云南省曲靖市2022届高三下学期第二次教学质量监测理科综合化...

更新时间：2022-06-17 浏览次数：75 类型：高考模拟

一、单选题

1. 2022年2月，第24届冬奥会在北京成功举办。下列有关说法正确的是（）

A . 为保证食物的口感和安全性，不能在食品中添加任何食品添加剂 B . 北京冬奥会上，礼仪服饰采用高科技石墨烯发热材料，石墨烯属于有机高分子材料 C . 冰的密度比水小，是因为水分子内存在氢键 D . “绿色奥运”是本届奥运会的理念之一，采用风能和太阳能为奥运服务体现了这一理念

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2. 若N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 常温下，18gH₂O所含的质子数为18N_A B . 在标准状况下，5.6LCH₄和11.2LCl₂在光照下充分反应后的分子数为0.75N_A C . 1L0.1mol·L^-1乙二酸溶液中含H⁺的数目为0.2N_A D . 用惰性电极电解饱和食盐水，电子转移的数目为N_A时，生成的OH^-浓度为1mol·L^-1

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3. 下列实验操作可以达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	制备无水AlCl₃	蒸发Al和稀盐酸反应后的溶液
B	验证结合H⁺的能力：CO $\text{[math]}$ <AlO $\text{[math]}$	NaHCO₃溶液与NaAlO₂溶液混合产生白色沉淀
C	验证可溶性MR为强酸强碱盐	25℃，测得MR溶液的pH=7
D	探究浓度对反应速率的影响	向2支各盛有5mL不同浓度的NaHSO₃溶液的试管中同时加入2mL5%H₂O₂溶液，观察实验现象

A . A B . B C . C D . D

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4. 科学家在提取中药桑白皮中的活性物质方面取得重大进展，其中一种活性物质的结构如图所示，下列说法错误的是（）

A . 该物质核磁共振氢谱有9组吸收峰 B . 该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C . 1mol该物质最多能与5molNaOH反应 D . 该物质的分子式为C₁₉H₁₈BrO₄

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5. 一种新型漂白剂由短周期元素W、X、Y、Z组成，其结构如图所示，其中W、Y、Z三种元素分别位于不同的短周期且不同主族，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子层结构相同。下列叙述错误的是（）

A . 元素的非金属性X>Y B . 该漂白剂的漂白原理与漂白粉相似 C . 工业上通常采用电解W的氯化物的水溶液制备单质W D . 该漂白剂中X、Y原子最外层均满足8电子稳定结构

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6. 科学家设计了一种高效、低能耗制备H₂O₂的装置，装置如图所示。下列有关说法错误的是（）

A . 阴极区产生2molOH^－时，参加反应的O₂在标准状况下的体积为11.2L B . a为电源的正极 C . 阳极区反应为−2e^－+3OH^－=2H₂O+ D . 该装置中，离子交换膜为阴离子交换膜

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7. 常温下，用0.10mol·L^-1的盐酸滴定20mL相同浓度的某一元碱BOH溶液，滴定过程中pH及电导率变化曲线如图所示：
下列说法错误的是（）

A . BOH的K_b约为1×10^-5 B . a点：c(B⁺)+2c(H⁺)=2c(OH^-)+c(BOH) C . 滴加盐酸的过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大 D . b点：c(B⁺)<0.05mol·L^-1

