内蒙古呼伦贝尔满洲里市2022届高三三模理科综合化学试题

更新时间：2022-07-19 浏览次数：56 类型：高考模拟

一、单选题

1. 下列有关材料的说法正确的是（）

A . 铝、镁、钛等合金广泛应用于飞船建造，这些合金只存在吸氧腐蚀，不存在析氢腐蚀 B . 冬奥会礼仪服装用到的石墨烯材料、制作“飞扬”火炬的碳纤维复合材料、速滑竞赛服采用的聚氨酯材料都属于有机高分子材料 C . 清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片一天机芯的主要材料与光导纤维的相同 D . 神舟飞船使用的热控材料是新型保温材料-纳米气凝胶，纳米气凝胶具有丁达尔效应

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2. 随着科技和社会的发展，生物质资源替代以煤、石油、天然气为原料的化工生产路线将是一条绿色的可持续发展途径。秸秆是成熟农作物茎叶(穗)部分的总称，是一种具有多用途的可再生的生物资源，以秸秆(含多糖物质)为原料合成乙酸乙酯的绿色合成路线为：
下列说法错误的是（）

A . 淀粉和纤维素都是多糖类天然高分子化合物 B . M的结构简式为CH₂OH(CHOH)₄CHO C . 反应①④的反应类型为取代反应，③的反应类型为氧化反应 D . 菜籽油、石油、乙酸乙酯都属于酯类化合物

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3. 下列实验设计正确且能达到实验目的的是（）
A
B
C
D
检验SO₂和SO₃气体
制备氢氧化铁胶体
铁上镀铜
该过程为放热反应

A . A B . B C . C D . D

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4. H₂O₂被称为“最清洁的消毒剂”，国家卫生健康委办公厅印发了《消毒剂使用指南》，其中明确指定过氧化氢为新冠病毒消毒剂之一，适用于物体表面、室内空气的消毒等。一种用H制备H₂O₂的一种工艺简单、能耗低的方法，反应原理如图所示，下列说法正确的是（）

A . H₂O₂是一种绿色消毒剂，在消毒过程中消耗34gH₂O₂时反应转移1mol电子 B . 该制备反应的总反应方程 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C . 该过程中1mol微粒含电子数为18N_A的粒子有3种 D . 反应过程中每一步反应Pd元素的化合价均发生了变化

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5. 能源危机似乎一直以来都是我们的社会普遍问题，即使锂离子电池及其他成熟的能源技术现在还足以应付我们的能源需求。最近，国际能源期刊Nano Energy报道了一种正负电极均利用涉及氢气反应的全氢电池，产生能源的源泉为酸和碱的中和能，则下列说法正确的是（）

A . 该电池是利用电极反应和特殊的隔膜材料将中和能转化为电能 B . 电池外电路电子经导线由吸附层M向吸附层N移动，内电路H⁺通过离子交换膜由左往右移动 C . 吸附层M的电极反应是H₂-2e^-=2H⁺ D . 吸附层N释放出H₂体积为2.24 L时，负极电解质溶液的质量减少2g

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6. X、Y、Z、W为不同周期的四种主族元素，且原子序数不大于20，X、Z、W的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数，W的最高价氧化物对应的水化物常用来检验Y的最高价氧化物。下列说法正确的是（）

A . X和Z组成的化合物是一种强氧化剂 B . Y的简单氢化物的稳定性小于H₂O的稳定性 C . W与Y形成的化合物的电子式为： D . Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物分别为强酸、强碱、强碱

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7. 表中是有关物质的溶解度(20℃)，下列说法正确的是（）
物质
CaCl₂
Ca(OH)₂
CaCO₃
溶解度(g/100g)
74.5
0.165
0.0013

