河南省洛阳市2022届高三第二次统一考试（二模）理综化学试题

更新时间：2022-07-01 浏览次数：62 类型：高考模拟

一、单选题

1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）

A . 为增强“84”消毒液的消杀新冠肺炎病毒效果，可加入浓盐酸 B . 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质 C . 油脂、糖类以及蛋白质在人体内均能发生水解反应 D . 嫦娥五号返回器带回的月壤中含有 $\text{[math]}$ ，它与地球上的 $\text{[math]}$ 属于同位素

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2. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素可以组成一种分子簇，其分子结构如图所示(球大小表示原子半径的相对大小)，W、X位于不同周期，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z的族序数等于其周期数，下列说法中一定正确的是（）

A . X可以分别与W、Y可形成化合物W₂X₂、Y₂X₂ B . 工业上获得Y、Z单质均可采用电解它们的熔融氯化物 C . 简单离子半径： Z>Y>X>W D . 相同条件下，Y单质的沸点比Z单质的低

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3. Li和N₂在450℃时反应制得储氢材料Li₃N，Li₃N易水解，在空气中加热可发生剧烈燃烧。下图是某实验小组设计的实验室制备少量Li₃N的装置图。下面有关说法错误的是（）

A . 洗气瓶a中盛放NaOH溶液 B . 浓硫酸的作用是防止空气中的水蒸气和氧气进入d，避免Li₃N水解和燃烧 C . 反应时，先对d加热，再点燃c中酒精灯 D . 取少量反应后固体，滴加酚酞溶液，若溶液变红不能说明反应后固体中含Li₃N

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4. 乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如图：
下列说法错误的是（）

A . 反应③的化学方程式为： $\text{[math]}$ B . 反应①属于取代反应 C . 乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用 $\text{[math]}$ 溶液鉴别 D . 与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有5种

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5. 我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用示意图表示如下，下列说法正确的是（）

A . 由X、Y生成M的总反应原子利用率为100% B . ①→②过程属于吸热反应 C . X、Y、M分别为甲烷、二氧化碳和乙醇 D . 反应过程中有C-H键、C-C键、O-H键生成

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6. 2022年北京冬奥会，我国使用了“容和一号”大容量电池堆(铁一铬液流电池)来保障冬奥地区持续稳定存储、提供清洁电能。铁一铬液流电池与其他电化学电池相比，寿命远远高于钠硫电池、锂离子电池和铅酸电池。铁一铬液流电池的电解质溶液是含铁盐和铬盐的稀盐酸溶液。下列说法错误的是（）

A . 该电池可将太阳能发的电稳定存储 B . 充电时电池的反应为： $\text{[math]}$ C . 放电时，电路中每流过0.1mol电子， $\text{[math]}$ 浓度降低0.1mol/L D . 负极每 $\text{[math]}$ 被氧化，电池中有1mol $\text{[math]}$ 通过交换膜向正极转移

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7. 三甲胺[N(CH₃)₃]是一种一元有机弱碱，可简写为MOH。常温下，向20mL0.5mol/LMOH溶液中逐滴加入浓度为0.25mol/L的HCl溶液，溶液中 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、中和率(中和率=被中和的MOH的物质的量/反应前MOH的总物质的量)的变化如图所示。下列说法错误的是（）

A . a点时， $\text{[math]}$ B . b点时， $\text{[math]}$ C . 溶液中水的电离程度：c点>d点 D . 三甲胺[N(CH₃)₃]的电离常数为 $\text{[math]}$

