北京市丰台区2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题...

更新时间：2022-06-28 浏览次数：73 类型：期中考试

一、单选题

1. 下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是（）
A
B
C
D
太阳能集热
燃气燃烧
风力发电
手机电池工作

A . A B . B C . C D . D

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2. 下列物质不属于有机化合物的是（）

A . 酒精 B . 甲烷 C . 次氯酸钠 D . 四氯化碳

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3. 下列元素中，非金属性最强的是（）

A . C B . N C . O D . F

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4. 下列元素的原子半径最小的是（）

A . Na B . Mg C . Al D . Cl

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5. 某元素原子的结构示意图为。下列关于该元素或原子的说法中，正确的是（）

A . 元素符号是Ne B . 在周期表中的位置是第三周期、IA族 C . 在化学反应中易得电子 D . 原子半径小于Mg

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6. 下列物质中，含离子键的是（）

A . CO₂ B . KCl C . H₂O D . Cl₂

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7. 高铁车厢中安装的烟雾传感器中有一个放有镅( $\text{[math]}$ )放射源的电离室。下列关于 $\text{[math]}$ 的说法错误的是（）

A . 核外电子数为146 B . 质量数为241 C . 质子数为95 D . 中子数为146

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8. 下列有机化合物中，不属于烃的是（）

A . CH₄ B . CH₂=CH₂ C . C₆H₆ D . CH₃COOH

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9. 下列分子中，含羟基的是（）

A . C₂H₆ B . C₂H₄ C . C₂H₂ D . C₂H₅OH

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10. 下列物质属于共价化合物的是（）

A . H₂ B . H₂O C . KCl D . NaOH

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11. 下列对化学用语的描述中，错误的是（）

A . 硫离子的结构示意图： B . $\text{[math]}$ Bi和 $\text{[math]}$ Bi互为同位素 C . 由H和Cl形成HCl的过程： D . 由Na和Cl形成NaCl的过程：

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12. 下列属于吸热反应的是（）

A . 镁条与盐酸反应 B . 氢氧化钠和稀硫酸反应 C . 氢气在氯气中点燃 D . 碳酸氢钠和柠檬酸反应

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13. 在一定条件下的密闭容器中，进行可逆反应： $\text{[math]}$ 。下列说法中，能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的浓度均不再变化 B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三者的浓度相等 C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 在容器中共存 D . 正、逆化学反应速率均为0

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14. 下列表示化学反应2H₂（g）+ O₂（g）= 2H₂O（g）过程能量变化的示意图中，合理的是（）

A . B . C . D .

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15. 变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的锌粒与相同体积的硫酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是（）
选项
A
B
C
D
c(H₂SO₄)/ (mol·L^-1)
1
1
2
2
实验温度/ ℃
20
40
20
40

A . A B . B C . C D . D

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16. 下列关于化学反应与能量变化的说法中，错误的是（）

A . 放热反应都是不需要加热条件的 B . 能量变化是化学反应的基本特征之一 C . 化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 D . 反应物的总能量高于生成物的总能量，发生反应时能够向环境放出能量

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17. 如图为一种氢氧燃料电池的装置示意图，下列说法错误的是（）

A . 该装置中氧化反应和还原反应在不同区域进行 B . 石墨是电极材料 C . O₂是正极反应物、H₂是负极反应物 D . H₂SO₄可以传导电子和离子

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18. 下列化合物中，与CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃互为同分异构体的是（）

A . CH₄ B . CH₂＝CH₂ C . CH₃CH₃ D .

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19. 从海带中提取碘涉及到下列操作步骤，其中错误的是（）

A . 将海带灼烧成灰 B . 过滤得含 $\text{[math]}$ 的溶液 C . 向滤液中加稀 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液 D . 加入 $\text{[math]}$ ，萃取

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20. 关于如图的说法错误的是（）

A . I₂(g)与H₂(g)生成2HI(g)的反应是吸热反应 B . 2molHI(g)分解生成1molI₂(g)与1molH₂(g)时，需要吸收12kJ的能量 C . 1molI₂(s)变为1molI₂(g)时需要吸收17kJ的能量 D . 1molI₂(s)与1molH₂(g)化合生成2molHI(g)时，需要吸收5kJ的能量

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21. 下列制作热干面的主要操作中，属于过滤的是（）
A．调酱
B．煮面
C．捞面
D．拌面

A . A B . B C . C D . D

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22. 已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法错误的是（）

A . Z元素的原子半径比Y元素的大 B . 若Y的最低化合价为-2，则W的最高正化合价为+6 C . 若Z的最高正化合价为+5，则X元素的化合物种类最多 D . 若Z的最高价氧化物对应水化物为强酸，则Y是活泼非金属元素

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23. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（）

选项	事实	推测
A	Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应	Be(铍)与冷水更难反应
B	Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键	Si与Cl形成共价键
C	HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解	HBr的分解温度介于二者之间
D	随核电荷数递增，第ⅠA族元素单质的沸点逐渐降低	随核电荷数递增，第ⅦA族元素单质的沸点也逐渐降低

A . A B . B C . C D . D

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24. N₂转化为NH₃的微观过程示意图如图。下列说法中，错误的是（）