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二、综合题

8. 硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于检验铁离子、银离子等。某化学兴趣小组制备硫氰化钾的简易实验装置如图所示(三颈烧瓶内盛放CS₂、水和催化剂)：
1. （1） NH₄SCN的制备：关闭k₂ ，打开k₁ ，向三颈烧瓶中CS₂层通入NH₃并水浴加热制取NH₄SCN，同时生成一种酸式盐，写出该反应的化学方程式，该反应(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
2. （2） KSCN溶液的制备：关闭k₁ ，保持三颈烧瓶内液体温度105℃一段时间以使酸式盐杂质分解除去，打开k₂ ，缓缓滴入适量的KOH溶液制备KSCN溶液，该过程的加热方式为。
3. （3）尾气处理：烧杯中酸性K₂Cr₂O₇溶液用于除去尾气中两种污染性气体，其中一种气体A能使酚酞试液变红，另一种气体B能使酸性K₂Cr₂O₇溶液颜色变浅(含Cr³⁺)，且产生浅黄色沉淀，写出除去杂质气体B的离子方程式。
4. （4） KSCN晶体的制备：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩，冷却结晶、、、干燥，得到KSCN晶体。
5. （5）测定晶体中KSCN的含量：称取7.0g样品配成500mL溶液，量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO₃)₃溶液作指示剂，用0.1000mol·L^-1AgNO₃标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO₃标准溶液24.00mL。
  ①滴定时发生的反应：SCN^-+Ag⁺=AgSCN↓(白色)，则滴定终点的现象是。
  ②晶体中KSCN的质量分数为(保留三位有效数字)
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9. 五氟化锑主要用作氟化工的催化剂，也用作纺织工业织物阻燃剂，在染料工业中用于制造染料中间体，此外，还用于制备高纯度金属锑、无机离子交换材料和胶体五氧化二锑。以某锑矿(主要成分为Sb₂O₃ ，含有少量CuO、PbO、As₂O₃等杂质)为原料制备SbF₅的工艺流程如图1：
已知：I.CuS、PbS的K_sp分别为6.3×10^-36、9.0×10^-29；
II.As₂O₃微溶于水、Sb₂O₃难溶于水，它们均为两性氧化物；SbOCl难溶于水。
回答下列问题：
1. （1）已知锑与氮元同素主族，原子序数为51，请写出锑在元素周期表中的位置。
2. （2） “浸出”时少量Sb₂O₃转化为“滤渣1”。其成分为SbOCl，加入氨水“除氯”，同时将其转化为Sb₂O₃ ，该反应的离子方程式为，不宜用NaOH溶液代替氨水的原因为。
3. （3） “沉淀”的过程是加入极稀的Na₂S溶液，其目的是使Cu²⁺和Pb²⁺转化为相应的硫化物而除去，当CuS、PbS共沉时， $\text{[math]}$ =。
4. （4） “除砷”时，H₂PO $\text{[math]}$ 转化为H₃PO₄ ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
5. （5） “电解”中锑的产率与电压大小关系如图2所示。当电压趣过U₀V时，锑的产率降低的原因可能是。
6. （6） SbF₅与KMnF₆反应。首次实现了用化学方法制取F₂ ，同时生成KSbF₆和MnF₃ ，化学反应方程式为。
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10. 在机动车发动机中，燃料燃烧产生的高温会使空气中的氮气和氧气反应，生成氮氧化物，某些硝酸盐分解，也会产生氮氧化物，已知如下反应：
①2AgNO₃(s)=2Ag(s)+2NO₂(g)+O₂(g) △H₁>0
②2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g) △H₂<0
1. （1）温度T₁时，在0.5L的恒容密闭容器中投入0.04molAgNO₃(s)并完全分解，测得混合气体的总物质的量(n)与时间(t)的关系如图1所示：
  ①下列情况能说明体系达到平衡状态的是(填字母)。
  a．混合气体的平均相对分子质量不再改变
  b．O₂的浓度不再改变
  c．NO₂的体积分数不再改变
  d．混合气体的密度不再改变
