湖南省怀化市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题

更新时间：2022-10-12 浏览次数：34 类型：期末考试

一、单选题

1. 下列所述应用没有涉及氧化还原反应的是（）

A . 硅胶用作食品防潮剂 B . 还原Fe粉用作食品脱氧剂 C . $\text{[math]}$ 补血剂与维生素C配合服用效果更佳 D . 用硅藻土中浸润的 $\text{[math]}$ 吸收水果散发的乙烯给水果保鲜

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2. 下列说法正确的是（）

A . 淀粉、蛋白质、油脂均属于天然有机高分子化含物 B . FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 可漂白纸浆，可用于杀菌、消毒 D . 镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀

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3. 己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：
下列说法正确的是（）

A . 苯与碘水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈紫红色 B . 环己醇与环己烷都属于烃的衍生物 C . 己二酸与环己醇反应有 $\text{[math]}$ 生成 D . 环己醇分子中所有碳原子共平面

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4. N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 标准状况下， $\text{[math]}$ 含有的分子数为N_A B . $\text{[math]}$ 溶液中含有的 $\text{[math]}$ 数为0.1N_A C . 足量的Cu与2mol浓硫酸加热充分反应后得到 $\text{[math]}$ 分子数为2N_A D . $\text{[math]}$ 与足量的水充分反应转移的电子数目为2N_A

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5. 下列实验现象及结论都正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水	蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊	使澄清石灰水变浑浊的气体一定是 $\text{[math]}$
B	稀硫酸加入铜粉中，加热；再加入少量硝酸钾固体	加热时无明显现象；加入硝酸钾后溶液变蓝	硝酸钾起催化作用
C	少量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液	有无色气泡产生，溶液呈血红色	稀硝酸能将Fe氧化成 $\text{[math]}$
D	将钠加入硫酸铜溶液中	钠表面附着红色物质	钠的金属性比铜强

A . A B . B C . C D . D

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6. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X形成的一种气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：Z>X>Y B . W与Y能形成含有非极性键的离子化合物 C . X和Y的最简单氢化物的沸点：X>Y D . 由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性

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7. 关于反应 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 是还原产物 B . $\text{[math]}$ 表现出强氧化性 C . $\text{[math]}$ 是氧化剂 D . 氧化产物与还原产物的质量之比为2：1

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8. 下列离子方程式书写错误的是（）

A . 钠与水反应： $\text{[math]}$ B . 氯气与水反应： $\text{[math]}$ C . 铜与氯化铁溶液反应： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液与过量的 $\text{[math]}$ 溶液反应： $\text{[math]}$

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9. $\text{[math]}$ 催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 没有参与该催化循环 B . 该反应可产生清洁燃料 $\text{[math]}$ C . 该反应可消耗温室气体 $\text{[math]}$ D . 该催化循环中Fe的成键数目不变

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10. 理论研究表明，在101kPa和298K下HCN=HNC异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . HNC比HCN稳定 B . 该异构化反应的 $\text{[math]}$ C . 正反应的活化能小于逆反应的活化能 D . 使用催化剂，可以改变该反应的反应热

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11. 20℃时，用NaOH调节 $\text{[math]}$ 溶液的pH，假设不同pH下均有 $\text{[math]}$ ，使用数字传感器测得溶液中各含碳粒子的物质的量浓度随pH的变化曲线如图。下列有关分析错误的是（）

A . 曲线a代表 $\text{[math]}$ 随pH的变化 B . pH从4到6时主要反应的离子方程式为： $\text{[math]}$ C . pH=7时： $\text{[math]}$ D . 曲线a、c交点的 $\text{[math]}$

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二、多选题

12. 碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠的过程如下：
下列说法错误的是（）

A . “搅拌”的目的是为了提高反应速率 B . “搅拌”中主要发生的化学反应为： $\text{[math]}$ C . “抽滤”后滤液中大量存在的阳离子有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . “300℃加热”时发生的化学反应属于氧化还原反应

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13. 丙酮缩甘油被称之为万能溶剂，其主要制备方法如下图。下列说法正确的是（）

A . 丙酮缩甘油的分子式为 $\text{[math]}$ B . 发生消去反应 C . 该反应属于取代反应 D . 丙酮缩甘油的同分异构体中同时含羧基、羟基和三个甲基的有4种

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14. 一种新型 $\text{[math]}$ 水介质电池，为解决环境和能源问题提供了一种新途径，其工作示意图如图所示，下列说法正确的是（）

A . 放电时，金属锌为负极，电极反应为： $\text{[math]}$ B . 放电时， $\text{[math]}$ 被氧化为储氢物质HCOOH C . 充电时，电池总反应为： $\text{[math]}$ D . 充电时，双极隔膜产生的 $\text{[math]}$ 向右侧正极室移动

