已知：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Co(OH)3 | Cd(OH)2 |
Ksp | 2.6×10-39 | 4.9×10-17 | 5.9×10-15 | 1.6× 10-44 | 7.2× 10-15 |
回答下列问题：
①氧化”时，Mn2+转化为MnO2除去，反应的离子方程式为。
②“沉渣”的主要成分除MnO2外还有。
③“氧化”时，若加入过量的Na2S2O8 ， 钴元素将会进入“沉渣”中，则水解后的溶液中含钴微粒的浓度为mol·L-1。
①产生大量气体的原因是。
②ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O需洗涤，检验是否洗净的试剂是。
， 无色有刺激性气味液体，沸点207℃)、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，利用反应C10H12+4Br2 实验步骤：
①按一定质量比把四氢化萘和水加入反应器中，加入少量纯铁粉。
②缓慢滴入液溴，不断搅拌，直到四氢化萘反应完全。
③…….，得到粗HBr溶液。
回答下列问题：
反应i C2H6(g) C2H4(g)+ H2(g) ∆H1=+ 137kJ·mol-1
反应ii CO2(g)+H2(g) CO(g)+ H2O(g) ∆H2
回答下列问题：
①若发生副反应C2H6(g) 3H2(g)+ 2C(s)，会降低催化效率，原因是。
②某温度下，若只存在副反应： 2CO2(g)+C2H6(g) 4CO(g)+3H2(g)。 向aL密闭容器中充入1.2molC2H6和2molCO2 ， tmin后反应达到平衡，容器内C2H4为0.6mol，CO2为0.4 mol，则v(CO2)= mol·L-1·min-1 ， C2H6的平衡总转化率为%(保留1位小数)。
①X中元素(除H外)的第一电离能由小到大的顺序为，加“*”氧原子的杂化方式为。
②X的晶体中存在的微粒间作用力有.。
A．离子键 B．π键 C．金属键 D．配位键 E.非极性键
③L-赖氨酸易溶于水主要原因是。
①组成微粒的原子(或离子)中存在未成对电子，该微粒具有顺磁性。指出锌铁氧体晶体中具有顺磁性的离子，并说明理由。
②锌铁氧体晶胞结构如图所示，该晶胞由4个A型和4个B型小立方体构成。锌铁氧体的化学式为。