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二、综合题

8. $\text{[math]}$ (三氯六氨合钴)是一种重要的化工产品，常用于合成其它Co(II)配合物。以下是一种制备三氯六氨合钴的实验方法，回答下列问题：
1. （1） I.氯化钴的制备
  已知氯化钴(CoCl₂)易潮解，Co(III)的氧化性强于Cl₂ ，可用高熔点金属钴与氯气反应制取。实验室提供下列装置进行组合(连接用橡胶管省略)：
  仪器a的名称是，用上图中的装置组合制备氯化钴，连接顺序为：A→。
2. （2）装置A产生氯气的化学方程式为。
3. （3）用正确的连接装置进行实验，B的作用是。
4. （4） II.三氯六氨合钴晶体的制备
  “氧化”的目的是。“操作X”包括冷却结晶、过滤，并依次用少量冷的稀盐酸和无水乙醇对晶体进行洗涤，用无水乙醇洗涤的目的是。
5. （5）制备 $\text{[math]}$ 总反应的化学方程式为。反应中活性炭的作用是(填标号)。
  a.脱色剂 b.氧化剂 c.还原剂 d.催化剂
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9. 铬铁矿石的主要成分为亚铬酸亚铁(FeCr₂O₄)，还含有 $\text{[math]}$ 及少量难溶于水和碱溶液的杂质。铬及其化合物在化工上用途广泛，由铬铁矿石制备重要化工原料重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)的工艺流程如下图所示：
已知：铬铁矿碱熔后转化为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。
回答下列问题：
1. （1）为了加快矿石碱熔速率，可以采取的措施有(任写一种)。
2. （2）写出铬铁矿碱熔后转化为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的化学方程式。
3. （3） “水浸”时，滤渣A为红褐色沉淀， $\text{[math]}$ 水解的离子方程式为。
4. （4） “调pH”时，气体X循环利用，X的化学式为，滤渣B的主要成分为。
5. （5） “铬转化”时，若盐酸浓度过大或用量过多，会使产品中含有Cr(Ⅲ)，既影响产品的纯度，又产生有毒气体污染环境，写出相关反应离子方程式。
6. （6）某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下：
  若不考虑气体的溶解，当收集到13.44L $\text{[math]}$ (标准状况下)时有mol $\text{[math]}$ 被还原，一段时间后产生 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 沉淀，若电解后溶液中 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 。(已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )
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10. 氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同。请回答下列问题：
1. （1）已知：①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH=+180.5kJ·mol^-1
  ②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=-483.6kJ·mol^-1
  ③N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) ΔH=-92.4kJ·mol^-1
  则反应：④4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)的ΔH=kJ·mol^-1。
  根据RlnK_p=- $\text{[math]}$ +C(C为常数)，由图中的数据可推知，该反应的反应热为kJ·mol^-1(保留小数点后2位)，图中表示的方程式是(填序号)。
2. （2）生产硝酸的第二步反应是2NO+O₂=2NO₂ ，在0.1MPa和0.8MPa压强下，NO的平衡转化率α随温度的变化如图所示，反应在400℃，0.8MPa时的α=，在压强p₁、温度600℃时，A点v_正v_逆(填“大于”、“小于”或者“等于”)。
3. （3）研究表明NO和O₂的反应分两步进行
  ①2NO=(NO)₂ ΔH<0
  ②(NO)₂+O₂(g)=2NO₂ ΔH<0
  NO和O₂反应速率公式为v=k·K·p²(NO)·p(O₂)，K为反应①的平衡常数，k为反应②速率常数(k随温度T升高而增大)。当其他条件不变时，研究NO达到一定转化率时，温度与时间的关系如表所示。
  压强/(×10⁵Pa)
  温度/℃
  NO达到一定转化率所需时间/s
  50%
  90%
  98%
  1
  30
  12.4
  248
  2830
  90
  25.3
  508
  5760
  8
  30
  0.19
  3.88
  36.4
  90
  0.59
  7.86
  74
  根据表中信息，对于反应：2NO+O₂=2NO₂ ，当其他条件一定时，升高温度，反应速率降低，原因是。
4. （4）利用现代手持技术传感器探究压强对2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g)平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO₂气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t₁s、t₂s时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。
  ①B、E两点对应的正反应速率大小为v_B(填“＞”“＜”或“=”)v_E。
  ②E、F、G、H四点对应气体的平均相对分子质量最大的点为。
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11.
1. （1） I. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均可以催化降解甲醛、苯等有害物质，具有去除效率高，且无二次污染等优点，广泛应用于家居装潢等领域，其中一种催化机理如图所示。
  回答下列问题：
  基态Ti和Mn原子中未成对电子数之比为。
2. （2） CO₂和·CHO中碳原子的杂化形式分别为、。
3. （3） HCHO的空间构型为。
4. （4）金属钛和锰可导电、导热，有金属光泽和延展性，这些性质都可以用理论解释。已知金属锰有多种晶型，y型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列(填编号)。
5. （5） II.2019年诺贝尔化学奖授予三位化学家，以表彰其对研究开发锂离子电池作出的卓越贡献。 $\text{[math]}$ 、聚乙二醇、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和LiCl等可作锂离子聚合物电池的材料。
  回答下列问题：
  Fe的基态原子的价电子排布式为。
6. （6）乙二醇(HOCH₂CH₂OH)的相对分子质量与丙醇(CH₃CH₂CH₂OH)相近，但沸点高出100℃，原因是。
7. （7） III.以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。LiCl₃∙H₂O属正交晶系(长方体形)。晶胞参数为0.72nm、1.0nm、0.56nm。如图为沿x轴投影的晶胞中所有Cl原子的分布图和原子分数坐标。LiCl₃∙H₂O的摩尔质量为 $\text{[math]}$ ，设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。
  该晶胞中Cl原子的数目为， $\text{[math]}$ 晶体的密度为 $\text{[math]}$ (列出计算表达式)。
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12. 化合物F是一种医药化工合成中间体，其合成路线如下图。

已知：①R-CH=CH₂ $\text{[math]}$

②
1. （1） D的结构简式为，C→D的反应类型为，F中含氧官能的名称为。
2. （2） B→C的反应方程式为。
3. （3）符合下列条件的D的同分异构体共有种(不考虑立体异构)。
  ①遇 $\text{[math]}$ 溶液显紫色
  
  ②1mol该物质能与足量Na反应生成1mol $\text{[math]}$
  
  其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3：2：2：1的结构简式为(任写一种)。
4. （4）设计由1，2一二氯乙烷与制备的合成路线(其他试剂任选)。
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试卷信息

小学

初中

高中

河南省洛阳市2022届高三第二次统一考试（二模）理综化学试题

副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

压强/(×10⁵Pa)	温度/℃	NO达到一定转化率所需时间/s
压强/(×10⁵Pa)	温度/℃	50%	90%	98%
1	30	12.4	248	2830
1	90	25.3	508	5760
8	30	0.19	3.88	36.4
8	90	0.59	7.86	74