  ②若达到平衡时，混合气体的总压强p=0.8MPa，反应开始到10min内N₂O₄的平均反应速率为MPa·min^-1。在该温度下2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g)的平衡常数K_p=(MPa)^-1(结果保留3位有效数字)。[提示：用平衡时各组分分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(K_p)，组分的分压(p₁)=平衡时总压(p)×该组分的体积分数(φ)]。
  ③实验测得 $\text{[math]}$ _正= $\text{[math]}$ (NO₂)_消耗=k_正c²(NO₂)， $\text{[math]}$ _逆=2 $\text{[math]}$ (N₂O₄)_消耗=k_逆c(N₂O₄)，k_正、k_逆为速率常数且只受温度影响。则化学平衡常数K与速率常数k_正、k_逆的数学关系是K=。若将容器的温度改变为T₂时，其k_正=10k_逆，则T₁T₂(填“>”“<”或“=”)。
2. （2）用活性炭还原法可将氮氧化物转化为无毒气体，有关反应为C(s)+2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+CO₂(g)。向恒容密闭容器中加入足量的活性炭和一定量NO，20min达到平衡，保持温度和容器体积不变再充入NO和N₂ ，使二者的浓度均增加至原来的两倍，此时反应 $\text{[math]}$ _正 $\text{[math]}$ _逆(填“>”“<”或“=”)。
3. （3）氮氧化物排放到空气中会造成空气污染。2021年我国科研人员以二硫化钼(MoS₂)作为电极催化剂，研发出一种Zn—NO电池系统，该电池同时具备合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图2所示(双极膜可将水解离为H⁺和OH^- ，并实现其定向通过)。在该电池工作过程中，MoS₂电极上发生的电极反应式为，若有4.48LNO(标准状况下)参加反应，Zn/ZnO电极质量增加g。
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11. 云南省曲靖市物华天宝，资源丰富，煤炭、磷、铅、锌、锑等资源储量位居全省前列，会泽县“斑铜”技艺更是闻名全国。2021年12月，中国有色金属工业协会授予曲靖市“绿色晶硅光伏之都”称号。
1. （1）晶体硅中Si原子的杂化方式是，基态Zn原子核外电子排布式为，基态Cu原子核外有种能量不同的电子。
2. （2）磷化亚铜(Cu₃P)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金。磷化亚铜与水反应产生有毒的磷化氢(PH₃)气体，PH₃分子的空间构型为；Si、P、S的第一电离能(I₁)由大到小的顺序为。
3. （3）一种铜金合金具有储氢功能。其晶体为面心立方最密堆积结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则Au原子的配位数为。该储氢材料储氢时，氢分子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与ZnS的结构相似(如图1)，该晶体储氢后的化学式为。
4. （4）磷青铜晶体的晶胞结构如图2所示，该晶体中P原子位于由铜原子形成的的空隙中。若晶体密度为ag·cm^-3 ， P与最近的Cu原子的核间距为nm(用含N_A的代数式表示)。
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12. 用于治疗高血压的药物Q的合成路线如图：
已知：芳香族化合物与卤代烃在AlCl₃催化下可发生如下可逆反应：+R′Cl $\text{[math]}$ +HCl
1. （1） W的一氯代物只有一种，则W的名称为。
2. （2） B→D的化学方程式。
3. （3） F的结构简式为， $\text{[math]}$ 的反应类型是。
4. （4） M的结构简式是。
5. （5）生成L的反应为取代反应且L中不含苯环之外的其他环状结构，L分子中所含的官能团有碳氯键(氯原子)、酰胺基、、。
6. （6）满足下列条件的D的同分异构体有种。
  ①含有酯基；②能发生银镜反应。
  其中，核磁共振氢谱显示三组蜂的物质的结构简式为。(任写一种)
7. （7） H₂NCH₂CH₂NH₂的同系物(丙二胺)可用于合成药物。
  已知：i.R¹HC=CHR² $\text{[math]}$ R¹CHO+R²CHO
  ii.ROH+NH₃ $\text{[math]}$ RNH₂+H₂O
  iii.RCN+2H₂ $\text{[math]}$ RCH₂NH₂
  如图方法能合成丙二胺，中间产物X、Y、Z的结构简式分别是、、。
  CH₃CH=CHCH₃→ $\text{[math]}$ → $\text{[math]}$ → $\text{[math]}$ →
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