山东省济南市2021-2022学年高三下学期第二次模拟化学试...

更新时间：2022-06-14 浏览次数：89 类型：高考模拟

一、单选题

1. 下列操作正确的是（）

A . 用酒精灯直接加热锥形瓶内液体 B . 用纸槽向玻璃试管中加铁粉 C . 用托盘天平称取 $\text{[math]}$ 时，右盘上放2个 $\text{[math]}$ 砝码并用镊子拨动游码至 $\text{[math]}$ 处 D . 苯酚不慎沾到皮肤上后，立即用抹布擦拭掉，然后再用水冲洗

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2. 下列方法可行的是（）

A . 用核磁共振氢谱鉴别2-溴丁烷的一对对映异构体 B . 选用氨水鉴别Fe²⁺、Mg²⁺ ， Al³⁺和Ag⁺ C . 向含FeCl₂杂质的FeCl₃溶液中通足量Cl₂后，充分加热一段时间，除去过量的Cl₂即可得到纯净的FeCl₃溶液 D . 除去NaCl中的少量MgCl₂杂质，可将固体先用足量饱和食盐水充分溶解后再过滤，重复操作几次

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3. 某锂盐的结构如图所示，其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y，Z、W形成，X，Y与Z同一周期，Y与W同族。下列说法正确的是（）

A . 元素的电负性： $\text{[math]}$ B . 第一电离能： $\text{[math]}$ C . 简单气态氢化物的热稳定性： $\text{[math]}$ D . 简单离子的半径： $\text{[math]}$

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4. 铁器表面氧化层的成分有多种：致密的Fe₃O₄、疏松的FeO(OH)和FeOCl，它们均难溶于水。下列说法错误的是（）

A . 有氧条件下 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，周围环境的 $\text{[math]}$ 增大 B . $\text{[math]}$ 可自发转变为 $\text{[math]}$ ，说明 $\text{[math]}$ 的溶解度小于 $\text{[math]}$ C . 检验 $\text{[math]}$ 中是否含有 $\text{[math]}$ ，可选用的试剂是稀硫酸和 $\text{[math]}$ 溶液 D . $\text{[math]}$ 完全转化为 $\text{[math]}$ 时转移 $\text{[math]}$ 电子

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5. 某些物质之间可以在一定条件下进行如下转化，下列说法正确的是（）

A . 若X是金属单质，则该金属元素一定位于周期表的d区或 $\text{[math]}$ 区 B . 若X是乙醇、Y是乙醛，则Z一定是乙酸 C . 若X是 $\text{[math]}$ ，则Y既可以是黄色固体，也可以是有漂白性的无色气体 D . 若X是 $\text{[math]}$ ，则Z可以是无色气体 $\text{[math]}$

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6. 偶氮苯从稳定异构体向亚稳态异构体的转变只能由光触发，而反向转变则可以通过光或热反应发生。下列说法错误的是（）

A . E式和Z式结构中都存在大π键 B . E式和Z式结构中的碳原子和氮原子都是 $\text{[math]}$ 杂化 C . 偶氮苯的E、Z互变所需光的频率相同 D . 偶氮苯的E、Z互变中涉及化学键的断裂与形成

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7. 常温常压下，在3种不同碳负载的铜微粒(a、b和c)上，选择性电催化乙炔加氢制乙烯( $\text{[math]}$ 电还原为 $\text{[math]}$ 的反应可同时发生)，相对能量变化如图，下列说法错误的是（）

A . 析氢反应是电催化乙炔加氢制乙烯的竞争反应 B . 析氢反应的能力： $\text{[math]}$ C . 吸附 $\text{[math]}$ 的能力： $\text{[math]}$ D . ⅰ生成ⅱ是乙炔加氢制乙烯反应历程中的决速步骤

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8. 利用镍边角料、电镀厂的阴极镍挂柱(含铁、铜杂质)生产硫酸镍的工艺流程如图所示。

