新疆乌鲁木齐地区2022届高三第三次质量监测理科综合化学试题

更新时间：2022-07-19 浏览次数：64 类型：高考模拟

一、单选题

1. 中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法错误的是（）

A . 《天工开物》中记载：“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”，“陶” 是一种传统硅酸盐材料。 B . 宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是氢氧化铜 C . 《周易》记载：“泽中有火”、 “上火下泽” ，文中“火”指甲烷的燃烧 D . 《本草经集注》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，“硝石” 中含有钾元素

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2. 根据下列装置和表内的物质，不能达到相应实验目的的是（）

A . 图A是实验室制备氢氧化亚铁 B . 图B是实验室制备并收集NO₂ C . 图C是证明温度对化学平衡的影响 D . 图D是实验室制备乙酸乙酯

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3. 设 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 常温下1L pH=9的醋酸钠溶液中，由水电离出的H⁺数目为10^-9 $\text{[math]}$ B . 32g Cu与足量的S完全反应转移电子数为 $\text{[math]}$ C . 2g H₂¹⁸O所含的中子数为 $\text{[math]}$ D . 将100mL0.1mol·L ^-1FeCl₃溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)₃的胶粒数目为0.01 $\text{[math]}$

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4. 环扁桃酯是一种治疗心脑血管疾病的药品，结构简式如图。下列说法正确的是（）

A . 环扁桃酯的分子式是C₁₇H₂₂O₃ B . 1mol环扁桃酯最多能与3molH₂发生加成反应 C . 环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物 D . 环扁桃酯能发生取代、氧化、消去反应

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5. 化合物M(结构式如下图所示)可用于口腔清洁。已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号主族元素，W与Z、X与Y分别同主族，Y、Z对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法错误的是（）

A . 原子半径大小顺序为Z＞Y＞X＞W B . 化合物Z₂X₂与水反应生成X₂ C . 简单氢化物的稳定性X＞Y D . 化合物M中X的化合价均为-2

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6. 液流电池是利用正负极电解液分开，各自循环的一种高性能蓄电池。下图为一种中性Zn/Fe液流电池的结构及工作原理图。下列有关说法正确的是（）

A . 充电时电极A连接电源正极 B . 放电时阳离子通过离子交换膜到电极A C . 充电时阴极电极反应： $\text{[math]}$ +2e^-= Zn+4Br^- D . 放电时负极区离子浓度增大，正极区离子浓度减小

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7. 已知SrF₂属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节SrF₂浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中-lg c(X)(X为Sr²⁺或F^-与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . L₁代表-lgc(Sr²⁺)与 $\text{[math]}$ 的变化曲线 B . K_sp(SrF₂)的数量级为10^-7 C . a、c两点的溶液中均存在2c(Sr²⁺)=c(F ^-)+c(HF) D . c点的溶液中存在c(Cl^-)＜ c(Sr²⁺)

