云南省昆明市嵩明县2021-2022学年高二下学期期中考试化...

更新时间：2022-06-07 浏览次数：41 类型：期中考试

一、单选题

1. 习近平总书记提出我国要在2030年实现“碳达峰”，2060 年前实现“碳中和”。碳中和是指CO₂的排放总量和减少总量相当。下列不利于实现“碳达峰、碳中和”的是（）

A . 研发催化剂，将CO₂合成为淀粉 B . 倡导植树造林，绿色出行 C . 推进电动汽车替代燃油汽车 D . 大力推广燃煤发电

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2. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A . Mg²⁺的结构示意图： B . N₂的结构式： N ≡N C . 核内有12个中子的Na： $\text{[math]}$ Na D . H₂C₂O₄在水溶液中的电离方程式为H₂C₂O₄=2H⁺+C₂O $\text{[math]}$

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3. 化学与人类社会生产、生活有着密切联系。下列叙述中错误的是（）

A . 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂 B . 明矾、活性炭的净水原理均相同 C . 5G技术中使用的通信光缆不与任何酸碱反应 D . 高温、75%酒精、84 消毒液(主要含NaClO)都可使新冠病毒蛋白质变性

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4. 设阿伏加德罗常数的值为N_A ，下列说法正确的是（）

A . 0.1 mol·L^-1AlCl₃溶液中Al³⁺数目为0.1 N_A B . 16g O₂和O₃混合物中氧原子数目为1 N_A C . 标准状况下，11.2L 苯中含有的碳碳双键数目为3N_A D . 1molN₂与足量的H₂充分反应后，转移电子数为6 N_A

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5. 下列离子方程式正确的是（）

A . Cl₂通入水中制氯水： Cl₂+H₂O $\text{[math]}$ 2H⁺+Cl^-+ClO^- B . 向稀硝酸中加入铜片： Cu+4H⁺ +2NO $\text{[math]}$ =Cu²⁺ + 2NO₂↑+ 2H₂O C . 氯化铁腐蚀铜制电路板： Fe³⁺+Cu= Fe²⁺+Cu²⁺ D . 二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应： 5SO₂+ 2H₂O+ 2MnO $\text{[math]}$ =2Mn²⁺+5SO $\text{[math]}$ +4H⁺

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6. 一种抗肿瘤活性物质PsilostchyinA的结构如图所示。下列关于该化合物说法正确的是（）

A . 该物质分子式为C₁₃H₁₂O₅ B . 分子中含4种官能团 C . 能使酸性KMnO₄溶液和溴水褪色 D . 该物质不存在含苯环的同分异构体

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7. 下列操作规范且能达到实验目的的是（）

A . 用图甲装置配制200 mL 0.1 mol·L^-1的盐酸 B . 用图乙装置进行酸碱中和滴定 C . 用图丙装置分离乙醇和乙酸的混合溶液 D . 用图丁装置研究不同催化剂对反应速率的影响

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8. X、 Y、Z、W是原子序数递增的短周期主族元素，其中X是地壳中含量最多的元素，X与Z最外层电子数相同，Y为短周期元素中金属性最强的元素，下列说法错误的是（）

A . 原子半径：Y>Z>W>X B . X、Y形成的化合物一定含离子键 C . 简单氢化物的沸点： X>Z D . 含氧酸酸性： Z<W

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9. 下列关于有机物的相关说法正确的是（）

A . 和两者互为同分异构体 B . 的系统命名为：1，5-二溴戊烷 C . 用溴乙烷制取乙二醇(HOCH₂CH₂OH)需经过以下几步：消去→加成→水解 D . 乙烯和环丙烷互为同系物

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10. 已知某反应的反应历程如图所示，下列说法错误的是（）

A . 该反应的活化能为E₁ B . 该反应的热化学方程式为A+B=D ΔH=(E₃-E₁)kJ/mol C . 该反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 D . C、D两种物质中，稳定性C<D

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11. 根据下列实验操作，判断现象及结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，再通入氯气	开始无明显现象，后溶液变红	溶液中一定含Fe²⁺ ，一定不含Fe³⁺
B	向BaCl₂ 溶液中通入SO₂气体	有白色沉淀生成	该白色沉淀为BaSO₃
C	常温下，测定等物质的量浓度的Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液的pH	前者pH比后者的大	非金属性： S>C
D	在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的铂丝	火焰出现黄色	该溶液一定是钠盐溶液

A . A B . B C . C D . D

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12. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO₂(g)+O₃(g) $\text{[math]}$ N₂O₅(g)+O₂(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（）
A．升高温度，平衡常数减小
B.0~3 s内，反应速率为v(NO₂)=0.2 mol·L^-1
C．t₁时仅加入催化剂，平衡正向移动
D．t₁时刻，该反应达平衡状态

A . A B . B C . C D . D

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13. 下列关于有机化合物的说法错误的是（）

A . 乙烷室温下不能与浓盐酸发生取代反应 B . 用核磁共振氢谱可以区分HCOOCH₃和HCOOCH₂CH₃ C . 可用酸性KMnO₄溶液除去乙烷中混有的乙烯 D . 聚氯乙烯不能使溴水褪色

