陕西省汉中市镇巴县2021-2022学年高一下学期期中考试化...

更新时间：2022-06-06 浏览次数：32 类型：期中考试

一、单选题

1. 近年来，随着食品工业的发展脱氧剂的应用也愈来愈广泛。脱氧剂能吸收氧气，防止油脂被氧化，有效地抑制霉菌和好氧型细菌的滋生，延长食品保质期。下列物质可作脱氧剂的是（）

A . 小苏打 B . 碱石灰 C . 铁粉 D . 活性炭

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2. 根据物质的组成对物质进行分类，下列物质属于盐类的是（）

A . CO₂ B . Li₂O C . Na₂CO₃ D . Ba(OH)₂

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3. 人类的生产生活离不开金属材料，随着科技水平的不断提高，金属及其合金在日常生活中扮演着越来越重要的角色。下列有关合金的说法中正确的是（）

A . 碳素钢是合金，硬铝是单质 B . Ti-Fe储氢合金不是一种新型合金 C . 目前用量最大用途最广的合金是生铁 D . “蛟龙”号载人潜水器的钛合金球壳(外壳)耐压、耐腐蚀

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4. 下列变化过程中不涉及氧化还原反应的是（）

A . 食物的腐败 B . 醋酸除水垢 C . 漂白粉用作棉、麻等的漂白剂 D . 防毒面具、潜艇中使用过氧化钠作供氧剂

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5. 下列物质的俗名与其成分相匹配且有关叙述合理的是（）

A . 硬铝( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )，硬度大，密度小，抗腐蚀 B . 铁红( $\text{[math]}$ )，可用作红色油漆的颜料 C . 液氯( $\text{[math]}$ )，黄绿色气体，具有漂白性 D . 小苏打( $\text{[math]}$ )，可用于治疗胃酸过多

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6. 下列有关描述正确的是（）

A . 钠与水的反应属于离子反应，离子方程式为2Na+H₂O=2Na⁺+O^2-+H₂↑ B . Na₂CO₃和NaHCO₃均能使澄清石灰水变浑浊 C . 钠与氧气在不同条件下发生反应得到的产物相同 D . NaHCO₃固体受热易分解，因此可用于治疗胃酸过多

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7. “84”消毒液(有效成分为NaClO)、洁厕液(主要成分为HCl)是生活中常见的消毒剂、清洁用品，二者混合使用会产生毒气(Cl₂)。从氧化还原的角度推测，下列关于Cl₂性质的猜想正确的是（）

A . 只有氧化性 B . 只有还原性 C . 既有氧化性又有还原性 D . 无法判断

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8. 下列有关钠的描述中错误的是（）

A . 钠可以保存在煤油中，说明钠的密度比煤油的大且钠不与煤油发生反应 B . 实验时钠需用镊子夹取，用后剩余的钠不能放回试剂瓶中 C . 新切开的钠放置在空气中会迅速被氧化 D . 钠能与氯化钠溶液发生化学反应

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9. 贫血是一种常见的疾病，其中缺铁性贫血是贫血中最常见的类型，通常补铁剂会与维生素C同服。下列有关叙述中错误的是（）

A . 补铁剂中的铁以Fe³⁺形式存在 B . 铁是人体必需的微量元素 C . 补铁剂搭配的维生素C具有还原性 D . Fe²⁺具有还原性，能被氧化成Fe³⁺

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10. 新制氯水和稀盐酸中都含有的粒子是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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11. 化学创造美好生活，下列相关说法错误的是（）

A . 过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂 B . 节日燃放的烟花的焰火，实质上是金属元素的焰色反应所呈现的色彩 C . 为防止中秋月饼等富脂食品被氧化，常在包装袋中放入生石灰 D . 红酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，可用苏打粉检验假红酒

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12. 下列化合物不能由单质间的一步反应制得的是（）

A . NaCl B . CuCl C . Na₂O D . Al₂O₃

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13. 下列有关物质的性质及用途描述正确的是（）

A . 漂白粉在潮湿空气中反应生成HClO，HClO可用于自来水的杀菌消毒 B . 过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂 C . 氯水放置数天后pH减小，说明氯水吸收了空气中的CO₂ D . Fe在氯气中燃烧，生成的棕黄色的烟是FeCl₂

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14. 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 向FeI₂溶液中滴加少量新制氯水：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^- B . 向CuCl₂溶液中加入少量钠：2Na+Cu²⁺=Cu+2Na⁺ C . 向NaOH溶液中加入足量的铝粉：2Al+6OH^-=2 $\text{[math]}$ +3H₂↑ D . Fe₂O₃溶于稀硫酸中：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

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15. 下列实验操作、现象及实验结论相对应且正确的是（）