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二、综合题

8. 我国是最早制得和使用金属锌的国家。一种以锌精矿(主要成分是ZnS，还有Fe₃O₄、CuO、PbO₂等杂质)为原料制备锌的工艺流程如下：
已知： 25℃时相关物质的K_sp如下表：
物质
Zn(OH)₂
Fe(OH)₂
Fe(OH)₃
Mn(OH)₂
Cu(OH)₂
K_sp
5×10^-18
5×10^-17
1×10^-38
2× 10^-13
2×10^-20
回答下列问题：
1. （1）滤渣I的主要成分除过量MnO₂外，还有S和 ( 填化学式)。“浸出” 时，MnO₂氧化ZnS的离子方程式为。
2. （2） “沉铁”时，滴加氨水需要调节pH最低为 (残留在溶液中离子浓度≤10^-5mol·L^-1时，沉淀完全)。
3. （3） “萃取，反萃取”时发生的反应是M²⁺+2HA(有机萃取剂) $\text{[math]}$ MA₂+2H⁺ ，有机萃取剂可以分离ZnSO₄和MnSO₄。实验室进行萃取操作时，用到的玻璃仪器有、写出反萃取剂X的化学式。
4. （4） “深度净化”中加Zn的目的是。
5. （5） “电解沉积”过程中阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极的电极反应式为。 “电解沉积” 后的溶液中可循环利用的物质为。
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9. 将CH₄和CO₂两种引发温室效应气体转化为合成气(H₂和CO)，可以实现能量综合利用，对环境保护具有十分重要的意义。
1. （1）在恒温恒容的密闭容器中通入等物质的量的CH₄和CO₂ ，发生反应：CH₄(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+2H₂(g) ΔH＞0
  ①下列描述不能说明该反应达到平衡状态的是 ( 填编号)
  A．容器内混合气体的密度保持不变
  B．容器内压强保持不变
  C． CH₄和CO的物质的量之比保持不变
  D．断裂4molC-H键的同时形成2molC=O
  ②若要提高反应CH₄(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+2H₂(g) ΔH＞0的平衡混合物中CO的浓度，可以采取的措施是 ( 任写一种)。
2. （2）利用CH₄、CO₂在一定条件下重整的技术可得到富含CO的气体，此技术在能源和环境上具有双重重大意义。重整过程中的催化转化原理如下图所示。
  该技术总反应的方程式为。
3. （3）甲烷的水蒸气重整可以富集氢气，其反应方程式为：
  CH₄(g)+H₂O (g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+3H₂(g) ΔH
  已知i CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g) △H₁ = akJ/mol
  ii CH₄(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+2H₂(g) △H₂ = bkJ/mol
  ①相同条件下，CH₄(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+3H₂(g)的正反应活化能Ea(正) =ck/mol，则逆反应的活化能Ea(逆)=kJ/mol (用含a、b、 c的字母表示)。
  ②通过计算机模拟实验，对400~1200℃，操作压强为0.1MPa条件下，不同水碳比(1-10)进行了热力学计算，反应平衡体系中H₂的物质的量分数与水碳比、平衡温度的关系如下图所示。
  据模拟实验可知，温度一定时，H₂的物质的量分数与水碳比(1~10)的关系是。平衡温度为900℃，水碳比为1时，H₂的物质的量分数为0.6，则CH₄的转化率为，用各物质的平衡分压计算K_p=，反应的速率方程为 v=kp(CH₄)p^-1 (H₂) (k为速率常数)，此时反应速率v为。
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10. (CNO)₃Cl₂Na(二氯异氰尿酸钠)固体是一种高效安全的消毒剂。用氰尿酸、烧碱和氯气制备二氯异氰尿酸钠的过程如下，(CNO)₃H₃(氰尿酸)为三元弱酸，回答下列问题：
1. （1） I.制备[(CNO)₃Cl₂H] 二氯异氰尿酸装置如图。
  主要反应有：
  碱溶： (CNO)₃H₃+2NaOH=(CNO)₃Na₂H+2H₂O △H ＜0
  氯化： (CNO)₃Na₂H+2Cl₂ $\text{[math]}$ (CNO)₃Cl₂H+2NaCl △H ＜0
  图中仪器a的名称为。
2. （2）写出装置A中反应的离子方程式。
3. （3）装置B用冰水浴的原因可能是。
4. （4）装置C中的溶液是，其作用是。
5. （5）碱溶时若NaOH过量，(CNO)₃Na₂H中可能混有的杂质是。
6. （6） II.制备(CNO)₃Cl₂Na
  将B装置中制得的(CNO)₃Cl₂H与NaOH溶液按物质的量比1：1进行中和，写出中和反应的化学方程式，反应完成后冷却结晶、过滤、干燥得到(CNO)₃Cl₂Na。
7. （7）通过实验测定二氯异氰尿酸钠样品中(不含NaClO)有效氯含量的反应原理为：
  [(CNO)₃Cl₂]^-+H⁺+2H₂O=(CNO)₃H₃+2HClO
  HClO+2I^-+H⁺=I₂+Cl^-+H₂O
  I₂+2 $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ +2I^-
  实验步骤：准确称取wg样品配成100mL溶液，取25.00mL于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，暗处静置充分反应后，用0.1000 mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。
  ①滴定终点的现象是。
  ②该样品中有效氯含量的表达式为
  (有效氯= $\text{[math]}$ )。
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11. 硼元素作为农作物生长所需的微量元素之一，被形象的誉为“生殖元素”。硼也是一种用途广泛的化工原料，主要用于生产硼砂、硼酸和硼的各种化合物。请回答下列问题：
1. （1）基态硼原子的价电子轨道表示式为；与同周期的铍元素相比，硼的第一电离能小的原因是。
2. （2） BF₃的VSEPR模型为； BF₃的键角大于NF₃的键角，解释其原因。
3. （3）碳化硼(B₄C)硬度较大，可用于坦克车的装甲、避弹衣等。碳化硼的熔点为2350℃、沸点为3500℃，属于晶体。原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+ $\text{[math]}$ 表示，与之相反的用- $\text{[math]}$ 表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的碳原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为。
4. （4）氨硼烷( )是一种新型储氢材料，氨硼烷分子中，与N原子相连的H呈正电性(H^δ⁺)，与B原子相连的H呈负电性(H^δ^-)，组成氨硼烷的各元素的电负性由大到小的顺序为。
5. （5）硼酸(H₃BO₃)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H₃BO₃分子间通过氢键相连如图1，1molH₃BO₃晶体中有 mol 氢键。H₃BO₃微溶于水，与水有微弱反应生成[B(OH)₄]^-而使其水溶液呈弱酸性，写出该反应的离子方程式。
6. （6）砷化硼的晶胞结构如图2，图3中矩形AA'C 'C是沿晶胞对角面取得截图。
  ①晶胞中各原子在矩形AA'C 'C中的位置为 ( 填编号)。
  ②若晶胞的边长为apm，阿伏加德罗常数的值为N₀ ，则晶体的密度为g ·cm^-3(列出计算表达式)。
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12. 氯吡格雷是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾病的药物。以2-氯苯甲醛为原料合成该药物的路线如下：
已知：。
请回答下列问题：
1. （1） C中含氧官能团的名称为。
2. （2） A分子中最多有原子共面，A发生银镜反应的化学方程式为。
3. （3） C生成D的反应类型为。
4. （4） X(C₆H₇BrS)的结构简式为。
5. （5） C分子间可在一定条件下反应生成含有3个六元环的产物，该反应的化学方程式为。
6. （6）物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子，符合以下条件的G的同分异构体共有种。
  ①除苯环之外无其他环状结构；
  ②能发生银镜反应；
  ③苯环上只有两个取代基。
  其中核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且峰值比为2：2：2：1的结构简式为。
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