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14. 下列关于电解质溶液的说法正确的是（）

A . 向稀盐酸中加入氨水至中性，则溶液中c(NH $\text{[math]}$ )=c(Cl^-)>c(H⁺)= c(OH^-) B . 常温下，向AgCl的悬浊液中加入少量蒸馏水，溶解平衡正向移动，故Ksp减小 C . 升高温度，水的电离平衡正向移动，故c(H⁺)增大， Kw增大，pH值也随之增大。 D . 因醋酸是弱酸，故等体积、等浓度的盐酸和醋酸分别与等浓度的NaOH溶液反应时，消耗NaOH的体积不同

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二、多选题

15. 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理如图所示，其中NH₃被氧化为常见的无毒物质。下列说法正确的是（）

A . 溶液中OH^-向电极b移动 B . 电极b上发生氧化反应 C . 负极的电极反应为2NH₃-6e ^-+6OH^- =N₂+6H₂O D . 理论上反应消耗的NH₃与O₂的物质的量之比为4：3

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三、综合题

16. 无水三氯化铁常用于净水剂、印染的媒染剂，印刷制版时的腐蚀剂，在化学工业中还可制造其他铁盐，及处理肥皂提取粗甘油等。实验室用铁粉与氯气反应制备无水FeCl₃的实验装置如图所示((夹持装置已省略)，已知： FeCl₃具有易水解、易升华的性质
1. （1） A的作用是，仪器G的名称为。
2. （2）请写出装置C中发生反应的化学方程式：。
3. （3）在D、F处收集产物是利用了FeCl₃的性质：实验过程中若E处出现堵塞，则在B处可观察到的现象是。
4. （4）装置G的作用是。装置H中发生反应的离子方程式是。
5. （5）某同学用11.2g 干燥铁粉制得无水FeCl₃样品29.9g，该次实验的产率是。
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17. CuI是阳极射线管复盖物，也是重要的有机反应催化剂，不溶于水和乙醇。下图是用废铜电缆(主要成分为Cu，含少量Fe)制取无水CuI的流程。
1. （1） CuI中铜元素的化合价为，过程①得到的溶液呈蓝色，其原因是(用化学方程式表示)。
2. （2）当温度高于40℃时，过程①反应速率减慢，原因是。
3. （3）过程③需进行的实验操作是。
4. （4）过程③的氧化产物能使淀粉变蓝，对应的离子方程式为。
5. （5）过程④用乙醇洗涤沉淀的目的。
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18. 已知有机物1，4-环己二醇()的合成路线如下图所示：
根据要求回答下列问题：
1. （1） B的结构简式为，B中所含官能团的名称为。
2. （2）上述过程中属于加成反应的有 (填序号)。反应②的反应类型是。
3. （3）反应②的化学方程式为。
4. （4）反应④的化学方程式为。
5. （5） F环状上的一氯代物共有种，其中核磁共振氢谱比例为4：4：1：1：1的结构简式为。
6. （6）参照以上合成路线，以2-丁烯为原料合成1，3-丁二烯，其它试剂任选。
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19. 控制CO₂的排放是防止温室效应等不良气候现象产生的有效途径。
1. （1）高炉炼铁中用CO还原Fe₂O₃得到Fe，同时会排放大量的CO₂和烟尘，必须进行严格的控制。
  已知：
  ①C(石墨，s)+CO₂(g)=2CO(g) △H= +172.5 kJ·mol^-1
  ②3C(石墨，s)+Fe₂O₃(s)=2Fe(s)+3CO(g) △H= +489.0 kJ·mol^-1
  则CO还原Fe₂O₃的热化学方程式为。
2. （2）在恒温恒容密闭容器中充入一定量CO与Fe₂O₃发生该反应。
  ①以下能说明该可逆反应达到平衡状态的是 (选填字母)。
  A．v_正(CO)= v_逆(CO₂) B．容器内气体压强一定
  C．CO与CO₂浓度比为1∶1 D．Fe的质量不变
  ②若要提高CO的平衡转化率，可以采取的措施是(写任意一个即可)
3. （3）可将炼铁产生的CO₂与CH₄反应得到气体燃料，其反应原理为：CO₂(g)+CH₄(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+2H₂(g)。某小组向体积是1L的密闭容器中充入物质的量均是1mol的CH₄与CO₂ ，反应过程中CO₂的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示
  ①压强：p₁p₂ ， △H0(填“＞”、“＜”或“=”)
  ②1100℃、p₁条件下，反应的平衡常数K=若在平衡体系再充入0.6molCO₂和0.8molH₂ ，此时v_正 v_逆(填“大于”， “小于”或者“等于”)
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

云南省昆明市嵩明县2021-2022学年高二下学期期中考试化...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析


A．升高温度，平衡常数减小	B.0~3 s内，反应速率为v(NO₂)=0.2 mol·L^-1	C．t₁时仅加入催化剂，平衡正向移动	D．t₁时刻，该反应达平衡状态