A . 催化剂能改变该反应速率 B . 在催化剂表面形成氮氢键时，有电子转移 C . 催化剂表面只发生了极性共价键的断裂和形成 D . 氮氮键断裂时需要吸收能量

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25. (2018高一下·北京期中) Fe和Mg与H₂SO₄反应的实验记录如下：

实验
现象	Fe表面产生大量无色气泡	Fe表面产生少量气泡后迅速停止	Mg表面迅速产生大量气泡	Fe表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡

关于上述实验说法不合理的是（）

A . Ⅰ中产生气体的原因是：Fe＋2H^＋＝Fe²^＋＋H₂↑ B . 取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO₄溶液立即析出亮红色固体 C . Ⅲ中现象说明Mg在浓H₂SO₄中没被钝化 D . Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强

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二、综合题

26. 如表是元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，回答下列问题：
1. （1） ⑥在元素周期表中的位置是；②、③、④三种元素的原子半径最小的是(填元素符号)。③和④的气态氢化物中稳定性更强的是(填化学式)。
2. （2）写出①和②形成的一种化合物的电子式。
3. （3） ⑤和⑦分别形成的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是。
4. （4） ④和⑨分别形成的简单阴离子还原性较弱的是(填离子符号)。
5. （5） ⑤和⑥分别形成的简单离子的半径为>(填离子符号)。
6. （6）砷(As)与②同主族，下列推断正确的是(填序号)。
  a.砷元素的最低负化合价为-3
  
  b.热稳定性：AsH₃>NH₃
  
  c.最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO₄>H₃AsO₄
7. （7）设计实验方案证明⑧和⑨的非金属性强弱：。
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27. 化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。
1. （1）如图所示装置的总反应的离子方程式是。其中铜片是(填“正极”或“负极”)，该电极的反应式为。
2. （2）能证明该装置将反应释放的能量转化为电能的实验现象是：、。
3. （3）外电路中，电子从电极流出(填“Zn”或“Cu”)。
4. （4）汽车尾气中NO含量可通过NO传感器监测，工作原理如图：
  ①NiO电极是(填“正”或“负”)极。
  ②Pt电极上的电极反应式为。
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28. 500℃时，在2L的密闭容器中，SO₂和足量的O₂在催化剂的条件下发生反应：2SO₂+O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃。SO₂和SO₃的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示。回答下列问题。
1. （1）在前5min内，以SO₂的浓度变化表示的化学反应速率是mol/(L·min)。加快反应速率的措施有(至少提出两条)。
2. （2）该反应在(填2或5)min达到限度。
3. （3）反应达到平衡状态的依据是____。
  
  A . 单位时间内消耗1molSO₂ ，同时生成1molSO₃ B . SO₂的浓度与SO₃浓度相等 C . SO₂的浓度与SO₃浓度均不再变化
4. （4）用微观示意图的形式表示上述反应：。
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29. 海洋是巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取溴的流程图(部分)。
1. （1）过程1发生反应的离子方程式是。该反应可证明氧化性：Cl₂Br₂(填“＞”、“＜”或者“=”)，从原子结构角度解释原因。
2. （2）写出过程2中发生的主要反应的化学方程式：。
3. （3）上述过程2中将Br₂转化成Br^-的目的是。
4. （4）若过程2用Na₂CO₃溶液吸收溴，补全方程式：。
  3Br₂+ Na₂CO₃+ H₂O= NaBr+ NaBrO₃+ NaHCO₃
  
  反应中消耗3molBr₂转移电子的物质的量为。
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三、实验题

30. 某小组同学探究FeCl₃溶液与KI溶液的反应是否存在限度。

【查阅资料】a.Fe³⁺能将I^-氧化为I₂ ，所得溶液呈黄色或棕黄色。

b.利用色度计可测定溶液的透光率，通常溶液颜色越深，透光率数值越小。

【实验过程】

用图1所示装置进行如表所示的3个实验。

序号	实验步骤1	实验步骤2
实验I	将盛有2mL蒸馏水的比色皿放入色度计的槽孔中	向比色皿中逐滴滴入5滴(每滴约0.025mL)0.1mol·L^-1FeCl₃溶液，同时采集上述过程中溶液的透光率数据
实验II	将盛有2mL0.05mol·L^-¹KI溶液的比色皿放入色度计的槽孔中	同上
实验III	将盛有a mL0.1mol·L^-1KI溶液的比色皿放入色度计的槽孔中	同上

实验数据：

【分析与解释】

（1）实验I的目的是。
（2）实验III中a=。
（3）通过上述实验可推断：FeCl₃溶液与KI溶液的反应存在限度。其证据及相应的推理过程是。
（4） FeCl₃溶液与KI溶液反应的离子方程式为。

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试卷信息

小学

初中

高中

北京市丰台区2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题...

副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

A	B	C	D

太阳能集热	燃气燃烧	风力发电	手机电池工作

选项	A	B	C	D
c(H₂SO₄)/ (mol·L^-1)	1	1	2	2
实验温度/ ℃	20	40	20	40

A．调酱	B．煮面	C．捞面	D．拌面