沉淀

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

下列说法错误的是（）

A . “酸溶”时，应该先加入一定量的硝酸，待固体完全溶解后再按剂量加入硫酸 B . “中和”、第一次“过滤”的主要目的是除铁元素 C . 硫化剂X可以是 $\text{[math]}$ D . “酸溶”时镍表面会有“氢气膜”，硝酸可将镍表面吸附的氢转化为水，提高“酸溶”速率

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9. 丝氨酸的工业化生产难度很大，其生产工艺的开发倍受关注。选择以亚甲氨基乙腈和甲醛为原料的合成过程如图所示。下列说法错误的是（）

A . 由于亚甲氨基 $\text{[math]}$ 和氰基 $\text{[math]}$ 的作用，使亚甲氨基乙腈中的亚甲基 $\text{[math]}$ 有较强的反应活性 B . $\text{[math]}$ 亚甲氨基 $\text{[math]}$ 羟基丙腈中的所有C，N，O原子可能位于同一平面 C . 丝氨酸可溶于水 D . 上述3种含氮物质中，丝氨酸的熔点最高

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10. $\text{[math]}$ 电池( $\text{[math]}$ 为电解液)的工作原理如图所示，下列说法错误的是（）

A . 工作时， $\text{[math]}$ 向负极移动 B . 工作一段时间后，电解液 $\text{[math]}$ 减小 C . 负极电极反应式为 $\text{[math]}$ D . 当电路中转移 $\text{[math]}$ 电子时，电解液质量增加 $\text{[math]}$

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11. 下列实验的“操作和现象”与“推测或结论”对应关系一定正确的是（）

	操作和现象	推测或结论
A	常温下，同时向盛有5%和30%双氧水的试管中各加入一粒相同大小的 $\text{[math]}$ 后，盛有30%双氧水的试管中反应更剧烈	盛有30%双氧水的试管最先停止冒气泡
B	用铁丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色	该溶液含有钠盐
C	某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝	该气体的水溶液显碱性
D	向无水乙醇中加入浓 $\text{[math]}$ ，加热至 $\text{[math]}$ ，将产生的气体通入酸性 $\text{[math]}$ 溶液，红色褪去	使溶液褪色的气体是乙烯

A . A B . B C . C D . D

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12. 耦合电化学合成法从 $\text{[math]}$ 合成碳酸二甲酯( $\text{[math]}$ )的反应原理如图1所示，反应②的机理如图2所示。下列说法正确的是（）

A . 该电化学合成法从 $\text{[math]}$ 合成碳酸二甲酯的总反应是非氧化还原反应 B . 图2含 $\text{[math]}$ 物质中 $\text{[math]}$ 的价态保持不变 C . $\text{[math]}$ 是反应②的催化剂 D . 工作过程中反应①、②和③逐级转移电子，电子的能量保持不变

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二、多选题

13. 碱土金属碳酸盐热分解反应的相关数据如图表，其分解温度(一定压强下热分解反应达平衡时的温度)与压强有关。已知 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 随温度T的变化可以忽略不计，当且仅当 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 且分解反应达平衡时恰有 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

总压 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	117	175	x	268
$\text{[math]}$	167	161	167	167
$\text{[math]}$ 时的分解温度/K	701	1087	1413	1605

A . 表中 $\text{[math]}$ B . 4种碳酸盐热分解的 $\text{[math]}$ 相近，其主要原因是4种晶体的晶体类型相似 C . 从 $\text{[math]}$ 到 $\text{[math]}$ ，阳离子半径依次增大， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的作用力逐渐减弱，生成 $\text{[math]}$ 越来越难，导致其分解温度越来越高 D . 露天条件下(总压p为 $\text{[math]}$ )，石灰石受热分解生成生石灰的起始温度高于 $\text{[math]}$

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14. 均相芬顿反应原理是高级氧化技术的经典工艺之一，如图所示( $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为速率常数)。下列说法错误的是（）

A . 相同条件下，基元反应Ⅰ比Ⅱ的活化能低 B . 基元反应Ⅰ中氧元素的化合价没有发生变化 C . 基元反应Ⅱ的化学方程式为 $\text{[math]}$ D . 芬顿反应进行的过程中，整个体系的 $\text{[math]}$ 几乎不变(忽略体积变化)