A . 除去粗盐中含有的CaCl₂杂质，最佳除杂试剂为NaOH溶液 B . 0.1mol的Ca(OH)₂和0.1molCaCO₃混合加入1L水中，所得溶液中：c(OH^-)>c(Ca²⁺)>c(CO $\text{[math]}$ ) C . 将CaCl₂、Ca(OH)₂、CaCO₃三种物质和水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同 D . 用足量的NaOH溶液与Ca(HCO₃)₂ ，发生的离子方程式式为：4OH^-+Ca²⁺+2HCO $\text{[math]}$ =Ca(OH)₂↓+2CO $\text{[math]}$ +2H₂O

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二、综合题

8. 高锰酸钾为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒，是一种强氧化剂，可溶于水它常用作消毒剂、水净化剂、氧化剂、漂白剂、毒气吸收剂、二氧化碳精制剂等。
1. （1） Ⅰ.氯气氧化K₂MnO₄制备KMnO₄
  若实验室选用A装置制备Cl₂ ，导管P的作用为
2. （2）若实验室选用B装置制备氯气，当锥形瓶中放置的药品为漂白粉，则对应的离子方程式为。
3. （3） D装置中的试剂为，用氯气氧化K₂MnO₄ ，则其接口顺序为 a→(按气流方向从左到右，用小写字母表示，A和B 选其中一个，其它装置只选用一次)。
4. （4）用惰性电极电解K₂MnO₄溶液也可以制备KMnO₄ ，则电解的总反应方程式为
5. （5） Ⅱ.做标准液测定草酸晶体(H₂C₂O₄·XH₂O)中的X值，实验步骤如下：①称取ag纯草酸晶体，将其配成250.00mL的溶液作为待测液。②取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入适量的稀H₂SO₄ ，再用浓度为Cmol/L的酸性高锰酸钾进行滴定，达到滴定终点时平均消耗标准液VmL。
  求得X的表达式为(用含a、C、V表示)。
6. （6）讨论：①若滴定至终点时仰视滴定管的读数，则由此测得X的值会
  ②若装高锰酸钾的酸式滴定管未润洗，则由此测得X的值会
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9. 工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS₂等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO₂ ，还有少量Fe₂O₃ ， Al₂O₃等杂质)制备PbSO₄和MnCO₃的工艺流程如图：
已知：①PbCl₂难溶于冷水，易溶于热水。
②PbCl₂(s)+2Cl^-(aq)⇌ PbCl $\text{[math]}$ (aq) ΔH>0
③K_sp(PbSO₄)=1.08×10^-8 ， K_sp(PbCl₂)=1.6×10^-5 ， K_sp[Fe(OH)₃]=1.0×10^-38 ， K_sp[Al(OH)₃]=1.0×10^-32 ， K_sp[Mn(OH)₂]=1.6×10^-13
1. （1） “浸取”时，工业上选择的温度为80℃，选择此温度的目的有。(只答一条)
2. （2） “浸取”充分反应后，写出盐酸、NaCl与 $\text{[math]}$ 、PbS发生反应生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和S的离子方程式.
3. （3）若上述酸浸液中 Mn²⁺的浓度为 0.16 mol·L^-1 ，加物质A调节 pH，使酸浸液中 Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀(离子浓度小于 10^-5 mol·L^-1)与 Mn²⁺分离，则调节pH的物质A可以是，调节溶液 pH 范围为(不考虑体积的变化)。
4. （4） “趁热过滤”的目的是，“加入冰水冷却过滤”的目的是。
5. （5） $\text{[math]}$ 经“沉淀转化”后得到PbSO₄ ，若转化后溶液中 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
6. （6）制取MnCO₃时往滤液2中加NH₄HCO₃溶液而不是Na₂CO₃溶液的原因是
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10. 将CO₂转化为有经济价值的产物，可以推动经济高质量发展和生态环境质量的持续改善，实现“碳中和”。请回答：