选项	实验操作	现象	实验结论
A	将干燥的 $\text{[math]}$ 充入放有鲜花的集气瓶中	鲜花褪色	$\text{[math]}$ 具有漂白性
B	将 $\text{[math]}$ 加入无色酚酞溶液中	酚酞变红后不褪色	生成了碱性物质
C	用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧	火焰呈黄色	该溶液中含 $\text{[math]}$ 元素
D	某气体通入淀粉- $\text{[math]}$ 溶液中	淀粉变蓝	该气体一定为 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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16. 把18.5 g由 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 组成的固体混合物溶于水，向其中加入150 g质量分数为3.65%的盐酸，恰好完全反应(气体完全逸出)。若将等质量的上述固体混合物用酒精灯加热至恒重，则残留固体的质量是（）

A . 15.9 g B . 10.6 g C . 7.95 g D . 8.4 g

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二、综合题

17. 氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于制备含氯化合物。现用如图装置(夹持装置省略)制备少量漂白粉。
已知：①多孔球泡能使经过的气体变成更多的小气泡，使气体与液体充分接触；
②在温度较高时，将氯气通入石灰乳中会发生反应：6Cl₂+6Ca(OH)₂=Ca(ClO₃)₂+5CaCl₂+6H₂O。
1. （1）将氯气通入石灰乳中制备漂白粉的化学方程式为。
2. （2）装置②的作用是。
3. （3）装置③中用了多孔球泡，其目的是。由于装置③中发生的反应会放出热量，因此为防止副反应的发生，装置③应如何改进？。
4. （4）装置④中盛装的溶液为(填试剂名称)，目的是。
5. （5）若石灰乳(足量)中吸收了标准状况下2.24LCl₂ ，充分反应后测得生成的CaCl₂的质量为6.66g，最终得到的生成物中Ca(ClO)₂的质量为g。
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18. 非金属材料及其化合物是无机非金属材料的主要成分，硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
1. （1） I．计算机芯片和太阳能电池的主要成分是(填化学式，下同)；光导纤维的主要成分是；工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，其原理为(填化学方程式)。
2. （2） II．高纯度单晶硅的制备方法：
  $\text{[math]}$
  某同学从资料中查知：SiCl₄的熔点为-70℃，沸点为57.6℃，在潮湿的空气中与水发生反应而变质。该同学设计了如图装置制取纯硅(装置中的热源及夹持装置均已略去)。
  已知：步骤①生成的另一产物为CO，写出步骤①中反应的化学方程式：。
3. （3）装置A中发生反应的离子方程式为。
4. （4）已知：SiCl₄在潮湿的空气中能与水发生反应生成氯化氢。为防止空气污染，含有SiCl₄的尾气可通入盛有(填试剂名称)的烧杯中。
5. （5）同学甲认为用该装置进行实验，可能会导致实验失败，为保证制备纯硅实验的成功，你认为该装置应进行的改进措施是。
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19. 纯净物A、B、C、D的组成中至少有一种元素相同，它们之间有如图转化关系(部分条件和产物省略)。
回答下列问题：
1. （1）若A为金属单质，C为浅黄色粉末，常温常压下Y为液态氧化物，则B的化学式为，C→D的离子方程式为。
2. （2）若A是非金属单质，C是光合作用的原料，A和C在高温下生成B，则该反应中氧化产物和还原产物的质量之比为。
3. （3）若A为黄绿色气体，X为金属单质，B为X在A中燃烧生成的棕黄色的烟，写出A和X反应的化学方程式：；氢气在A中燃烧可观察到的现象为，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
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20. 铁元素是生产生活中的一种重要的金属元素，其最常见的价态是+2、+3价，但在碱性条件的溶液中也可能会以+6价的形式存在，如高铁酸根离子(化学式为 $\text{[math]}$ ，具有强氧化性，其钠盐或钾盐均可用作水处理剂)。某些铁盐溶于水中可生成Fe(OH)₃胶体，可用作净水剂。
1. （1）高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种水处理剂，因为它具有性，可对水杀菌消毒；一定条件下，向NaClO与NaOH的混合溶液中加入FeCl₃溶液，发生反应可得到高铁酸钠，该反应的化学方程式为；根据信息，分析Na₂FeO₄可除去水中的微细悬浮物的原因。
2. （2）铁元素的单质及其部分化合物的转化关系如图：
  ①溶液D→溶液E的过程中，试剂2作(填“氧化剂”或“还原剂”，溶液B中含有的金属阳离子为(填离子符号)。
  ②高温条件下，铁与水蒸气反应生成固体A的反应的化学方程式为。
  ③溶液E→溶液F的过程中溶液颜色变化的原因是(用文字说明)。
  ④某同学向溶液D中直接滴入NaOH溶液，可观察到的现象为。
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