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15. 常温下，浓度相同的一元弱酸 $\text{[math]}$ 稀溶液和一元弱碱 $\text{[math]}$ 稀溶液互相滴定，溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。已知 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的电离常数为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，且b和b′点的纵坐标之和为14。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ B . a和a′点的纵坐标之和为14 C . 水的电离程度： $\text{[math]}$ D . 溶液中的 $\text{[math]}$ ：c点大于c′点

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三、综合题

16. 元素周期表中的p区元素尽管种类不多，但其化合物种类繁多，在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 分子的极性(填“大于”或“小于”) $\text{[math]}$ ，原因是。
2. （2） $\text{[math]}$ 可以稳定存在但是 $\text{[math]}$ 不存在的主要原因是。
3. （3）乙二胺 $\text{[math]}$ 在配合物结构图中常用 $\text{[math]}$ 表示， $\text{[math]}$ 的结构如图所示，中心原子 $\text{[math]}$ 的配位数是，该配离子中的键角 $\text{[math]}$ (填“大于”、“等于”或“小于”)乙二胺。
4. （4）基态 $\text{[math]}$ 原子的d轨道与p轨道上的电子数之比为。晶体 $\text{[math]}$ (相对分子质量为M)是重要的热电材料之一，该晶体晶胞(以 $\text{[math]}$ 为顶点)的棱长均为 $\text{[math]}$ ，棱边夹角均为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 形成类似 $\text{[math]}$ 晶胞的结构， $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 形成的四面体空隙处，则晶体的密度为 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值)，距离 $\text{[math]}$ 最近的 $\text{[math]}$ 有个。纳米材料的量子尺寸效应可以显著提高材料的热电性能，表面原子占总原子数的比例是重要的影响因素，假设某 $\text{[math]}$ 材料颗粒恰好是由1个上述 $\text{[math]}$ 晶胞构成的小立方体，该颗粒的表面原子数与总原子数的最简整数比为。
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17. 某化工厂利用废旧锂离子电池的正极材料(含有 $\text{[math]}$ 以及少量Ca、Mg、Fe、Al等)制备 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的工。艺流程如下：

已知：①草酸( $\text{[math]}$ )是一种二元弱酸，不稳定易分解，具有还原性。

②常温时，有关物质 $\text{[math]}$ 如下表(单位已略)：

$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

③当离子浓度 $\text{[math]}$ ，可认为沉淀完全。

④常温下 $\text{[math]}$ 的溶解度为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的溶解度随温度的升高而逐渐减小。

回答下列问题：

（1）拆解后的“正极材料”需按先后顺序加酸，最后加入的是(填“硫酸”或“草酸”)，溶解 $\text{[math]}$ 的反应的离子方程式为。
（2） “滤液Ⅰ”中加入氨水调 $\text{[math]}$ 为5，则“滤渣Ⅱ”的主要成分是(填化学式)。若先调节 $\text{[math]}$ 并控制到5，再加入 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 被氧化时的离子方程式为。
（3）若取 $\text{[math]}$ “滤液Ⅱ”，测得 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 浓度均为 $\text{[math]}$ ，则至少需加入g(保留到小数点后1位) $\text{[math]}$ 固体才能使 $\text{[math]}$ 沉淀完全。
（4）在空气中“焙烧” $\text{[math]}$ 的化学方程式为。
（5）为了获得更多更纯的 $\text{[math]}$ 固体，“系列操作”依次为和干燥。