1. （1） CO₂转化为甲醇有利于实现碳中和，该过程经历以下两步：
  CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) ΔH=+41kJ/mol
  CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) ΔH=-90kJ/mol
  ①写出CO₂(g)合成CH₃OH(g) 总反应的热化学方程式：
  ②能说明反应CO₂(g)合成CH₃OH(g) 总反应已达平衡状态的是(填字母)。
  A．CO₂、H₂、CH₃OH分子数之比为1：3：1的状态
  B．在恒温恒容的容器中，混合气体的平均摩尔质量保持不变
  C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
  D．在恒温恒压的容器中，气体的密度不再变化
  E.单位时间内，每断裂2个C=O键，同时断裂3个O-H键
  ③在一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入1molCO₂和3molH₂ ，发生CO₂合成CH₃OH的总反应，测得10min达到平衡时氢气的平均速率为0.12mol/(L·min)，则该反应的平衡常数为(保留一位小数)。该反应中v_正=k_正•c(CO₂)•c³(H₂)，v_逆=k_逆•c(CH₃OH)•c(H₂O)，其中k_正、k_逆为速率常数，仅与温度有关，则当反应过程中CO₂的物质的量为0.5mol时，v_正：v_逆=。
2. （2） CO₂催化加氢生成乙烯和也是CO₂的热点研究领域
  2CO₂(g)+6H₂(g) $\text{[math]}$ C₂H₄(g)+4H₂O(g) ∆H<0。
  ①写出实验室制备乙烯的化学方程式：
  ②达到平衡后，欲增加乙烯的产率，并提高反应的速率，可采取的措施(写出其中符合条件的一种)
  ③CO₂催化加氢合成乙烯往往伴随着副反应，生成低碳烃，在一定的温度和压强下，为提高乙烯选择性，应当
  ④如图所示，关闭活塞，向甲乙两个密闭容器分别充入1molCO₂和3molH₂ ，发生反应CO₂催化加氢生成乙烯，起始温度体积相同(T₁℃、4L密闭容器)，达到平衡时，乙的容器容积为2.8L，则平衡时甲容器中CO₂的物质的量0.2mol(填“大于、小于、等于、无法确定”)
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11. 三氯异氰尿酸是一种极强的氧化剂和氯化剂，具有高效、广谱、较为安全的消毒作用。三氯异氰尿酸之所以有杀菌、消毒功能，是因为三氯异氰尿酸溶于水能迅速生成次氯酸，反应方程式如图：
回答下列问题：
1. （1） Cl的基态原子核外电子排布式。在三氯异氰尿酸分子中，C和N原子的杂化类型分别为、，基态C和N核外未成对电子数较多的是
2. （2）苯分子中6个C原子，每个C原子有一个2p轨道参与形成大π键，可记为 $\text{[math]}$ (右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个共用电子)，则氰尿酸分子中存在的大π键可表示为。
3. （3） 1mol异氰尿酸分子中σ键的数目为，π键的数目为。HClO分子属于(填“极性”或“非极性”)分子，其立体构型为。
4. （4）异氰尿酸分子和氰尿酸分子的熔点都高于三氯异氰尿酸分子的熔点，其原因是。
5. （5） CO₂的综合利用有利于“碳中和”，CO₂分子在晶体中的堆积方式如图所示，该晶体面心立方最密堆积结构，晶胞边长为apm，则该晶体的密度ρ=g/cm³(列出计算式，设N_A为阿伏加德罗常数)
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12. W是合成某种抗疟疾药物的中间体类似物
已知信息：+R²CH₂COOH $\text{[math]}$ (R¹=芳基)
回答下列问题：
1. （1）相同温度和压强下，烃A蒸气的密度是氢气的46倍。且烃A的中含碳91.3%，A的化学名称为。
2. （2） C的结构简式为F中含氧官能团的名称
3. （3） C到D的反应类型和反应条件分别为、
4. （4）写出D到E的化学方程式。
5. （5） W的核磁共振氢谱有组峰，最多有个原子共平面
6. （6） D有多种同分异构体，其中能同时满足下列条件的芳香族化合物的结构简式为、。
  ①能与FeCl₃溶液发生显色反应；
  ②苯环上只有一种氢
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