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三、综合题

15. 过硫酸钾( $\text{[math]}$ )是一种重要的化工原料。实验室模拟制备过硫酸钾并进行相关探究。回答下列问题：
1. （1） Ⅰ．制备
  低温电解 $\text{[math]}$ 溶液。称取 $\text{[math]}$ 溶于90mL蒸馏水，再倒入大试管中，大试管浸在冰水浴中(装置见下图1)，并冷却到5℃以下。电解2h，每隔约半小时补一次冰。反应结束后，将沉淀收集在漏斗中，用乙醇和乙醚洗涤、过滤，最后干燥、称重。
  已知：过硫酸钾具有强氧化性(常被还原为硫酸钾)，100℃时完全分解，不溶于乙醇。
  ①每隔约半小时补一次冰，目的是；
  ②用乙醇和乙醚洗涤的原因是。
2. （2） Ⅱ．探究
  某同学预测过硫酸钾的分解产物有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，并用图2装置验证分解产物中含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ (部分夹持及加热仪器已省略)。
  ①实验时，通入He排尽装置的空气后，应先加热装置(填“A”或“B”)。该实验需要控制适宜的反应速率，故装置A的加热方式为。
  ②装置B中石棉绒的作用为。
  ③装置D、E中盛放的试剂依次为、。
3. （3）在 $\text{[math]}$ 催化下 $\text{[math]}$ 溶液将 $\text{[math]}$ 氧化，得红色溶液。该反应的离子方程式为：。
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四、综合题

16. 草酸钴用途广泛，用于制指示剂、催化剂及有机合成中间体。利用含钴废料(主要成分为Co₂O₃ ，还含有少量的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、碳及有机物等)制取 $\text{[math]}$ 的一种工艺流程如下：
已知： $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的化学性质相似。回答下列问题：
1. （1） “焙烧”的目的是。
2. （2）为提高“碱浸”效率，可采取的措施有，写出“碱浸”过程中发生的离子反应方程式。
3. （3） “钻浸出”过程中 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，反应的离子方程式为。
4. （4） “净化除杂1”过程中，先在35℃左右加入 $\text{[math]}$ ，其作用是；再升温至80℃，加入 $\text{[math]}$ 溶液，调pH至4.7以上。
5. （5）为测定产品的纯度，将ag产品用适当试剂转化，得到草酸铵 $\text{[math]}$ 溶液。已知： $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。
  ①常温时， $\text{[math]}$ 溶液pH7(填“大于”、“小于”或“等于”)。
  ②将草酸铵溶液用过量稀硫酸酸化，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定，测得平均消耗 $\text{[math]}$ 溶液20.00mL，则草酸钴样品的纯度为。
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17. 工业生产硫酸中， $\text{[math]}$ 的催化氧化是关键步骤，排放处理未达标的尾气会产生严重的空气污染。回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 是形成酸雨的污染物之一，酸雨的pH范围是。
2. （2）已知：① $\text{[math]}$     $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$     $\text{[math]}$
  ③ $\text{[math]}$     $\text{[math]}$
  写出 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的热化学方程式。
3. （3）硫酸工业中涉及反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。一定条件下，在恒压密闭容器中，通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生上述反应， $\text{[math]}$ 的平衡转化率和压强、温度的关系如图所示。a点时该反应的压强平衡常数Kp=(保留三位有效数字，已知：分压=气体总压强×该气体的物质的量分数，用各气体物质的分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数)。
  恒压条件下，关于该反应的下列说法中正确的是。
  A．Q大于0
  B．相同时间内生成 $\text{[math]}$ ，同时消耗 $\text{[math]}$ ，反应达到平衡
  C．相同温度下压强越大， $\text{[math]}$ 的转化率就越大，该反应的平衡常数就越大
  D．反应达到平衡后，保持温度不变，再充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的平衡转化率不变
4. （4）已知：25℃时， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，该温度下 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 沉淀共存的悬浊液中， $\text{[math]}$ 。
5. （5）用如图装置回收 $\text{[math]}$ ，可制得硫酸，电极均为惰性电极，a、b膜分别为阳离子、阴离子交换膜，写出阴极的电极反应式。当阴极收集到标准状况下的 $\text{[math]}$ 时，理论上在阳极能得到 $\text{[math]}$ 。
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18. A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大，其中基态A原子的电子分布在3个能级，且每个能级所含的电子数相同；C的原子核外最外层有6个运动状态不同的电子；D与E同周期且最外层有3个电子；E的最高价氧化物的水化物酸性最强；基态F原子最外层只有一个电子，其余电子层均充满电子。
1. （1） F原子的外围电子排布式为。
2. （2）已知元素A、B形成的 $\text{[math]}$ 分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则其分子中 $\text{[math]}$ 键与 $\text{[math]}$ 键数目之比为。
3. （3） A、B、C第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号作答)。
4. （4） B的气态氢化物极易溶于水的原因为。
5. （5） A与C形成离子 $\text{[math]}$ 的空间构型为。
6. （6）基态E原子中，核外电子占据最高能级的电子云轮廓形状为。
7. （7） B和D形成的原子晶体DB的晶胞参数为a=x pm，它的晶胞结构如图。
  ①紧邻的B原子之间距离为b，紧邻B、D原子间距离为d，则b：d=。
  ②该晶体的密度为 $\text{[math]}$ (用含x的式子表示，阿伏加德罗常数的值用 $\text{[math]}$ 表示)
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19. 化合物F是合成某种祛痰止咳药的重要中间体，其合成路线如下：
1. （1） F中含氧官能团的名称为。
2. （2） B的结构简式为。
3. （3） C→D的反应类型为。
4. （4）若E中有D残留，则产物F中可能含有杂质 $\text{[math]}$ ，由D生成该杂质的化学反应方程式为。
5. （5）符合下列条件的A的同分异构体有种；
  ①氨基直接连在苯环上；
  ②能与碳酸氢钠溶液反应放出气泡。
  其中核磁共振氢谱显示有5组吸收峰的结构简式为。
6. （6）已知：，易被氧化(R为H或烃基)。设计以和为原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。
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