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18. 二茂铁【 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 价】是最早被发现的夹心配合物，橙色晶体， $\text{[math]}$ 以上升华，熔点 $\text{[math]}$ ，沸点 $\text{[math]}$ ，难溶于水，空气中稳定，与酸、碱一般不作用。实验室中，先由二聚环戊二烯 $\text{[math]}$ (沸点 $\text{[math]}$ )热解聚制备环戊二烯 $\text{[math]}$ (密度 $\text{[math]}$ ，熔点 $\text{[math]}$ ，沸点 $\text{[math]}$ )(图1)，然后制备二茂铁(图2)，最后纯化(图3)，夹持装置已略。回答下列问题：
1. （1）检查装置气密性并在烧瓶中加入二聚环戊二烯。实验中需要一直慢慢地通入 $\text{[math]}$ ，其作用是。将电热棒调至 $\text{[math]}$ ，同时 $\text{[math]}$ 油浴加热烧瓶，油浴加热的优点是。反应完成后在接收瓶中得到环戊二烯纯品。
2. （2）将磁子和足量 $\text{[math]}$ 粉末放在三颈烧瓶中，加入适量有机溶剂和 $\text{[math]}$ 环戊二烯，缓慢搅拌，烧瓶左侧口用A塞紧，中间瓶口装上仪器C(已打开旋塞B和玻璃塞)，右侧口接带T形管的汞起泡器和氮气瓶，用氮气流吹洗烧瓶和C直至空气完全吹出，关上B，将溶解了 $\text{[math]}$ 的有机溶剂注入仪器C，……打开B，滴加完后快速搅拌 $\text{[math]}$ ，制备反应结束。……向烧瓶中加入稍过量的盐酸和适量碎冰。……将烧瓶内的沉淀收集到过滤器上，用水洗涤，干燥，得到二茂铁粗品。仪器C的名称为。将空气完全吹出的目的是。加入碎冰的作用是。证明盐酸已稍过量的试剂是。写出生成二茂铁的反应的化学方程式：。
3. （3）将盛有粗品的培养皿放在电热板上加热，最终得到纯品 $\text{[math]}$ ，二茂铁的产率为%(保留到小数点后一位)。
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19. 以下是神经激肽拮抗剂ZD2249甲氧基亚砜(I)的制备新方法的合成路线：

已知：①R-X $\text{[math]}$ R-MgX 。

②基团 $\text{[math]}$ 的结构为，常作为氨基的保护基使用。

③ $\text{[math]}$ +2HBr

④

回答下列问题：
1. （1）符合下列条件的A的同分异构体有种(已知2个−OH连在同一个C原子上不稳定)：a.含有苯环；b.含有2个−OH。
2. （2）在A→E的合成路线中，先引入溴原子之后再引入甲硫基(CH₃S−)的原因是。
3. （3） F的含氧官能团有酯基、(填名称)；F→G的反应类型为。
4. （4） H→I( $\text{[math]}$ 足量)的化学方程式为。
5. （5）写出以为原料制备的合成路线(其他试剂任选)：。
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20. 以 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为原料制备合成气( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )，发生的反应如下：
主反应a： $\text{[math]}$

副反应b： $\text{[math]}$

副反应c： $\text{[math]}$

已知：主反应选择性指发生主反应所消耗的 $\text{[math]}$ 在全部所消耗的 $\text{[math]}$ 中占有的比例。

回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的燃烧热分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则CO的燃烧热为 $\text{[math]}$ 。
2. （2）在同一固相催化剂和 $\text{[math]}$ 下，研究不同温度， $\text{[math]}$ 投料比对 $\text{[math]}$ 平衡转化率及 $\text{[math]}$ 体积分数的影响，数据如图所示。
  
  ①反应c的 $\text{[math]}$ 0(填“大于”、“等于”或“小于”)。
  
  ②在该催化剂作用下， $\text{[math]}$ 投料比为2， $\text{[math]}$ 时主反应a的选择性为60%，则体系达平衡后 $\text{[math]}$ 的体积分数为%(保留到小数点后一位)。
  
  ③根据图像，选择合成体系适宜的反应条件为，原因是；相同温度下，随着 $\text{[math]}$ 投料比增加，主反应的反应速率先加快后减慢，导致主反应的反应速率减慢的主要原因可能是。
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试卷信息

小学

初中

高中

山东省济南市2021-2022学年高三下学期第二次模拟化学试...

副标题：

*注意事项：

山东省济南市2021-2022学年高三下学期第二次模拟化学试...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

沉淀	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$