D反应能生成C，A露置在空气中足够长时间也会变为C，E与D反应也能生成C，回答下列问题：写出下列反应的化学方程式：
  A生成B；
5. （5） B与水反应；
6. （6） B与D反应；
7. （7） E与过量D反应。
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14. 回答下列问题
1. （1）写出制备氢氧化铁胶体的离子方程式：。
2. （2）自来水中的NO $\text{[math]}$ 对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO $\text{[math]}$ 的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原NO $\text{[math]}$ ，产物是N₂。发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平。
  _Al+_NO $\text{[math]}$ +_OH^-→_AlO $\text{[math]}$ +_N₂↑+_H₂O
3. （3）把Cl₂通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N_2。
  ①用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：。
  ②反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：。
4. （4） “84”消毒液的包装说明上有如下信息：含37.25%NaClO(次氯酸钠)、1000 mL、密度1.2g/cm³ ，请回答下列问题：
  ①上述“84”消毒液的物质的量浓度为mol/L。
  ②该同学取100 mL上述“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释100倍后的溶液中c(Na^＋)=mol/L，该消毒液长时间放置在空气中能吸收标准状况下CO₂的体积为L。(已知酸性顺序为H₂CO₃＞HClO＞ HCO $\text{[math]}$ )
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三、综合题

15. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag^＋、Ca^2＋、Cu^2＋、Fe^3＋、Na^＋中的几种。请填写下列空白：
1. （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。
2. （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是。
3. （3）取(2)中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有，有关的离子方程式为。
4. （4）原溶液可能大量共存的阴离子是____(填字母)。
  
  A . OH^- B . SO $\text{[math]}$ C . NO $\text{[math]}$ D . Cl^-
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16. 已知无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。实验室利用如图所示实验装置制取无水FeCl_3。
1. （1）仪器a的名称是；装置A发生反应的化学方程式为。
2. （2）溶液X、Y依次是、；装置D发生反应的化学方程式为。
3. （3）实验结束时，应先熄灭(填“A”或“D”)处酒精灯；E中冷水的作用是。
4. （4）装置F的作用是。
5. （5）该实验缺少尾气处理装置，在图中方框内绘制尾气处理装置，并写出对应的化学方程式。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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